天津市河西区2024-2025学年高一下学期期中质量调查化学试卷（含答案）

天津市河西区2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题
一、单选题
1．下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是
A．新能源汽车所使用磷酸铁锂电池属于一次电池
B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
C．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素
D．运载火箭采用“液氢、液氧”作推进剂，其产物对环境无污染
2．下列分子中，属于烷烃的是
A． B． C． D．
3．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎
C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．食品抽真空包装
4．下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是
A． B． C． D．
5．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是
A． B． C． D．
6．下列化合物中，与互为同分异构体的是
A． B．
C． D．
7．下列反应属于吸热反应的是
A．氢氧化钠溶液与盐酸反应 B．铁与盐酸反应
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应 D．碳在氧气中燃烧
8．下列反应属于取代反应的是
A．甲烷和氯气光照条件下反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烷在空气中燃烧
9．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．关于酸雨的说法中错误的是
A．是引起酸雨的主要污染物
B．值小于5.6的雨水称为酸雨
C．推广使用电动公交车在一定程度上减少的排放
D．利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染
11．下列物质不可能是乙烯加成产物的是
A． B．
C． D．
12．下列关于硫的叙述中，正确的是
A．硫在过量的氧气中燃烧得到
B．硫能与、、等物质反应，作还原剂
C．硫的非金属性较强，只能以化合态存在于自然界中
D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于
13．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．溶液作腐蚀液，回收电路板上的铜
B．是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化
C．橡胶是一种高分子材料，是制作汽车轮胎的原料
D．硬铝密度小、强度高，可用作飞机材料
14．下列有关药品的保存说法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C．氢氟酸保存在塑料瓶中 D．金属钠保存在煤油或石蜡中
15．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应进行到最大限度的是
A．的质量恒定 B．的质量分数保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等 D．
16．如图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，正确的是
A．是正极，其质量不断减少 B．溶液中的移向铜电极
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜电极发生反应为
17．下列化学用语表达正确的是
A．的电子式： B．中子数为9的氮原子符号：
C．分子的空间填充模型： D．乙烯的结构简式：
18．下列两种物质反应时，反应物用量或浓度改变不会引起产物改变的是
A．Li和氧气 B．溶液与
C．Fe与硫酸 D．Cu与硝酸
19．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．水鉴别与 B．KSCN溶液检验溶液是否变质
C．溶液检验是否被氧化 D．湿润的红色石蕊试纸检验
20．下列方程式书写正确的是
A．溶液中滴加浓氨水至过量；
B．浓光照分解：
C．溶液中滴加醋酸：
D．溶液中通入过量：
21．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的是
A．过程①中白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性、强酸性
B．过程②固体体积膨胀，是因为产生了、
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的漂白性
D．蔗糖分子在反应前后一定有化学键的断裂
22．下列说法正确的是
A．图1所示装置能将化学能转化为电能
B．图2所示反应为吸热反应
C．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
D．锌锰干电池中，锌筒作正极
23．根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列有关丙烯说法错误的是
A．和乙烯互为同系物 B．加聚产物的结构为：
C．与溴加成的产物是 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
24．工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法错误的是
石英砂粗硅高纯度硅
已知：(三氧硅烷)遇水能剧烈水解。
A．制备粗硅的反应方程式为：
B．三个过程都是氧化还原反应
C．原料气和应充分去除水和氧气
D．工艺流程中被循环利用的物质有和
25．一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是
选项 甲 乙 丙
A S
B Fe
C Si
D
A．A B．B C．C D．D
26．根据实验操作和现象，不能得到相应实验结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 浓硫酸与过量充分反应后，加入固体，Cu继续溶解，并产生红棕色气体 铜与浓硫酸反应后，有硫酸剩余
B 取少量待测溶液，加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有
C 向溶液中加入溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现红色 与反应是可逆反应
D A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A．A B．B C．C D．D
27．一定条件下，在容积为密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA、6molB、2molC，在末，反应达到平衡状态，测得的物质的量是。下列说法错误的是
A．用A的浓度变化表示反应的平均速率为
B．在末，的浓度为
C．反应前后体系压强之比为
D．若保持容积不变充入，反应速率增大
28．用如图所示实验装置(加持装置略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，已知浓硫酸的沸点约为340℃，下列说法错误的是
A．上下移动①中的铜丝，可控制生成二氧化硫的量
B．②中选用紫色石蕊溶液，可验证二氧化硫的生成
C．③中选用溶液吸收多余的二氧化硫
D．为确认有生成，可将①中溶液冷却后，缓慢注入盛水的烧杯中
29．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量的浓硝酸或稀硝酸发生反应时，转移的电子数是
B．含的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为
C．溶液中含有的氧原子数为
D．和混合物中含有的氮原子数目为
30．与一定量浓硝酸反应，全部被消耗后，收集到标准状况下和的混合气体，则和的物质的量之比为
A． B． C． D．
二、解答题
31．为除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
粗盐 滤液 精盐，
(1)第③步中，加入碳酸钠的目的是___________。
(2)第⑦步中；操作C是___________。
(3)步骤⑥加入盐酸后，发生的离子反应是___________。
(4)设计实验，检验滤液中已除尽___________。
32．硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应原理如下：，某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。
实验序号 温度/℃ 实验试剂和试剂用量(mL) 恰好褪色时间
稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液
1 25 5.00 0 25.00 10.00 a
2 25 5.00 5.00 20.00 b
3 25 5.00 10.00 10.00 c
4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d
(1)___________；实验1、2、3的目的是___________。
(2)根据数据，实验1、2、3组溶液褪色时间为___________(用a、b、c大小表示)。
(3)通过实验___________(填实验序号)探究温度对反应速率的影响。
(4)向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化，发现初始阶段反应速率较快，一段时间后，反应速率减慢，分析反应速率减慢可能的原因是___________。
33．氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题：
(Ⅰ)实验室制取氨气
(1)用氯化铵和熟石灰制备氨气，反应的化学方程式为___________。
(2)用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________(填序号)。
(Ⅱ)探究氨气的性质。制得纯净的氮气，分别按照下图进行性质探究。回答问题：
(3)①中试纸变蓝的原因___________(用方程式表示)。
(4)向②中滴入浓盐酸，产生的白烟是___________。
(5)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应。
①铂丝保持红热的原因是___________。
②写出和催化氧化的化学方程式___________。
(Ⅲ)硝酸盐的制取
用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：
①与稀硝酸②与浓硝酸③Cu与反应生成，再与反应。
(6)制取硝酸铜的三种方案，最佳方案是___________，理由是___________。
34．Ⅰ．某小组同学利用下图所示装置探究的性质(均通入少量)。
序号 X 实验现象
Ⅰ 酸性溶液 溶液紫色褪去
Ⅱ 含氨水的溶液 产生白色沉淀
Ⅲ 溶液
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中体现二氧化硫的___________性。(填序号)
a．漂白性 b．氧化性 c．还原性 d．酸性氧化物
(2)实验Ⅱ产生的白色沉淀主要是___________。
(3)补全实验Ⅲ的现象___________，该反应氧化产物和还原产物的质量比为___________。
Ⅱ．硫酸是重要化工原料。以黄铁矿()为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
(4)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是___________。
(5)与空气中反应，不能全部转化为，原因是___________。
(6)工业上用浓硫酸吸收，若用水吸收会产生酸雾，导致吸收效率降低。的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。最适合的吸收条件：硫酸的浓度和温度为___________。
(7)空气中二氧化硫的简易测定方法如图。准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2~3滴淀粉溶液；连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的蓝色全部褪去，共抽气次。
①抽气时溶液逐渐褪色，一发生反应的化学方程式是___________
②空气中的含量为___________
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C C B D C A B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A B D B C A C B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C B D C B D B A A
31．(1)除去和引入的
(2)蒸发结晶
(3)
(4)取少量滤液，先滴加足量稀盐酸，再滴加溶液，无白色沉淀产生
32．(1) 10.00 探究浓度对化学反应速率的影响
(2)或
(3)3、4
(4)反应物的浓度降低，反应速率减慢
33．(1)
(2)ACG
(3)
(4)(氯化铵)
(5) 氨的催化氧化为放热反应
(6) ③ 硝酸用量少，不产生污染气体
34．(1)c
(2)
(3) 产生淡黄色沉淀 2:1
(4)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧
(5)该反应为可逆反应，有一定限度
(6)98.3% 60℃
(7)