江苏省扬州市高邮市2025-2026学年高三下学期期初学情调研测试化学试卷（含答案）

江苏扬詶市高邮市2025-2026学年度第二学期高三开学化学调研试卷
一、单选题
1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是
A．制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料
B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅
C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化
D．“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素
2．气体可通过制得。下列说法不正确的是
A．碳化钙的电子式： B．分子的空间填充模型为
C．的空间构型为直线形 D．含离子键和共价键
3．在实验室中，下列气体能用图示装置完成制备和收集的是
选项 制备气体 发生装置所用试剂 试剂x
A 石灰石+稀硫酸 饱和溶液
B 溶液
C 浓盐酸 饱和溶液
D Cu+浓硝酸 溶液
A．A B．B C．C D．D
4．、、位于周期表的族，下列说法正确的是
A．原子半径： B．沸点：
C．酸性： D．电负性：
阅读下列材料，完成下面小题：
氨、磷及其化合物应用广泛。氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成氨。磷元素有白磷、红磷(结构分别如图1、图2所示)等单质，白磷可用于制备高纯度磷酸，大量红磷用于火柴生产。是优良的等离子蚀刻气，是聚合反应的常用催化剂。磷有多种含氧酸，铵盐、硝酸盐和磷酸盐都是重要的无机肥料。白磷在高温下发生反应。已知：中的键能为，中的键能为。
5．对于反应 ，下列说法正确的是
A．上述反应是放热反应 B．上述反应的平衡常数
C．每生成，转移 D．该反应属于自然固氮
6．对于反应 ，下列说法正确的是
A．与互为同位素 B．分子中键和键数目之比为
C．分子为极性分子 D．上述反应的
7．下列关于物质性质或现象的解释正确的是
A．白磷比红磷更易与反应，因为白磷中的键更易断裂
B．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为次磷酸的键极性更大
C．的熔点比的低，因为的摩尔质量更小
D．形成而形成，因为的价层电子更多
8．在一定条件下，化合物发生的重排反应如下：
下列说法不正确的是
A．分子式为 B．的熔点比的熔点高
C．最多能与发生加成反应 D．、、互为同分异构体
9．我国科研团队利用电催化分解技术，在如图所示装置中实现了温和条件下消除污染物，同时回收和单质硫。下列说法正确的是
A．电极a连接电源的正极
B．通过阳离子交换膜从左室移向右室
C．电解前后左、右两室溶液的pH值均变化
D．理论上当外电路通过电子时，可回收单质硫
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是
A．
B．悬浊液
C．
D．饱和
11．室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论正确的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴的溶液，产生气泡的速率增大 形成原电池加快化学反应速率
B 向含有的溶液中通入，产生白色浑浊 具有氧化性
C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应
D 用计测得等浓度碳酸钠溶液的大于苯酚钠溶液的 酸性：苯酚>碳酸
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下
已知：，。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．沉钴后得到的上层清液中：
C．沉锰过程中，发生的反应为：
D．沉锰后得到的滤液中：
13．甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下：
①
②
以作为催化剂时，向密闭容器中充入的与的，平衡时的转化率、的选择性[]及的物质的量分数随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．其他条件不变，压缩体积会增加的平衡转化率
B．时，升高温度，的平衡产量先增大后减小
C．时，容器内的量为
D．时，使用对选择性更高的催化剂可以提高平衡时的产率
二、解答题
14．纳米双金属材料可去除地下水中的和氯酚()，消除污染。利用和溶液制备纳米铁粉，再加入适量粉后，可制得纳米。控制其他条件相同，加入的与水中残留的浓度的关系如图所示。
(1)和溶液制备纳米铁粉
①加入量不足时，在酸性条件下将溶液中还原为的离子方程式为______。
②时，完全被还原，继续增加的用量仍然可以降低残留的浓度，原因是______。
(2)纳米除去水中的的机理如下：
步骤I：；步骤II：______；步骤III：，步骤IV：。
①写出其中步骤II生成的化学方程式______。
②催化剂在该过程中的具体作用是______。
(3)将纳米放入地下水中做空白实验。
①水中溶解的铁元素浓度、溶解氧浓度随时间变化如图所示。溶解的铁元素质量先增大后减小的原因是______。
②为避免溶解氧干扰实验，需测定水中溶解氧：用移液管取水样，迅速加入预先配置好的和混合溶液，再加入溶液，发生反应：。然后迅速加入适量的稀硫酸，使与反应：。用溶液滴定生成的碘，发生反应：。消耗了溶液。计算水中溶氧量______()。
15．一种麻醉药()的合成路线如下：
(1)A中N原子的杂化方式为______。
(2)的反应类型为______。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______。
①含有氨基；②含有两个苯环；③含有4种不同化学环境的氢原子。
(4)已知原子的电子云密度越大碱性越强，与中1号原子相比，2号原子碱性相对______(填“较大”或“较小”)。
(5)结合合成路线信息，用还原时，下列有机物最难反应的是______(填序号)。
A．苯() B．吡啶(） C．1，3-环己二烯()
(6)写出以、和为原料制备的流程图______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．一种从多金属精矿(主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素)中提取Fe、Cu、Ni的工艺。
(1)酸浸后的溶液除铁。除铁时，须调节，通入空气并高压加热。除铁时生成的离子方程式为______，采取高压的原因是______。
(2)沉铝。调节沉铝时，最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。
氢氧化物
(3)选择萃取除镍。“选择萃取”中，镍形成如图所示的配合物。镍易进入有机相的原因有______。
A．镍与N、O形成配位键 B．配位时被还原
C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性
(4)含镍铜的溶液制备晶体。晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。则该晶体的化学式为______；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为______。
(5)制备。已知：反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如图所示。
补充完整由除镍后所得溶液制备的实验步骤：量取 溶液，加入于三颈烧瓶中，过滤，洗涤，晾干，称重______。(须选用的试剂：氢氧化钠溶液，3%过氧化氢溶液)
17．是一种绿色燃料，制氢技术研究具有重要意义。
(1)肼硼烷水解制氢。肼硼烷是一种在室温下稳定安全的固体，是良好的储氢材料。
①肼硼烷在催化剂条件下与水反应，主要反应如下：
，
，
，
若分解生成的物质的量为，则理论上最多可以得到______。已知： ，则______。
②一种双金属催化剂能使肼硼烷高选择性释放。时，肼硼烷在不同催化剂作用下的性能如图1所示。氢气的产量和所用时间随中不同金属物质的量之比的变化关系如图2所示。
该条件下，选择的原因是______。当时，随的增大，的生成速率逐渐减小的原因是______。
(2)电催化乙二醇制氢。在一定电压下，以乙二醇和作电解液，用Pd-作催化剂，电解原理如图所示。已知金属活动性Pd①吸附在催化剂______的表面(填“”或“”)。
②阳极会产生少量，写出转化为的电极反应式为______。
(3)甲醇和水蒸气重整、甲醇裂解制氢。在时用氩气将的混合气体以一定流速通入反应池中，在催化剂表面发生反应的一种机理如图3所示。甲醇的转化率和反应的活化能随变化关系如图4所示。
①机理图中的结构简式为______。
②甲醇催化裂解制氢过程发生的主要反应为，，随着持续增多，氢气的产量降低，其原因是______。
③甲醇和水蒸气重整反应中控制的最佳比值为______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D A B A B C D
题号 11 12 13
答案 A D C
14．(1) 还原性较强，可以直接还原
(2) 使断键生成活性较强的，促进反应的发生
(3) Fe与溶解氧反应生成可溶性Fe2+（如Fe(OH)2），导致溶液中铁元素浓度上升；Fe2+进一步被氧化为Fe3+，并水解生成Fe(OH)3沉淀，使溶液中铁元素浓度下降 40.00
15．(1)
(2)取代反应
(3)或
(4)较大
(5)A
(6)
16．(1) 增大的溶解度，加快氧化速率
(2)5
(3)AD
(4) 12
(5)打开磁力搅拌器，边搅拌边滴加氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成
17．(1) 4.4 -88 该条件下，的生成速率最大，的产量最高 本身不能与肼硼烷作用制氢，当含量增多时，表面的活性位点被过多的阻塞或覆盖，使催化剂的活性下降
(2)
(3) 或 生成积碳，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性降低；还原亚铜离子，使增大，甲醇的转化率降低；增多，无法及时脱附，占据活性位点