【高考快车道】大单元突破练 选择题突破9 突破点1　溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析-试卷（含答案）化学高考二轮复习

选择题突破九　
突破点1　溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析
(选择题每小题3分)
A级夯基达标练
题组1　描述型溶液中离子浓度的比较
1.(2025·河北石家庄检测)常温下,下列叙述不正确的是(　　)
A.在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中:c(H3PO4)>c(H2P)>c(HP)>c(P)
B.pH=11的NaHS溶液中离子浓度大小:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
C.pH=7的CH3COONH4中离子浓度大小比较:c(CH3COO-)=c(N)=c(H+)=c(OH-)
D.常温下,物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4;②(NH4)2Fe(SO4)2;③NH4Cl;④(NH4)2CO3溶液中,c(N)大小关系是②>①>④>③
2.(2025·江苏南京、盐城模拟)常温下,通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5
2 向0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
3 将浓度均为0.01 mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合,产生白色沉淀
4 向0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中滴加稀盐酸,有刺激性气味的气体产生
下列有关说法正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(S)-c(H2SO3)
B.实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性
C.依据实验3的现象,不能得出Ksp(BaSO3)<2.5×10-5的结论
D.实验4中生成的刺激性气味的气体可能为Cl2
题组2　滴定曲线分析
3.(2025·湖南师大附中检测)常温下,用0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定相同浓度的20.00 mL NaOH溶液[已知:lg5≈0.7;c水(H+)表示水电离产生的H+浓度],则下列图像错误的是(　　)
4.(2025·河南新乡检测)常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定40.00 mL 0.10 mol·L-1 H2SO3(=1.4×10-2,=6.0×10-8,lg8.4≈0.92)溶液,所得滴定曲线如图(忽略溶液混合时的体积变化和温度变化)。下列说法正确的是(　　)
A.水的电离程度:e>c>d>b>a
B.c点溶液中存在关系:c(K+)>c(H2SO3)>c(S)
C.当c(H2SO3)=c(S)时,溶液的pH≈4.54
D.e点溶液中存在关系:2c(OH-)=2c(HS)+2c(S)+c(H+)
5.(2025·黑龙江哈尔滨二模)25 ℃时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液,体系中lgc(A-)、lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.图中曲线①表示lgc(A-)与pH的关系
B.25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH约为9
C.a点溶液中,c(A-)+c(HA)=2c(Na+)
D.b点时,V<20.00
B级素能提升练
6.(2025·贵州4月适应性模拟)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、HCOO-的pc随V(NaOH溶液)变化关系如图所示,pc表示HCOOH、HCOO-浓度的负对数(pc=-lg c)。
下列说法错误的是(　　)
A.曲线Ⅲ表示pc(HCOO-)随V(NaOH溶液)的变化情况
B.Ka(HCOOH)的数量级为10-2
C.M点溶液中c(HCOO-)+4c(OH-)=3c(HCOOH)+4c(H+)
D.N点溶液中c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
7.(2025·江苏苏州检测)常温下,通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。已知(H2C2O4)=5.90×10-2,(H2C2O4)=6.30×10-5,Ksp(CoC2O4)=6.30×10-8。
实验1:用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2C2O4溶液,滴定曲线如图所示。
实验2:向0.100 0 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加CoSO4溶液,产生沉淀。
实验3:向酸性KMnO4溶液中滴加0.100 0 mol·L-1 H2C2O4溶液至溶液恰好褪色。
下列说法正确的是(　　)
A.实验1中X点的溶液中:c(H2C2O4)>c(C2)
B.实验1中pH为8.4的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+c(H2C2O4)
C.实验2中发生反应Co2+(aq)+H2C2O4(aq)CoC2O4(s)+2H+(aq)的平衡常数K=59
D.实验3中发生反应的离子方程式为5C2+2Mn+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
8.(2025·黑龙江哈尔滨模拟)常温下,用0.100 0 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定10.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3溶液)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
下列说法错误的是(　　)
A.a点溶液中有黄色沉淀生成
B.b点溶液中Cl-浓度为 mol·L-1
C.c点溶液中的数量级为10-4
D.d点溶液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)
参考答案
1.C　解析:H3PO4为中强酸,发生部分电离,在水溶液中分步电离,电离程度逐级减弱,第一步生成H2P,第二步生成HP,第三步生成P,所以有c(H3PO4)>c(H2P)>c(HP)>c(P),A正确;NaHS溶液中存在HS-的电离(HS-H++S2-)与水解(HS-+H2OH2S+OH-),因溶液中pH=11,可知其水解程度大于电离程度,则离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),B正确;CH3COONH4溶液中存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因pH=7,所以c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(N),但溶质的浓度不等于氢离子与氢氧根离子浓度,C错误;常温下,物质的量浓度相等的①②③④溶液中均存在铵根离子的水解平衡:N+H2ONH3·H2O+H+,根据物质构成可知,①②④中溶质电离的铵根离子浓度大于③,②中Fe2+水解显酸性,抑制铵根离子的水解;④中碳酸根离子水解显碱性,促进铵根离子的水解,则可知c(N)大小关系:②>①>④>③,D正确。
2.A　解析:0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中,依据元素守恒可得:c(Na+)=c(HS)+c(S)+c(H2SO3),依据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),从而得出c(H+)=c(OH-)+c(S)-c(H2SO3),A正确;实验2中,NaHSO3具有还原性,酸性KMnO4溶液被还原,从而褪色,B不正确;实验3中,两种溶液等体积混合,c(S)<0.005 mol·L-1,c(Ba2+)=0.005 mol·L-1,产生白色沉淀,则Ksp(BaSO3)<2.5×10-5,C不正确;实验4中,向0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中滴加稀盐酸,发生反应NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2↑,D不正确。
3.B　解析:HCl+NaOHNaCl+H2O,当HCl溶液的体积为20.00 mL,与NaOH恰好完全反应,则c(Na+)=c(Cl-)=0.05 mol·L-1,此时-lg c(Na+)=-lg c(Cl-)=-lg 0.05≈1.3,A正确、B错误;常温下,0.1 mol·L-1NaOH溶液中,水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol·L-1,当HCl溶液的体积为20.00 mL,与NaOH恰好完全反应,生成NaCl,水电离产生的氢离子浓度为10-7 mol·L-1,C正确;常温下,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH=13,加入20.00 mL等浓度HCl溶液,NaOH恰好完全反应生成NaCl,溶液显中性,pH=7,D正确。
4.C　解析:e点亚硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,从a点到e点,随着KOH溶液的滴入,亚硫酸逐渐减少,水的电离程度逐渐增大,A错误;c点溶液中溶质为KHSO3,c点溶液的pH<7,说明HS的电离程度大于其水解程度,c(H2SO3)5.A　解析:随着NaOH溶液的加入,溶液pH逐渐增大,溶液中c(HA)或lg c(HA)逐渐减小、c(A-)或lg c(A-)逐渐增大,则曲线①②分别代表lg c(HA)、lg c(A-)与pH的关系,A错误;当lg c(A-)=lg c(HA)即c(A-)=c(HA)时pH=5,此时HA的电离平衡常数Ka=10-5,A-的水解平衡常数Kh==10-9,0.1 mol·L-1 NaA溶液中c(OH-)≈c(HA)≈ mol·L-1=10-5 mol·L-1,pH约为9,B正确;a点溶液中溶质为HA和NaA,且c(HA)=c(NaA),根据元素守恒关系可得c(A-)+c(HA)=2c(Na+),C正确;0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液至终点时消耗V(NaOH溶液)=20.00 mL,NaA溶液呈碱性,图中b点溶液呈中性,说明HA有剩余,则消耗V(NaOH溶液)<20.00 mL,即V<20.00,D正确。
6.B　解析:HCOOH为弱酸,20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HCOOH溶液pH>1,向HCOOH溶液中加NaOH溶液,开始体系为酸性且pH>1,然后体系发生pH突跃,最后体系呈碱性,故曲线Ⅰ为溶液的pH随V(NaOH溶液)变化关系;HCOOH为弱酸,在水溶液中部分电离,HCOONa为盐,在水溶液中完全电离,因此向HCOOH溶液中加NaOH溶液后,c(HCOO-)增大,因此曲线Ⅲ为HCOO-的pc随V(NaOH溶液)变化关系;向HCOOH溶液中加NaOH溶液,消耗HCOOH,c(HCOOH)减小,因此曲线Ⅱ为HCOOH的pc随V(NaOH溶液)变化关系。由上述分析可知,A正确;曲线Ⅱ和曲线Ⅲ交点处c(HCOO-)=c(HCOOH),此时Ka(HCOOH)==c(H+),则10-3c(HCOO-),则c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),D正确。
7.C　解析:实验1中X点加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,所得溶液为NaHC2O4溶液,由图可知,此时溶液显酸性,HC2的电离程度大于其水解程度,c(H2C2O4)8.B　解析:由题意可知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),则a点溶液中优先生成黄色的AgI沉淀,A正确;因Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),则b点时Cl-还未被沉淀,即c(Cl-)= mol·L-1,B错误;根据Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可知,c点时I-、Br-已被沉淀,则c点溶液中≈1.57×10-4,其数量级为10-4,C正确;d点时Cl-、Br-和I-均已被沉淀完全,此时c(X-)=(X=Cl、Br、I),因Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),则溶液中c(Cl-)>c(Br-)>c(I-),且此时c(Ag+)最大,所以d点溶液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-),D正确。
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