高一年级 3 月练习一
A．云、雾、有色玻璃均属于胶体
B．可以用滤纸分离除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D．根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶
．下列关于物质制备的说法正确的是
化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
5
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
A．工业上制取漂白粉是将氯气通入石灰水中
一、选择题(本大题共 15 个小题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项符合题目要求。)
B．工业上制取
一般采用
饱和溶液，加热并搅拌制取
中安静地燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸
．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是
和
反应
1．下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是
C．向蒸馏水中滴加
胶体
A．含硫酸铜的废液可直接冲入下水道
D．纯净的
在
B．实验室中未用完的钠、钾等须放入废液缸
6
7
C．钠与水反应的实验图标中有
A．
B．
D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上 1%的硫酸溶液
．下列有关化学用语或图示表达正确的是
C．
D．
2
．下列反应的方程式书写正确的是
A．HClO 的结构式为 H-Cl-O
A．用
溶液腐蚀覆铜板：
B．甲烷的分子结构模型：
B．氯气与水反应：
C．
固体溶于氢碘酸：
溶液中滴加
C．中子数为 10 的氧原子：
D．向
溶液：
D．NaCl 溶液中的水合离子：
、
8．金属铈( )是稀土元素之一，铈的化合物催化
分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是
3．钙及其化合物的转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中
作氧化剂
A．
含有的原子数为
B．氧化性：
B．
含共用电子对的数目为
C．反应①的离子方程式为：
C．每消耗
D．常温下，
，反应①转移的电子数为
D．反应②中，每
参加反应转移的电子的物质的量为
的
溶液中含离子数为
9
．下列各组离子中，在指定环境中一定能大量共存的是
4．下列关于胶体的说法正确的是
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组成进行以下实验：
A．澄清透明的溶液中：
B．加入铁粉能产生氢气的溶液：
C．0.1 mol·L-1Fe (SO ) 溶液： Ba2+、 Na+ 、NO 、Cl-
、
、
、
(1)取样，滴加足量
溶液，产生白色沉淀，过滤；
(2)向步骤(1)所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
(3)向步骤(1)所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列推断不合理的是
2
4 3
D．滴入酚酞后呈红色的溶液中： Ca2+、 Na+、NO 、HCO
1
0．钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是
A．
、
一定不存在
则一定存在
B．
、
可能同时存在
一定同时存在
C．若存在
D．
和
A．金属 Na 在空气中久置最终转化为 Na2CO3
1
4．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
B．Cl2 制备实验中可通过反应④进行尾气处理
选项
A
B
C
D
C．反应②若在加热条件下进行，所得物质 X 为淡黃色固体
D．工业上采用电解熔融 NaCl 制备单质钠，NaCl 属于共价化合物
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断正确的是
实验装置
检测过氧化钠与水反
应后溶液酸碱性
实验目的
除去氯气中混有的
洗涤液转移至容量瓶 验证氧化性：
A．a 可与水蒸气在高温条件下反应生成 e
B．b 是一种黑色粉末，在空气中受热，迅速被氧化生成 e
C．c 中加入新制氯水可生成 d，此反应中 c 体现还原性
D．e 具有磁性，俗称磁性氧化铁，e 中加入盐酸可生成 d
2．为提纯下列物质，所选除杂试剂正确的是
1
5．利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是
选项
检验方法
结论
该无色溶液中一定含有
1
A
无色溶液中加入过量稀
，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
选项
A
物质
杂质
除杂试剂
饱和 溶液
该无色溶液一定是碱的溶
液
B
无色溶液中滴入酚酞后变红
B
碱石灰
氯气
无色溶液先加入过量
无明显现象，加入
沉淀
溶液后产生白色 该无色溶液中一定含有
C
D
C
溶液
D
溶液
无色溶液中加入少量
溶液产生白色沉淀
该溶液中一定含有
A．A
B．B
C．C
D．D
中的几种且物质的量浓度相同，为探究其
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
1
3．某无色溶液中含有
、
、
、
、
、
、
16．（13 分）化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。
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(1)目前各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H O 溶
别的对应关系。
2
2
液；③ClO ；④O ；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na FeO )。上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填
2
3
2
4
序号)。
(2)有以下 4 个涉及 H O 的反应
2
2
A．Ag O+H O =2Ag+O ↑+H O
2
2
2
2
2
B．2H O =2H O+O ↑
2
2
2
2
回答下列问题：
C．3H O +Cr (SO ) +10KOH=2K CrO +3K SO +8H O
2
2
2
4 3
2
4
2
4
2
(1)已知 D 焰色试验为紫色，可用于实验室制 O2，则 D 在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)B 为酸性氧化物，则 B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
D．BaO +H SO =BaSO +H O
2
2
2
4
4
2
以上 4 个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是_______(填字母)，过氧化氢(H O )只作氧化剂的是
2
2
(3)取
某 84 消毒液(有效成分
含量为
)，加水稀释，配制成
稀溶液。
_
______(填字母)。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应 S
2KNO +3C=K S+N ↑+3CO ↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_______。
①
②
配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。
关于配制过程的下列说法中，正确的是_______(填字母)。
+
3
2
2
2
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低 D．定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取
的物质的量浓度为_______
84 消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，用离子方程式表示其原因_______。
溶液反应 的混合物。若
，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
9．（14 分）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(4)在标准状况下得到 N 和 CO 的混合气体 11.2L，其质量为 17.2g，则此混合气体中 N 和 CO 的物质的量之
2
2
2
2
比为_______，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_______倍。
(5)把 300mL 含有 BaCl 、MgCl 、Mg(NO ) 的混合溶液分成 3 等份分别逐滴加入 Na SO 溶液、AgNO 溶液、
③
④
稀释后的溶液中，
。
2
2
3 2
2
4
3
NaOH 溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗 amolNa SO 、bmolAgNO 、cmolNaOH，则该混合溶液中
的
2
4
3
(4)一定温度下，
与
与
的物质的量之比
浓度为_______mol/L。
7．（14 分）随着原子序数的递增，
为
1
七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
1
Ⅰ
，
Ⅱ
.(1)某补铁口服液中含有
，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加________，若_____
则说明其已变质。
.某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究，实验过程中氮气不参与化学反
应。请回答下列问题：
(1)在 A、C、F、G 四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置为_______。
(2) 、 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3) 元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(4)元素 形成的电子总数为 22 的分子的电子式为_______。
、
与
(5) 和 的最简单气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)。
(2)实验前应进行的操作是_______；实验时先通入一段时间氮气，目的是_______。
(6)J 的原子序数比 小 8。在加热条件下，J 与足量的氧气反应的化学方程式为_______。
(7)元素 C 与 D 按原子个数比 1∶1 形成的化合物的电子式为_______。
(3)装置乙中反应的化学方程式为_____；证明产物中有 的现象是_______；装置己中碱石灰的作用是_______
。
1
8．（14 分）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类
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(4)反应结束后，将装置乙硬质玻璃管中的黑色固体溶解在稀硫酸中。经检验，发现酸溶后的溶液中不含
，
可能的原因是_______(写离子方程式)。
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化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A D B A C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 C D D A C
1．C
【知识点】钠单质的保存与用途、实验安全防护、实验室事故处理方法、实验室废弃物处理
方法
【详解】
A．铜属于重金属，含硫酸铜的废液必须经过处理（如加碱沉淀铜离子）后再排放，A 错误；
B．实验室中未用完的钠须放回原试剂瓶中，B 错误；
C．钠需要用小刀切割，钠与水反应会放热、产生氢气（易燃气体），生成强腐蚀性的氢氧
化钠，反应剧烈，实验图标中包含需戴护目镜图标和锐器图标，与该实验的安全风险匹配，
C 正确；
D．碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸（如 1%硼酸）进一步处理是正确
的急救措施，硫酸具有腐蚀性，D 错误；
故答案选 C。
2．D
【知识点】元素、核素、同位素、共价化合物的结构及形成过程、原子结构示意图、离子结
构示意图
【详解】
A．已知 H 和 Cl 能够形成 1 对共用电子对，O 能够形成 2 对共用电子对，故 HClO 分子的
结构式 ，A 错误；
B．甲烷分子为正四面体结构，且碳原子半径比氢原子大，故其分子结构模型为：
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，B 错误；
C．中子数为 10 的氧原子，其质量数为质子数（8）+ 中子数（10）=18，应表示为 ，
而非 ，故 C 错误；
D．在水分子中，H 原子带部分正电性，O 原子带部分负电性，则 NaCl 溶液中的水合离子：
、 ，D 正确；
故选 D。
3．B
【知识点】物理变化与化学变化、阿伏加德罗常数的求算
【详解】A．标准状况下，H2O 为液体，22.4 L H2O 的物质的量远大于 1 mol（密度约 1 g/mL，
22.4 L 水约 22400 g，物质的量约 1244 mol），所含原子数远大于 3NA，A 错误；
B．44 g CO2 为 1 mol，CO2 分子的结构式为 O=C=O，一分子含 2 个碳氧双键，每个碳氧双
键含 2 对共用电子对，故 1 mol CO2 分子含共用电子对总数为 4NA，B 正确；
C．反应①为 2Ca + O2 = 2CaO，钙元素化合价：0→+2，1 mol Ca 失去 2 mol 电子，转移电
子数为 2NA，不是 4NA，C 错误；
D．未给出溶液体积，无法计算离子总数，D 错误；
故选 B。
4．A
【知识点】胶体的定义及分类、胶体的性质和应用、胶体的制备、胶体的渗析
【详解】A．云、雾为气溶胶，有色玻璃为固溶胶，它们均属于胶体，A 正确；
B．滤纸孔隙较大，Fe(OH)3 胶体粒子和 FeCl3 电离出的离子均能透过滤纸，无法分离，除
去胶体中的小分子杂质应使用渗析法（半透膜），B 错误；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在 1-100 nm 之间，丁达尔效应是胶
体的光学性质而非本质特征，C 错误；
D．胶体的分类依据是分散剂的状态（气、液、固），而非分散质的状态，因此气溶胶、液
溶胶、固溶胶的划分基于分散剂，D 错误；
故答案选 A。
答案第 1 页，共 2 页
5．D
【知识点】胶体的性质和应用、漂白粉和漂粉精的制备原理
【详解】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，工业上将氯气通入石灰乳来制漂白粉，
故 A 错误；
B．电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，工业上常电解饱和食盐水制取 NaOH，
故 B 错误；
C．制备 胶体过程中不能搅拌，故 C 错误；
D．纯净的 H2 在 Cl2 中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸，故 D 正确；
故答案选 D。
6．B
【知识点】氢氧化亚铁、物质的转化
【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3
+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，均能一步实现，A 不符合；
B． 难溶于水，不能一步到 ，B 符合；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，被氧化生成氢
氧化铁，均能一步实现，C 不符合；
D．镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸
反应得到硫酸镁，均能一步实现，D 不符合；
故选 B。
7．A
【知识点】氯气与水的反应、离子方程式的正误判断
【详解】A． 与 反应生成 和 ，电荷和原子数均守恒，符合反应事实，A 正确；
B．氯气与水反应生成 和 ， 是弱酸，不能完全电离，不能拆写，正确离子方
程式为： ，B 错误；
C．Fe3+与 I-会发生氧化还原反应生成 Fe2+和 I2，正确的离子方程式为
，C 错误；
D．向 H2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，离子方程式为：
，D 项错误；
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故答案选 A。
8．C
【知识点】氧化剂、还原剂的判断、氧化性、还原性强弱的比较
【详解】A．反应①中 CeO2 和过氧化氢反应生成 Ce3+，CeO2 做氧化剂，则 做还原剂，
被氧化为 O2，A 错误；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性： ，B 错误；
C．反应①中 CeO2 和过氧化氢反应生成 Ce3+， 做还原剂被氧化为 O2，反应为
，C 正确；
D．反应②中过氧化氢中氧化合价由-1 变为-2，每 参加反应转移电子的物质的量为
2mol，D 错误；
故选 C。
9．A
【知识点】限定条件下的离子共存、水的离子积常数、盐类水解规律理解及应用
【详解】A．澄清透明的溶液中： 、 、 、 彼此不反应，可以大量共存，故
选 A；
B．加入铁粉能产生氢气的溶液为酸性溶液， 与 在酸性条件下发生氧化还原反应，
不能大量共存，B 不符合题意；
C．Ba2+、SO 之间反应生成硫酸钡沉淀，在 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中不能大量共存，故
C 错误；
D．滴入酚酞后呈红色的溶液呈碱性，Ca2+、OH-、HCO 之间反应生成碳酸钙沉淀，在碱性
溶液中不能大量共存，故 D 错误；
故选 A。
10．D
【知识点】钠与氧气等非金属的反应、过氧化钠、强电解质与弱电解质的判断
【详解】A．金属钠在空气中久置，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化
钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），A 正确；
B．氯气制备实验中，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，反应为 2NaOH
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+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，即反应④，可用于尾气处理，B 正确；
C．反应②在加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是淡黄色固体，
C 正确；
D．NaCl 是离子化合物，不是共价化合物。D 错误；
故选 D。
11．C
【知识点】分类方法的应用、铁与水蒸气的反应、铁的氧化物的化学性质、Fe2+的还原性
【分析】根据图示物质所含 Fe 元素化合价及物质分类，可知：a 是 Fe，b 是 FeO，c 是+2
价的亚铁盐，d 是+3 价的铁盐，e 是 Fe2O3，然后根据物质的性质分析解答。
【详解】A．根据图示可知 a 是 Fe 单质，与水蒸气在高温条件下反应生成 Fe3O4，Fe3O4 中
Fe 元素化合价为+2、+3 价，而 e 是+3 价的 Fe 的氧化物 Fe2O3，A 不符合题意；
B．b 是 FeO，该物质不稳定，在空气中加热时容易被空气中的氧气氧化为 Fe3O4，氧化产物
不是 Fe2O3，B 不符合题意；
C．c 是+2 价的亚铁盐，该物质具有还原性，容易被新制氯水氧化为+3 价的铁盐，在该反应
中 c 失去电子表现还原性，C 符合题意；
D．e 是 Fe2O3，不叫磁性氧化铁，也没有磁性；磁性氧化铁是 Fe3O4。Fe 元素化合价为+3
价，能够与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物。若酸是盐酸，二者反应产生氯化铁和水，
氯化铁属于铁盐，D 不符合题意；
故合理选项是 C。
12．D
【知识点】氧化铝与碱溶液反应、铁的氧化物的化学性质、Fe2+的还原性、物质分离、提
纯的常见化学方法
【详解】A．HCl、 均能与碳酸钠反应，所选除杂试剂错误，A 错误；
B．碱石灰能吸收水、碱石灰也能与氯气反应，所选除杂试剂错误，B 错误；
C． 和氯气发生氧化还原反应生成硫酸铁和氯化铁，引入氯离子是新杂质，所选除杂
试剂错误，C 错误；
D．氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸
钠(四羟基合铝酸钠)，通过过滤除去，能用氢氧化钠溶液除 中的 ， D 正确；
答案选 D。
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13．D
【知识点】限定条件下的离子共存、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、常见阳离
子的检验、常见阴离子的检验
【分析】溶液无色说明不存在 Fe3+（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐
沉淀为不溶于硝酸的 BaSO4，则原溶液中含 而不含 ；步骤（3）中的白色沉淀为
，但并不能由这一点确定原溶液中含 （第一步加入的 引入了 ）；由于原溶
液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在 ，则阳离子中只有
存在，若不存在 ，则阳离子中只有 、 存在。
【详解】A．溶液无色说明 不存在（棕黄色），沉淀不溶于稀硝酸说明 不存在
（否则生成 会溶解），A 正确；
B．若无 ，则电荷平衡要求 和 同时存在，故二者可能同时存在，B 正确；
C．若存在 ，电荷平衡要求 存在，C 正确；
D． 一定存在，但 不一定存在（如无 时不存在），故不一定同时存在，D
错误；
故答案选择 D。
14．A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氯气的实验室制法、仪器使用与实验安全、化学实
验基本操作
【详解】A．Cl2 不溶于饱和食盐水，HCl 易溶于食盐水，除去氯气中混有的少量 HCl 应该
通过饱和的食盐水，A 正确；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液能使 pH 试纸变蓝，证明反应后
的溶液呈碱性，能达到实验目的，故不选 B；
C．洗涤液转移至容量瓶时，玻璃棒前端应靠在刻度线下方，故 C 错误；
D．将氯气通过溴化钠和碘化钠，置换出溴单质和碘单质，能说明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，
不能说明 Br2>I2，故 D 错误；
故选 A。
15．C
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【知识点】常见阴离子的检验、常见阳离子的检验
【详解】A．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能
为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，A 错误；
B．向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，该溶液的溶质一定显碱性，不一定是碱，
B 错误；
C．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，C 正确；
D．溶液中含有碳酸氢钙，滴加少量氢氧化钠溶液也会出现同样现象，D 错误；
故选 C。
16．(1) ⑦ ③
(2) AC C
(3)
(4)3：2 17.2
(5)10(2a-b+c)
【知识点】单线桥、双线桥分析氧化还原反应、氧化还原反应的概念判断、非电解质、电解
质物质类别判断、物质的量浓度与溶质成分有关的计算
【详解】（1）①“84”消毒液为次氯酸钠溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②H2O2 溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③ClO2 在水溶液中自身电离，为非电解质；
④O3 是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤碘酒为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥75%酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦高铁酸钠(Na2FeO4)在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质。
故属于电解质的是⑦，属于非电解质的是③；
（2）A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 中 Ag 元素（化合价降低）、O 元素（化合价升高）的
化合价均发生了变化，是氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，A 符合题
意；
B．2H2O2=2H2O+O2↑中 O 元素的化合价发生了变化（既升高又降低），是氧化还原反应，
答案第 1 页，共 2 页
也属于分解反应，B 不符合题意；
C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 中 Cr 元素（化合价升高）、O 元素（化
合价降低）的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换
反应，C 符合题意；
D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 不是氧化还原反应，D 不符合题意；
故选 AC；
过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价降低时只作氧化剂，选：C；
（3）
反应中 C 元素化合价升高，失去 12 个电子，S 和 N 元素化合价降低，单线桥表示为：
；若在标准状况下得到 N2 和 CO2 的混合气体
11.2L，总的物质的量为 ，设 N2 和 CO2 的物质的量分别为 xmol 和 ymol，
则 x+y=0.5，28x+44y=17.2，解得 x=0.3mol，y=0.2mol，则此混合气体中 N2 和 CO2 的物质
的量之比为 3：2，混合气体的平均相对分子质量为： ，混合气体的
相对密度是同温同压下氢气密度的 倍；
（4）消耗 amolNa2SO4，则原溶液中含有 amolBa2+，即 BaCl2 有 amol；消耗 bmolAgNO3，
则原溶液中含有 bmolCl-，即 BaCl2 中有 2amolCl-，MgCl2 中有(b-2a)molCl-，MgCl2 的物质
的量为 ；消耗 cmolNaOH，则原溶液中含有 molMg2+，则 Mg(NO3)2 的物质的量
为 ，即 的物质的量为： ，浓度为
。
35．(1)第二周期 VIA 族
(2)
(3)
(4)
答案第 1 页，共 2 页
(5)
(6)
(7)
【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法、元素非金属性强弱
的比较方法、电子式
【分析】由图可知，C 化合价只有-2 价，则 C 为氧元素， 七种短周期元素原子序数逐
渐递增，结合化合价，则 A 为 C 元素、B 为 N 元素、C 为 O 元素、D 为 Na 元素、E 为 Al
元素、F 为 Si 元素、G 为 S 元素。
【详解】（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，
非金属性变弱；在 A、C、F、G 四种元素中，非金属性最强的元素是 O，在周期表中的位
置为：第二周期 VIA 族；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小； 、 、 三
种元素的原子半径由大到小的顺序是 ；
（3） 元素的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，
离子方程式是 ；
（4）元素碳与氧形成的电子总数为 22 的分子为二氧化碳分子，结构式为 ，电子
式为 ；
（5）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强， 和 非金属性强的为氮元素，故最简单
气态氢化物稳定性较强的是 ；
（6）J 的原子序数比钠小 8，则 J 为锂元素，在加热条件下，锂与足量的氧气反应生成氧化
锂，化学方程式为 。
（7）据分析可知由 C、D 两种元素形成的原子个数之比为 1：1 的化合物即 Na2O2，电子式
为 ，故答案为： 。。
18．(1)KClO3=K++
(2)Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
(3) 容量瓶 B 0.02 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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(4) 4:3
【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、null、碳酸氢钠的不稳定性、配制一定物质的
量浓度溶液的综合考查
【分析】根据氯元素的“价类二维图”，可知 A 是 Cl2、B 是 Cl2O、C 是 HClO、D 是氯酸盐、
E 是 HClO4。
【详解】（1）已知 D 焰色试验为紫色，可用于实验室制 O2，则 D 为氯酸钾，氯酸钾的电离
方程式为 KClO3=K++ ，电解质是指在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物，根据分
析，氯气和 Cl2O 不是电解质，次氯酸是电解质，化学式为 HClO；
（2）B 为 Cl2O，对应的同价态的酸为次氯酸，故 Cl2O 与氢氧化钠反应的化学方程式为 Cl2O
+2NaOH=2NaClO+H2O；
（3）①配制过程中需用 100mL 容量瓶定容，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
量筒、100mL 容量瓶。
②A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干可直接用于配制溶液，故 A 错误；
B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，可能导致结果偏低，故 B 正确；
C．定容时，俯视观察刻度线，溶液体积偏小，导致结果偏高，故 C 错误；
D．容量瓶不能用于保存溶液，定容摇匀后，将溶液保存于指定试剂瓶中，故 D 错误；
选 B。
③ 某 84 消毒液(有效成分 含量为 )中含 NaClO 的物质的量为
，稀释后的溶液中， 的物质的量浓度为 0.002mol ÷
0.1L=0.02 ；
④84 消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，这是由于 84 消毒液的有效成分是 NaClO，洁厕
灵主要成分是稀盐酸，二者混合使用，会发生氧化还原反应产生有毒 Cl2，用离子方程式表
示其原因是：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）Cl2 与 溶液反应生成 的混合物，发生的化学方程式为：
，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:3。
答案为：4:3
19．(1) KSCN 溶液 若溶液变为(血)红色
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(2) 检查装置的气密性 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
(3) 装置丁中黑色固体变红，装置戊中白色固体变
蓝 防止空气中的水蒸气进入装置戊中干扰实验
(4)
【知识点】物质性质的探究、实验安全、Fe3+的检验、铁与水蒸气的反应
【分析】铁与水蒸气高温生成氢气，为防止生成的氢气与空气混合发生爆炸，反应前用氮气
将整个装置的空气排净，为防止冷的水蒸气使硬质玻璃管炸裂，氢气在进入盛装氧化铜的硬
质玻璃之前，用浓硫酸干燥，为了防止空气中的水蒸气对实验产生干扰，用碱石灰吸收空气
中水蒸气。
【详解】（1）为检验 是否被氧化变质，只需检验三价铁离子存在即可，故可取少量该口
服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变红或血红色，则可证明其已经变质；
（2）实验前应进行的操作是检查装置的气密性；铁与水蒸气高温生成氢气，为防止生成的
氢气与空气加热时发生爆炸，实验前先通一段时间的氮气将整个装置的空气排净；
（3）装置乙中发生的是铁与水蒸气高温下的反应，其反应的化学方程式为
；氢气具有还原性，能将黑色氧化铜还原成铜，同时生成水，
所以证明产物中有 H2 的现象是装置丁中黑色固体变红，装置戊中白色固体变蓝；为了防止
空气中的水蒸气对实验产生干扰，用碱石灰吸收空气中水蒸气，所以装置己中碱石灰的作用
是防止空气中的水蒸气进入装置戊中，干扰实验；
（4）Fe3+具有氧化性，能被铁还原成 Fe2+，所以酸溶后的溶液中不含 Fe3+，可能的原因是
。
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