7.2 物质溶解的量 第二课时 课件(共25张PPT)2025—2026学年九年级下册《化学》科学出版社
文档属性
| 名称 | 7.2 物质溶解的量 第二课时 课件(共25张PPT)2025—2026学年九年级下册《化学》科学出版社 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-18 00:00:00 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
7.2 物质溶解的量（第二课时）
年 级：九年级 学 科：化学（科学版）
柯柯在配制营养液A的过程中发现，硝酸钾和硝酸钙的溶解能力相差比较大，那么如何科学的定量比较二者的溶解能力呢？
请同学们设计合理的方案。
无土栽培番茄营养液配方
活动1：设计实验方案定量比较硝酸钾和硝酸钙的溶解能力
任务一 寻找“定量比较不同物质溶解能力的方法”
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。
固体的溶解度（S）
任务一 寻找“定量比较不同物质溶解能力的方法”
活动2：阅读教材第41页3、4自然段内容，确定利用溶解
度比较不同物质的溶解能力（又称为溶解性）的方法
任务二 理解溶解量、溶解性和溶解度之间的联系
溶解度与溶解性的关系
溶解度/g (20℃) <0.01g 0.01g~1g 1g~10g >10g
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
任务二 理解溶解量、溶解性和溶解度之间的联系
解读硝酸钾和硝酸钙在不同温度下的溶解度表格，比较它们的溶解能力并分析固体溶解度的影响因素有哪些。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硝酸钾溶解度/g 13.6 21.4 31.9 45.6 62.9 84.2 109.2
四水硝酸钙溶解度/g 102 115 129 146 189 359 363
固体溶解度随温度的变化而变化
硝酸钾和硝酸钙都易溶于水；
同一温度下，硝酸钙比硝酸钾的溶解能力强
学以致用
为什么打开汽水瓶盖的时候会有气泡冒出来？
（尝试用溶解度的知识解释原因）
问题探讨
气体的溶解度：
某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
为什么打开汽水瓶盖的时候会有气泡冒出来？
（尝试用溶解度的知识解释原因）
问题探讨
压强：打开瓶盖，瓶内压强减小，气体在水中的溶解度减小。
影响气体溶解度的因素：
随压强增大而增大
随温度升高而减小
问题探讨
升温
如果想要使汽水冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，
还有其他方法吗？
根据下面表格的数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
活动3：绘制溶解度曲线
任务三 拓展表征溶解度的方法——溶解度曲线
根据下面表格的数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
活动3：绘制溶解度曲线
任务三 拓展表征溶解度的方法——溶解度曲线
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课堂小结
溶解性
溶解度
【定量】
表征
1.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。
下列分析合理的是（ ）
A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
C
评价检测
A. 硝酸铵的溶解度随温度升高而减小
B. 5℃时，将140g硝酸铵溶于100g水可配制240g的饱和溶液
C. 25℃的硝酸铵饱和溶液冷却至10℃有结晶现象
D. 25℃时，硝酸铵饱和溶液中含有220g溶质
2.硝酸铵是一种重要的化工原料，其溶解度如表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 5 10 15 20 25
溶解度/g 130 140 160 190 220
C
评价检测
3. 20℃时，将某物质的饱和溶液升温至50℃，一定变为不饱和溶液，该物质可能是（ ）
A. NaCl
B. KNO
C. Ca(OH)
D. NH NO
C
评价检测
答案：C
解析：多数物质（如KNO ）溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升温后溶质未析出，变为不饱和；但Ca(OH) 溶解度随温度升高而减小，升温后析出晶体仍饱和；NaCl溶解度变化小，可能仍饱和。
4. 分离硝酸钾与氯化钠的混合物，主要步骤为溶解、降温结晶、过滤。依据是（ ）
A. 硝酸钾溶解度随温度变化大，降温易析出
B. 氯化钠溶解度几乎不受温度影响
C. 两者溶解性差异
D. 以上均是
D
评价检测
答案：D
解析：硝酸钾适用冷却热饱和溶液法（降温结晶），氯化钠适用蒸发溶剂法（因溶解度受温度影响小）。
5. 夏季鱼塘常出现“浮头”现象，是因为（ ）
A. 水温升高，氧气溶解度减小
B. 气压降低，氧气溶解度减小
C. 水生生物耗氧量增加
D. 以上综合作用
D
评价检测
答案：D
解析：气体溶解度与温度、压强相关：温度↑→溶解度↓，压强↓→溶解度↓。夏季高温与低压（如雷雨前）均导致水中溶氧减少。
6. 关于氢氧化钙的溶解度，正确的是（ ）
A. 随温度升高而增大
B. 曲线呈下降趋势
C. 饱和石灰水升温会析出固体
D. 可用蒸发溶剂法结晶
C
评价检测
答案：C
解析：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小（曲线下降），升温时饱和溶液析出固体（B、C正确）。因其溶解度小，通常不用蒸发结晶。
7.60℃时某硝酸钾溶液蒸发10g水后析出5g晶体，原溶液是（ ）
A. 饱和溶液
B. 不饱和溶液
C. 无法确定
A
评价检测
答案：A
解析：析出晶体说明蒸发后溶液达饱和，但蒸发前若为不饱和溶液，蒸发过程中可能先饱和后析晶，需结合溶解度数据具体分析。
8. 关于溶解度曲线的应用，下列说法正确的是（ ）
A. 曲线下方任意点表示该温度下的饱和溶液
B. 硝酸钾溶解度曲线陡峭，说明其溶解度受温度影响小
C. 两曲线交点表示对应温度下两种溶质的溶解度相等
D. 30℃时，氯化钠溶解度约为36g，指100g饱和溶液含溶质36g
C
评价检测
答案：C
解析：曲线上的点代表饱和溶液，下方点代表不饱和溶液（A错误）；曲线越陡峭，溶解度受温度影响越大（如KNO ），反之则小（如NaCl）（B错误）；交点的横纵坐标相同，表示该温度下两物质溶解度相等（C正确）；溶解度指 100g溶剂（水） 中溶解溶质的质量，而非溶液质量（D错误）。
9. 配制50g 6%的NaCl溶液，操作正确的是（ ）
A. 称取3g NaCl溶于50g水
B. 量取47mL水（ρ=1g/mL）与3g NaCl混合
C. 溶解时用玻璃棒搅拌可增大溶解度
D. 转移溶液时，试剂瓶需干燥
B
评价检测
答案：B
解析：溶质需3g，溶剂应为47g（即47mL水），溶液总质量50g（A错误，B正确）；
搅拌加速溶解，但 不影响溶解度（温度是唯一影响因素）（C错误）；
试剂瓶残留水对溶质质量分数无影响（溶液具均一性）（D错误）。
10. 下列物质溶解于水时，溶液温度明显下降的是（ ）
A. 浓硫酸
B. 氢氧化钠
C. 硝酸铵
D. 氯化钠
C
评价检测
答案：C
解析：硝酸铵（NH NO ）溶解吸热，溶液温度下降110。
A（浓硫酸）、B（NaOH）溶解放热，温度上升。
D（NaCl）溶解时温度变化不明显。
评价检测——综合实践
查阅资料，找到一定温度范围内蔗糖的溶解度，绘制曲线，然后推测曲线上某未知温度的溶解度，再通过实验验证。
感谢观看
7.2 物质溶解的量（第二课时）
年 级：九年级 学 科：化学（科学版）
柯柯在配制营养液A的过程中发现，硝酸钾和硝酸钙的溶解能力相差比较大，那么如何科学的定量比较二者的溶解能力呢？
请同学们设计合理的方案。
无土栽培番茄营养液配方
活动1：设计实验方案定量比较硝酸钾和硝酸钙的溶解能力
任务一 寻找“定量比较不同物质溶解能力的方法”
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。
固体的溶解度（S）
任务一 寻找“定量比较不同物质溶解能力的方法”
活动2：阅读教材第41页3、4自然段内容，确定利用溶解
度比较不同物质的溶解能力（又称为溶解性）的方法
任务二 理解溶解量、溶解性和溶解度之间的联系
溶解度与溶解性的关系
溶解度/g (20℃) <0.01g 0.01g~1g 1g~10g >10g
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
任务二 理解溶解量、溶解性和溶解度之间的联系
解读硝酸钾和硝酸钙在不同温度下的溶解度表格，比较它们的溶解能力并分析固体溶解度的影响因素有哪些。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硝酸钾溶解度/g 13.6 21.4 31.9 45.6 62.9 84.2 109.2
四水硝酸钙溶解度/g 102 115 129 146 189 359 363
固体溶解度随温度的变化而变化
硝酸钾和硝酸钙都易溶于水；
同一温度下，硝酸钙比硝酸钾的溶解能力强
学以致用
为什么打开汽水瓶盖的时候会有气泡冒出来？
（尝试用溶解度的知识解释原因）
问题探讨
气体的溶解度：
某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
为什么打开汽水瓶盖的时候会有气泡冒出来？
（尝试用溶解度的知识解释原因）
问题探讨
压强：打开瓶盖，瓶内压强减小，气体在水中的溶解度减小。
影响气体溶解度的因素：
随压强增大而增大
随温度升高而减小
问题探讨
升温
如果想要使汽水冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，
还有其他方法吗？
根据下面表格的数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
活动3：绘制溶解度曲线
任务三 拓展表征溶解度的方法——溶解度曲线
根据下面表格的数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
活动3：绘制溶解度曲线
任务三 拓展表征溶解度的方法——溶解度曲线
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课堂小结
溶解性
溶解度
【定量】
表征
1.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。
下列分析合理的是（ ）
A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
C
评价检测
A. 硝酸铵的溶解度随温度升高而减小
B. 5℃时，将140g硝酸铵溶于100g水可配制240g的饱和溶液
C. 25℃的硝酸铵饱和溶液冷却至10℃有结晶现象
D. 25℃时，硝酸铵饱和溶液中含有220g溶质
2.硝酸铵是一种重要的化工原料，其溶解度如表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 5 10 15 20 25
溶解度/g 130 140 160 190 220
C
评价检测
3. 20℃时，将某物质的饱和溶液升温至50℃，一定变为不饱和溶液，该物质可能是（ ）
A. NaCl
B. KNO
C. Ca(OH)
D. NH NO
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评价检测
答案：C
解析：多数物质（如KNO ）溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升温后溶质未析出，变为不饱和；但Ca(OH) 溶解度随温度升高而减小，升温后析出晶体仍饱和；NaCl溶解度变化小，可能仍饱和。
4. 分离硝酸钾与氯化钠的混合物，主要步骤为溶解、降温结晶、过滤。依据是（ ）
A. 硝酸钾溶解度随温度变化大，降温易析出
B. 氯化钠溶解度几乎不受温度影响
C. 两者溶解性差异
D. 以上均是
D
评价检测
答案：D
解析：硝酸钾适用冷却热饱和溶液法（降温结晶），氯化钠适用蒸发溶剂法（因溶解度受温度影响小）。
5. 夏季鱼塘常出现“浮头”现象，是因为（ ）
A. 水温升高，氧气溶解度减小
B. 气压降低，氧气溶解度减小
C. 水生生物耗氧量增加
D. 以上综合作用
D
评价检测
答案：D
解析：气体溶解度与温度、压强相关：温度↑→溶解度↓，压强↓→溶解度↓。夏季高温与低压（如雷雨前）均导致水中溶氧减少。
6. 关于氢氧化钙的溶解度，正确的是（ ）
A. 随温度升高而增大
B. 曲线呈下降趋势
C. 饱和石灰水升温会析出固体
D. 可用蒸发溶剂法结晶
C
评价检测
答案：C
解析：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小（曲线下降），升温时饱和溶液析出固体（B、C正确）。因其溶解度小，通常不用蒸发结晶。
7.60℃时某硝酸钾溶液蒸发10g水后析出5g晶体，原溶液是（ ）
A. 饱和溶液
B. 不饱和溶液
C. 无法确定
A
评价检测
答案：A
解析：析出晶体说明蒸发后溶液达饱和，但蒸发前若为不饱和溶液，蒸发过程中可能先饱和后析晶，需结合溶解度数据具体分析。
8. 关于溶解度曲线的应用，下列说法正确的是（ ）
A. 曲线下方任意点表示该温度下的饱和溶液
B. 硝酸钾溶解度曲线陡峭，说明其溶解度受温度影响小
C. 两曲线交点表示对应温度下两种溶质的溶解度相等
D. 30℃时，氯化钠溶解度约为36g，指100g饱和溶液含溶质36g
C
评价检测
答案：C
解析：曲线上的点代表饱和溶液，下方点代表不饱和溶液（A错误）；曲线越陡峭，溶解度受温度影响越大（如KNO ），反之则小（如NaCl）（B错误）；交点的横纵坐标相同，表示该温度下两物质溶解度相等（C正确）；溶解度指 100g溶剂（水） 中溶解溶质的质量，而非溶液质量（D错误）。
9. 配制50g 6%的NaCl溶液，操作正确的是（ ）
A. 称取3g NaCl溶于50g水
B. 量取47mL水（ρ=1g/mL）与3g NaCl混合
C. 溶解时用玻璃棒搅拌可增大溶解度
D. 转移溶液时，试剂瓶需干燥
B
评价检测
答案：B
解析：溶质需3g，溶剂应为47g（即47mL水），溶液总质量50g（A错误，B正确）；
搅拌加速溶解，但 不影响溶解度（温度是唯一影响因素）（C错误）；
试剂瓶残留水对溶质质量分数无影响（溶液具均一性）（D错误）。
10. 下列物质溶解于水时，溶液温度明显下降的是（ ）
A. 浓硫酸
B. 氢氧化钠
C. 硝酸铵
D. 氯化钠
C
评价检测
答案：C
解析：硝酸铵（NH NO ）溶解吸热，溶液温度下降110。
A（浓硫酸）、B（NaOH）溶解放热，温度上升。
D（NaCl）溶解时温度变化不明显。
评价检测——综合实践
查阅资料，找到一定温度范围内蔗糖的溶解度，绘制曲线，然后推测曲线上某未知温度的溶解度，再通过实验验证。
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