2026届高三2月复习诊断化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 《天工开物》记载“凡造竹纸……煮楻足火，春臼取泥，荡料入帘，覆帘压纸，透火焙干”。下列说法错误的是
A. 造纸原料(竹、树皮、稻草)的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子
B. “煮楻足火”包括用草木灰(含)等碱性物质蒸煮原料，使酸性胶质与纤维素分离
C. “荡料入帘”使用平板竹帘把纸浆捞起，成为纸膜，竹帘起到过滤的作用
D. 透火焙干：把“覆帘压纸”得到半干的纸膜贴在炉火边上烘干，水分蒸发时破坏了化学键
【答案】D
2. 1931年，莱纳斯-鲍林(Linus Pauling)根据提出单电子键的概念。含有碳-碳单电子键的较稳定化合物于2024年首次制得(如图，其中表示单电子键)。下列说法错误的是
A. 氢气进行质谱分析时，可产生 B. 的电子式为
C. 中存在单电子键 D. 键的键能比较：
【答案】D
3. 云南石林是世界自然遗产，下列体现其变化的方程式错误的是
A. 二氧化碳的溶解：
B. 碳酸电离：
C. 石灰岩溶蚀：
D. 石灰岩所含微量的氧化：
【答案】B
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的键数目为
B. 与催化反应，生成的分子数为
C. 完全溶于水，溶液中的数目为
D. 浓盐酸与足量加热反应，转移电子数为0.6
【答案】A
5. 下列实验装置错误的是
A．红色喷泉实验 B．灼烧海带
C．萃取碘水中的碘 D．170℃制乙烯
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
6. 中药丹参具有“活血化瘀、通经止痛、清心除烦、凉血消痛”的药效，其活性成分之一丹参酮ⅡA的结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是
A. 能发生银镜反应 B. 不含手性碳原子
C. 碳原子可能全部共平面 D. 核磁共振氢谱显示9组吸收峰
【答案】B
7. 氯化锶()可用作铝材缓蚀剂、有机合成催化剂。一种利用含锶废渣(含、、和)制备六水氯化锶的流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 制备过程中发生了氧化还原反应 B. 酸溶时、被盐酸溶解
C. 除硫的滤渣含有硫酸钡和二氧化硅 D. 加热浓缩除硫的滤液所用容器为蒸发皿
【答案】A
8. 2025年，在云南省发现一种稀土新矿物，除镧(La)外，还含有原子序数不超过20且依次增大的W、X、Y、Z等元素。W与X同周期相邻，X是电负性最大的元素，基态Y原子的M能层电子数是L能层的一半，Z的金属活动顺序介于钾和钠之间。下列说法正确的是
A. 镧是第六周期第ⅠB族元素 B. 键角：
C. X的第一电离能小于氩 D. 属于共价化合物
【答案】B
9. 一种金的双核配合物Ⅰ光催化某反应的机理如图所示(、分别表示+1、+2价金，★表示激发态，Ph表示苯基，每个磷原子结合的两个环己基未示出)。已知：基态金原子的价层电子排布式为。
下列说法正确是
A. 总反应为
B. 基态较激发态更易形成稳定的共价键
C. 过程中产生的自由基、可以稳定存在
D. 高效双循环催化，可提高反应物的平衡转化率
【答案】A
10. -羟基酮是药物分子与合成化学中的关键骨架。我国某团队以甲醇和酮为原料，为碱性电解质，甲醇和水为溶剂，在室温下高效电化学合成-羟基酮，同时副产物氢气，工作原理如图。
下列说法正确的是
A. 电解时向Pt电极1迁移
B. Pt电极1的电势低于Pt电极2
C. Pt电极1的电极反应可表示为
D. 若温度过低，易生成副产物
【答案】C
11. 铜元素存在如下转化关系：
CuSO4溶液CuI沉淀KCuI2溶液Cu2O沉淀Cu
下列说法错误的是
A. 反应①有生成
B. 反应②生成了配离子
C. 反应③为
D. 反应④中溶液保持无色
【答案】D
12. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖迅速变黑、膨胀，产生刺激性气味气体 浓硫酸使蔗糖脱水并将碳氧化
B 将铁片投入冷的浓硫酸中，无明显现象 铁与冷的浓硫酸不反应
C 将0.2g氧化银分别加入2mL稀硝酸、氨水中，均可溶解 氧化银是两性氧化物
D 向少量待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸不溶解 待测液中含
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
13. 氟化钙的立方晶胞如图所示，晶胞边长为，标注p的的分数坐标为。下列说法错误的是
A. 的配位数为8
B. 填充在形成的正四面体空隙中
C. 标注q的的分数坐标为
D. 距离最近的与的核间距为
【答案】D
14. 25℃，调节二元弱酸溶液的pH，溶液中或与pH的关系如图。下列说法正确的是
A. 表示与pH的关系
B. 的
C.
D. 若用NaOH调节至，则溶质为
【答案】C
二、非选择题：本大题共4题，共58分。
15. 退役锰酸锂电池的正极材料为，含微量Fe、Cu、Pb、Cd等元素，具有很高的回收价值。基于“以废治废”思路，以负极的碳粉为还原剂，采用碳热还原-酸浸联合工艺回收锰和锂的流程设计如下：
已知：
①水浸液中含微量；
②的溶解度随温度升高而减小；
③，。
请回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价层电子排布图为___________。
（2）还原焙烧的固态产物为、，化学方程式为___________。
（3）用可除去水浸液中微量的，下列分析不合理的是___________(填标号)。
A. pH升高，使的平衡正移
B. 受到周围过量的排斥，结构发生畸变，易解离为稳定的
C. 与过量结合形成不稳定的过渡态，易解离形成胶粒
D. 钙离子与碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，表面吸附胶粒，提高除杂效率
（4）提取的系列操作包括浓缩结晶、___________(填“冷却”或“趁热”)过滤、___________、干燥。
（5）酸浸液中除去、、(统一用表示)的离子方程式为___________，该反应的平衡常数值至少为___________。
（6）MnO的立方晶胞如图所示，晶胞边长为。表示阿伏加德罗常数的值，MnO的摩尔体积为___________(列出计算式即可)。
【答案】（1） （2） （3）A
（4） ①. 趁热 ②. 热水洗涤
（5） ①. ②.
（6）
16. 四氟硼酸锂()是一种白色粉末，易潮解，难溶于甲醇，可用作锂离子电池电解质添加剂。实验室可用甲醇锂与四氟硼酸制备：。
(一)制备甲醇锂
用去除氧化层后的金属锂与过量无水甲醇制备甲醇锂，控制反应温度(实验装置如图甲所示，冷凝管进出水、控温及夹持装置略)，直至锂完全溶解，制得甲醇锂的甲醇溶液。
(二)制备四氟硼酸锂
将制得甲醇锂的实验装置中的冷凝装置迅速用恒压滴液漏斗更换，向该漏斗中注入无水四氟硼酸()，并缓慢滴加到烧瓶中，控制反应温度℃，避免反应液沸腾及四氟硼酸挥发产生白雾。检验反应完成后，抽滤、洗涤、真空干燥，制得粗产品，经重结晶可得纯品。
已知：无水中混有少量。
回答下列问题：
（1）实验装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________；本实验需全程无水无氧，否则甲醇锂遇水会剧烈反应生成___________、___________(填化学式)。
（2）两步反应均可采用___________控制温度。
（3）本实验所用三颈烧瓶、活塞、导管、恒压滴液漏斗等仪器均需使用聚四氟乙烯材质，不能用玻璃仪器的原因是___________。
（4）制备甲醇锂时，可能会有少量等气体从冷凝装置上方逸出，可改进的安全措施是___________。
（5）检验制备四氟硼酸锂的反应是否完成的方法是：取少量上层清液，滴加1滴无水，若___________说明甲醇锂与完全反应。
（6）称取提纯后的产品14.0mg，在氮气氛围中热重分析，剩余固体质量随温度变化如图乙所示。310℃后，剩余固体的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. LiOH ③. (LiOH与顺序可交换)
（2）冷水浴(或冰水浴)
（3）无水中含少量HF，会腐蚀玻璃
（4）球形干燥管的出气口连接气囊(合理即可)
（5）不产生白色沉淀 （6）LiF
17. 二甲醚是一种具有潜在优势的清洁能源。催化加氢制备具有重要意义，涉及的主要反应为：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
反应ⅲ．
已知：不同含碳产物的选择性()的计算式分别为，，，且。
回答下列问题：
（1）的___________；已知，该反应自发的条件为___________(填“任意温度”“低温”或“高温”)。
（2）一定条件下欲提高的平衡转化率，可___________(填“增大”或“减小”)投料比。
（3）以为催化剂，一定的反应条件下添加不同助剂对催化性能的影响如图甲。
其中，最佳、最差助剂分别是___________、___________。
（4）在3.0MPa，投料比的反应条件下，计算机模拟得到的平衡转化率和、随温度变化的关系如图乙。
①曲线、、中，表示温度变化的是___________。
②温度高于290℃时，曲线升高的原因是___________。
③时，对应温度下反应ⅱ的___________(列出等算式即可)。
【答案】（1） ①. -122.54 ②. 低温
（2）增大 （3） ①. ②.
（4） ①. ②. 温度高于290℃时，较大，说明吸热的反应ⅲ占主导，的平衡转化率随温度升高而增大 ③.
18. J是一种具备潜在抗肿瘤、抗菌生物活性的化合物，合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)：
已知：
ⅰ．硝基为强吸电子基；
ⅱ．试剂D为（），与RCOOH反应生成活性强的酰基咪唑（），利于后续转化。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________；B的结构简式为___________。
（2）C中羧基1的酸性强于羧基2，原因是___________。
（3）“一锅法”合成G时，步骤3中试剂E参与反应的化学方程式为___________；不直接用有机酸(C)与胺反应合成酰胺(G)，下列理由中错误的是___________(填标号)。
a．胺具有碱性，与酸反应生成性质稳定的盐，不利于生成酰胺
b．酸与胺生成酰胺的反应剧烈，不易控制
c．利用羧基1、2的酸性差异分步活化、转化，提高G的产率
d．酰基咪唑中酰基碳的正电性强，易被胺中负电性的氮原子进攻生成酰胺
（4）的反应类型为___________。
（5）试剂F的同分异构体中，含有碳碳双键，且为反式的结构简式是___________。
（6）参照上述合成路线，以和为原料制备，写出合成路线___________(其他试剂任选，若用到“一锅法”，只需写出关键原料，例如：)。
【答案】（1） ①. 2-溴-1，4-苯二甲酸 ②.
（2）硝基是强吸电子基，使邻位羧基1的键极性明显增大，酸性较强
（3） ①. ++ ②. b
（4）还原反应 （5）
（6）2026届高三2月复习诊断化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 《天工开物》记载“凡造竹纸……煮楻足火，春臼取泥，荡料入帘，覆帘压纸，透火焙干”。下列说法错误的是
A. 造纸原料(竹、树皮、稻草)的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子
B. “煮楻足火”包括用草木灰(含)等碱性物质蒸煮原料，使酸性胶质与纤维素分离
C. “荡料入帘”使用平板竹帘把纸浆捞起，成为纸膜，竹帘起到过滤的作用
D. 透火焙干：把“覆帘压纸”得到半干的纸膜贴在炉火边上烘干，水分蒸发时破坏了化学键
2. 1931年，莱纳斯-鲍林(Linus Pauling)根据提出单电子键的概念。含有碳-碳单电子键的较稳定化合物于2024年首次制得(如图，其中表示单电子键)。下列说法错误的是
A. 氢气进行质谱分析时，可产生 B. 的电子式为
C. 中存在单电子键 D. 键的键能比较：
3. 云南石林是世界自然遗产，下列体现其变化的方程式错误的是
A. 二氧化碳的溶解：
B. 碳酸电离：
C. 石灰岩溶蚀：
D. 石灰岩所含微量的氧化：
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的键数目为
B. 与催化反应，生成的分子数为
C. 完全溶于水，溶液中的数目为
D. 浓盐酸与足量加热反应，转移电子数为0.6
5. 下列实验装置错误的是
A．红色喷泉实验 B．灼烧海带
C．萃取碘水中的碘 D．170℃制乙烯
A. A B. B C. C D. D
6. 中药丹参具有“活血化瘀、通经止痛、清心除烦、凉血消痛”的药效，其活性成分之一丹参酮ⅡA的结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是
A. 能发生银镜反应 B. 不含手性碳原子
C. 碳原子可能全部共平面 D. 核磁共振氢谱显示9组吸收峰
7. 氯化锶()可用作铝材缓蚀剂、有机合成催化剂。一种利用含锶废渣(含、、和)制备六水氯化锶的流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 制备过程中发生了氧化还原反应 B. 酸溶时、被盐酸溶解
C. 除硫的滤渣含有硫酸钡和二氧化硅 D. 加热浓缩除硫的滤液所用容器为蒸发皿
8. 2025年，在云南省发现一种稀土新矿物，除镧(La)外，还含有原子序数不超过20且依次增大的W、X、Y、Z等元素。W与X同周期相邻，X是电负性最大的元素，基态Y原子的M能层电子数是L能层的一半，Z的金属活动顺序介于钾和钠之间。下列说法正确的是
A. 镧是第六周期第ⅠB族元素 B. 键角：
C. X的第一电离能小于氩 D. 属于共价化合物
9. 一种金的双核配合物Ⅰ光催化某反应的机理如图所示(、分别表示+1、+2价金，★表示激发态，Ph表示苯基，每个磷原子结合的两个环己基未示出)。已知：基态金原子的价层电子排布式为。
下列说法正确是
A. 总反应为
B. 基态较激发态更易形成稳定的共价键
C. 过程中产生的自由基、可以稳定存在
D. 高效双循环催化，可提高反应物的平衡转化率
10. -羟基酮是药物分子与合成化学中的关键骨架。我国某团队以甲醇和酮为原料，为碱性电解质，甲醇和水为溶剂，在室温下高效电化学合成-羟基酮，同时副产物氢气，工作原理如图。
下列说法正确的是
A. 电解时向Pt电极1迁移
B. Pt电极1的电势低于Pt电极2
C. Pt电极1的电极反应可表示为
D. 若温度过低，易生成副产物
11. 铜元素存在如下转化关系：
CuSO4溶液CuI沉淀KCuI2溶液Cu2O沉淀Cu
下列说法错误的是
A. 反应①有生成
B. 反应②生成了配离子
C. 反应③为
D. 反应④中溶液保持无色
12. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖迅速变黑、膨胀，产生刺激性气味气体 浓硫酸使蔗糖脱水并将碳氧化
B 将铁片投入冷的浓硫酸中，无明显现象 铁与冷的浓硫酸不反应
C 将0.2g氧化银分别加入2mL稀硝酸、氨水中，均可溶解 氧化银是两性氧化物
D 向少量待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸不溶解 待测液中含
A. A B. B C. C D. D
13. 氟化钙的立方晶胞如图所示，晶胞边长为，标注p的的分数坐标为。下列说法错误的是
A. 的配位数为8
B. 填充在形成的正四面体空隙中
C. 标注q的的分数坐标为
D. 距离最近的与的核间距为
14. 25℃，调节二元弱酸溶液的pH，溶液中或与pH的关系如图。下列说法正确的是
A. 表示与pH的关系
B. 的
C.
D. 若用NaOH调节至，则溶质为
二、非选择题：本大题共4题，共58分。
15. 退役锰酸锂电池的正极材料为，含微量Fe、Cu、Pb、Cd等元素，具有很高的回收价值。基于“以废治废”思路，以负极的碳粉为还原剂，采用碳热还原-酸浸联合工艺回收锰和锂的流程设计如下：
已知：
①水浸液中含微量；
②的溶解度随温度升高而减小；
③，。
请回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价层电子排布图为___________。
（2）还原焙烧的固态产物为、，化学方程式为___________。
（3）用可除去水浸液中微量的，下列分析不合理的是___________(填标号)。
A. pH升高，使的平衡正移
B. 受到周围过量的排斥，结构发生畸变，易解离为稳定的
C. 与过量结合形成不稳定的过渡态，易解离形成胶粒
D. 钙离子与碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，表面吸附胶粒，提高除杂效率
（4）提取的系列操作包括浓缩结晶、___________(填“冷却”或“趁热”)过滤、___________、干燥。
（5）酸浸液中除去、、(统一用表示)的离子方程式为___________，该反应的平衡常数值至少为___________。
（6）MnO的立方晶胞如图所示，晶胞边长为。表示阿伏加德罗常数的值，MnO的摩尔体积为___________(列出计算式即可)。
16. 四氟硼酸锂()是一种白色粉末，易潮解，难溶于甲醇，可用作锂离子电池电解质添加剂。实验室可用甲醇锂与四氟硼酸制备：。
(一)制备甲醇锂
用去除氧化层后的金属锂与过量无水甲醇制备甲醇锂，控制反应温度(实验装置如图甲所示，冷凝管进出水、控温及夹持装置略)，直至锂完全溶解，制得甲醇锂的甲醇溶液。
(二)制备四氟硼酸锂
将制得甲醇锂的实验装置中的冷凝装置迅速用恒压滴液漏斗更换，向该漏斗中注入无水四氟硼酸()，并缓慢滴加到烧瓶中，控制反应温度℃，避免反应液沸腾及四氟硼酸挥发产生白雾。检验反应完成后，抽滤、洗涤、真空干燥，制得粗产品，经重结晶可得纯品。
已知：无水中混有少量。
回答下列问题：
（1）实验装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________；本实验需全程无水无氧，否则甲醇锂遇水会剧烈反应生成___________、___________(填化学式)。
（2）两步反应均可采用___________控制温度。
（3）本实验所用三颈烧瓶、活塞、导管、恒压滴液漏斗等仪器均需使用聚四氟乙烯材质，不能用玻璃仪器的原因是___________。
（4）制备甲醇锂时，可能会有少量等气体从冷凝装置上方逸出，可改进的安全措施是___________。
（5）检验制备四氟硼酸锂的反应是否完成的方法是：取少量上层清液，滴加1滴无水，若___________说明甲醇锂与完全反应。
（6）称取提纯后的产品14.0mg，在氮气氛围中热重分析，剩余固体质量随温度变化如图乙所示。310℃后，剩余固体的化学式为___________。
17. 二甲醚是一种具有潜在优势的清洁能源。催化加氢制备具有重要意义，涉及的主要反应为：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
反应ⅲ．
已知：不同含碳产物的选择性()的计算式分别为，，，且。
回答下列问题：
（1）的___________；已知，该反应自发的条件为___________(填“任意温度”“低温”或“高温”)。
（2）一定条件下欲提高的平衡转化率，可___________(填“增大”或“减小”)投料比。
（3）以为催化剂，一定的反应条件下添加不同助剂对催化性能的影响如图甲。
其中，最佳、最差助剂分别是___________、___________。
（4）在3.0MPa，投料比的反应条件下，计算机模拟得到的平衡转化率和、随温度变化的关系如图乙。
①曲线、、中，表示温度变化的是___________。
②温度高于290℃时，曲线升高的原因是___________。
③时，对应温度下反应ⅱ的___________(列出等算式即可)。
18. J是一种具备潜在抗肿瘤、抗菌生物活性的化合物，合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)：
已知：
ⅰ．硝基为强吸电子基；
ⅱ．试剂D为（），与RCOOH反应生成活性强的酰基咪唑（），利于后续转化。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________；B的结构简式为___________。
（2）C中羧基1的酸性强于羧基2，原因是___________。
（3）“一锅法”合成G时，步骤3中试剂E参与反应的化学方程式为___________；不直接用有机酸(C)与胺反应合成酰胺(G)，下列理由中错误的是___________(填标号)。
a．胺具有碱性，与酸反应生成性质稳定的盐，不利于生成酰胺
b．酸与胺生成酰胺的反应剧烈，不易控制
c．利用羧基1、2的酸性差异分步活化、转化，提高G的产率
d．酰基咪唑中酰基碳的正电性强，易被胺中负电性的氮原子进攻生成酰胺
（4）的反应类型为___________。
（5）试剂F的同分异构体中，含有碳碳双键，且为反式的结构简式是___________。
（6）参照上述合成路线，以和为原料制备，写出合成路线___________(其他试剂任选，若用到“一锅法”，只需写出关键原料，例如：)。
