2026年中考科学实验专题：物质转化与材料利用（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年中考科学实验专题：物质转化与材料利用（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-18 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考科学实验专题：物质转化与材料利用（浙教版）
1．科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片(含铝的氧化膜)分别放入一定浓度的等量氯化铜溶液和硫酸铜溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象
【猜想】
可能是 ▲ (填“Cl-”、“Cu2+”或“SO42-”) 破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了如图甲所示的A、B实验。观察到A 实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H+反应产生气泡。
【实验与结论】
（1）猜想中 破坏了铝的氧化膜。
（2）小余用 测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。
（3）【拓展与应用】
一位同学提出可以将A、B实验改为C、D实验来验证猜想，如图乙。请你对该方案进行评价： 。
（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜： 。
2．小科所在的校微型实验项目组以“C还原 CuO”为主题开展项目式学习。
（1）【任务一】探究 C与CuO 反应后的气体产物。步骤1：按如图1所示连接装置，检查装置气密性后，先通了一段时间的N2，再点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。
步骤Ⅱ：完成上述操作后，再点燃甲处酒精灯，反应开始后甲中固体变红。若观察到乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红，说明反应产生了 。
（2）【任务二】探究不同温度下C与CuO 反应后的固体产物。小组成员取了5份等质量的CuO，不同温度下与C反应，4小时后测得固体物质的XRD 图谱图像 (如图3)。为确保反应后的固体产物中不含Cu2O，请结合图2中的资料，分析可以采取的措施是： 。
（3）【任务三】小科从环保性维度对实验装置图1进行评价，评价等级应为 (填“优秀”或“待改进”)。
3．生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是____。
小明对一包久置的生石灰干燥剂成分开展了以下探究活动。
【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么
【作出猜想】可能是CaO、 Ca (OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。
实验步骤操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁 试管壁发热 有 CaO
②将⑴试管中物质过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸 有
【结论与解释】
（1）写出步骤②的实验现象： 。
（2）为证明样品中含有 Ca(OH)2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有 Ca(OH)2。请判断这种做法是否合理，并说明理由： 。
（3）【拓展延伸】小明针对 Ca(OH)2和CaCO3的性质，又查到如下资料：
根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2的方法： 。
4． 水煤气是由煤和水反应得到的混合气体，含有一氧化碳、氢气、二氧化碳和水蒸气等气体(其他气体不干扰实验)，某同学为验证水煤气中的这四种气体，设计了如图所示的装置(部分夹持装置已省略且装置E的洗气瓶足够大)，进行如下探究。
（1）利用图示装置，先通一段时间水煤气再加热，可排尽装置内的空气防止爆炸，也可检验水煤气中有无 。
（2）点燃酒精灯，能确定水煤气中含有氢气的实验现象是 。
（3）项目成果评价表
评价等级 指标 待改进 良好 优秀
成分检测度 可检验部分目标气体 可检验部分目标气体 可检验全部目标气体
装置安全性 无尾气处理装置 有尾气处理装置 有尾气处理装置
据表综合判断该装置的评价等级，并说明理由 。
5．在我国，金属腐蚀造成的年损失约占国内生产总值(GDP)的3%~5%。研究金属的锈蚀条件并制定防护策略，能有效减少金属损耗。图1是常用的探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小吴同学对图1进行了改进，采用了图2所示装置(夹持装置已略去)，实验过程中出现明显现象的时间缩短至5~10分钟。
（1）如图1所示装置是对铁生锈的条件进行探究。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。根据装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。
（2）图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为 。
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。
（4）时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议 。
6．科学小组想在铁板上“画”出一朵小花(如图甲)，制作流程如图乙，请回答：
（1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是 ；
（2）“铁板浸蜡”是将铁板浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 变化(填“化学”或“物理”)；
（3）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是____(填字母)；
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．硫酸镁溶液
（4）小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线(如图丙和丁)。为什么在0-90s内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而增大了呢 请根据信息推测原因 。
7．科学兴趣小组对某工厂排放的气体进行探究，猜想混合气体中可能含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、水蒸气、甲烷中的一种或几种。设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究。请回答下列问题：
提示：①每步均完全反应或吸收；②甲烷在加热条件下可以还原氧化铜，生成铜、二氧化碳和水。
（1）若装置B变浑浊，说明原气体里一定有 。
（2）仅根据E装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定含有一氧化碳，请判断并说明理由 。
（3）若F中无水硫酸铜白色粉末不变蓝，G中的澄清石灰水变浑浊，则进入E装置的可燃气体中一定含有 ；若F中无水硫酸铜白色粉末变蓝，G中的澄清石灰水变浑浊，请用下表中实验数据进行分析，进入装置E中可燃气体的可能组成有 种。
称量项目 反应前 反应后
F 玻璃管及所盛固体的质量 86.3g 89.9g
G 洗气瓶和所盛石灰水的质量 284.2g 293.0g
8．将铁块久置于潮湿空气中，其表面颜色会变为红棕色。兴趣小组将其表面刮下，发现它不能被磁铁吸引，于是对铁块表面的物质成分及形成条件进行探究。
（1）小组成员判断铁块表面的物质不是铁单质的依据是 。
（2）为了探究铁锈蚀的条件，小组设计实验装置，如图甲所示。小组用铁丝棉替代铁块进行实验。目的是 。通过实验现象，发现铁的锈蚀与氧气、水都有关。
（3）进一步探究影响铁锈蚀快慢的因素。小组重新设计实验方案，装置如图乙。将5g薄铁片加入锥形瓶，连接压强传感器等。t1时加入2mL氯化钠溶液，并绘制出压强随时间变化的曲线，如图丙。通过分析图像丙曲线，根据 可判断氯化钠溶液能改变铁锈蚀速度。
（4）【应用】轮船在海洋中水下部分易锈蚀，有一种“牺牲阳极法”可用来维护船身。铁在海水中锈蚀时，发生反应失去电子。选择一种比铁活泼的金属，安装在船体水下部分作为阳极不断放出电子输入船体，使船体(阴极)得到保护。可作为阳极的材料有( )
A．镁铝合金 B．锌金属 C．铜金属 D． 银金属
答案解析部分
1．【答案】（1）Cl-
（2）pH试纸(紫色石蕊试液)
（3）不可以，酸会与氧化铝发生反应
（4）咸菜中含有Cl-，会破坏铝的氧化膜
2．【答案】（1）CO和CO2
（2）将反应的温度控制在 500℃及以上
（3）待改进
3．【答案】（1）固体逐渐溶解，有气泡生成
（2）不合理，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙
（3）将样品加热到500-900℃之间，一段时间后冷却，比较样品的质量变化
4．【答案】（1）水蒸气、二氧化碳
（2）C中无水硫酸铜变蓝
（3）良好，该装置可检验氢气、二氧化碳、水蒸气，不能检验一氧化碳，且E装置可收集多余的一氧化碳
5．【答案】（1）氧气
（2）左边铁丝生锈，右边铁丝不生锈
（3）氧气浓度高，加速铁的锈蚀
（4）刷漆
6．【答案】（1）避免铁与稀硫酸反应
（2）物理
（3）A
（4）温度对反应速率的影响更大，因此反应速率加快
7．【答案】（1）二氧化碳/CO2
（2）不能，氢气、甲烷也能还原氧化铜
（3）一氧化碳/CO；3
8．【答案】（1）颜色为红棕色 或 不能被磁铁吸引
（2）加快反应速度
（3）装置内压强减小快慢
（4）A；B
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2026年中考科学实验专题：物质转化与材料利用（浙教版）
1．科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片(含铝的氧化膜)分别放入一定浓度的等量氯化铜溶液和硫酸铜溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象
【猜想】
可能是 ▲ (填“Cl-”、“Cu2+”或“SO42-”) 破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了如图甲所示的A、B实验。观察到A 实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H+反应产生气泡。
【实验与结论】
（1）猜想中 破坏了铝的氧化膜。
（2）小余用 测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。
（3）【拓展与应用】
一位同学提出可以将A、B实验改为C、D实验来验证猜想，如图乙。请你对该方案进行评价： 。
（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜： 。
2．小科所在的校微型实验项目组以“C还原 CuO”为主题开展项目式学习。
（1）【任务一】探究 C与CuO 反应后的气体产物。步骤1：按如图1所示连接装置，检查装置气密性后，先通了一段时间的N2，再点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。
步骤Ⅱ：完成上述操作后，再点燃甲处酒精灯，反应开始后甲中固体变红。若观察到乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红，说明反应产生了 。
（2）【任务二】探究不同温度下C与CuO 反应后的固体产物。小组成员取了5份等质量的CuO，不同温度下与C反应，4小时后测得固体物质的XRD 图谱图像 (如图3)。为确保反应后的固体产物中不含Cu2O，请结合图2中的资料，分析可以采取的措施是： 。
（3）【任务三】小科从环保性维度对实验装置图1进行评价，评价等级应为 (填“优秀”或“待改进”)。
3．生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是____。
小明对一包久置的生石灰干燥剂成分开展了以下探究活动。
【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么
【作出猜想】可能是CaO、 Ca (OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。
实验步骤操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁 试管壁发热 有 CaO
②将⑴试管中物质过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸 有
【结论与解释】
（1）写出步骤②的实验现象： 。
（2）为证明样品中含有 Ca(OH)2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有 Ca(OH)2。请判断这种做法是否合理，并说明理由： 。
（3）【拓展延伸】小明针对 Ca(OH)2和CaCO3的性质，又查到如下资料：
根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2的方法： 。
4． 水煤气是由煤和水反应得到的混合气体，含有一氧化碳、氢气、二氧化碳和水蒸气等气体(其他气体不干扰实验)，某同学为验证水煤气中的这四种气体，设计了如图所示的装置(部分夹持装置已省略且装置E的洗气瓶足够大)，进行如下探究。
（1）利用图示装置，先通一段时间水煤气再加热，可排尽装置内的空气防止爆炸，也可检验水煤气中有无 。
（2）点燃酒精灯，能确定水煤气中含有氢气的实验现象是 。
（3）项目成果评价表
评价等级 指标 待改进 良好 优秀
成分检测度 可检验部分目标气体 可检验部分目标气体 可检验全部目标气体
装置安全性 无尾气处理装置 有尾气处理装置 有尾气处理装置
据表综合判断该装置的评价等级，并说明理由 。
5．在我国，金属腐蚀造成的年损失约占国内生产总值(GDP)的3%~5%。研究金属的锈蚀条件并制定防护策略，能有效减少金属损耗。图1是常用的探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小吴同学对图1进行了改进，采用了图2所示装置(夹持装置已略去)，实验过程中出现明显现象的时间缩短至5~10分钟。
（1）如图1所示装置是对铁生锈的条件进行探究。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。根据装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。
（2）图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为 。
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。
（4）时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议 。
6．科学小组想在铁板上“画”出一朵小花(如图甲)，制作流程如图乙，请回答：
（1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是 ；
（2）“铁板浸蜡”是将铁板浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 变化(填“化学”或“物理”)；
（3）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是____(填字母)；
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．硫酸镁溶液
（4）小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线(如图丙和丁)。为什么在0-90s内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而增大了呢 请根据信息推测原因 。
7．科学兴趣小组对某工厂排放的气体进行探究，猜想混合气体中可能含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、水蒸气、甲烷中的一种或几种。设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究。请回答下列问题：
提示：①每步均完全反应或吸收；②甲烷在加热条件下可以还原氧化铜，生成铜、二氧化碳和水。
（1）若装置B变浑浊，说明原气体里一定有 。
（2）仅根据E装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定含有一氧化碳，请判断并说明理由 。
（3）若F中无水硫酸铜白色粉末不变蓝，G中的澄清石灰水变浑浊，则进入E装置的可燃气体中一定含有 ；若F中无水硫酸铜白色粉末变蓝，G中的澄清石灰水变浑浊，请用下表中实验数据进行分析，进入装置E中可燃气体的可能组成有 种。
称量项目 反应前 反应后
F 玻璃管及所盛固体的质量 86.3g 89.9g
G 洗气瓶和所盛石灰水的质量 284.2g 293.0g
8．将铁块久置于潮湿空气中，其表面颜色会变为红棕色。兴趣小组将其表面刮下，发现它不能被磁铁吸引，于是对铁块表面的物质成分及形成条件进行探究。
（1）小组成员判断铁块表面的物质不是铁单质的依据是 。
（2）为了探究铁锈蚀的条件，小组设计实验装置，如图甲所示。小组用铁丝棉替代铁块进行实验。目的是 。通过实验现象，发现铁的锈蚀与氧气、水都有关。
（3）进一步探究影响铁锈蚀快慢的因素。小组重新设计实验方案，装置如图乙。将5g薄铁片加入锥形瓶，连接压强传感器等。t1时加入2mL氯化钠溶液，并绘制出压强随时间变化的曲线，如图丙。通过分析图像丙曲线，根据 可判断氯化钠溶液能改变铁锈蚀速度。
（4）【应用】轮船在海洋中水下部分易锈蚀，有一种“牺牲阳极法”可用来维护船身。铁在海水中锈蚀时，发生反应失去电子。选择一种比铁活泼的金属，安装在船体水下部分作为阳极不断放出电子输入船体，使船体(阴极)得到保护。可作为阳极的材料有( )
A．镁铝合金 B．锌金属 C．铜金属 D． 银金属
答案解析部分
1．【答案】（1）Cl-
（2）pH试纸(紫色石蕊试液)
（3）不可以，酸会与氧化铝发生反应
（4）咸菜中含有Cl-，会破坏铝的氧化膜
2．【答案】（1）CO和CO2
（2）将反应的温度控制在 500℃及以上
（3）待改进
3．【答案】（1）固体逐渐溶解，有气泡生成
（2）不合理，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙
（3）将样品加热到500-900℃之间，一段时间后冷却，比较样品的质量变化
4．【答案】（1）水蒸气、二氧化碳
（2）C中无水硫酸铜变蓝
（3）良好，该装置可检验氢气、二氧化碳、水蒸气，不能检验一氧化碳，且E装置可收集多余的一氧化碳
5．【答案】（1）氧气
（2）左边铁丝生锈，右边铁丝不生锈
（3）氧气浓度高，加速铁的锈蚀
（4）刷漆
6．【答案】（1）避免铁与稀硫酸反应
（2）物理
（3）A
（4）温度对反应速率的影响更大，因此反应速率加快
7．【答案】（1）二氧化碳/CO2
（2）不能，氢气、甲烷也能还原氧化铜
（3）一氧化碳/CO；3
8．【答案】（1）颜色为红棕色 或 不能被磁铁吸引
（2）加快反应速度
（3）装置内压强减小快慢
（4）A；B
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