【高考快车道】大单元突破练 选择题突破10 突破点1 仪器、操作、装置与方案的评价-试卷（含答案）化学高考二轮复习
文档属性
| 名称 | 【高考快车道】大单元突破练 选择题突破10 突破点1 仪器、操作、装置与方案的评价-试卷（含答案）化学高考二轮复习 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 213.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-18 00:00:00 | ||
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文档简介
选择题突破十
突破点1 仪器、操作、装置与方案的评价
(选择题每小题3分)
A级夯基达标练
题组1 化学实验基本操作
1.(2025·黑龙江大庆模拟)用下列仪器或装置(夹持装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )
实验装置
实验序号 甲 乙
实验装置
实验序号 丙 丁
A.甲:验证铁钉发生吸氧腐蚀
B.乙:验证1-溴丁烷消去反应的产物
C.丙:实验室制取并收集NH3
D.丁:检验S是否沉淀完全
2.(2025·山东日照模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.图甲制备二氧化硫气体并验证其性质
B.图乙制备并检验乙炔的生成
C.图丙比较Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应快慢
D.图丁除去废铁屑表面的油污
题组2 化学实验安全
3.(2025·河北保定模拟)实验安全是实验成功的保障。下列说法正确的是( )
A.发生液氨泄漏后,应向下风或侧下风方向迅速撤离现场
B.苯和甲醛能通过皮肤进入人体,应避免直接与皮肤接触
C.实验室中煤气泄漏,要迅速先切断电源,再打开门窗
D.钠、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器进行灭火
4.(2025·山东济南模拟)关于实验安全与试剂保存,下列表述错误的是( )
A.含硝酸银的废液,可使Ag+沉淀,再将沉淀物分离进行废渣处理
B.不慎将浓硫酸滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,后用水冲洗抹布
C.实验室中液溴、白磷保存时要用水封
D.移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚,应用坩埚钳夹持
题组3 表格型实验方案的评价
5.(2025·辽宁丹东质量测试)下列实验方案和现象能得出相应结论的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 向饱和的NaHCO3溶液中加入稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性:Cl>C
B 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成 酸性条件下N有强氧化性
C 灼烧铜丝至其表面变黑,趁热伸入某有机物中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基
D 向CuSO4溶液中加入足量NaCl固体 溶液从蓝色变为黄绿色 转化为
6.(2025·黑龙江大庆模拟)下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是( )
选项 实验操作 现象 实验结论
A 向滴有酚酞的NaOH溶液中缓慢通入SO2 红色褪去 SO2具有漂白性
B 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中加入5~10滴6 mol·L-1 NaOH溶液 溶液仍为橙色 在其他条件不变时,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动
C 将CO2气体通入Na2SiO3稀溶液中 出现白色沉淀 非金属性:C>Si
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH大 结合H+的能力: ClO->CH3COO-
B级素能提升练
7.(2025·湖南常德模拟)下列实验装置能达到实验目的的是( )
实验 装置
实验目的 A.模拟侯氏制碱实验 B.分离铁粉和I2
实验 装置
实验目的 C.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D.验证Na与水反应放热
8.(2025·黑吉辽联考)下列实验设计,能达到实验目的的是( )
选项 实验设计 实验目的
A 测定待测液中I2的含量
B 探究浓度对反应速率的影响
C 检验1-溴丁烷的消去产物
D 煅烧贝壳至900 ℃,得到生石灰
9.(2025·湖南岳阳质量检测)下列实验操作及对应的现象、结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向BaCl2溶液中通入SO2,再滴加稀硝酸 通入SO2产生白色沉淀,滴加稀硝酸白色沉淀不溶解 白色沉淀为BaSO3,后转化成BaSO4
B 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 H2SO4具有氧化性
C 常温下取少量NaHCO3固体于试管中,加几滴水,振荡,将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热
D 向装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液,振荡、静置分层 下层由紫红色变浅至几乎无色,上层呈棕黄色 I2在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度
参考答案
1.C 解析:铁钉发生吸氧腐蚀后试管中压强减小,右侧试管中液面下降,导管中液面上升,A项不符合题意;1-溴丁烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃,同时挥发的醇被水吸收,烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项不符合题意;氨气的密度小于空气,应该用向下排空气法收集氨气,C项符合题意;向上层清液中加入BaCl2溶液,没有沉淀说明硫酸根离子沉淀完全,D项不符合题意。
2.B 解析:装置甲中70%硫酸溶液与亚硫酸钠反应能生成二氧化硫,湿润的高锰酸钾纸条、湿润的硫化钠纸条、品红溶液分别可以验证二氧化硫的还原性、氧化性、漂白性,则图甲装置能达到制备二氧化硫气体并验证其性质的实验目的,A正确;电石中混有的硫化钙等杂质能与水反应生成能使酸性高锰酸钾溶液褪色的硫化氢气体,则图乙装置不能达到检验乙炔生成的实验目的,B错误;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸氢钠也能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,依据装置中气球大小的变化快慢可以比较两者与稀盐酸反应的快慢,则图丙装置能达到比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应快慢的实验目的,C正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性,该反应是吸热反应,升高温度,溶液中氢氧根离子浓度增大,去除油污的能力增强,则图丁装置能达到除去废铁屑表面的油污的实验目的,D正确。
3.B 解析:液氨泄漏后,会沿风的方向扩散,正确做法是向上风或侧上风方向撤离,A错误;苯和甲醛均为有毒物质,可通过皮肤接触进入人体,直接接触可能导致中毒,因此需避免皮肤接触,B正确;煤气(含可燃气体)泄漏时,若立即切断电源可能产生电火花引发爆炸,正确操作是先打开门窗通风,再处理电源,C错误;钠、镁等活泼金属着火时,泡沫灭火器释放的CO2或水会与金属剧烈反应,加剧火势,应使用干燥沙土覆盖灭火,D错误。
4.D 解析:含硝酸银的废液,加入适量沉淀剂(如NaCl等)使Ag+沉淀,将沉淀物分离后进行废渣处理,可防止银离子污染环境,A正确。浓硫酸滴到实验桌上,先用湿抹布擦净,能减少浓硫酸残留,再用水冲洗抹布,操作合理,B正确。液溴易挥发,且溴蒸气有毒;白磷着火点低,易自燃;用水封可减少液溴挥发,也可隔绝空气防止白磷自燃,C正确。瓷坩埚中含有SiO2,熔融氢氧化钠会与SiO2反应:2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O,会腐蚀瓷坩埚,不能用瓷坩埚移取熔融氢氧化钠,D错误。
5.D 解析:向饱和NaHCO3溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,只能说明盐酸酸性强于碳酸,不能证明非金属性:Cl>C,A错误;向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液,有白色沉淀生成,可能是酸性条件下N将SO2氧化为S,进而生成BaSO4沉淀,也可能是Fe3+将SO2氧化为S,不能确定就是酸性条件下N有强氧化性导致沉淀生成,B错误;灼烧铜丝变黑生成CuO,趁热伸入某有机物中铜丝恢复亮红色,说明该有机物能将CuO还原为Cu,可能是醇羟基,也可能是其他具有还原性的基团,C错误;在CuSO4溶液中,Cu2+主要以形式存在,溶液呈蓝色,加入足量NaCl固体后,溶液变为黄绿色,是因为Cl-浓度增大,转化为,D正确。
6.C 解析:二氧化硫是酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应使溶液的碱性减弱,则向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢通入二氧化硫,红色褪去不能说明二氧化硫具有漂白性,A错误;重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2+H2O2Cr+2H+,向溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧根离子中和溶液中的氢离子,使平衡向正反应方向移动,溶液会由橙色变为黄色,B错误;向硅酸钠溶液中通入二氧化碳,溶液中出现白色沉淀,发生的反应为CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3,由强酸制弱酸的原理可知,碳酸的酸性强于硅酸,由元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知,碳元素的非金属性强于硅元素,C正确;次氯酸钠溶液能使有机色质漂白褪色,则用pH试纸不能测得次氯酸钠溶液的pH,D错误。
7.D 解析:氨气极易溶于水,侯氏制碱实验中,通入氨气时应该注意防倒吸,可用带有球形干燥管的导气管通入氨气,A错误;铁粉与碘单质在加热条件下会反应生成FeI2,该实验不能分离铁粉和I2,B错误;Na2CO3和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀,该实验不能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,C错误;Na与水反应放热,大试管中的气体受热膨胀,U形管左侧液面下降,右侧液面上升,D正确。
8.C 解析:Na2S2O3溶液显碱性,应该使用碱式滴定管盛装,A错误;NaHSO3与H2O2发生氧化还原反应时,反应前后溶液均无色,也无气体产生,无论反应快慢均无明显现象,因此不能用于探究浓度对反应速率的影响,B错误;1-溴丁烷和NaOH的乙醇溶液共热,发生消去反应生成1-丁烯,1-丁烯能够与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色,C正确;高温下,陶瓷坩埚中的二氧化硅会与碳酸钙反应生成硅酸钙,D错误。
9.D 解析:盐酸酸性强于亚硫酸,故BaCl2与SO2不反应,不产生白色沉淀,滴加稀硝酸,+4价硫被氧化成硫酸根离子,产生白色沉淀BaSO4,A错误;Na2S2O3在酸性条件下自身发生氧化还原反应,S2+2H+SO2↑+S↓+H2O,不能说明H2SO4具有氧化性,B错误;NaHCO3固体溶解吸热,C错误;向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液,振荡,静置,溶液分层,下层由紫红色变浅,上层呈棕黄色,说明四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色,证明I2在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于其在四氯化碳中的溶解能力,D正确。
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突破点1 仪器、操作、装置与方案的评价
(选择题每小题3分)
A级夯基达标练
题组1 化学实验基本操作
1.(2025·黑龙江大庆模拟)用下列仪器或装置(夹持装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )
实验装置
实验序号 甲 乙
实验装置
实验序号 丙 丁
A.甲:验证铁钉发生吸氧腐蚀
B.乙:验证1-溴丁烷消去反应的产物
C.丙:实验室制取并收集NH3
D.丁:检验S是否沉淀完全
2.(2025·山东日照模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.图甲制备二氧化硫气体并验证其性质
B.图乙制备并检验乙炔的生成
C.图丙比较Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应快慢
D.图丁除去废铁屑表面的油污
题组2 化学实验安全
3.(2025·河北保定模拟)实验安全是实验成功的保障。下列说法正确的是( )
A.发生液氨泄漏后,应向下风或侧下风方向迅速撤离现场
B.苯和甲醛能通过皮肤进入人体,应避免直接与皮肤接触
C.实验室中煤气泄漏,要迅速先切断电源,再打开门窗
D.钠、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器进行灭火
4.(2025·山东济南模拟)关于实验安全与试剂保存,下列表述错误的是( )
A.含硝酸银的废液,可使Ag+沉淀,再将沉淀物分离进行废渣处理
B.不慎将浓硫酸滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,后用水冲洗抹布
C.实验室中液溴、白磷保存时要用水封
D.移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚,应用坩埚钳夹持
题组3 表格型实验方案的评价
5.(2025·辽宁丹东质量测试)下列实验方案和现象能得出相应结论的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 向饱和的NaHCO3溶液中加入稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性:Cl>C
B 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成 酸性条件下N有强氧化性
C 灼烧铜丝至其表面变黑,趁热伸入某有机物中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基
D 向CuSO4溶液中加入足量NaCl固体 溶液从蓝色变为黄绿色 转化为
6.(2025·黑龙江大庆模拟)下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是( )
选项 实验操作 现象 实验结论
A 向滴有酚酞的NaOH溶液中缓慢通入SO2 红色褪去 SO2具有漂白性
B 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中加入5~10滴6 mol·L-1 NaOH溶液 溶液仍为橙色 在其他条件不变时,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动
C 将CO2气体通入Na2SiO3稀溶液中 出现白色沉淀 非金属性:C>Si
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH大 结合H+的能力: ClO->CH3COO-
B级素能提升练
7.(2025·湖南常德模拟)下列实验装置能达到实验目的的是( )
实验 装置
实验目的 A.模拟侯氏制碱实验 B.分离铁粉和I2
实验 装置
实验目的 C.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D.验证Na与水反应放热
8.(2025·黑吉辽联考)下列实验设计,能达到实验目的的是( )
选项 实验设计 实验目的
A 测定待测液中I2的含量
B 探究浓度对反应速率的影响
C 检验1-溴丁烷的消去产物
D 煅烧贝壳至900 ℃,得到生石灰
9.(2025·湖南岳阳质量检测)下列实验操作及对应的现象、结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向BaCl2溶液中通入SO2,再滴加稀硝酸 通入SO2产生白色沉淀,滴加稀硝酸白色沉淀不溶解 白色沉淀为BaSO3,后转化成BaSO4
B 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 H2SO4具有氧化性
C 常温下取少量NaHCO3固体于试管中,加几滴水,振荡,将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热
D 向装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液,振荡、静置分层 下层由紫红色变浅至几乎无色,上层呈棕黄色 I2在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度
参考答案
1.C 解析:铁钉发生吸氧腐蚀后试管中压强减小,右侧试管中液面下降,导管中液面上升,A项不符合题意;1-溴丁烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃,同时挥发的醇被水吸收,烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项不符合题意;氨气的密度小于空气,应该用向下排空气法收集氨气,C项符合题意;向上层清液中加入BaCl2溶液,没有沉淀说明硫酸根离子沉淀完全,D项不符合题意。
2.B 解析:装置甲中70%硫酸溶液与亚硫酸钠反应能生成二氧化硫,湿润的高锰酸钾纸条、湿润的硫化钠纸条、品红溶液分别可以验证二氧化硫的还原性、氧化性、漂白性,则图甲装置能达到制备二氧化硫气体并验证其性质的实验目的,A正确;电石中混有的硫化钙等杂质能与水反应生成能使酸性高锰酸钾溶液褪色的硫化氢气体,则图乙装置不能达到检验乙炔生成的实验目的,B错误;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸氢钠也能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,依据装置中气球大小的变化快慢可以比较两者与稀盐酸反应的快慢,则图丙装置能达到比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应快慢的实验目的,C正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性,该反应是吸热反应,升高温度,溶液中氢氧根离子浓度增大,去除油污的能力增强,则图丁装置能达到除去废铁屑表面的油污的实验目的,D正确。
3.B 解析:液氨泄漏后,会沿风的方向扩散,正确做法是向上风或侧上风方向撤离,A错误;苯和甲醛均为有毒物质,可通过皮肤接触进入人体,直接接触可能导致中毒,因此需避免皮肤接触,B正确;煤气(含可燃气体)泄漏时,若立即切断电源可能产生电火花引发爆炸,正确操作是先打开门窗通风,再处理电源,C错误;钠、镁等活泼金属着火时,泡沫灭火器释放的CO2或水会与金属剧烈反应,加剧火势,应使用干燥沙土覆盖灭火,D错误。
4.D 解析:含硝酸银的废液,加入适量沉淀剂(如NaCl等)使Ag+沉淀,将沉淀物分离后进行废渣处理,可防止银离子污染环境,A正确。浓硫酸滴到实验桌上,先用湿抹布擦净,能减少浓硫酸残留,再用水冲洗抹布,操作合理,B正确。液溴易挥发,且溴蒸气有毒;白磷着火点低,易自燃;用水封可减少液溴挥发,也可隔绝空气防止白磷自燃,C正确。瓷坩埚中含有SiO2,熔融氢氧化钠会与SiO2反应:2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O,会腐蚀瓷坩埚,不能用瓷坩埚移取熔融氢氧化钠,D错误。
5.D 解析:向饱和NaHCO3溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,只能说明盐酸酸性强于碳酸,不能证明非金属性:Cl>C,A错误;向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液,有白色沉淀生成,可能是酸性条件下N将SO2氧化为S,进而生成BaSO4沉淀,也可能是Fe3+将SO2氧化为S,不能确定就是酸性条件下N有强氧化性导致沉淀生成,B错误;灼烧铜丝变黑生成CuO,趁热伸入某有机物中铜丝恢复亮红色,说明该有机物能将CuO还原为Cu,可能是醇羟基,也可能是其他具有还原性的基团,C错误;在CuSO4溶液中,Cu2+主要以形式存在,溶液呈蓝色,加入足量NaCl固体后,溶液变为黄绿色,是因为Cl-浓度增大,转化为,D正确。
6.C 解析:二氧化硫是酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应使溶液的碱性减弱,则向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢通入二氧化硫,红色褪去不能说明二氧化硫具有漂白性,A错误;重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2+H2O2Cr+2H+,向溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧根离子中和溶液中的氢离子,使平衡向正反应方向移动,溶液会由橙色变为黄色,B错误;向硅酸钠溶液中通入二氧化碳,溶液中出现白色沉淀,发生的反应为CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3,由强酸制弱酸的原理可知,碳酸的酸性强于硅酸,由元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知,碳元素的非金属性强于硅元素,C正确;次氯酸钠溶液能使有机色质漂白褪色,则用pH试纸不能测得次氯酸钠溶液的pH,D错误。
7.D 解析:氨气极易溶于水,侯氏制碱实验中,通入氨气时应该注意防倒吸,可用带有球形干燥管的导气管通入氨气,A错误;铁粉与碘单质在加热条件下会反应生成FeI2,该实验不能分离铁粉和I2,B错误;Na2CO3和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀,该实验不能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,C错误;Na与水反应放热,大试管中的气体受热膨胀,U形管左侧液面下降,右侧液面上升,D正确。
8.C 解析:Na2S2O3溶液显碱性,应该使用碱式滴定管盛装,A错误;NaHSO3与H2O2发生氧化还原反应时,反应前后溶液均无色,也无气体产生,无论反应快慢均无明显现象,因此不能用于探究浓度对反应速率的影响,B错误;1-溴丁烷和NaOH的乙醇溶液共热,发生消去反应生成1-丁烯,1-丁烯能够与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色,C正确;高温下,陶瓷坩埚中的二氧化硅会与碳酸钙反应生成硅酸钙,D错误。
9.D 解析:盐酸酸性强于亚硫酸,故BaCl2与SO2不反应,不产生白色沉淀,滴加稀硝酸,+4价硫被氧化成硫酸根离子,产生白色沉淀BaSO4,A错误;Na2S2O3在酸性条件下自身发生氧化还原反应,S2+2H+SO2↑+S↓+H2O,不能说明H2SO4具有氧化性,B错误;NaHCO3固体溶解吸热,C错误;向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液,振荡,静置,溶液分层,下层由紫红色变浅,上层呈棕黄色,说明四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色,证明I2在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于其在四氯化碳中的溶解能力,D正确。
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