第一课时 共价键的极性
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第三节 第一课时 共价键的极性
[目标]1.了解共价键的极性和分子极性产生的原因。
2.了解共价键的极性对化学性质的影响。
[重点]共价键的极性及其对化学性质的影响。
[难点]建立键的极性对物质化学性质的影响模型。
一、目标导学
[时间]15min
[内容]阅读教材p.52-55、笔记,完成下列任务：
1.什么是共价键及共价键的分类？
2.键的极性大小的判断方法？
3.判断极性分子和非极性分子的方法？
4.键的极性对物质的化学性质有哪些影响？
二、自主学习
三、合作学习
一、键的极性
极性共价键 非极性共价键
成键原子
电子对偏移
成键原子的电性
H
H
H
H
1.0
1.0
δ+
Cl
H
δ-
H
Cl
1.0
3.0
δ+
δ-
两原子间的电负性差值越大，共用电子对偏移程度越大，键的极性越大。
不同种元素的原子
同种元素的原子
发生偏移
不发生偏移
一个原子呈正电性(δ＋)
一个原子呈负电性(δ－)
电中性
O2 CH4
CO2 H2O2
NH3 BF3
[问题1]指出下列物质中的共价键类型
[问题2]下列共价键的极性最强的是( )
A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-I
(1)根据组成元素
同种元素：非极性键
不同元素：极性键
(2)根据共用电子对是否偏移
共用电子对有偏移：极性键
共用电子对无偏移：非极性键
(3)根据元素的电负性
电负性相同：非极性键
电负性不同：极性键
键的极性的判断方法
—非极性键
—极性键
—极性键
—极性键
—极性键
—极性键
非极性键
A
二、分子的极性
【极性分子】正电中心和负电中心不重合的分子，分子的一个部
分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。
【非极性分子】正电中心和负电中心重合的分子。
分子
【方法点拨】极性分子与非极性分子的判断
I.单原子分子(稀有气体)—非极性分子
化合物—极性分子
单 质—非极性分子
Cl
Cl
H
Cl
H
Cl
δ+
δ-
II.双原子分子
δ-
δ-
δ-
120
δ+
III.多原子分子（ABn型）
①向量和法(合外力法)
分子中各个键的极性向量和=0 —非极性分子
分子中各个键的极性向量和≠0 —极性分子
BF3
平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消( F合=0) ，是非极性分子。
δ+
δ-
δ+
H2O
两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。
NH3
三角锥形, 不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子。
δ-
δ+
δ+
δ+
CH4
正四面体形，对称分子，C-H键的极性互相抵消(F合=0) ，是非极性分子。
δ-
δ+
δ+
δ+
δ+
[问题3]试分析O3、H2O2是极性分子还是非极性分子？
O3
H2O2
[问题5]键的极性与分子极性有什么关系？
[问题4]以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子
CS2 HCN SO3
PH3 NF3 CH3Cl
—非极性分子
—极性分子
—非极性分子
—极性分子
—极性分子
—极性分子
①只含非极性键的分子一定是非极性分子。
②含极性键的分子，可能为为非极性分子，可能为极性分子。
科学·技术 社会
表面活性剂
细胞膜
科学·技术 社会
三、键的极性对物质化学性质的影响
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
CH3COOH CH3COO- + H+
Ka ＝
c(CH3COO-) c(H+ )
c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa越小，酸性越大。
1.键的极性对羧酸酸性的影响
羧基中O-H的极性越大，越容易电离出H+，酸性越大。
[问题6]解释酸性大小关系：甲酸>乙酸>丙酸。
CH3
O
H
O
C
δ-
δ+
C2H5
O
H
O
C
δ-
δ+
甲酸的表面静电势图
烷基(-R)是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
[结论]烷基越长，酸性越弱。
[问题7]解释酸性大小关系：三氟乙酸>三氯乙酸。
由于氟的电负性大于氯的电负性,导致羧基中的O-H键的极性更大，羧酸的酸性越强。
O
C
O
H
C
δ-
δ+
Cl
Cl
Cl
O
C
O
H
C
δ-
δ+
F
F
F
[问题8]解释酸性大小关系：三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸。
O
CH2
O
H
C
δ-
δ+
Cl
O
CH
O
H
C
δ-
δ+
Cl
Cl
O
C
O
H
C
δ-
δ+
Cl
Cl
Cl
一氯乙酸
二氯乙酸
三氯乙酸
由于氯的电负性大于氢的电负性,氯原子越来越多，导致羧基中的O-H键的极性更大，羧酸的酸性越强。
-NO2 >-CN >-F >-Cl >-Br >-I > C C >-OCH3 >-OH >-C6H5 >-C=C >-H
1.常见的吸电子基团：
2.常见的推电子基团：
(CH3)3C-> (CH3)2C-> CH3CH2-> CH3->H-
推电子基，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。
吸电子基,吸电子能力越强，电子向氧原子方向偏移程度越大，使羧基中羟基的极性越大，更容易电离出H+ 。
[知识补充]
[达标检测1]下列物质:①BeCl2 ②Ar ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥H2O2,其中含极性键的非极性分子是( )
A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤
[达标检测2]下列各组酸中,酸性依次增强的是( )
A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HNO3、H3PO4、H2SO4
C.HI、HCl、H2S D.HClO、HClO3、HClO4
四、 复述检测
[达标检测3]用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示。下列说法正确的是( )
A.可能A是CH3COOH , B是H2O
B.可能A是苯, B是H2O
C.可能A、B分别为苯、CCl4
D.可能A、B分别为CCl4、CHCl3
[达标检测4]无机含氧酸酸性的强弱规律之一为:成酸元素的化合价越高,酸性越强。下列说法正确的是( )
A.根据这一规律高氯酸是强酸
B.H3PO4的酸性比盐酸的酸性强
C.碳酸比亚硫酸的酸性强
D.硝酸与磷酸的酸性强度一样
第三节 第一课时 共价键的极性
[目标]1.了解共价键的极性和分子极性产生的原因。
2.了解共价键的极性对化学性质的影响。
[重点]共价键的极性及其对化学性质的影响。
[难点]建立键的极性对物质化学性质的影响模型。
一、目标导学
[时间]15min
[内容]阅读教材p.52-55、笔记,完成下列任务：
1.什么是共价键及共价键的分类？
2.键的极性大小的判断方法？
3.判断极性分子和非极性分子的方法？
4.键的极性对物质的化学性质有哪些影响？
二、自主学习
三、合作学习
一、键的极性
极性共价键 非极性共价键
成键原子
电子对偏移
成键原子的电性
H
H
H
H
1.0
1.0
δ+
Cl
H
δ-
H
Cl
1.0
3.0
δ+
δ-
两原子间的电负性差值越大，共用电子对偏移程度越大，键的极性越大。
不同种元素的原子
同种元素的原子
发生偏移
不发生偏移
一个原子呈正电性(δ＋)
一个原子呈负电性(δ－)
电中性
O2 CH4
CO2 H2O2
NH3 BF3
[问题1]指出下列物质中的共价键类型
[问题2]下列共价键的极性最强的是( )
A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-I
(1)根据组成元素
同种元素：非极性键
不同元素：极性键
(2)根据共用电子对是否偏移
共用电子对有偏移：极性键
共用电子对无偏移：非极性键
(3)根据元素的电负性
电负性相同：非极性键
电负性不同：极性键
键的极性的判断方法
—非极性键
—极性键
—极性键
—极性键
—极性键
—极性键
非极性键
A
二、分子的极性
【极性分子】正电中心和负电中心不重合的分子，分子的一个部
分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。
【非极性分子】正电中心和负电中心重合的分子。
分子
【方法点拨】极性分子与非极性分子的判断
I.单原子分子(稀有气体)—非极性分子
化合物—极性分子
单 质—非极性分子
Cl
Cl
H
Cl
H
Cl
δ+
δ-
II.双原子分子
δ-
δ-
δ-
120
δ+
III.多原子分子（ABn型）
①向量和法(合外力法)
分子中各个键的极性向量和=0 —非极性分子
分子中各个键的极性向量和≠0 —极性分子
BF3
平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消( F合=0) ，是非极性分子。
δ+
δ-
δ+
H2O
两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。
NH3
三角锥形, 不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子。
δ-
δ+
δ+
δ+
CH4
正四面体形，对称分子，C-H键的极性互相抵消(F合=0) ，是非极性分子。
δ-
δ+
δ+
δ+
δ+
[问题3]试分析O3、H2O2是极性分子还是非极性分子？
O3
H2O2
[问题5]键的极性与分子极性有什么关系？
[问题4]以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子
CS2 HCN SO3
PH3 NF3 CH3Cl
—非极性分子
—极性分子
—非极性分子
—极性分子
—极性分子
—极性分子
①只含非极性键的分子一定是非极性分子。
②含极性键的分子，可能为为非极性分子，可能为极性分子。
科学·技术 社会
表面活性剂
细胞膜
科学·技术 社会
三、键的极性对物质化学性质的影响
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
CH3COOH CH3COO- + H+
Ka ＝
c(CH3COO-) c(H+ )
c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa越小，酸性越大。
1.键的极性对羧酸酸性的影响
羧基中O-H的极性越大，越容易电离出H+，酸性越大。
[问题6]解释酸性大小关系：甲酸>乙酸>丙酸。
CH3
O
H
O
C
δ-
δ+
C2H5
O
H
O
C
δ-
δ+
甲酸的表面静电势图
烷基(-R)是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
[结论]烷基越长，酸性越弱。
[问题7]解释酸性大小关系：三氟乙酸>三氯乙酸。
由于氟的电负性大于氯的电负性,导致羧基中的O-H键的极性更大，羧酸的酸性越强。
O
C
O
H
C
δ-
δ+
Cl
Cl
Cl
O
C
O
H
C
δ-
δ+
F
F
F
[问题8]解释酸性大小关系：三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸。
O
CH2
O
H
C
δ-
δ+
Cl
O
CH
O
H
C
δ-
δ+
Cl
Cl
O
C
O
H
C
δ-
δ+
Cl
Cl
Cl
一氯乙酸
二氯乙酸
三氯乙酸
由于氯的电负性大于氢的电负性,氯原子越来越多，导致羧基中的O-H键的极性更大，羧酸的酸性越强。
-NO2 >-CN >-F >-Cl >-Br >-I > C C >-OCH3 >-OH >-C6H5 >-C=C >-H
1.常见的吸电子基团：
2.常见的推电子基团：
(CH3)3C-> (CH3)2C-> CH3CH2-> CH3->H-
推电子基，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。
吸电子基,吸电子能力越强，电子向氧原子方向偏移程度越大，使羧基中羟基的极性越大，更容易电离出H+ 。
[知识补充]
[达标检测1]下列物质:①BeCl2 ②Ar ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥H2O2,其中含极性键的非极性分子是( )
A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤
[达标检测2]下列各组酸中,酸性依次增强的是( )
A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HNO3、H3PO4、H2SO4
C.HI、HCl、H2S D.HClO、HClO3、HClO4
四、 复述检测
[达标检测3]用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示。下列说法正确的是( )
A.可能A是CH3COOH , B是H2O
B.可能A是苯, B是H2O
C.可能A、B分别为苯、CCl4
D.可能A、B分别为CCl4、CHCl3
[达标检测4]无机含氧酸酸性的强弱规律之一为:成酸元素的化合价越高,酸性越强。下列说法正确的是( )
A.根据这一规律高氯酸是强酸
B.H3PO4的酸性比盐酸的酸性强
C.碳酸比亚硫酸的酸性强
D.硝酸与磷酸的酸性强度一样