(共19张PPT)
第 二 课 时 乙 酸
一、激情朗读
[朗读内容]
课本p.77-p.79——二、乙酸
三、官能团与有机化合物的分类
目标导学
[目标]1.知道乙酸的主要化学性质,会写有关反应的化学方程式;
2.知道酯化反应;能说出乙酸乙酯的主要性质和应用。
3.能说出常见有机化合物类别与其对应的官能团。
[重点]乙酸性质、 有机物类别与官能团 [难点]酯化反应机理
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.86-p.88
[时间]15min
自主学习
二、自主学习
色 态
气 味
沸 点
熔 点
溶解性
1.物理性质
无色液体
118℃（易挥发）
有强烈刺激性气味
16.6℃ （无水乙酸又称为冰醋酸）
易溶于水、乙醇等溶剂
食醋中含有3%-5%的乙酸，故乙酸又被称为醋酸。
三、合作学习
一、乙酸
2.组成与结构
乙酸
分子式
C2H4O2
结构简式
CH3COOH/
官能团
结构式
C C O H
O
H
H
H
化学性质
决定
羧基
CH3 C OH
O
C O H
O
COOH
3.化学性质
乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。
CH3COOH CH3COO-+H+
与指示剂反应
与金属反应(Na)
与金属氧化物反应(Na2O)
与碱反应(NaOH)
与盐反应(Na2CO3)
酸的通性
①弱酸性
[问题1]食醋可除水壶中的水垢(碳酸钙)的原因？写出方程式。
[问题2]比较CH3COOH、HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱。
②酯化反应
[实验7-6]在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液液面上。
液面上有透明的油状液体，闻到香味。
[实验现象]
[反应原理]
CH3COOH + C2H5OH H2O + CH3COOC2H5
浓H2SO4
乙酸乙酯
[反应机理]
酸出羟基，醇出氢
酸与醇反应生成水和酯的反应，叫做酯化反应。
酯与水反应生成酸和醇的反应，叫做水解反应。
浓H2SO4
CH3
C
OH
O
+
H
O
C2H5
CH3
C
O
O
C2H5
+ H
OH
[问题]书写CH2=CHCH2COOH与CH3OH反应的方程式。
酯基
仪器 酒精灯加热
试管向上倾斜45。
导气管不能伸入液面下
试剂 加入顺序 浓硫酸 碳酸钠 分离 【知识小结】
①加快反应速率
②蒸出乙酸乙酯，促进乙酸乙酯生成
增大受热面积
防止倒吸
①溶解乙醇②反应乙酸③降低乙酸乙酯的溶解度
分离乙酸乙酯和下层液体—分液法
乙醇→浓硫酸→乙酸→碎瓷片
①催化剂—加快反应速率
②吸水剂—提高反应物的转化率
二、酯
酸与醇作用失水生成的化合物叫酯。
—C—O—R
O
||
—COOR
官能团
低级酯(碳原子较少)，相对分子质量较小，易挥发，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，有芳香气味。
三、官能团与有机化合物的分类
官能团对有机物的性质具有决定作用，含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。
有机化合物类别 官能团 代表物
CH4
C=C
乙烯
烷烃
烯烃
C C
炔烃
乙炔
CH2=CH2
甲烷
C C
H
H
芳香烃
苯
有机化合物类别 官能团 代表物
CH3CH2Br
乙醇
卤代烃
醇
C H
O
醛
乙醛
CH3CH2OH
溴乙烷
羧酸
酯
C
R
OH
C H
O
CH3
C OH
O
C OH
O
CH3
乙酸
C O
O
R
C O
O
CH3
C2H5
乙酸
乙酯
官能团
类别
性质
用途
[有机物的思路]
四、复述检测
[达标检测1]
(1)从结构上看,乙酸可看成是 分子中的一个氢原子被 取代的产物。乙酸的同系物中比乙酸少一个碳原子的羧酸的结构简式为 。
(2)酯类物质所含官能团的名称为 ,可写作 。与乙酸互为同分异构体的酯类物质的结构简式为 。
[达标检测2]已知将CO2通入Na2SiO3溶液中会产生白色胶状沉淀—H2SiO3。为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,有人设计用如图所示装置一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体,此固体可以是 ,分液漏斗中所盛试剂是 。
(2)装置B中所盛试剂的名称是 ,试剂的作用是 。
(3)装置C中出现的现象是 。
(4)由实验可知三种酸的酸性强弱为 。
[达标检测3]食醋中含有乙酸,下列说法不正确的是( )。
A.乙酸是有刺激性气味的酸
B.乙酸属于一元酸
C.乙酸在常温下就很容易发生酯化反应
D.乙酸酸性较弱,能使紫色的石蕊溶液变为红色
[达标检测4]人们常说“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中会生成有香味的乙酸乙酯,在实验室中常采用如图装置制取乙酸乙酯。
(1)制取乙酸乙酯的化学方程式及反应类型: , 。
(2)实验时,试管B中观察到的现象是界面处为浅红色,下层为蓝色,振荡后产生气泡,界面处浅红色消失,原因是 (化学方程式)。
欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯,宜采用的分离方法是 (操作名称)。
(3)事实证明,此反应以浓硫酸作催化剂,也存在缺陷,其原因可能是 。
A.浓硫酸易挥发,导致不能重复使用
B.会使部分原料炭化
C.浓硫酸有吸水性
D.会造成环境污染(共18张PPT)
第一课时 乙 醇
一、激情朗读
[朗读内容]课本p.77-p.79——一、乙醇
目标导学
[目标]1.认识乙醇中的官能团及其与性质的关系。
2.认识乙醇的分子结构及其主要性质与应用。
3.有机化合物性质的差异进行鉴别、检验、分离提纯等。
[重点]乙醇的化学性质 [难点]官能团及烃的衍生物
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.78-p.79
[时间]15min
自主学习
二、自主学习
颜 色
气 味
状 态
熔沸点
挥发性
密 度
溶解性
无色
特殊香味
液态
较低
易挥发
比水小
与水任意比例互溶是一种有机溶剂
一、乙醇的物理性质
工业酒精
96%以上(质量分数)
医用酒精
75%(体积分数)
无水乙醇
99.5%以上(质量分数)
三、合作学习
[组 成]C、H、O
[分子式]C2H6O
H
H
H
H
C
C
H
OH
可能结构1
二、乙醇的组成与结构
[问 题]写出可能的乙醇的结构式。
可能结构2
H
H
H
H
C
C
H
H
O
t/s
H2体积分数 / %
[实验探究]乙醇与钠反应
提示:钠的保存在煤油(液态烃类)中。
[结 构 式]
CH3CH2OH
[电 子 式]
C
C
O
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
C
H
OH
[结构简式]
烃的衍生物
烃
= 烃基 + 官能团
氢原子被其他原子或原子团取代
烃基：乙基
官能团:羟基(—OH)
H
H
H
H
C
C
H
H
H
H
H
H
C
C
H
OH
[问题]-OH与OH-有何区别？
1.置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
①断O－H键，发生置换反应
②氢原子活泼性：酸＞水＞醇
③此反应可检验—OH的存在
三、乙醇的化学性质
H
H
H
H
C
C
H
O
H
2.氧化反应
C2H5OH+3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
①燃烧
②催化氧化
[现象]产生淡蓝色火焰，放出大量热
[现象]铜丝灼烧后变黑，伸入乙醇中又变红，产生刺激性气味。
加热
插入乙醇
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
Cu△
乙醛(CH3CHO)官能团：
[反应原理]
O
C
H
/—CHO
乙醛可被O2进一步氧化为乙酸(CH3COOH)。
[注意]乙醇可被强氧化剂(KMnO4/K2Cr2O7溶液)直接氧化成乙酸。
[资料卡片]乙醇在人体内的变化
乙醇
乙醛
乙酸
CO2+H2O
代谢
代谢
分解
乙醇脱氢酶
乙醛脱氢酶
酶
缺少
差
活性不强
一般
活性强
好
[资料卡片]酒精测试仪
CH3CH2OH
Cr3+
绿色
K2Cr2O7 (H+)
橙色
当橙色变为绿色，
则司机酒后驾车。
CH3CH2OH
KMnO4(H+) 或
K2Cr2O7 (H+)
CH3COOH
有机溶剂
调味料
杀菌消毒
燃料
四、乙醇的用途
四、复述检测
[达标检测1]判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)各种酒类产品中含有浓度不等的乙醇,故乙醇俗称酒精。( )
(2)乙醇易挥发,易燃,所以酒厂内严禁烟火。( )
(3)乙醇的结构简式：C2H5OH,乙醇的官能团：-C2H5和-OH。( )
(4)烃的衍生物与其母体化合物的性质相似。( )
(5)乙醇与钠反应生成氢气,反应中乙醇表现了酸性。( )
(6)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了乙醇的强氧化性。( )
[达标检测2]乙醇是生活中常见的有机化合物。
(1)乙醇是 色、有 味的液体,密度比水的密度 。
(2)乙醇的官能团的名称是 ,符号是 ,电子式是 。
(3)工业上用乙烯与水反应制取乙醇的化学方程式为 ,反应类型为 。
(4)下列化合物中与乙醇互为同系物的是 (填字母,下同),与乙醇互为同分异构体的是 。
A.二乙醚(CH3CH2OCH2CH3) B.甲醇(CH3OH)
C.二甲醚(CH3OCH3) D.乙二醇(HOCH2CH2OH)
[达标检测3]下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )。
A.1 mol CH3CH2OH完全燃烧生成3 mol H2O
B.乙醇可作医用消毒剂
C.1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应可生成0.5 mol H2
D.1 mol CH3CH2OH发生催化氧化反应可生成1 mol CH3CHO
[达标检测4]乙醇分子中的各种化学键如图所示,乙醇在加热和铜作催化剂条件下可发生催化氧化反应生成乙醛。下列说法不正确的是( )。
A.乙醛和乙醇都属于烃的衍生物
B.乙醇发生催化氧化时断裂①键和③键
C.乙醇发生催化氧化时断裂①键和⑤键
D.乙醛在一定条件下可继续与O2反应生成乙酸
