【高考快车道】第三部分 高考备战指南 1.化学基本理论误区突破（课件）-化学高考二轮复习

(共5张PPT)
一、化学基本理论误区突破
(一)关于元素周期律(表)的6大误区
常见误区 出错原因
误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为+1价,最低负价为-1价
误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数 忽视了氧元素无最高正价,氟元素无正价
误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价”
误认为失电子能力弱的原子得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子能力弱,得电子能力也弱
误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1 忽视了长周期中同周期相邻元素的原子序数也有相差11或25的情况
误认为得(失)电子数的数目越多,元素的非金属性(金属性)越强 忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系
(二)热化学中的5个易错点
致错原因 特别提醒
忽视反应热的意义 ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应,改变条件平衡可能发生移动,但ΔH不变
忽视反应热和平衡常数的计算的不同
忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同 ΔH=反应物总键能-生成物总键能
ΔH=生成物总能量-反应物总能量
忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同 催化剂能改变正、逆反应的活化能,但不能改变反应的反应热
忽视反应热的符号 比较反应热的大小时,需带上正、负号进行比较
(三)规避化学反应速率与平衡的失分点和误区
致错原因 应对策略 解释或举例
混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素 不能认为化学平衡向正反应方向移动,则v(正)一定增大,v(逆)一定减小 若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,v(正)、v(逆)都增大
混淆平衡移动与转化率的关系 不能认为化学平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大 对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g),该反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g),平衡正向移动,但HI(g)的转化率不变
混淆“减弱”与“消除”的概念 不能认为增大反应物浓度时,化学平衡向正反应方向移动,再次平衡时反应物的浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字 在恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡后增大SO2(g)的浓度,平衡正向移动,再次达到平衡时, SO2(g)的浓度比原平衡时的大
致错原因 应对策略 解释或举例
混淆化学平衡移动与平衡常数的关系 不能认为化学平衡向正反应方向移动,则平衡常数一定变大 平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变