7.3 溶液浓稀的表示第二课时-课件(共25张PPT 内嵌视频)2025—2026学年九年级下册《化学》科学出版社

(共25张PPT)
年 级：九年级 学 科：化学（科学版）
7.3 溶液稀释的表示（第二课时）
环节一：配一定浓度硝酸钾营养液
问题1：如何配制合适浓度的硝酸钾营养液？
小组讨论设计实验方案：依据所给实验用品，配制3%的硝酸钾溶液。
标签纸
试剂瓶
硝酸钾
量筒（50mL/100mL/250mL）
蒸馏水
烧杯（100mL/250mL/500mL）、胶头滴管、玻璃棒
托盘天平
称量纸
配制溶液
定性
定量
将药品混合
按比例将药品混合
溶质
溶剂
第一步：计算
环节一：配一定浓度硝酸钾营养液
问题2：小组讨论，哪个方案更合适？
方案一：一次配制较多量，存放等诸多不便；
方案二：药量适中，且称量质量均为整数，便于操作；
方案三：不便于称量和量取药品；
结论：选择方案二
194
3
2.4
77.6
环节一：配一定浓度硝酸钾营养液
问题3：小组讨论，方案二需要用到哪些仪器？准备好药品及仪器。
第二步：
称量及量取
称量固体溶质：托盘天平、称量纸、药匙
称量溶剂水：合适量程的量筒、胶头滴管
环节一：配一定浓度硝酸钾营养液
第三步：溶解
大小合适的烧杯、玻璃棒
问题4：溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是什么？
环节一：配一定浓度硝酸钾营养液
第四步：装瓶
试剂瓶、玻璃棒、标签纸
硝酸钾溶液装瓶备用
问题5：装瓶时，玻璃棒的作用是什么？标签该如何书写？
硝酸钾溶液
3%
环节一：配一定浓度硝酸钾营养液
问题6：观看视频，找一找操作中的注意事项，进行总结。
反思与交流：总结操作过程需注意事项。
（1）固体称量操作要点：
（2）液体量取操作要点：
（3）倾倒操作要点：
（4）搅拌操作要点：
①“左物右码 ”；②两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平平衡，准备进行称量；③先将调整到所需硝酸钾的质量的刻度，然后逐渐添加硝酸钾直到天平平衡；④称量完毕， 还归原位。
视线要与凹液面最低处保持水平。
将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出。
搅拌时玻璃棒不要碰烧杯内壁。
环节一：配一定浓度硝酸钾营养液
环节二：营养液浓度偏大怎么处理？
问题7：如何将硝酸钾的浓溶液变稀？
加水稀释
对比项 溶质/g 溶剂/g 溶液/g 溶质质量分数
原溶液 1.0 1000 1001 0.1%
现溶液 0.081%
加水稀释后哪个量没变化？
溶质质量不变
原溶液溶质1.0g,浓度0.1%，所需浓度0.081%，完成下表。
依据溶质质量不变
原溶液溶质=1.48% ×
现溶液溶质=0.3% × 1000g
例：利用溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液配制1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液，需要1.48%的硝酸钾溶液的质量是多少克？
环节二：营养液浓度偏大怎么处理？
问题8：现有50g浓度为9%的氯化钠溶液，想要变成生理盐水需要加多少水？
思路模型：原溶液溶质： 50g × 9%
现溶液溶质：（50g+x）× 0.9%
解：设需加入水的质量为x
50g × 9% =（50g+x）×0.9%
x = 450g
答：需加水450g。
找等量
设未知
写等式
解方程
答问题
环节二：营养液浓度偏大怎么处理？
环节三：营养液浓度偏小怎么处理？
问题9：现代食品产业要求标准化的生产流程。卤味作为中华传统食品深受群众喜爱，制作卤味时使用的卤水咸度在口味控制上起着至关重要的作用，某食品企业要求控制卤水中氯化钠的质量分数在3%，新制卤水的氯化钠质量分数为1.5%。
（1）请分析可用什么方法来提高卤水中氯化钠浓度达到3%？
（2）若将100kg卤水中氯化钠的浓度由1.5%提升到3%，需要蒸发掉的水的质量为多少？
增大浓度
加溶质 减溶剂
溶质质量不变
原溶质 现溶质
100kg×1.5% （100kg -m水）×3%
解：设需蒸发掉水的质量为m水
100kg×1.5% =（100kg-m水）×3%
m水 = 50kg
答：需蒸发水50kg。
环节四：议浓稀溶液互变变与不变
（1）稀释（浓缩）前后，溶质质量不变。
即： m浓液×浓%＝ m稀液×稀%
（2）稀释时： m加水＝ m稀液－ m浓液
（3）浓缩时： m蒸发水＝ m稀液－ m浓液
环节五：用溶质质量分数解决问题
19世纪末，人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠、氯
气和氢气，反应的化学方程式为: 理论上在20℃时，电解100kg26.47%的饱和氯化钠溶液可产生氯气的质量是多少？（精确到0.1kg）
解：设产生氯气质量为x
117 71
100kg×26.47% x
117 100kg×26.47%
71 x
x≈16.1kg
答：产生氯气质量为16.1kg。
定量配制溶液
应用于农业
应用于医疗
调控溶液浓度
应用于工业
应用于食品
广泛应用于生产生活与社会实践中
=
1.在实验室中用氯化钠和水配制100g质量分数为的氯化钠溶液并装瓶备用。
下列说法不正确的是( )
A.通过计算可知所需氯化钠的质量为
B.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶
C.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶
D.用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数偏大
D
评价检测
2.用100g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要加水的质量为( )
A. 190g B. 290g C. 390g D. 490g
C
思路方法指引：
100g×98%=（100g+m水）×20%
评价检测
3. 配制100g 16% NaCl溶液，需使用哪些仪器？( )
A. 漏斗、酒精灯
B. 量筒、胶头滴管
C. 玻璃棒、烧杯
BC
评价检测
答案：BC
解析：漏斗用于过滤，酒精灯用于加热，均非必需。
4. 配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量和水的体积分别为（　　）
A. 5g，45mL 　　
B. 10g，40mL 　　
C. 5g，40mL 　　
D. 10g，45mL
A
评价检测
答案：BC
解析：根据溶质质量分数公式计算：
氯化钠质量 = 50g × 10% = 5g；
水的质量 = 50g - 5g = 45g（密度为1g/mL，故体积为45mL）。
5. 用20%的过氧乙酸溶液配制0.5%的过氧乙酸消毒液1000g，需20%溶液的质量为（　　）
A. 25g 　　
B. 50g 　　
C. 100g 　　
D. 200g
A
评价检测
答案：A
解析：略。
6. 配制一定溶质质量分数的溶液，不需要的仪器是（　　）
A. 烧杯 　　
B. 玻璃棒 　　
C. 量筒 　　
D. 酒精灯
D
评价检测
答案：D
解析：配制过程包括计算、称量、溶解、装瓶，无需加热，故不需酒精灯。
7. 下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（　　）
A. 量取水时俯视读数 　　
B. 称量时药品和砝码放反（使用游码）
C. 溶解时未搅拌 　　
D. 装瓶时溶液洒出
B
评价检测
答案：B
解析：B：左码右物且用游码时，实际溶质质量小于理论值，导致浓度偏低；
A：俯视读数使水量偏少，浓度偏高；
D：溶液具有均一性，洒出不影响浓度。
8. 量取水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数（　　）
A. 偏大 　　
B. 偏小 　　
C. 不变 　　
D. 无法确定
B
评价检测
答案：B
解析：仰视读数导致实际量取的水体积偏大，溶质质量分数偏小。
总结提升
溶质质量分数
定量配制溶液
条件调控视角再识溶液
比例关系模型
质变
量变
应用于生产生活
溶质
溶液
浓度的一种表示方法
稀释溶液
改变浓度
感谢观看
THANKS