(共18张PPT)
第一课时 化学反应速率
一、激情朗读
[背诵内容]DAY11
[朗读内容]课本p.42-p.46 — 化学反应的速率
目标导学
[目标]会化学反应速率的表示和计算；
会控制变量法探究影响化学反应速率的因素。
[重点]化学反应速率及影响因素 [难点]化学反应速率的相关应用
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.49-p.50
[时间]15min
自主学习
二、自主学习
爆炸
牛奶变质
钢铁生锈
钟乳石形成
[问题]如何定量地判断一个化学反应速率的快慢？
三、合作学习
一、化学反应速率
通常用单位时间内反应物浓度减少量或生成物浓度增加量表示。
v(B)＝
Δc(B)
Δt
[常用单位]mol/(L·s)、mol/(L·min)
[重要提示]
①v是表示某段时间内的平均速率，且为正值。
②需要指明具体物质。
③不用纯液体(l)或固体(s)来表示化学反应速率。
【应用1】有关化学反应速率的简单计算
[例]在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变
成1 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？
[问题]第10s时刻的化学反应速率是多少？
[例]在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？
【应用2】“三段式”法
[问题]你得到哪些结论？
计量数之比= n之比= c之比=速率之比
[例]反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s ) (2) v(B)=0.6mol/(L·s)
(3)v(C)=0.4mol/(L·min) (4) v(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为:_____________
【应用3】比较化学反应速率的快慢
[方法]换算成同一物质、同一单位，再比较数值大小。
(一)内在因素（主要因素）
物质本身的性质
(二)外在因素（次要因素）
[问题]我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还
有哪些反应条件会影响化学反应的速率？
[假设]影响化学反应速率的因素可能有温度、反应物浓度等。
[用品]5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L
盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
二、影响化学反应速率因素
1.反应物浓度对化学反应速率的影响
现象 结论
1mol/L盐酸
0.1mol/L盐酸
产生气泡速率慢
反应物浓度小，反应速率慢
产生气泡速率快
反应物浓度大，反应速率快
[实验]取2支大小相同试管，各加等量大理石碎块，再分别滴入
2 mL 1mol/L盐酸和0.1mol/L盐酸，震荡，观察对比。
当其它条件相同时，
增大反应物浓度，化学反应速率增大；
降低反应物浓度，化学反应速率减小。
2.温度对化学反应速率的影响
[实验]在两支相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2
滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将一
支放入盛有冷水的烧杯中，另一支放入盛有热水的烧杯中。
不同温度环境 实验现象
冷水
热水
产生气泡速率增大
产生气泡速率较慢
当其它条件不变时，
升高温度，化学反应速率增大； 降低温度，化学反应速率减小。
3.催化剂对化学反应速率的影响
催化剂—“一变两不变”、催化活性温度、正、负催化剂之分。
[实验]在两支相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，其中一支试
管滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察现象。
条件 实验现象
加FeCl3溶液
未加FeCl3溶液
无现象
产生气泡速率快
当其它条件不变时，
催化剂使化学反应速率增大。
4.反应物固体表面积对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，
增大反应物固体表面积，
反应速率增大。
现象
大理石粉末
大理石碎块
产生气泡速率慢
产生气泡速率快
[实验]取2支大小相同试管，各加等量大理石碎块和大理石粉末，
再分别滴入2 mL 1mol/L盐酸盐酸，观察对比。
5.压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，
增大压强（增大浓度），可以加快化学反应速率；
减小压强（减小浓度），可以减慢化学反应速率。
增大压强(减小容器容积)—增大浓度减小压强(增大容器容积)—减小浓度
[问题1]将稀有气体或其他不参与反应的气体充入容器内，对化
学反应速率有什么影响？
恒温、恒容：
恒温、恒压：
[问题2]增大压强，化学反应速率一定增大吗？
四、复述检测
1.化学反应速率的表示方法
2.化学反应速率的相关计算
3.化学反应速率的影响因素
[达标检测1] 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)对于任何化学反应,反应速率越大,反应现象越明显。( )
(2)化学反应速率为0.1 mol·(L·s)-1是指在第1 s末某物质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。( )
(3)可用化学反应中的任意物质在某段时间内的浓度变化量来表示其反应速率。( )
(4)一般情况下,当其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率增大。( )
(5)对于任何化学反应,反应速率越大越好。( )
[达标检测2]在2 L的密闭容器发生反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。
经5 min后,D的物质的量增加了1 mol,用C表示该反应的化学反应速
率为0.1 mol·(L·min)-1。则:
(1)用D表示的反应速率是 。 (2)x= 。
[达标检测3]反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol·(L·s)-1 ②v(B)=0.6 mol·(L·s)-1
③v(C)=0.4 mol·(L·s)-1 ④v(D)=0.45 mol·(L·s)-1
该反应进行的快慢顺序为 。
