湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期第一次月考化学模拟试卷（人教版）（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期第一次月考化学模拟试卷（人教版）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 967.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-18 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考模拟试卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：选择性必修2第一章、第二章第一节、第二节。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第41号元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是
A．基态Nb原子核外共有4个d电子 B．到的转化，属于化学变化
C．Nb位于元素周期表中ds区 D．Nb位于元素周期表中第5周期ⅤB族
2．下列关于化学用语中不正确的是
A．同一能层各能级的能量顺序：
B．基态Cr原子的价层电子排布式：
C．Fe元素位于第四周期第Ⅷ族
D．电子排布为的P原子处于激发态
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是
A．可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．Z的离子半径大于Y的离子半径
D．电负性：
4．下列说法正确的是
A．能级一定比能级的能量高
B．同一原子中，，，电子的能量逐渐增大
C．所有非金属元素都分布在区
D．、、的电负性依次减小
5．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H-的结构示意图：
B．2px电子云图：
C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2
D．CS2的结构式：S=C=S
6．下列说法正确的是
A．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B．p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量
C．电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述
D．、、轨道相互垂直，能量依次增大
7．铍与铝因“对角线规则”（周期表中左上一右下相邻元素性质相似）表现出诸多相似的化学性质。下列关于铍、铝及其化合物性质的说法错误的是
A．按此规则，元素硼和硅的化学性质具有一定的相似性
B．是两性氢氧化物
C．单质铍能与溶液反应，且生成和
D．的碱性强于和
8．前四周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态Z原子的价电子所在能层有16个轨道，4种元素构成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．X所在周期中，第一电离能比X大的元素有2种
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．该化合物可由ZXW溶液与反应得到
D．室温下，该化合物水溶液的pH>7
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为
B．1 L 0.1 mol/L 溶液，离子数为0.1
C．2.2 g超重水（）所含的电子数目为
D．1 mol 分子中：含键的数目为5，含键的数目为2
10．近年来，化学氢化物由于储氢密度大、储氢容量高，已被证明是一种实用的氢源，其中氨硼烷可在温和条件下由金属催化发生水解反应，释放出大量的氢气。有研究指出在不同的催化剂作用下，通过激活和中的化学键，从而导致解成不同的中间体和产物，进而分解产生氢气。在不同的催化剂作用下，两种物质分解的过程中能量变化如图所示，下列说法有误的是
A．分解过程中，是决速步
B．分析图可得催化作用最好的是催化剂Ⅳ
C．在催化剂Ⅳ的作用下， (已知)
D．和分解均有极性键断裂
11．将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是
A．反应中存在非极性共价键的生成
B．活性炭体现了吸附性和还原性
C．被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为
D．每处理1mol 理论上生成3mol
12．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．X、Y、Q形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为价
D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物
13．胍()得到质子后转化为胍阳离子，为平面结构，
下列有关说法错误的是
A．胍阳离子的中心C原子采取杂化
B．胍阳离子中存在大π键，可表示为
C．与胍阳离子互为等电子体的一种分子为BF3（或SO3）
D．胍阳离子中所有键的键长和键能都完全相同
14．下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是
A．键能： B．键长：
C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键键
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．二氧化钛被认为是现今世界上综合性能最优异、应用最广泛的一种白色颜料。实验室常用炭粉和在900℃条件下制备，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物，再用制备纳米级，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：相关物质的部分性质如表。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 有关性质
136 在高温下能与反应，遇水极易水解，能溶于等有机物
306 316 遇水易水解生成红褐色物质
77 难溶于水，且密度大于水
回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为_______。
(2)装有浓盐酸的仪器的名称是_______。
(3)瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。
(4)反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制在_______范围内。
(5)装置G中碱石灰的作用是_______。
(6)利用蒸馏法分离液态混合物得到，再将得到的直接溶解于热水中，其水解生成，经过滤、洗涤、干燥得m g样品，利用电子天平称量3.12 g样品，用稀硫酸充分溶解得，再加入适量铝单质将全部还原为，最后配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液，用标准溶液滴定，发生的反应为，平行滴定3次，标准溶液的平均用量为12.00 mL。
①检验中被除净的方法是_______。
②滴定终点的现象是_______；则样品的组成为_______(填化学式)。
16．以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。
(1)49In位于元素周期表中______区。
(2)CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。
A．体系压强保持不变
B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比保持不变
C．混合气体密度保持不变
D．每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1 mol CH3OH(g)
(3)CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ·mol-1发生。
①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJ·mol-1。
②不同温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、副反应，平衡时CH3OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=]、CO2(g)的转化率如图。表示平衡时CH3OH(g)选择性的曲线为______(填“a”“b”或“c”)，T0 K下平衡时CH3OH(g)的体积分数为______%(保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为______。
③T0 K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为______。
17．苯乙烯是合成塑料与橡胶的重要原料，可由乙苯氧化脱氢或直接脱氢制备，涉及的反应如下：
反应I(氧化脱氢)：(g)＋CO2(g)(g)＋H2O(g)＋CO(g)
反应II(直接脱氢)：(g)(g)＋H2(g)
回答下列问题：
(1)根据下表数据计算，___________。
物质 (g) (g) H2(g)
燃烧热 a b c
(2)已知(Kp是以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数)。在700K时，向恒温恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯，初始压强为p0 kPa，发生上述三个反应，t min时达到平衡。平衡时容器内压强为p1 kPa，其中H2的分压为p2 kPa，则CO的分压为___________kPa(用含字母的式子表示，下同)，0~t min内v(乙苯)=___________。
(3)某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如下：
其中α、β表示乙苯分子中C原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷。
①键的极性：___________(填“>”或“<”)。
②在催化剂中加入碱性氧化物作为助剂，可有效加快氧化脱氢反应速率，根据机理分析其原因是___________。
③一定温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的该催化剂和乙苯，只发生反应I，改变CO2初始分压p0(CO2)，测得不同p0(CO2)下乙苯转化率变化如图。p0(CO2)>14 kPa时，乙苯转化率下降的原因是___________。
18．由制取，经还原可制得微晶硅薄膜：
反应ⅰ
反应ⅱ
(1)分子的空间构型为_______。
(2)反应ⅰ从热力学角度表明在_______可以自发进行(选填“任意温度”、“高温”或“低温”)。
(3)部分化学键的键能如表所示，则_______。
化学键
键能() x 436 235 586
(4)在一定温度下的恒容容器中发生反应i，不能作为该反应达到平衡的依据是_______(填标号)。
a． b．固体质量保持不变
c．气体的压强不变 d．气体的密度不变
(5)在的恒容密闭容器中加入，只发生反应i。
①测得时的转化率随时间的变化如图1所示。反应从开始至A点的平均反应速率_______。
②不同温度下，后残留固体的X射线衍射谱图如图2(不同晶态物质在X射线衍射谱图中出现衍射峰的衍射角不同，峰值高低与其含量成正比)。工业上据此选择焙烧温度为，优点有_______。
(6)在时，反应i的平衡常数
①时，向恒容密闭容器中加入一定量及过量，初始压强为。平衡时，测得容器压强为，则_______，反应ⅱ的平衡常数_______(列出计算式)。
②时，保持压强不变，以相同的流速通入和的混合气体，有利于提高微晶硅的平衡产率，原因是_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考模拟试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A B C A C A C A
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
15．(1)
(2)恒压滴液漏斗
(3)
(4)136~306℃
(5)吸收多余氯气和HCl，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中
(6) 取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液，无白色沉淀产生，则表明已被除净 滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且30 s内不恢复原色
16．(1)p
(2) 较低 A
(3) -90.7 a 21.4 温度对主反应的影响大于对副反应的影响(合理即可) 主反应活化能较低，反应速率较快(合理即可)
17．(1)a-b-c
(2)
(3) > 增强催化剂表面的碱性，提高了B1和B2位点的吸附性 过多的CO2占据了带部分负电荷的B位点(催化剂的活性位点)，使得乙苯的脱除速率降低，乙苯转化率下降
18．(1)正四面体
(2)高温
(3)
(4)a
(5) 0.0112 分解的转化率或纯度高
(6) 反应ⅱ是气体分子数增大的反应，恒压条件下充入，各物质分压减小，使反应平衡ⅱ正向移动
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：选择性必修2第一章、第二章第一节、第二节。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第41号元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是
A．基态Nb原子核外共有4个d电子 B．到的转化，属于化学变化
C．Nb位于元素周期表中ds区 D．Nb位于元素周期表中第5周期ⅤB族
2．下列关于化学用语中不正确的是
A．同一能层各能级的能量顺序：
B．基态Cr原子的价层电子排布式：
C．Fe元素位于第四周期第Ⅷ族
D．电子排布为的P原子处于激发态
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是
A．可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．Z的离子半径大于Y的离子半径
D．电负性：
4．下列说法正确的是
A．能级一定比能级的能量高
B．同一原子中，，，电子的能量逐渐增大
C．所有非金属元素都分布在区
D．、、的电负性依次减小
5．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H-的结构示意图：
B．2px电子云图：
C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2
D．CS2的结构式：S=C=S
6．下列说法正确的是
A．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B．p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量
C．电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述
D．、、轨道相互垂直，能量依次增大
7．铍与铝因“对角线规则”（周期表中左上一右下相邻元素性质相似）表现出诸多相似的化学性质。下列关于铍、铝及其化合物性质的说法错误的是
A．按此规则，元素硼和硅的化学性质具有一定的相似性
B．是两性氢氧化物
C．单质铍能与溶液反应，且生成和
D．的碱性强于和
8．前四周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态Z原子的价电子所在能层有16个轨道，4种元素构成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．X所在周期中，第一电离能比X大的元素有2种
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．该化合物可由ZXW溶液与反应得到
D．室温下，该化合物水溶液的pH>7
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为
B．1 L 0.1 mol/L 溶液，离子数为0.1
C．2.2 g超重水（）所含的电子数目为
D．1 mol 分子中：含键的数目为5，含键的数目为2
10．近年来，化学氢化物由于储氢密度大、储氢容量高，已被证明是一种实用的氢源，其中氨硼烷可在温和条件下由金属催化发生水解反应，释放出大量的氢气。有研究指出在不同的催化剂作用下，通过激活和中的化学键，从而导致解成不同的中间体和产物，进而分解产生氢气。在不同的催化剂作用下，两种物质分解的过程中能量变化如图所示，下列说法有误的是
A．分解过程中，是决速步
B．分析图可得催化作用最好的是催化剂Ⅳ
C．在催化剂Ⅳ的作用下， (已知)
D．和分解均有极性键断裂
11．将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是
A．反应中存在非极性共价键的生成
B．活性炭体现了吸附性和还原性
C．被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为
D．每处理1mol 理论上生成3mol
12．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．X、Y、Q形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为价
D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物
13．胍()得到质子后转化为胍阳离子，为平面结构，
下列有关说法错误的是
A．胍阳离子的中心C原子采取杂化
B．胍阳离子中存在大π键，可表示为
C．与胍阳离子互为等电子体的一种分子为BF3（或SO3）
D．胍阳离子中所有键的键长和键能都完全相同
14．下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是
A．键能： B．键长：
C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键键
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．二氧化钛被认为是现今世界上综合性能最优异、应用最广泛的一种白色颜料。实验室常用炭粉和在900℃条件下制备，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物，再用制备纳米级，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：相关物质的部分性质如表。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 有关性质
136 在高温下能与反应，遇水极易水解，能溶于等有机物
306 316 遇水易水解生成红褐色物质
77 难溶于水，且密度大于水
回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为_______。
(2)装有浓盐酸的仪器的名称是_______。
(3)瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。
(4)反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制在_______范围内。
(5)装置G中碱石灰的作用是_______。
(6)利用蒸馏法分离液态混合物得到，再将得到的直接溶解于热水中，其水解生成，经过滤、洗涤、干燥得m g样品，利用电子天平称量3.12 g样品，用稀硫酸充分溶解得，再加入适量铝单质将全部还原为，最后配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液，用标准溶液滴定，发生的反应为，平行滴定3次，标准溶液的平均用量为12.00 mL。
①检验中被除净的方法是_______。
②滴定终点的现象是_______；则样品的组成为_______(填化学式)。
16．以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。
(1)49In位于元素周期表中______区。
(2)CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。
A．体系压强保持不变
B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比保持不变
C．混合气体密度保持不变
D．每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1 mol CH3OH(g)
(3)CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ·mol-1发生。
①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJ·mol-1。
②不同温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、副反应，平衡时CH3OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=]、CO2(g)的转化率如图。表示平衡时CH3OH(g)选择性的曲线为______(填“a”“b”或“c”)，T0 K下平衡时CH3OH(g)的体积分数为______%(保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为______。
③T0 K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为______。
17．苯乙烯是合成塑料与橡胶的重要原料，可由乙苯氧化脱氢或直接脱氢制备，涉及的反应如下：
反应I(氧化脱氢)：(g)＋CO2(g)(g)＋H2O(g)＋CO(g)
反应II(直接脱氢)：(g)(g)＋H2(g)
回答下列问题：
(1)根据下表数据计算，___________。
物质 (g) (g) H2(g)
燃烧热 a b c
(2)已知(Kp是以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数)。在700K时，向恒温恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯，初始压强为p0 kPa，发生上述三个反应，t min时达到平衡。平衡时容器内压强为p1 kPa，其中H2的分压为p2 kPa，则CO的分压为___________kPa(用含字母的式子表示，下同)，0~t min内v(乙苯)=___________。
(3)某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如下：
其中α、β表示乙苯分子中C原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷。
①键的极性：___________(填“>”或“<”)。
②在催化剂中加入碱性氧化物作为助剂，可有效加快氧化脱氢反应速率，根据机理分析其原因是___________。
③一定温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的该催化剂和乙苯，只发生反应I，改变CO2初始分压p0(CO2)，测得不同p0(CO2)下乙苯转化率变化如图。p0(CO2)>14 kPa时，乙苯转化率下降的原因是___________。
18．由制取，经还原可制得微晶硅薄膜：
反应ⅰ
反应ⅱ
(1)分子的空间构型为_______。
(2)反应ⅰ从热力学角度表明在_______可以自发进行(选填“任意温度”、“高温”或“低温”)。
(3)部分化学键的键能如表所示，则_______。
化学键
键能() x 436 235 586
(4)在一定温度下的恒容容器中发生反应i，不能作为该反应达到平衡的依据是_______(填标号)。
a． b．固体质量保持不变
c．气体的压强不变 d．气体的密度不变
(5)在的恒容密闭容器中加入，只发生反应i。
①测得时的转化率随时间的变化如图1所示。反应从开始至A点的平均反应速率_______。
②不同温度下，后残留固体的X射线衍射谱图如图2(不同晶态物质在X射线衍射谱图中出现衍射峰的衍射角不同，峰值高低与其含量成正比)。工业上据此选择焙烧温度为，优点有_______。
(6)在时，反应i的平衡常数
①时，向恒容密闭容器中加入一定量及过量，初始压强为。平衡时，测得容器压强为，则_______，反应ⅱ的平衡常数_______(列出计算式)。
②时，保持压强不变，以相同的流速通入和的混合气体，有利于提高微晶硅的平衡产率，原因是_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考模拟试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A B C A C A C A
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
15．(1)
(2)恒压滴液漏斗
(3)
(4)136~306℃
(5)吸收多余氯气和HCl，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中
(6) 取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液，无白色沉淀产生，则表明已被除净 滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且30 s内不恢复原色
16．(1)p
(2) 较低 A
(3) -90.7 a 21.4 温度对主反应的影响大于对副反应的影响(合理即可) 主反应活化能较低，反应速率较快(合理即可)
17．(1)a-b-c
(2)
(3) > 增强催化剂表面的碱性，提高了B1和B2位点的吸附性 过多的CO2占据了带部分负电荷的B位点(催化剂的活性位点)，使得乙苯的脱除速率降低，乙苯转化率下降
18．(1)正四面体
(2)高温
(3)
(4)a
(5) 0.0112 分解的转化率或纯度高
(6) 反应ⅱ是气体分子数增大的反应，恒压条件下充入，各物质分压减小，使反应平衡ⅱ正向移动
答案第1页，共2页
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