【高考快车道】第二部分 高考风向追踪 4.索氏提取器的使用（课件）-化学高考二轮复习

(共10张PPT)
4.索氏提取器的使用
原 理 分 析
风 向 预 测
目录索引
原 理 分 析
索氏提取器
1.冷凝管
2.提取管
3.虹吸管
4.蒸汽导管
5.提取瓶
(1)索氏提取器是一种基于溶剂回流和虹吸原理设计的固液萃取装置,利用目标化合物在溶剂中的溶解度差异,通过循环和回流方式,有效提取目标化合物。
(2)溶剂汽化:加热提取瓶使溶剂(如石油醚、乙醇)汽化,蒸汽经蒸汽导管上升至冷凝管;
冷凝回流:蒸汽冷凝后滴入提取管,浸泡固体样品并溶解目标物质(如脂肪);
虹吸循环:当液面超过虹吸管顶端时,溶有目标物的溶剂虹吸回提取瓶,完成一次循环。此过程重复进行,直至目标物被充分萃取。
风 向 预 测
(2025·河北唐山模拟)青蒿素(C15H22O5)为无色晶体,难溶于水,易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5 ℃)等有机试剂,在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大,高于60 ℃易分解。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下:
Ⅰ.用索氏提取器提取青蒿素:
将乙醚置于提取瓶内,干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内,加热,乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内,当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时,从虹吸管下端返回提取瓶,循环多次。
Ⅱ.将步骤Ⅰ的萃取液蒸馏,得到青蒿素粗品。
Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中,经系列操作……,得到精品。
回答下列问题:
(1)仪器A的作用为__________________。
(2)步骤Ⅱ蒸馏时,温度计的正确位置是____________________。
(3)索氏提取器的优点是______________________________________。
(4)步骤Ⅰ、Ⅱ的最佳加热方式为__________。
(5)步骤Ⅲ的系列操作包括______________________________________、过滤、洗涤、干燥。
导气、冷凝回流
蒸馏烧瓶的支管口处
萃取剂可以连续(或循环)使用,萃取率高
水浴加热
控制在低于60 ℃蒸发浓缩、冷却结晶
(6)称取3.00 g精品青蒿素溶于适量乙醇,加入过量KI溶液并加入几滴淀粉溶液,用1.00 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知:1 mol青蒿素(C15H22O5,M=282 g·mol-1)可与KI反应生成1 mol I2,I2+2Na2S2O3══2NaI+Na2S4O6。
①达到滴定终点时的颜色变化为______________________。
②精品青蒿素的纯度为__________。
③若滴定结束时,仰视滴定管读数,测量结果_______ (填“偏大”或“偏小”)。
溶液由蓝色变成无色
94%
偏大
解析:(4)由于青蒿素高于60 ℃易分解,故应采用水浴加热,控制温度。
(5)由于青蒿素(C15H22O5)在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大,高于60 ℃易分解,将青蒿素粗品溶于95%的乙醇中,经系列操作:控制在低于60 ℃蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到精品。
(6)①由于淀粉遇碘变蓝,滴定时发生反应I2+2Na2S2O3══2NaI+Na2S4O6,滴定到终点时,I2被消耗完,所以颜色从蓝色变为无色,且半分钟内不恢复。
②计算过程:n(Na2S2O3)=1.00 mol·L-1×0.020 0 L=0.02 mol,由反应I2+2Na2S2O3══2NaI+Na2S4O6可知,n(I2)==0.01 mol,因1 mol青蒿素(C15H22O5,M=282 g·mol-1)可与KI反应生成1 mol I2,故n(青蒿素)=0.01 mol,质量m=0.01 mol×282 g·mol-1=2.82 g,纯度为×100%=94%。
③仰视读数,滴定管读数偏大,消耗的硫代硫酸钠溶液体积读数偏大,导致计算的青蒿素量偏大,纯度偏大。