四川省绵阳市元三维大联考2025-2026学年高三下学期3月考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省绵阳市元三维大联考2025-2026学年高三下学期3月考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-18 00:00:00 | ||
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文档简介
四川省绵阳市元三维大联考2025-2026学年高三下学期3月月考 化学试卷
一、单选题
1．下列各地艺术品中，主要含有金属材料的是
A．成都银花丝 B．绵州面塑 C．南充竹帘画 D．会理绿陶
2．下列与物质结构、性质相关的说法错误的是
A．金属钠通常保存在煤油中，目的是防止其在空气中被氧化
B．高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，可用于制造减震弹簧
C．白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖水解得到的产物互为同系物
D．鸡蛋中的蛋清易溶于水，说明其结构中含有亲水基团
3．下列化学用语或图示描述正确的是
A．的同位素可作为有机反应示踪原子
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．用电子式表示CsCl的形成过程：
D．基态原子的价层电子排布式：
4．霉酚酸是一种重要的免疫抑制剂和生物活性化合物，其结构简式如图所示。下列关于霉酚酸的说法错误的是
A．分子式为 B．杂化的碳原子数目为6
C．具有酸性，不含手性碳原子 D．能发生水解反应和还原反应
5．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将有机物N溶于乙醇，再加入金属Na 探究有机物N中是否存在羟基
B 向粗盐水中先后加入过量溶液、NaOH溶液和BaCl 溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子
C 将2.0 gNaOH、15 mL无水乙醇、5 mL1-溴丁烷混合物加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化 验证卤代烃与NaOH乙醇溶液反应产物中含有烯烃
D 在两支试管中分别加入2 mL0.5 mol/L的溶液，先加热一支试管，再将其置于冷水中，与另一支试管进行颜色对比 探究温度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
6．工业上常用NaOH溶液吸收硝酸厂的尾气，过程中涉及如下反应：。下列说法错误的是
A．与NO均不属于酸性氧化物
B．NO和都是由极性键构成的极性分子
C．的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形
D．NaOH和晶体均属于离子晶体
7．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
C．用稀硝酸洗涤试管壁上的银镜：
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
8．实验测定某高温气体中的含量，涉及反应：。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素，Y、W同族，Z、W同周期。下列说法正确的是
A．第一电离能：XC．简单离子半径：Y9．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A 丙酮易溶于水 丙酮与水分子间能形成氢键
B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
C 酸性： 是推电子基团
D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力
A．A B．B C．C D．D
10．芳纶W具有耐高温、高强度、轻密度等优良性能。W可由X、Y及Z发生嵌段聚合制得：
下列说法错误的是
A．Y中所有原子可共平面 B．该嵌段聚合属于缩聚反应
C．X与Z反应比例为m：n D．无机产物为“2(m+n)HCl”
11．某学习小组利用亚铁盐和溶液反应制备白色沉淀，实验装置设计如下：
下列说法正确的是
A．试剂X可以为稀硝酸溶液
B．装置C中可以盛装适量水
C．实验开始时，打开K，装置B中立即生成沉淀
D．整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次
12．水煤气催化合成甲醇的热化学方程式为： kJ·mol-1，其反应历程如图所示。图中带*的物质表示其在催化剂上的吸附状态。
下列描述正确的是
A．产物脱吸附过程释放能量
B．反应过程中有σ键断裂和π键生成
C．决速步骤为
D．已知：1eVkJ，则图中m约为0.94
13．下图是Xe、F化合物的四方晶系晶胞结构(晶胞参数，且)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该物质的化学式为 B．N处原子的分数坐标为
C．M与N处Xe的核间距为pm D．该晶体密度为g·cm-3
14．草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．生成甲酸钠的反应还必须通入氧气 B．“过滤”后滤渣的主要成分是
C．进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡 D．以上流程中，NaOH可循环使用
15．二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下：
① kJ·mol-1
② kJ·mol-1
向2L恒容密闭容器中通入2mol和2.24mol发生上述反应①和②，起始总压强为21.2MPa，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性(转化的中生成的百分比)随温度变化如图。下列说法错误的是
A．曲线Y表示的平衡转化率
B．达平衡时，的产率：a＞c
C．280℃前以反应②为主，280℃后以反应①为主
D．240℃时，反应①的压强平衡常数(MPa)-2
二、解答题
16．一种从炼钢富锌烟尘(主要含ZnO、CuO、NiO、、)中湿法回收ZnO和的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)锌元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。
(2)“氨浸”使ZnO、CuO、NiO分别转化为以氨为配体的易溶碳酸盐。写出ZnO在该步骤中生成的离子方程式___________。
(3)“氨浸”过程中若温度过高，产生的副作用有___________。
(4)“酸洗除杂”的目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)“净化”所得产物除外，主要还有___________。
(6)经“蒸氨”后生成，经“多步操作”制得活性ZnO，“多步操作”包括过滤、洗涤、干燥、___________。
17．配合物吡啶-2-羧酸铜(，)常用作有机合成催化剂和抗菌剂。某化学课外小组利用吡啶-2-羧酸(HL)制备了该配合物并进行有关研究。回答下列问题：
Ⅰ．吡啶-2-羧酸铜晶体的制备
制备原理：
实验步骤：
称取一定质量的HL和无水，将其加入到盛有无水乙醇的烧瓶中，经搅拌后，80 85℃加热回流3 5小时。冷却静置，离心并抽滤，经洗涤后干燥，获得产物。
(1)制备过程中，需用到下列仪器中的___________(填仪器名称)，加入无水乙醇的作用是___________。
(2)抽滤后需用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是___________。
(3)若将HL先溶于NaOH溶液，再加入无水，可明显提高产物的产率，原因是___________，操作中须避免pH过高，以防止___________。
Ⅱ．产物的热重分析
(4)称取一定质量的样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，在145℃时恰好完全失去结晶水，则中___________，加热至500℃时残留固体的化学式为___________。
Ⅲ．产物的应用价值
(5)作为胃肠道抗菌剂，吡啶-2-羧酸铜相较于更安全和长效，试从结构的角度加以解释___________。
18．燃油汽车排放的和CO对环境造成污染，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。催化转化器中发生以下反应：
Ⅰ． kJ·mol-1 J·mol-1·K-1
Ⅱ． kJ·mol-1 J·mol-1·K-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ： ___________kJ·mol-1，该反应温度低于___________K时可自发进行。
(2)某实验小组研究不同催化剂的催化效果，向1L恒容密闭容器中充入2.0molCO和2.0molNO，反应2min时NO的转化率随温度的变化如图所示：
已知：相同温度下，使用不同催化剂时，反应物的平衡转化率是相同的。
①在温度下，催化剂效果最佳的是催化剂___________(填“A”“B”或“C”)，理由是___________。
②a、b、c三点所对应的状态中一定未达平衡状态的是___________(填字母)。在催化剂C、下反应2min，体系中，0～2min内反应Ⅱ的平均反应速率___________。
(3)在2L密闭容器中，加入4molNO和4molCO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如下图(均未达到平衡状态)：
①曲线b表示的物质是___________。450℃时，容器中NO的转化率是___________。
②实验过程中，高于350℃后，逐渐减小，发生该变化的原因是___________。
19．化合物H是合成农药异噁唑虫酰胺的重要中间体，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)B转化为C第①步的反应类型为___________。
(3)D中的官能团名称是___________。
(4)E的结构简式为___________。
(5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。
a．能发生银镜反应
b．含有苯环，且能与溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱为5组峰
(6)药物L的合成路线如下：
已知Ⅰ中的含氧官能团与C的相同，按照G→H的方法合成J。K的结构简式为___________，第①步反应的化学方程式为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B D C A B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D C A C
16．(1) 四 ⅡB
(2)ZnO+3NH3·H2O++= [Zn(NH3)4]2+++4H2O
(3)NH3大量逸出，降低氨浓度；NH4HCO3发生分解
(4) 除去Fe2O3中的SiO2 SiO2+6NaF+4HNO3=Na2SiF6+4NaNO3+2H2O
(5)Cu、Ni
(6)煅烧
17．(1) 球形冷凝管、托盘天平 溶解反应物
(2)取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，不产生白色沉淀则已洗净
(3) 生成吡啶-2-羧酸钠盐，更易与Cu2+配位 Cu2+转化为Cu(OH)2
(4) 2 CuO
(5)Cu2+与吡啶-2-羧酸根形成难溶的稳定配合物，可在较长时间缓慢释放Cu2+
18．(1) -749 3745
(2) A 相同温度下，相同时间内，在催化剂A的作用下NO的转化率最大 a 0.1 mol·L-1·min-1
(3) N2 60% 高于350℃后，升高温度，反应Ⅱ速率增加的程度超过反应Ⅰ速率增加的程度，所以N2O浓度减小
19．(1)2-溴甲苯(邻溴甲苯)
(2)取代反应
(3)羰基、酯基
(4)
(5)7
(6) +NH2OH→+H2O
一、单选题
1．下列各地艺术品中，主要含有金属材料的是
A．成都银花丝 B．绵州面塑 C．南充竹帘画 D．会理绿陶
2．下列与物质结构、性质相关的说法错误的是
A．金属钠通常保存在煤油中，目的是防止其在空气中被氧化
B．高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，可用于制造减震弹簧
C．白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖水解得到的产物互为同系物
D．鸡蛋中的蛋清易溶于水，说明其结构中含有亲水基团
3．下列化学用语或图示描述正确的是
A．的同位素可作为有机反应示踪原子
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．用电子式表示CsCl的形成过程：
D．基态原子的价层电子排布式：
4．霉酚酸是一种重要的免疫抑制剂和生物活性化合物，其结构简式如图所示。下列关于霉酚酸的说法错误的是
A．分子式为 B．杂化的碳原子数目为6
C．具有酸性，不含手性碳原子 D．能发生水解反应和还原反应
5．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将有机物N溶于乙醇，再加入金属Na 探究有机物N中是否存在羟基
B 向粗盐水中先后加入过量溶液、NaOH溶液和BaCl 溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子
C 将2.0 gNaOH、15 mL无水乙醇、5 mL1-溴丁烷混合物加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化 验证卤代烃与NaOH乙醇溶液反应产物中含有烯烃
D 在两支试管中分别加入2 mL0.5 mol/L的溶液，先加热一支试管，再将其置于冷水中，与另一支试管进行颜色对比 探究温度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
6．工业上常用NaOH溶液吸收硝酸厂的尾气，过程中涉及如下反应：。下列说法错误的是
A．与NO均不属于酸性氧化物
B．NO和都是由极性键构成的极性分子
C．的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形
D．NaOH和晶体均属于离子晶体
7．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
C．用稀硝酸洗涤试管壁上的银镜：
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
8．实验测定某高温气体中的含量，涉及反应：。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素，Y、W同族，Z、W同周期。下列说法正确的是
A．第一电离能：X
选项 实例 解释
A 丙酮易溶于水 丙酮与水分子间能形成氢键
B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
C 酸性： 是推电子基团
D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力
A．A B．B C．C D．D
10．芳纶W具有耐高温、高强度、轻密度等优良性能。W可由X、Y及Z发生嵌段聚合制得：
下列说法错误的是
A．Y中所有原子可共平面 B．该嵌段聚合属于缩聚反应
C．X与Z反应比例为m：n D．无机产物为“2(m+n)HCl”
11．某学习小组利用亚铁盐和溶液反应制备白色沉淀，实验装置设计如下：
下列说法正确的是
A．试剂X可以为稀硝酸溶液
B．装置C中可以盛装适量水
C．实验开始时，打开K，装置B中立即生成沉淀
D．整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次
12．水煤气催化合成甲醇的热化学方程式为： kJ·mol-1，其反应历程如图所示。图中带*的物质表示其在催化剂上的吸附状态。
下列描述正确的是
A．产物脱吸附过程释放能量
B．反应过程中有σ键断裂和π键生成
C．决速步骤为
D．已知：1eVkJ，则图中m约为0.94
13．下图是Xe、F化合物的四方晶系晶胞结构(晶胞参数，且)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该物质的化学式为 B．N处原子的分数坐标为
C．M与N处Xe的核间距为pm D．该晶体密度为g·cm-3
14．草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．生成甲酸钠的反应还必须通入氧气 B．“过滤”后滤渣的主要成分是
C．进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡 D．以上流程中，NaOH可循环使用
15．二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下：
① kJ·mol-1
② kJ·mol-1
向2L恒容密闭容器中通入2mol和2.24mol发生上述反应①和②，起始总压强为21.2MPa，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性(转化的中生成的百分比)随温度变化如图。下列说法错误的是
A．曲线Y表示的平衡转化率
B．达平衡时，的产率：a＞c
C．280℃前以反应②为主，280℃后以反应①为主
D．240℃时，反应①的压强平衡常数(MPa)-2
二、解答题
16．一种从炼钢富锌烟尘(主要含ZnO、CuO、NiO、、)中湿法回收ZnO和的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)锌元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。
(2)“氨浸”使ZnO、CuO、NiO分别转化为以氨为配体的易溶碳酸盐。写出ZnO在该步骤中生成的离子方程式___________。
(3)“氨浸”过程中若温度过高，产生的副作用有___________。
(4)“酸洗除杂”的目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)“净化”所得产物除外，主要还有___________。
(6)经“蒸氨”后生成，经“多步操作”制得活性ZnO，“多步操作”包括过滤、洗涤、干燥、___________。
17．配合物吡啶-2-羧酸铜(，)常用作有机合成催化剂和抗菌剂。某化学课外小组利用吡啶-2-羧酸(HL)制备了该配合物并进行有关研究。回答下列问题：
Ⅰ．吡啶-2-羧酸铜晶体的制备
制备原理：
实验步骤：
称取一定质量的HL和无水，将其加入到盛有无水乙醇的烧瓶中，经搅拌后，80 85℃加热回流3 5小时。冷却静置，离心并抽滤，经洗涤后干燥，获得产物。
(1)制备过程中，需用到下列仪器中的___________(填仪器名称)，加入无水乙醇的作用是___________。
(2)抽滤后需用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是___________。
(3)若将HL先溶于NaOH溶液，再加入无水，可明显提高产物的产率，原因是___________，操作中须避免pH过高，以防止___________。
Ⅱ．产物的热重分析
(4)称取一定质量的样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，在145℃时恰好完全失去结晶水，则中___________，加热至500℃时残留固体的化学式为___________。
Ⅲ．产物的应用价值
(5)作为胃肠道抗菌剂，吡啶-2-羧酸铜相较于更安全和长效，试从结构的角度加以解释___________。
18．燃油汽车排放的和CO对环境造成污染，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。催化转化器中发生以下反应：
Ⅰ． kJ·mol-1 J·mol-1·K-1
Ⅱ． kJ·mol-1 J·mol-1·K-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ： ___________kJ·mol-1，该反应温度低于___________K时可自发进行。
(2)某实验小组研究不同催化剂的催化效果，向1L恒容密闭容器中充入2.0molCO和2.0molNO，反应2min时NO的转化率随温度的变化如图所示：
已知：相同温度下，使用不同催化剂时，反应物的平衡转化率是相同的。
①在温度下，催化剂效果最佳的是催化剂___________(填“A”“B”或“C”)，理由是___________。
②a、b、c三点所对应的状态中一定未达平衡状态的是___________(填字母)。在催化剂C、下反应2min，体系中，0～2min内反应Ⅱ的平均反应速率___________。
(3)在2L密闭容器中，加入4molNO和4molCO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如下图(均未达到平衡状态)：
①曲线b表示的物质是___________。450℃时，容器中NO的转化率是___________。
②实验过程中，高于350℃后，逐渐减小，发生该变化的原因是___________。
19．化合物H是合成农药异噁唑虫酰胺的重要中间体，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)B转化为C第①步的反应类型为___________。
(3)D中的官能团名称是___________。
(4)E的结构简式为___________。
(5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。
a．能发生银镜反应
b．含有苯环，且能与溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱为5组峰
(6)药物L的合成路线如下：
已知Ⅰ中的含氧官能团与C的相同，按照G→H的方法合成J。K的结构简式为___________，第①步反应的化学方程式为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B D C A B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D C A C
16．(1) 四 ⅡB
(2)ZnO+3NH3·H2O++= [Zn(NH3)4]2+++4H2O
(3)NH3大量逸出，降低氨浓度；NH4HCO3发生分解
(4) 除去Fe2O3中的SiO2 SiO2+6NaF+4HNO3=Na2SiF6+4NaNO3+2H2O
(5)Cu、Ni
(6)煅烧
17．(1) 球形冷凝管、托盘天平 溶解反应物
(2)取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，不产生白色沉淀则已洗净
(3) 生成吡啶-2-羧酸钠盐，更易与Cu2+配位 Cu2+转化为Cu(OH)2
(4) 2 CuO
(5)Cu2+与吡啶-2-羧酸根形成难溶的稳定配合物，可在较长时间缓慢释放Cu2+
18．(1) -749 3745
(2) A 相同温度下，相同时间内，在催化剂A的作用下NO的转化率最大 a 0.1 mol·L-1·min-1
(3) N2 60% 高于350℃后，升高温度，反应Ⅱ速率增加的程度超过反应Ⅰ速率增加的程度，所以N2O浓度减小
19．(1)2-溴甲苯(邻溴甲苯)
(2)取代反应
(3)羰基、酯基
(4)
(5)7
(6) +NH2OH→+H2O
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