【高考快车道】第一部分 高考热点突破 选择题突破5 无机物的性质、转化及应用（课件）-化学高考二轮复习

(共98张PPT)
选择题突破五　无机物的性质、转化及应用
突破点1　化学与STSE　传统文化
突破点2　常见无机物的性质与应用
目录索引
突破点3　无机化工“微流程”及分析
突破点1　化学与STSE　传统文化
必备知识 梳理
1.化学与生活、健康
序号 性质 用途或注意事项
(1) 硅是常用的半导体材料 可制造太阳能电池板
(2) 二氧化硅导光能力强,并且有硬度和柔韧度 可制作光导纤维
(3) Cl2、ClO2、次氯酸盐具有强氧化性 可用于自来水的杀菌消毒
(4) 硅胶能吸收水分 可作(袋装食品)干燥剂
(5) 浓氨水具有挥发性,氨具有还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
(6) 草木灰和硫酸铵反应生成氨,使肥效降低 草木灰和硫酸铵不能混合施用
序号 性质 用途或注意事项
(7) 二氧化硫具有还原性、漂白性 可用作葡萄酒添加剂;漂白纸浆等
(8) Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
(9) NaHCO3受热分解生成CO2,且能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
(10) 锂密度小、比能量大 可用作电池负极材料
(11) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
(12) 明矾、硫酸铁分别水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体,胶体具有较强的吸附性 可用作净水剂(混凝剂)
(13) MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料
(14) 小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应 可以作泡沫灭火器材料
(15) Fe具有还原性 可用于防止食品氧化变质
序号 性质 用途或注意事项
(16) CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液,喝蛋清或豆浆解毒
(17) K2FeO4具有强氧化性,其还原产物Fe3+可水解生成氢氧化铁胶体 可作自来水的消毒剂、净水剂
(18) BaSO4难溶于水,不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视
(19) 聚乙烯性质稳定且无毒,聚氯乙烯高温或接触油脂时,可能释放有害物质 聚氯乙烯不适用于高温及接触热食或含油食物
(20) 医用酒精中乙醇的体积分数为75% 医用酒精用于消毒
(21) 蚕丝或羊毛等灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味 灼烧法可区分蚕丝(或羊毛)和合成纤维
(22) 乙酸与乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯 烧鱼时加入食醋和料酒以提香
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(2025·山东卷)化学应用体现在生活的方方面面,下列用法不合理的是(　　)
A.用明矾净化黄河水
B.用漂白粉漂白蚕丝制品
C.用食醋去除水壶中水垢
D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂
B
解析:明矾溶于水,Al3+水解形成Al(OH)3胶体,能够吸附黄河水中的悬浮颗粒起到净水的作用,A不符合题意;蚕丝的主要成分是蛋白质,漂白粉有强氧化性会使蛋白质变性,B符合题意;食醋的主要成分是醋酸,水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,二者均能与醋酸反应,C不符合题意;小苏打的主要成分是NaHCO3,受热易分解产生CO2,故用作烘焙糕点的膨松剂,D不符合题意。
2.化学与材料
材料 举例 说明
金属材料 铁合金(生铁和钢),铝和铝合金,青铜、黄铜,新型合金(如钛合金)等 ①铝合金具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点
②保护金属要使被保护的金属作原电池的正极或电解池的阴极
无机非 金属材料 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料;新型无机非金属材料如硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等 ①常见硅酸盐材料有水泥、玻璃和陶瓷
②光感电池、太阳能电路板、计算机芯片等使用的半导体材料的成分为Si
③光导纤维使用材料的成分为SiO2
材料 举例 说明
有机高分子材料 天然 材料 棉花、羊毛、蚕丝和麻,天然橡胶 ①人造纤维:黏胶纤维、人造丝、人造棉等
②聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
合成 材料 塑料(如聚乙烯、聚氯乙烯等) 合成纤维(如涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、尼龙等) 合成橡胶(如丁苯橡胶、氯丁橡胶等) 复合材料 玻璃钢 复合材料比原单一材料有更优越的性能
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(2025·陕晋青宁卷)“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是(　　)
A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层
B.“梦想”号钻探船钻头用的合金
C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
B
解析:氮化硅属于无机非金属材料,A项不符合题意;合金属于金属材料,B项符合题意;聚酰亚胺属于有机高分子材料,C项不符合题意;反渗透膜是有机高分子材料,D项不符合题意。
3.化学与环境
污染类型 产生环境污染的原因
温室效应 化石燃料的大量使用使得大气中的CO2大量增加,从而使地表温度上升的现象。CH4也会产生温室效应
雾霾 大气中可吸入颗粒物过多,产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气、建筑工地和道路交通产生的扬尘等
酸雨 (pH<5.6) 大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多,与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸和硝酸的生产、冶金)、雷电等有关
光化学烟雾 大气中的氮氧化物过多,与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关
白色污染 难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)随意丢弃引起的环境污染
水体污染 化肥、农药的过度施用,工业“三废”和生活污水的随意排放
臭氧层 空洞 NOx、氟氯代烷等与臭氧发生作用,导致了臭氧层的损耗
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(2024·海南卷)化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是
(　　)
A.以竹代塑,可减少白色污染
B.使用人工合成杀虫剂,对环境无影响
C.无纸化办公,可减少人工合成油墨的使用
D.使用无磷洗涤剂,可减少水体污染
B
解析:利用可降解的竹子替代普通塑料,减少塑料的使用,可防止白色污染,A正确;人工合成杀虫剂具有一定毒性,会对环境造成一定影响,B错误;无纸化办公,减少了打印机中人工合成的油墨使用,C正确;含磷洗涤剂会导致水的富营养化,从而导致赤潮、水华等污染,使用无磷洗涤剂,可减少水体污染,D正确。
4.化学与能源
能源类别 分析
石 油 分馏 物理变化,得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化 化学变化,获得更多轻质油,特别是汽油
裂解 化学变化,获得短链气态烃,如乙烯、丙烯、甲烷等
煤 干馏 化学变化,隔绝空气加强热,得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等
气化 化学变化,将煤转化为可燃性气体的过程,主要反应是C+H2O(g) CO+H2
液化 化学变化,把煤转化为液体燃料的过程
清洁能源 天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源
化石能源 天然气、石油和煤等不可再生能源
理想 新能源 资源丰富、可以再生,对环境无污染,如太阳能、地热能、海洋能、风能和氢能等
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(2024·湖南卷)近年来,我国新能源产业得到了蓬勃发展,下列说法错误的是
(　　)
A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌,充电时锂离子从正极脱嵌
D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
D
解析:太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置,D错误。
5.化学品的合理使用
合理用药 遵循安全、有效、经济和适当的原则。非处方药都带有“OTC”标识 安全使用食品添加剂 着色剂 天然色素(红曲红等)和合成色素(柠檬黄等)
增味剂 谷氨酸钠等
膨松剂 碳酸氢铵、碳酸氢钠等
凝固剂 氯化镁、硫酸钙等
防腐剂 亚硝酸钠、苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐等
抗氧化剂 抗坏血酸(维生素C)等
营养强 化剂 碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等
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(2024·山东卷)化学品在食品工业中也有重要应用,下列说法错误的是(　　)
A.活性炭可用作食品脱色剂
B.铁粉可用作食品脱氧剂
C.谷氨酸钠可用作食品增味剂
D.五氧化二磷可用作食品干燥剂
D
解析:活性炭结构疏松多孔,具有吸附性,能够吸附一些食品中的色素,A正确;铁粉具有还原性,能与O2反应,可延长食品的保质期,可作为食品脱氧剂,B正确;谷氨酸钠是味精的主要成分,能增加食物的鲜味,是一种常用的食品增味剂,C正确;P2O5吸水后的产物有毒,不能用作食品干燥剂,D错误。
6.化学与传统文化
(1)古文献中的化学物质
①《汉书》中“高奴县有洧水,可燃”,这里的“洧水”指的是石油。
②《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤如铜”,这里的“曾青”是可溶性铜盐。
③《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3。
④《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3。
⑤《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金。
⑥《天工开物》中有“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”,文中“裘”的主要成分是蛋白质。
(2)古文献中的物质转化
由古代文献记载的内容,联系化学反应,判断是化学变化还是物理变化,判断化学反应的类型。
①“烈火焚烧若等闲”,该过程涉及的化学变化——碳酸钙的分解。
②“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜,久之亦化为铜”,涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应。
③“火上浇油”“百炼成钢”主要是化学变化,古诗词“千锤万凿出深山”主要是物理变化,“落汤螃蟹着红袍”主要是化学变化。
(3)古文献中的物质分离方法
根据古代文献描述的过程判断分离和提纯的常见方法有蒸馏、蒸发、升华、萃取等。
①东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”操作中“渍”表示萃取。
②明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”该过程涉及蒸馏操作;“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”涉及的操作方法是蒸馏。
③“硝石(主要成分是KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,“煎炼”涉及蒸发结晶操作。
④《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之”涉及的操作方法是升华。
(4)中国古代化学工艺
①烧制陶器:陶瓷是传统的硅酸盐材料,以黏土为原料经高温烧制而成。
②造纸:《天工开物》中记载造纸包括斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸、透火烘干等步骤。
③酿酒:用米曲霉、黄曲霉等将淀粉水解为葡萄糖,称为糖化,再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精,经蒸馏得到白酒和酒糟。
④制造黑火药:利用硝酸钾、木炭和硫黄混合而成。
链接高考6
(2024·广西卷)《天工开物》记载:软浆车榨蔗汁,一石(dàn)汁下石灰五合,取汁煎糖,冷凝成黑沙,黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是(　　)
A.石灰可中和蔗汁中的酸性物质
B.“冷凝成黑沙”是结晶过程
C.“黄泥水淋下”的目的是脱色
D.“白糖”的主要成分是葡萄糖
D
解析:石灰为碱性物质,可与蔗糖中的酸性物质发生中和反应,A正确;“冷凝成黑沙”即将热蔗糖水冷却结晶,是结晶过程,B正确;“黄泥水淋下”可将黑色晶体变成白色,即实现脱色目的,C正确;“白糖”的主要成分为蔗糖,D错误。
关键能力 提升
提升1　化学与材料、科技
1.(2025·广东卷)声波封印,材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是(　　)
A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯,其单体是CH3CH2Cl
B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成,Fe3O4具有磁性
C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换,涉及物理变化
D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料,单晶硅是一种共价晶体
A
解析:聚氯乙烯的单体为CH2═CHCl,A项错误;四氧化三铁具有磁性,B项正确;晶态和非晶态间的转换是原子排列方式的不同,是物理变化,C项正确;单晶硅为共价晶体,D项正确。
2.(2025·河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是(　　)
A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件
B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料
D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
B
解析:ABS高韧性工程塑料能够承受较大的冲击载荷,可用于制造汽车零配件,A项正确;聚氯乙烯微孔薄膜会加入增塑剂等提高产品性能,有些增塑剂具有一定的毒性,故不能用于生产饮用水分离膜,B项错误;聚苯乙烯泡沫具有轻质、隔热等特性,可用于制造建筑工程保温材料,C项正确;热固性酚醛树脂具有稳定、耐热、阻燃、电绝缘性能好等特征,可用于制造集成电路的底板,D项正确。
提升2　化学与生活、健康
3.(2025·广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO4+C
CaCO3+S
B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含S Ba2++S══BaSO4↓
C 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化,反应放热
A
解析:向燃煤中加入生石灰以脱硫减排的过程生成的是CaSO4,A项错误;检验S的试剂为稀盐酸和BaCl2溶液,B项正确;用MgCl2溶液点卤制豆腐,使蛋白质盐析而生成豆腐,C项正确;暖贴取暖是利用铁粉氧化过程中反应放热,D项正确。
4.(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是(　　)
A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解
C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
A
解析:在中性或酸性很弱的条件下,铁发生吸氧腐蚀,正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子,清洗铁锅后及时擦干,除去铁锅表面的水分即除去电解质溶液,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈,A合理;NaCl受热不分解,食盐中含有碘酸钾,碘酸钾受热不稳定,易分解,因此烹煮食物时后期加入食盐,与NaCl无关,B不合理;焦糖的主要成分仍是糖类,若蔗糖在高温下充分炭化得到碳单质,此时为黑色,C不合理;食用纯碱的主要成分为Na2CO3,制作面点时加入食用纯碱,利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸,D不合理。
提升3　化学与能源、环境
5.(2024·全国甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期,现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是(　　)
A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油
C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢
C
解析:燃料电池是将燃料的化学能转化成电能的装置,不是将热能转化为电能,C错误。
提升4　化学与传统文化
6.(2023·海南卷)《齐民要术》中记载了酒曲的处理,“乃平量曲一斗,臼中捣令碎。若浸曲一斗,与五升水。浸曲三日,如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是(　　)
A.“捣令碎”的目的是促进混合完全
B.“曲”中含有复杂的催化剂
C.“斗”和“升”都是容量单位
D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化
D
解析:“捣令碎”可以增大接触面积,提升发酵速率,也能促进混合完全,A正确;“曲”中含有多种酶、细菌和真菌,这些酶作为生物催化剂促进发酵反应,B正确;“斗”和“升”都是容量单位,C正确;浸曲三日,如鱼眼汤沸是让酒曲充分发酵,生成二氧化碳气体,产生如鱼眼大小的气泡,不是水蒸气气泡,D错误。
7.(2023·天津卷)明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法:“先将硫打豆粒样碎块,每斤硫黄用麻油二斤,入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内,看柏枯黑色,捞去柏叶,然后入硫黄在滚油内,待油面上黄沫起至半锅,随取起,安在冷水盆内,倒去硫上黄油,净硫凝一并在锅底内者是”。下列叙述错误的是(　　)
A.“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积
B.“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用
C.“倒去硫上黄油”实现固液分离
D.提纯硫黄的油煎法利用了蒸馏原理
D
解析:“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积,有利于硫与麻油充分接触, A正确;油温较高时,柏叶由青色变为黑色,“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用,B正确;“安在冷水盆内”后,硫经冷却凝固后沉在容器底部,麻油浮于上层,因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离,C正确;蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异,用于分离和提纯液态物质,该流程没有用到蒸馏原理,D错误。
学科素养 发展
1.(2025·八省联考四川卷)化学是新材料发展的基础,下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是(　　)
A.芯片制造所用的硅晶片
B.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
C.耐高温陶瓷生产所用的碳化硅
D.通信信号传输所用的光导纤维
B
解析:芯片制造所用的硅晶片是单质硅,属于无机非金属材料,A不符合题意;橡胶是一种有机高分子材料,B符合题意;碳化硅属于新型无机非金属材料,C不符合题意;光导纤维的成分是二氧化硅,属于无机非金属材料,D不符合题意。
2.(2025·八省联考云南卷)科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是(　　)
A.有机氯农药防虫害效率高,可大量使用
B.BaCO3可用于中和过多的胃酸,缓解胃部不适
C.苯甲酸钠是一种常用的增味剂,能增加食品的鲜味
D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉,是制作豆腐常用的凝固剂
D
解析:有机氯农药防虫害效率高,但有机氯有毒,危害人体健康,应该合理使用有机氯农药,不能大量使用,A错误;BaCO3可溶于盐酸,钡离子能使蛋白质变性,会引起人体中毒,因此不能用BaCO3中和过多的胃酸,B错误;苯甲酸钠是一种防腐剂,可以抑制细菌的滋生,防止食品变质,不是增味剂,不能增加食品的鲜味,C错误;卤水中含电解质,在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉,从而使豆浆凝固,是制作豆腐常用的凝固剂,D正确。
3.(2025·山东泰安一模)化学材料为我国的科技发展提供了强有力的支撑,下列有关材料的说法错误的是(　　)
A.航母使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B.玄武岩纤维制成的五星红旗在月球背面成功展开,其成分是硅酸盐
C.空间站使用的太阳能电池板材料砷化镓属于金属材料
D.航天服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料
C
解析:碳纤维是一种新型无机非金属材料,A正确;玄武岩纤维的成分是硅酸盐,B正确;太阳能电池板材料砷化镓是一种半导体材料,不是金属材料,C错误;涤纶是合成纤维,属于有机高分子材料,D正确。
4.(2025·辽宁抚顺一模)化学品在食品工业中有着重要的应用,下列说法错误的是(　　)
A.豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑
B.铁粉可用作食品干燥剂
C.SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化,起到保质作用
D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
B
解析:豆浆属于胶体,向豆浆中加入熟石膏发生聚沉,得到豆腐脑,A正确;铁粉具有还原性,常用作食品的脱氧剂,不能用作食品干燥剂,B错误;SO2具有还原性,能防止葡萄酒中的一些成分被氧化,起到保质作用,C正确;苯甲酸及其钠盐具有防腐作用,可用作食品防腐剂,D正确。
5.(2025·北京东城区一模)生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是(　　)
A.用医用酒精消毒,是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性
B.用粮食酿酒,是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇
C.热的纯碱溶液去油污效果更好,是因为升温可促进C水解,使c(OH-)增大
D.冰的密度比液态水的小,是因为冰中存在氢键,液态水中不存在氢键
D
解析:冰的密度比液态水的小,是因为冰晶体中水分子采用非密堆积,通过氢键形成空间网状结构,空间利用率降低,导致其密度减小,液态水中存在氢键,D错误。
6.(2025·湖南长沙长郡中学调研)中国传统文化博大精深,值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误的是(　　)
选项 古诗文 化学知识
A 风干日曝咸味加,始灌潮波塯成卤 涉及的实验操作是蒸发结晶
B 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜 发生了置换反应
C 煮豆燃豆萁,豆在釜中泣 涉及化学能转化为热能,蛋白质变性
D 绿蚁新醅酒,红泥小火炉 红泥中含有Fe3O4
D
解析:“风干日曝咸味加,始灌潮波塯成卤”描述的是通过风吹日晒使海水蒸发,盐分浓度增加,涉及的实验操作是蒸发结晶,A正确;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁:Fe+CuSO4══FeSO4+Cu,属于“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应,B正确;豆萁燃烧把化学能转化为热能,大豆的主要成分为蛋白质,在煮的过程发生变性,C正确;红泥是一种常见的泥土,其成分复杂,不一定含有Fe3O4,且Fe3O4为黑色固体,D错误。
突破点2　常见无机物的性质与应用
必备知识 梳理
1.金属及其化合物之间的转化
2.非金属及其化合物之间的转化
链接高考1
(2025·甘肃卷)物质的性质决定用途,下列物质的性质与用途对应关系不成立的是(　　)
选项 物质的性质 用途
A NaHCO3具有热分解性 餐具洗涤剂
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
A
解析:NaHCO3溶于水时因HC水解使溶液呈碱性,可促进油脂水解,因此可用作洗涤剂,A项对应关系不成立;酚醛树脂具有耐高温、隔热性,可用作飞船外层烧蚀材料,B项对应关系成立;离子液体能导电,可用作原电池电解质,C项对应关系成立;水凝胶具有亲水性,可用于制作隐形眼镜,D项对应关系成立。
3.常考无机物的性质与用途的对应关系
ⅠA族 物质 应用 体现的性质
钠钾合金 核反应堆的传热介质 熔点低
过氧化钠 供氧剂 与H2O、CO2反应均生成O2
漂白剂 强氧化性
氯化钠 氨碱法制纯碱 物质的溶解度差异
调味剂、食品添加剂 —
碳酸氢钠 胃酸中和剂 能与酸反应
用于泡沫灭火器 弱酸的酸式盐,易水解
碳酸钠 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3水解使溶液显碱性
ⅡA族 物质 应用 体现的性质
镁铝合金 汽车、航天等领域 密度小、硬度大
氧化镁 耐高温材料 熔点高
ⅢA族 铝 铝合金门窗 密度小、硬度大、经济
铝热剂(焊接钢轨) 强还原性
氢氧化铝 胃酸中和剂 难溶的弱碱
氧化铝 耐高温材料 熔点高
明矾 净水剂 铝盐易水解生成Al(OH)3胶体
ⅣA族 物质 应用 体现的性质
晶体硅 制作硅芯片、光电池 良好的半导体
二氧化硅 光导纤维 导光性能好
石英坩埚 熔点高
硅胶 干燥剂 吸水性强
催化剂载体 疏松多孔,
表面积大
硅酸钠溶液 黏合剂、防火剂、木材防腐剂 —
干冰 人工降雨 升华吸热
碳化硅 作砂纸、砂轮的磨料 硬度大
ⅤA族 物质 应用 体现的性质
N2 保护气 稳定
液氨 制冷剂 液氨汽化吸热
ⅥA族 浓硫酸 干燥剂 吸水性
二氧化硫 漂白纸浆、毛丝、草帽 化合漂白
ⅦA族 氯气 制漂白液和漂白粉的原料 与碱反应
ClO2 杀菌消毒剂 强氧化性
漂白液 杀菌消毒剂、漂白剂 强氧化性
氢氟酸 玻璃蚀刻剂 SiO2与HF反应
KIO3 食盐中的加碘物质 碘酸钾在常温下稳定
链接高考2
(2024·山东卷)物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是(　　)
A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性
C.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO4的难溶性
D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH3的配位性
C
解析:SO2是酸性氧化物,石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,用石灰乳吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性,A正确;氯化铁溶液能腐蚀铜电路板,发生的反应为2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+,Fe3+作氧化剂,体现了Fe3+的氧化性,B正确;制作豆腐时添加石膏,利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质,与CaSO4的难溶性无关,C错误;银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水,先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH,[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之间以配位键结合,体现了NH3的配位性,D正确。
关键能力 提升
提升1　物质的性质及转化
1.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是(　　)
A.X可为铝,盐的水溶液一定显酸性
B.X可为硫,氧化物1可使品红溶液褪色
C.X可为钠,氧化物2可与水反应生成H2
D.X可为碳,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
B
解析:若X为铝,氧化物为Al2O3,仅生成一种氧化物,不符合题意,A项错误;若X为硫,氧化物1为SO2,SO2可使品红溶液褪色,其他转化关系均成立,B项正确;若X为钠,氧化物2为Na2O2,2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑,C项错误; 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,热稳定性Na2CO3>NaHCO3,D项错误。
2.(2024·重庆卷)单质M的相关转化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.a可使灼热的铜变黑
B.b可与红热的铁产生气体
C.c可使燃烧的镁条熄灭
D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C
解析:碱溶液与单质d反应生成漂白液,故单质d为Cl2,碱溶液是NaOH溶液;碱溶液与氧化物c(适量)反应得纯碱溶液,故氧化物c为CO2;单质M与氧化物b反应得碱溶液,故单质M为Na,氧化物b为H2O;Na与单质a反应得氧化物,因此单质a为O2。a为O2,O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜,A正确;b为H2O,水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,B正确;c为CO2,镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳单质,燃烧的镁条不熄灭,C错误;d为Cl2,Cl2可与碘化钾反应生成碘单质,碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝,D正确。
3.(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　)
A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应
B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化
C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区
B
解析:若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即f为镁盐,a→f的反应有多种,可能为Mg+2HCl══MgCl2+H2↑,该反应属于置换反应,也可能为Mg+Cl2 MgCl2,该反应属于化合反应,综上a→f的反应不一定是化合反应,A错误。存在g→f→e→d转化,此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,则在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化,B正确。若c为铁盐,加热铁盐的饱和溶液,也有可能直接得到Fe(OH)3沉淀,C错误。假设b为Al2O3,即d为Al(OH)3,c为铝盐,Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐,此时组成a的元素为Al,位于周期表p区;假设b为Fe2O3,即d为Fe(OH)3,c为铁盐,Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐,此时组成a的元素为Fe,位于周期表d区,D错误。
4.(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
D
解析:氯气与水反应生成HCl和HClO,不能直接生成NaClO,A错误;SO2与水反应生成H2SO3,不能直接生成H2SO4,B错误;Fe2O3难溶于水,不与水反应,不能直接生成Fe(OH)3,C错误;CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO3与少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2,D正确。
提升2　物质的性质与用途
5.(2025·陕晋青宁卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是(　　)
A.单晶硅熔点高,可用于制造芯片
B.金属铝具有还原性,可用于冶炼金属
C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂
D.乙炔燃烧火焰温度高,可用于切割金属
A
解析:单晶硅用于制造芯片,是利用其为半导体材料的性质,A项错误;金属铝具有较强还原性,用于“铝热反应”冶炼高熔点金属,B项正确;浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性,C项正确;乙炔燃烧时放出大量的热,火焰温度高,用于切割金属,D项正确。
6.(2024·甘肃卷)化学与生活息息相关,下列对应关系错误的是(　　)
选项 物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
D
解析:次氯酸钠有强氧化性,从而可以作漂白剂,用于衣物漂白,A正确;氢气是可燃性气体,能被氧气氧化,可以制作燃料电池,B正确;聚乳酸具有生物可降解性,无毒,是有机高分子,可以制作一次性餐具,C正确;活性炭有吸附性,能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味,但无法分解甲醛,D错误。
学科素养 发展
1.(2025·山东青岛一模)化学物质在生活、生产中应用广泛。下列说法正确的是(　　)
A.甲苯可用于制备食品防腐剂苯甲酸钠
B.苏打、小苏打均可用于治疗胃酸过多
C.自然界中存在游离态的硅,硅可用作半导体材料
D.金属钠常用于钛、铌、铜等金属的冶炼
A
解析:用于治疗胃酸过多的是小苏打(碳酸氢钠),B错误;硅在自然界只以化合态存在,C错误;金属钠具有强还原性,可用于钛、铌等金属的冶炼,不用于金属铜的冶炼,D错误。
2.(2025·山东淄博一模)在给定条件下,下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
D
解析:NO与H2O不反应,不能得到硝酸,A错误;碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙,故用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙,且硫酸钙与盐酸不反应,B错误;蔗糖和银氨溶液不反应,C错误;硫酸铜溶液能与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜,向反应后的溶液中加入乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度,过滤、洗涤、干燥即可得到晶体,D正确。
3.(2025·广东佛山一模)劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 糕点制作:用NaHCO3作膨松剂 NaHCO3受热易分解
B 给水消毒:用ClO2对自来水进行消毒 ClO2具有强氧化性
C 金属防腐:船舶外壳安装镁合金 还原性:Mg>Fe
D 农业种植:铵态氮肥要保存在阴凉处 N水解呈酸性
D
解析:NaHCO3受热易分解,生成的二氧化碳气体能使面团松软多孔,则NaHCO3常用作膨松剂,A正确;ClO2具有强氧化性,能使蛋白质变性,可用于自来水的杀菌消毒,B正确;还原性:Mg>Fe,则Mg、Fe和海水形成原电池时,Mg作负极,铁作正极,所以船舶外壳安装镁合金可防止船舶发生腐蚀,C正确;铵态氮肥受热分解生成氨,导致氮元素损失,所以铵态氮肥要保存在阴凉处,与铵态氮肥中的N水解呈酸性无关,D错误。
4.(2025·八省联考陕西、山西、宁夏、青海卷)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体,其中R为红棕色。下列说法正确的是(　　)
A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B.E的水溶液能导电,所以E是电解质
C.Q和E可用排水法收集
D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
A
解析:由图可知,E、G、Q、R、T均为含氮元素的物质,故E为NH3、G为N2、Q为NO、R为NO2、T为HNO3。由分析可知,E、G、Q、R、T所含同种元素的化合价依次升高,A正确;E为NH3,NH3是非电解质,B错误;E为NH3,NH3极易溶于水,不能排水集气,C错误;铜与浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮,铜与稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮,D错误。
5.(2025·广东梅州一模)部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价的关系如图。下列推断合理的是(　　)
A.从原子结构角度分析,g比f稳定
B.工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化
C.常温下,可用e制成的容器盛装d的浓溶液,因为e和d的浓溶液不反应
D.向沸水中滴加h的饱和溶液,一定能形成产生丁达尔效应的分散系
A
解析:由图可知,a为N2、b为NO、c为NO2、d为HNO3、e为Fe、f为FeO、g为Fe2O3、h为铁盐。f为FeO,g为Fe2O3,Fe2+的价层电子排布式为3d6,Fe3+的价层电子排布式为3d5,3d轨道半充满时较稳定,A正确;工业制硝酸时用氨催化氧化得到NO,不是N2被氧化得到NO,B错误;浓硝酸与Fe在常温下发生钝化,二者发生了反应,铁表面形成致密的氧化膜,阻止了反应的继续进行,C错误;向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液,继续加热至溶液呈红褐色,产生胶体,若加热时间过长,胶体会发生聚沉,D错误。
6.(2025·广东珠海一模)按如图装置进行实验,滴加浓硫酸,预期现象及其相应推理不合理的是(　　)
A.小气球体积会变大,说明生成SO2过程熵增
B.滴有Na2S溶液的滤纸出现淡黄色,说明SO2具有氧化性
C.滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色,说明SO2具有漂白性
D.滴有KMnO4溶液的滤纸褪色的原因是2Mn+5SO2+2H2O══2Mn2++5S+4H+
C
解析:向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸,发生反应Na2SO3+H2SO4(浓) ══Na2SO4+H2O+SO2↑,气体分子数增加,小气球体积会变大,说明生成SO2过程熵增,A正确;SO2具有氧化性,能与滴有Na2S溶液的滤纸发生反应2S2-+SO2+4H+══3S↓+2H2O,从而出现淡黄色,B正确;SO2能使品红溶液褪色,体现其漂白性,但SO2溶于水显酸性,使石蕊溶液变红,而不会褪色,C错误; SO2具有还原性,与KMnO4溶液发生反应2Mn+5SO2+2H2O══2Mn2++5S+4H+,Mn被还原为Mn2+,使滤纸褪色,D正确。
突破点3　无机化工“微流程”及分析
必备知识 梳理
1.掌握教材经典无机化工“微流程”
(1)纯碱的制备
(2)绿矾的制备
(3)从铝矿石中获得铝
(4)海水提镁
2.“四线分析法”破解化工“微流程”类题目
(1)试剂线:分清各步加入试剂的作用,一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物间的转化等。
(2)操作线:分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。
(3)杂质线:分清各步去除杂质的种类,杂质的去除顺序、方法及条件等。
(4)产品线:工艺流程主线,关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法,实质是目标元素及其化合物的转化。
链接高考
(2025·甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下:
下列说法正确的是(　　)
A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式:2Fe+3Cu2+══3Cu+2Fe3+
B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多,Al(OH)3沉淀越完全
C.“氧化”过程中铁元素化合价降低
D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
D
解析:“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+══Fe2++Cu,A项错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,过量的NaOH与Al(OH)3反应生成Na[Al(OH)4], B项错误;“氧化”过程中铁元素由+2价被H2O2氧化为+3价,C项错误;“沉锂”过程中加入Na2CO3得到Li2CO3,利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质,D项正确。
关键能力 提升
提升1　侧重物质转化的“微流程”及分析
1.(2025·云南卷)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是(　　)
A.Be(OH)2是两性氢氧化物
B.Be2C和BeCl2的晶体类型相同
C.Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3
D.Be2C与H2O反应:Be2C+4H2O═2Be(OH)2+CH4↑
B
解析:由题给信息可知,Be(OH)2既能与NaOH反应,又能与HCl反应,故Be(OH)2为两性氢氧化物,A项正确;Be2C的熔点(2 200 ℃)高,属于共价晶体,BeCl2的熔沸点低,属于分子晶体,B项错误;[Be(OH)4]2-中Be原子杂化方式为sp3,C项正确;Be2C与H2O发生复分解反应生成Be(OH)2和CH4,D项正确。
2.(2024·黑吉辽卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn,流程如下。“脱氯”步骤仅铜元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　)
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子 Zn2+ Cu2+ Cl-
浓度/(g·L-1) 145 0.03 1
A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全
B.“浸铜”反应:2Cu+4H++H2O2══2Cu2++H2↑+2H2O
C.“脱氯”反应:Cu+Cu2++2Cl-══2CuCl
D.脱氯液净化后电解,可在阳极得到Zn
C
解析:向铜屑中加入H2SO4和H2O2可得到Cu2+,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2══Cu2++2H2O,再加入锌浸出液进行“脱氯”,“脱氯”步骤中仅铜元素的化合价发生改变,得到CuCl固体,则“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为Cu2++Cu+2Cl-══2CuCl,过滤得到脱氯液,脱氯液净化后电解, Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。由分析可得,“浸铜”时,铜屑不能溶解完全, Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂,A错误;“浸铜”时,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2══Cu2++2H2O,B错误;“脱氯”步骤中发生的反应为Cu2++Cu+2Cl-══2CuCl,C正确;脱氯液净化后电解,Zn2+应在阴极得到电子变为Zn,D错误。
提升2　侧重分离提纯的“微流程”及分析
3.(2025·山东卷)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物,实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素,流程如下。已知:Fe2(C2O4)3能溶于水;Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp(FeC2O4)=3.2×10-7。
下列说法错误的是(　　)
A.试剂X可选用Fe粉
B.试剂Y可选用盐酸
C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中
D.“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
A
解析:由流程可知“酸浸”后滤液Ⅰ主要含有氯化钙、氯化亚铁、氯化铁等,滤渣Ⅰ主要成分为二氧化硅;试剂X和草酸的作用是分离钙和铁元素,Fe2(C2O4)3能溶于水,试剂X的作用是将二价铁氧化为三价铁,滤液Ⅱ主要含有Fe2(C2O4)3,滤渣Ⅱ主要成分为CaC2O4;滤渣Ⅰ“碱浸”得到硅酸钠溶液,可用酸转化为硅酸后,经一系列处理得到二氧化硅。试剂X可选用氧化剂,A项错误;试剂Y可选用盐酸,B项正确;由上述分析可知,“分离”后铁元素主要存在于滤液Ⅱ中,C项正确;“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小,草酸根离子会转化为草酸,导致CaC2O4质量减少,D项正确。
4.(2024·福建卷)从废线路板(主要成分为铜,含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下:
已知“滤液2”主要含Sn和HPb。下列说法正确的是(　　)
A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B.“酸溶”时产生Al3+、Fe3+和Zn2+
C.“碱溶”时存在反应:Sn+2OH-+O2══Sn+H2O
D.“电解精炼”时,粗铜在阴极发生还原反应
C
解析:废线路板先“机械粉碎”,可以增加其反应的接触面积,加入稀盐酸后,铝、锌、铁溶解并进入滤液,通入氧气和加入氢氧化钠,可以溶解锡和铅,最后电解精炼得到铜。“机械粉碎”的目的是增大接触面积,加快反应速率,A错误;“酸溶”的过程中Al、Fe、Zn分别转化为Al3+、Fe2+和Zn2+,B错误;“碱溶”时根据产物Sn可知,存在反应:Sn+2OH-+O2══ Sn+H2O,C正确;电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应,逐步溶解,D错误。
学科素养 发展
1.(2025·山东淄博一模)用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量SiO2)冶炼铜的一种工艺流程如图所示:
已知:“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2;CuCl(s)+Cl-(aq) [CuCl2]-(aq)。下列说法错误的是(　　)
A.“一次浸取”时反应的方程式为CuFeS2+3FeCl3══CuCl+4FeCl2+2S
B.滤液1在空气中加热蒸干灼烧后,可得Fe2O3
C.“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离
D.“调节pH”中每生成1 mol Cu,转移1 mol电子
C
解析:根据题意分析可知,CuFeS2与氯化铁反应生成CuCl和S,氯化铁被还原为氯化亚铁,根据得失电子守恒以及元素守恒可得方程式: CuFeS2+3FeCl3══CuCl+4FeCl2+2S,A正确;滤液1的主要成分为氯化亚铁,在空气中加热时FeCl2会被氧化为氯化铁,蒸干过程中氯化铁水解生成氢氧化铁,灼烧氢氧化铁可得到氧化铁,B正确;“二次浸取”后滤渣中含S和SiO2,两者均能与NaOH反应,因此不能用热的NaOH溶液分离,C错误;“调节pH”时发生反应:2[CuCl2]- Cu+Cu2++4Cl-,每生成1 mol Cu,转移1 mol电子,D正确。
2.(2025·辽宁名校联盟联考)工业上一种绿色节能生产NaI的流程如图,有关说法正确的是(　　)
A.可以用淀粉检验“合成”步骤中NaOH是否足量
B.气体X的电子式为N N
C.“合成”步骤反应的离子方程式为I2+2OH-══I-+IO-+H2O
D.“还原碘酸钠”步骤用SO2代替水合肼所得产品纯度更高
A
解析:“合成”步骤NaOH与碘反应生成碘化钠、碘酸钠及水,水合肼与碘酸钠反应生成碘化钠、氮气及水,C错误;“合成”步骤中足量NaOH可使碘单质完全反应,可以用淀粉检验碘单质是否剩余,从而确定NaOH是否足量,A正确;水合肼还原碘酸钠的反应中,水合肼被氧化生成氮气,故气体X为N2,N2的电子式为N ,B错误;“还原碘酸钠”步骤用SO2代替水合肼会生成硫酸盐,导致产品纯度下降,D错误。
3.(2025·湖南岳阳一模)实验室模拟利用含钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图:
已知:CoCO3、Co(OH)2均难溶于水。下列有关描述错误的是(　　)
A.“碱浸”过程发生反应:2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al(OH)4]+3H2↑
B.“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C.“酸溶”反应中H2O2可以换成O2
D.“沉钴”时若Na2CO3浓度太大,可能导致产品不纯
C
解析:“碱浸”操作过程中,废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去,发生的反应为2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al(OH)4]+3H2↑,A正确;“操作①”为过滤操作,用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,B正确;H2O2被氧化,作还原剂,则H2O2不能换成O2,C错误;“沉钴”时若Na2CO3的浓度太大,溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质,导致产品不纯,D正确。
4.(2024·湖南卷)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下:
已知:①H3PO4的电离常数=6.9×10-3,=6.2×10-8,=4.8×10-13;
②Na2HPO4·12H2O易风化。
下列说法错误的是(　　)
A.“中和”工序若在铁质容器中进行,应先加入Na2CO3溶液
B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4
C.“结晶”工序中溶液显酸性
D.“干燥”工序需在低温下进行
C
解析:铁是较活泼金属,可与H3PO4反应生成氢气,故“中和”工序若在铁质容器中进行,应先加入Na2CO3溶液,A正确;若“中和”工序加入Na2CO3过量,则需要加入酸性物质来调节pH,为了不引入新杂质,可加入H3PO4,若“中和”工序加入H3PO4过量,则需要加入碱性物质来调节pH,为了不引入新杂质,可加入NaOH,所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4,B正确;“结晶”工序中溶液中的溶质为Na2HPO4,由已知可知H3PO4的=6.2×10-8,=4.8×10-13,则HP的水解常数Kh=≈1.6×10-7,由于Kh>,则Na2HPO4的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,C错误;由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水,故“干燥”工序需要在低温下进行,D正确。