湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期第一次月考化学模拟试卷（人教版）（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期第一次月考化学模拟试卷（人教版）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-18 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年湖南省湘潭市高一下学期第一次月考模拟试卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：必修2第五章。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是
盐
A．X可能为固体或无色气体
B．常温下，X不可能与W反应
C．的反应可能为氧化还原反应
D．若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸
2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A．硫磺微溶于二硫化碳
B．二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥
C．亚硫酸钡难溶于水，可用作“钡餐”
D．浓硫酸可以将纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去
3．下列化学用语表示正确的是
A．用双线桥法表示与反应的电子转移情况：
B．与在加热条件下反应的化学方程式：
C．的结构式：
D．在水中的电离方程式：
4．连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法正确的是
A．实验开始时应先打开，一段时间后，再打开
B．装置甲中试剂应为铜和浓硫酸
C．装置丙中可用苯替换
D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换
5．铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图：
已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。下列说法错误的是
A．若使用NaOH溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低
B．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
C．“气体X”的组成成分为、HF
D．“高温还原”时应在保护氛围中进行
6．单质甲的相关转化如下所示，下列说法正确的是
甲乙丙丁戊
A．戊的水溶液一定呈中性或碱性
B．若丁是弱酸，则丙可用作活泼金属钠和镁的保护气
C．若固体丙可作呼吸面具供氧剂，则每产生22.4LO2转移2mol
D．若丙是红棕色气体，则甲与氧气生成乙的反应属于氮的固定
7．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
A．模拟工业制备并检验氨气 B．制备并验证其还原性(加热省略)
C．加水可检查装置的气密性 D．关闭a打开b检查装置气密性
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的 A．吸收 B．收集
实验装置
实验目的 C．证明氧化性： D．证明是两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
9．2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是
A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期
C．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维
D．春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程
10．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列6组转化关系不能通过一步反应完成的组数为
①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)；
②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3；
③S→SO3→H2SO4→BaSO4；
④N2→NH3→NO2→HNO3；
⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3；
⑥Na→NaOH→NaClO→Cl2
A．5 B．4 C．3 D．2
11．下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略)
A．可用石英陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．铁粉与水蒸气反应
C．分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．演示蓝色“喷泉”实验
A．A B．B C．C D．D
12．高纯硅在现代信息、半导体和光伏发电等产业中都有重要应用。主要发生下面三个反应：
①；
②
③。
反应②中可能生成以下几种沸点不同且易水解的化合物，这些化合物中氢元素电负性大于硅元素。(精馏是对分馏的优化)
物质
沸点/℃ 57.6 31.8 8.2
下列有关说法或操作错误的是
A．高纯度的二氧化硅可用于制造光导纤维
B．反应②和反应③的过程必须严格控制无水
C．水解只生成、HCl两种物质
D．反应②提纯的主要操作是精馏
13．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．与浓盐酸反应制备 B．收集气体
实验装置
实验目的 C．加热固体 D．蒸发浓缩溶液
A．A B．B C．C D．D
14．硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中，每消耗，被氧化的分子数为
B．反应②中，每生成，转移电子数为
C．将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为
D．中所含质子数为
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图，W、X、Y、Z、M、R、Q表示七种原子序数依次增大的主族元素。
请回答下列问题：
(1)Y、M、R的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)Q在元素周期表的位置是___________，其最简单氢化物与R的最简单氢化物的热稳定性的强弱关系：___________(填化学式，下同)>___________。
(3)的电子式为___________。
(4)加热条件下，M的最高价含氧酸的浓溶液与W的单质反应的化学方程式为___________。
(5)向的溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到有白色沉淀生成。
①写出该实验中发生反应的离子方程式：___________。
②若将氨水换成溶液进行实验，可观察到的现象为___________。
16．铵明矾晶体[，]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以某工厂废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。
(2)写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(3)写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式：___________。
(4)铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。
(5)将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示，)。
(6)若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平：_________，当生成a mol还原产物时转移电子的物质的量为___________mol(用含a的代数式表示)。
17．明矾可用于制备铝盐、油漆、鞣料、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净化水质。利用炼铝厂废弃的铝灰(主要成分为Al、，含少量杂质、、)制备明矾的实验流程如下：
已知：不溶于硫酸溶液。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程发生主要反应的离子方程式为___________、___________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ都用到的玻璃仪器有___________，图中“滤渣①”的主要成分为___________(填化学式)，“滤液A”中的阳离子有___________(填离子符号)。
(3)的作用为___________(用离子方程式表示)，该反应需控制温度低于40℃，其目的是___________。
(4)一系列操作为___________、过滤、洗涤、干燥。不计流程中铝元素的损耗，若开始时投入的铝灰为a kg，最终获得的明矾质量为b kg，试计算铝灰中铝元素的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
(5)若废水中仅大量存在、、和X离子，且、、、X离子的浓度之比为3:2:2:1，则X离子可能是___________(填字母)。
A． B． C． D．
18．五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）为原料制备的工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。
(1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用_________（写一种方法）。
(2)“氧化”过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式：_________。
(3)“滤渣”中的成分有、_________（填化学式）。
(4)+5价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：
pH
主要离子
“沉钒”步骤中，pH不能大于8的原因是_________。
(5)“沉钒”时，所加的的作用是_________。
(6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_________。
(7)时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少__________。［已知］
(8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026年湖南省湘潭市高一下学期第一次月考模拟试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A D D D D D C
题号 11 12 13 14
答案 D C D A
15．(1)
(2) 第四周期第ⅦA族 HCl HBr
(3)
(4)(浓)
(5) 先有白色沉淀生成，继续滴加后白色沉淀溶解
16．(1) 稀硫酸或盐酸 SiO2
(2)
(3)
(4) 过滤 乙醇
(5)
(6) 2a
17．(1)
(2) 烧杯、漏斗、玻璃棒 、、、
(3) 防止过氧化氢分解
(4) 蒸发浓缩、冷却结晶
(5)B
18．(1)粉碎炉渣
(2)
(3)
(4)时，会形成时，与反应生成（或逸出），浓度减小，沉淀率降低）
(5)中和溶液的；提供更多的，提高钒的沉淀率（回收率）
(6)
(7)0.4
(8)取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：必修2第五章。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是
盐
A．X可能为固体或无色气体
B．常温下，X不可能与W反应
C．的反应可能为氧化还原反应
D．若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸
2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A．硫磺微溶于二硫化碳
B．二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥
C．亚硫酸钡难溶于水，可用作“钡餐”
D．浓硫酸可以将纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去
3．下列化学用语表示正确的是
A．用双线桥法表示与反应的电子转移情况：
B．与在加热条件下反应的化学方程式：
C．的结构式：
D．在水中的电离方程式：
4．连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法正确的是
A．实验开始时应先打开，一段时间后，再打开
B．装置甲中试剂应为铜和浓硫酸
C．装置丙中可用苯替换
D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换
5．铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图：
已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。下列说法错误的是
A．若使用NaOH溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低
B．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
C．“气体X”的组成成分为、HF
D．“高温还原”时应在保护氛围中进行
6．单质甲的相关转化如下所示，下列说法正确的是
甲乙丙丁戊
A．戊的水溶液一定呈中性或碱性
B．若丁是弱酸，则丙可用作活泼金属钠和镁的保护气
C．若固体丙可作呼吸面具供氧剂，则每产生22.4LO2转移2mol
D．若丙是红棕色气体，则甲与氧气生成乙的反应属于氮的固定
7．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
A．模拟工业制备并检验氨气 B．制备并验证其还原性(加热省略)
C．加水可检查装置的气密性 D．关闭a打开b检查装置气密性
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的 A．吸收 B．收集
实验装置
实验目的 C．证明氧化性： D．证明是两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
9．2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是
A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期
C．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维
D．春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程
10．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列6组转化关系不能通过一步反应完成的组数为
①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)；
②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3；
③S→SO3→H2SO4→BaSO4；
④N2→NH3→NO2→HNO3；
⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3；
⑥Na→NaOH→NaClO→Cl2
A．5 B．4 C．3 D．2
11．下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略)
A．可用石英陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．铁粉与水蒸气反应
C．分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．演示蓝色“喷泉”实验
A．A B．B C．C D．D
12．高纯硅在现代信息、半导体和光伏发电等产业中都有重要应用。主要发生下面三个反应：
①；
②
③。
反应②中可能生成以下几种沸点不同且易水解的化合物，这些化合物中氢元素电负性大于硅元素。(精馏是对分馏的优化)
物质
沸点/℃ 57.6 31.8 8.2
下列有关说法或操作错误的是
A．高纯度的二氧化硅可用于制造光导纤维
B．反应②和反应③的过程必须严格控制无水
C．水解只生成、HCl两种物质
D．反应②提纯的主要操作是精馏
13．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．与浓盐酸反应制备 B．收集气体
实验装置
实验目的 C．加热固体 D．蒸发浓缩溶液
A．A B．B C．C D．D
14．硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中，每消耗，被氧化的分子数为
B．反应②中，每生成，转移电子数为
C．将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为
D．中所含质子数为
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图，W、X、Y、Z、M、R、Q表示七种原子序数依次增大的主族元素。
请回答下列问题：
(1)Y、M、R的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)Q在元素周期表的位置是___________，其最简单氢化物与R的最简单氢化物的热稳定性的强弱关系：___________(填化学式，下同)>___________。
(3)的电子式为___________。
(4)加热条件下，M的最高价含氧酸的浓溶液与W的单质反应的化学方程式为___________。
(5)向的溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到有白色沉淀生成。
①写出该实验中发生反应的离子方程式：___________。
②若将氨水换成溶液进行实验，可观察到的现象为___________。
16．铵明矾晶体[，]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以某工厂废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。
(2)写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(3)写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式：___________。
(4)铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。
(5)将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示，)。
(6)若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平：_________，当生成a mol还原产物时转移电子的物质的量为___________mol(用含a的代数式表示)。
17．明矾可用于制备铝盐、油漆、鞣料、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净化水质。利用炼铝厂废弃的铝灰(主要成分为Al、，含少量杂质、、)制备明矾的实验流程如下：
已知：不溶于硫酸溶液。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程发生主要反应的离子方程式为___________、___________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ都用到的玻璃仪器有___________，图中“滤渣①”的主要成分为___________(填化学式)，“滤液A”中的阳离子有___________(填离子符号)。
(3)的作用为___________(用离子方程式表示)，该反应需控制温度低于40℃，其目的是___________。
(4)一系列操作为___________、过滤、洗涤、干燥。不计流程中铝元素的损耗，若开始时投入的铝灰为a kg，最终获得的明矾质量为b kg，试计算铝灰中铝元素的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
(5)若废水中仅大量存在、、和X离子，且、、、X离子的浓度之比为3:2:2:1，则X离子可能是___________(填字母)。
A． B． C． D．
18．五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）为原料制备的工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。
(1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用_________（写一种方法）。
(2)“氧化”过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式：_________。
(3)“滤渣”中的成分有、_________（填化学式）。
(4)+5价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：
pH
主要离子
“沉钒”步骤中，pH不能大于8的原因是_________。
(5)“沉钒”时，所加的的作用是_________。
(6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_________。
(7)时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少__________。［已知］
(8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026年湖南省湘潭市高一下学期第一次月考模拟试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A D D D D D C
题号 11 12 13 14
答案 D C D A
15．(1)
(2) 第四周期第ⅦA族 HCl HBr
(3)
(4)(浓)
(5) 先有白色沉淀生成，继续滴加后白色沉淀溶解
16．(1) 稀硫酸或盐酸 SiO2
(2)
(3)
(4) 过滤 乙醇
(5)
(6) 2a
17．(1)
(2) 烧杯、漏斗、玻璃棒 、、、
(3) 防止过氧化氢分解
(4) 蒸发浓缩、冷却结晶
(5)B
18．(1)粉碎炉渣
(2)
(3)
(4)时，会形成时，与反应生成（或逸出），浓度减小，沉淀率降低）
(5)中和溶液的；提供更多的，提高钒的沉淀率（回收率）
(6)
(7)0.4
(8)取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
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