(共20张PPT)
第一节 第二课时 构造原理与电子排布式
[目标]知道原子结构的构造原理；
学会书写基态原子的核外（简化）电子排布式。
[重点]构造原理
[难点]电子/简化电子/价层电子排布式的书写
一、目标导学
[时间]15min
[内容]阅读教材p.8-11、笔记,完成下列任务：
1.背出构造原理
2.什么是能级交错？为什么会出现这种现象？
3.基态原子的电子排布式的书写方法
4.教材p.11—思考与讨论（1）（2）（3）
5.写出1-36号元素基态原子的电子排布式（笔记末尾）
二、自主学习
（一）构造原理
电子填入能级的顺序
构造原理示意图
横行 — 一个 。
小圈 — 一个 。
接线方向 — 电子填入能级的顺序。
三、合作学习
能层
能级
1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-··········
[构造实质]
能级交错
电子并不总是将能层逐个填满
而按能量由低到高的顺序填充
①同一能层中，能级的能量高低
②不同能层中，能级的能量高低
ns＜np＜nd＜nf
1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p；3d＜4d
（二)电子排布式
碳的基态原子电子排布式
1s22s22p2
该能级上排布的电子数
能级
能层
用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。
[理论依据]理论上，按构造原理的电子填充顺序，依次逐级填满。
[书写方法]
①按构造原理顺序写出能层+能级符号
②在能级符号右上角标明能级上排布的电子数
③填充要按构造原理，书写要按能层顺序
[动手]
写出1-36号元素基态原子的电子排布式（笔记末尾）。
Cr基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
基于原子光谱事实的Cr和Cu电子排布式，如下：
[注意]构造原理是理想化的，有局限性，并不适用于所有元素。
[小组讨论]教材p.11—思考与讨论（1）（2）（3）。
[问题1]写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？
[通式]ns2np6
He 1s2
Ne 2s22p6
Ar 3s23p6
Kr 4s24p6
Xe 5s25p6
Rn 6s26p6
[问题2]写出8O、14Si、29Cu的简化电子排布式。
[上周期0族元素符号]+价层电子排布式
1.简化电子排布式
2.价层电子排布式
化学反应中可能发生电子变动的能级
【知识小结】
[合作学习]
基于1-36号元素的电子排布式，补充简化电子排布式和价层电子排布式。
8O:[He]2s22p4
26Fe:[Ar]3d64s2
14Si:[Ne]3s23p2
[补充]离子的电子排布式
①原子失去电子时，总是从外层向里层。
②得到电子时，填充在最外一个能层的某一个能级上。
[合作学习]书写Fe→Fe2+→Fe3+和O2-→O的电子排布式。
[补充]电子排布式与原子结构示意图
写电子排布式→算各能层电子数→原子结构示意图
[合作学习]
用上述方法，书写S、Cr、Fe、Cu 、As的原子结构示意图。
四、复述检测
[达标检测1]下列说法中正确的是( )
A.某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则该元素原子
核外有4个能级填有电子
B.氢原子的吸收光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的
C.据构造原理可知,同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3p>4s
D.Fe2+与Cr原子的核外电子数相同,因此核外电子排布式相同
[达标检测2]某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是( )
A.该元素原子总共有25个电子
B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M层共有8个电子
[达标检测3]30号元素锌的简化电子排布式正确的是( )。
A.[Ne]3d104s2 B.[Ar]3d104s24p2
C.[Ar]3d84s24p2 D.[Ar]3d104s2
[达标检测4]X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子的价层电子排布可能是( )。
①X:3s23p1 Y:3s23p5 ②X:2s22p3 Y:2s22p4 ③X:3s23p1 Y:3s23p4 ④X:3s2 Y:2s22p3
A.②③ B.①② C.①④ D.③④
[达标检测5]
(1)Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是 。
(2)基态Si原子中,核外电子占据最高能层的符号为 ,该能层上有 个能级,电子数为 。
(3)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半: 。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍: 。
[附]写1-36号元素基态原子的电子排布式
原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式
K L M N
1 氢 H
2 氦 He
3 锂 Li
4 铍 Be
5 硼 B
6 碳 C
7 氮 N
8 氧 O
原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式
K L M N
9 氟 F
10 氖 Ne
11 钠 Na
12 镁 Mg
13 铝 Al
14 硅 Si
15 磷 P
16 硫 S
17 氯 Cl
原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式
K L M N
18 氩 Ar
19 钾 K
20 钙 Ca
21 钪 Sc
22 钛 Ti
23 钒 V
24 铬 Cr
25 锰 Mn
26 铁 Fe
原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式
K L M N
27 钴 Co
28 镍 Ni
29 铜 Cu
30 锌 Zn
31 镓 Ga
32 锗 Ge
33 砷 As
34 硒 Se
35 溴 Br
36 氩 Ar
