(共18张PPT)
第二课时 硫酸
一、激情朗读
[背诵内容]DAY2
[朗读内容]课本p.4-p.7 — 硫酸和硫酸根离子的检验
目标导学
[目标]硫酸的性质；硫酸根离子的检验与应用
[重点]硫酸的性质
[难点]元素价态视角及氧化还原反应原理
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.6-p.7
[时间]15min
自主学习
二、自主学习
（一）硫酸的用途
炸药
农药化肥
蓄电池
制药
三、合作学习
（二）硫酸的制取
S+O2= SO2
点燃
4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2
点燃
2SO2+ O2 2SO3
催化剂
△
SO3+H2O=H2SO4
不用水吸收SO3:与水反应放热，易产生酸雾，影响吸收。
（三）稀硫酸
二元强酸：H2SO4 = 2H++SO42-
使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红。
与碱发生中和反应：H+ + OH- = H2O
与碱性氧化物反应：2H+ + CuO =Cu2+ + H2O
与盐反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
与活泼金属反应：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
浓硫酸的稀释
酸的通性
（四）浓硫酸
1.物理性质
色 态：无色、粘稠的油状液体
沸 点：约338℃——难挥发性酸
密 度：1.84g·cm-3——密度大
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
危险化学品！
实验时注意做好防护措施和应急处理！
2.化学性质
①吸水性
用途:作干燥剂
[问题1]浓HCl、浓H2SO4分别敞口放置会有什么变化？
不能干燥NH3(碱性)、H2S(还原性)气体
[问题2]向CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4会有什么变化？
②脱水性
浓硫酸能把有机物中的H、O按2:1的个数比脱去(H2O)。
浓硫酸具有脱水性
C12H22O11＝12C+11H2O
[问题1]把少量浓硫酸滴在小木条上，有什么现象？
[问题2]用pH试纸检测浓硫酸的pH=1。这种说法是否正确？
③强氧化性
(1)与金属反应
现象 大试管中铜丝表面 ；
小试管中的溶液 ；
将大试管里的溶液慢慢倒入水中，
。
结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：
。
有气泡产生
逐渐变为无色
溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
[实验5-3]
[问题1]浓硫酸所起的作用？
[问题2]浸NaOH溶液的棉团的作用？
[注意事项]
1.浓硫酸能与大多数金属反应,产物是SO2和金属最高价的盐；
2.随浓度降低成稀硫酸，生成H2;
3.常温下，Fe、Al遇浓硫酸钝化—化学变化。
可用于运输浓硫酸。
[问题]加热时Fe、Al与浓硫酸会反应。
书写化学方程式。
(2)与非金属反应
C＋2H2SO4(浓) = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
还可与具有还原性的化合物反应，如HBr、H2S、FeCl2等。
[问题1]浓硫酸所起的作用？
[问题2]此类型的产物有什么特点？
(3)与还原性物质反应
浓H2SO4 稀H2SO4
成分
酸性
氧化性
脱水性
吸水性
浓H2SO4和稀H2SO4对比
H2SO4分子(少量H＋)
H＋、SO42-
与金属反应不产生H2
与金属反应产生H2
强氧化性(S — +6价)
弱氧化性(H＋表现)
有
有
无
无
（五）生产生活中的硫酸盐
CaSO4·2H2O(生石膏)
BaSO4(钡餐)
CuSO4·5H2O
CuSO4
2CaSO4·H2O(熟石膏)
（六）硫酸根的检验
实验操作
实验现象
原理
生成白色沉淀加盐酸不溶解
生成白色沉淀加盐酸不溶解
生成白色沉淀加盐酸溶解
SO42-＋Ba2+ = BaSO4↓
CO32-＋Ba2+ = BaCO3↓
BaCO3可溶于酸
BaSO4不溶于酸
[实验5-4]
[检验方法]
取样，先滴加稀盐酸酸化，无现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含SO42-
[问题1]稀盐酸的作用？
[问题2]能否将稀盐酸换成稀硫酸或稀硝酸？
[问题3]如何检验Cl-？
[问题4]如何除粗盐中杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)？
[达标检测1]为检验某种阳离子为Na＋的溶液中含有的阴离子是CO32-、
SO42-，还是OH－、Cl－，下列设计的合理的是________。
(1)检验CO32-：向待测液中加入足量的稀盐酸产生气泡，将气体通入澄
清石灰水中有白色沉淀生成
(2)检验SO42-：先向待测液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气
体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀
(3)检验OH-：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色
(4)检验Cl-：向待测溶液中加入稀盐酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成
(2)、(3)
四、复述检测
[达标检测2]下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。
③高沸点、难挥发性
⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。
①强酸性
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
②强氧化性
⑤吸水性
②强氧化性
①强酸性 ④脱水性(共15张PPT)
第三课时 不同价态含硫物质的转化
一、激情朗读
[背诵内容]DAY3
[朗读内容]课本p.7-p.9 — 不同价态含硫物质的转化
目标导学
[目标]能从物质类别和元素价态变化视角说明不同价
态含硫物质的转化路径。
[重点]不同价态含硫物质的转化[难点]物质化学性质预测及实验设计
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.10-p.11
[时间]15min
自主学习
二、自主学习
火山口、地壳岩层常存在硫单质
三、合作学习
（一）自然界中硫的存在
黄铁矿(FeS2)
黄铜矿(CuFeS2)
石膏(CaSO4 2H2O)
芒硝(Na2SO4 10H2O)
臭鸡蛋(H2S)
H2S
SO3
SO2
H2SO3
H2SO4
Na2SO4 10H2O
CuFeS2
FeS2
CaSO4 2H2O
S
(二)自然界中硫的转化
Na2SO4
Na2S
Na2SO3
H2S
S
化合价
0
+4
+6
-2
氢化物
氧化物
酸
盐
单质
SO2
SO3
H2SO4
H2SO3
物质分类
（三）常见含硫物质及其价态
[问题]实现不同价态硫元素间的相互转化依据是什么？
S S S S
-2
0
+4
+6
只有
氧化性
只有
还原性
既有氧化性
又有还原性
[还原剂]活泼金属单质、C、H2、CO、H2S、KI、H2SO3
[氧化剂]O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、H2O2、FeCl3等
还原剂
氧化剂
(1)邻位价态原则
当硫的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
（四）硫单质及其化合物之间的转化规律
(3)归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。
2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O
(4)有些氧化剂也可以使含硫物质的连续氧化
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应。
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
S
SO2
SO3
H2SO4
O2
O2
H2O
H2S
O2(不足)
（五）设计实验实现不同价态含硫物质的转化
序号 转化目标 转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质
① -2→0 H2S S
② 0→-2 S H2S
FeS
③ -2→+4 H2S SO2
④ 0→+4 S SO2
⑤ +4→0 SO2 S
⑥ +4→+6 SO2 SO3
H2SO4
⑦ +6→+4 H2SO4 SO2
O2(少)
SO2
H2
Fe
O2(多)
O2
H2S
O2
Cl2
Cu
[典型实验设计]
预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论
二氧化硫 硫化氢 蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成______
浓硫酸 铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，有 气味气体生成 浓硫酸被金属铜还原为____
淡黄
单质硫
刺激性
SO2
科学性、可行性、安全性、绿色化
四、复述检测
[达标检测1]
[达标检测2]
(1)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性( )
(2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为
(3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2( )
(4)SO2＋2H2S=3S＋2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1( )
√
√
×
√
( )
[达标检测3]Na2SO3既有氧化性又有还原性。从以下试剂中选择合适试剂验证上述性质。新制氯水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液。
性质 还原性 氧化性
试剂
现象
反应的离子方程式
新制氯水、Na2SO3溶液
Na2S溶液、稀H2SO4、Na2SO3溶液
氯水褪色
有淡黄色沉淀生成
3S↓＋3H2O(共19张PPT)
第一课时 硫和二氧化硫
一、激情朗读
[背诵内容]DAY1
[朗读内容]课本p.2-p.4 — 硫和二氧化硫
目标导学
[目标]硫和二氧化硫的性质
[重点]硫和二氧化硫的性质
[难点]含硫物质的相互转化
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.1-p.2
[时间]15min
自主学习
二、自主学习
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
(1)物理性质
熔点：113℃
沸点：445℃
密度：2.06℃/cm3
[问题]试管内壁附着的硫怎样洗掉？
①可用二硫化碳清洗
②热碱溶液
（一）硫的性质
三、合作学习
(2)化学性质
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
O
S
[问题]请预测硫元素的性质？
常见化合价：-2、0、+4、+6
最外层电子数为6，易得电子，遇到较强氧化剂也可失电子。
既有氧化性，又有还原性。
能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
S + O2 SO2
点燃
H2 + S H2S
△
Fe + S FeS
△
2Cu+S Cu2S
△
[问题1]请分析硫所起的作用？
[问题2]你知道所得产物的性质吗？
[问题3]书写出Fe、Cu与Cl2的反应方程式。
你得出什么结论？
氧化性：Cl2>S
(3)用途
硫磺温泉
硫磺皂
火柴头
树木防寒防虫
（二）SO2的性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
无色
气态
刺激性
大于空气
有毒
易溶
[问题1]实验室用什么方法收集二氧化硫气体？
排空气法或排饱和NaHSO3溶液法
[问题2]SO2溶于水后溶液的酸碱度
pH<7
(1)物理性质
(2)化学性质
①酸性氧化物
SO2+H2O H2SO3
H2SO3:一种弱酸，不稳定易分解，与碳酸性质相似。
[可逆反应]在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。
生成物方向—正反应 反应物方向—逆反应
a.与水反应
2H2SO3+O2 =2H2SO4
b.与碱反应
少量SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
c.与碱性氧化物
SO2+CaO = CaSO3
△
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
[问题]请分别书写出少量/过量SO2与Ca(OH)2溶液反应方程式。
过量SO2:SO2+NaOH=NaHSO3
②还原性
2SO2+O2 2SO3(标况下—固体)
催化剂
SO3+H2O=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
③氧化性
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
④漂白性
[实验5-2]向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体(二氧化硫溶液)。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。
[实验现象]
品红溶液的红色褪去；
加热后，溶液又恢复红色。
常见漂白性物质对比
类型 氧化型 非氧化型 物理吸附型
举例
原理
特点
HClO、O3、Na2O2、H2O2
SO2
活性炭、胶体
有色物质氧化成无色物质
永久漂白，不可逆
暂时漂白
暂时漂白，可逆
疏松多孔
与有色物质结合，但不稳定
注意：SO2不能漂白酸碱指示剂
[问题]怎么鉴别Cl2和SO2
[问题1]SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色，溴水、氯水褪色，
KMnO4溶液褪色，碘的淀粉溶液褪色，实质是什么？
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
5SO2 +2KMnO4 +2H2O=K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
[问题2]请对比SO2和CO2的性质异同。
SO2 CO2
物理性质 气味 刺激性气味 无味
溶解性 易溶 可溶
化 学 性 质 毒性 有毒 无毒
H2O SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3
碱 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+NaOH=NaHCO3
碱性 氧化物
弱氧化性 SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
还原性 较强氧化剂 无
漂白性 有，产物不稳定 无
对环境的影响 酸雨 温室效应
SO2+CaO = CaSO3
△
CO2+CaO = CaCO3
△
CO2+C = 2CO
高温
(3)用途
SO2添加到葡萄酒中杀菌和抗氧化
棉麻丝的漂白剂
注意控制使用最大的量！
S和SO2
分类观
价态观（还原性和弱氧化性）
（SO2酸性氧化物-与CO2类似）
（S非金属单质）
SO2
+4
S
H2SO4
0
+6
还原性
氧化性
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2S
加氧化剂
加还原剂
四、复述检测
[达标检测1]下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 。
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3
⑥FeCl2 ⑦CuCl2 ⑧Cu2S ⑨HgS ⑩Ag2S
[达标检测2]下列实验中能证明某气体为SO2的是( )。
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明
[达标检测3]能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性漂白的是( )。
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A.①③④ B.②③⑤ C.①④ D.②③④⑤
[达标检测4]以下溶液中通入SO2气体,能发生氧化还原反应是( )。
A.溴水 B.Ba(OH)2溶液 C.Na2CO3溶液 D.Na2SO3溶液
[达标检测5]下列变化不属于化学变化的是( )。
A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色 D.H2O2溶液使染料褪色
