2026年中考科学实验专题：空气与生命（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年中考科学实验专题：空气与生命（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-18 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考科学实验专题：空气与生命（浙教版）
1．小王对实验室制取CO2，选用石灰石(或大理石)为原料，则不能选用稀硫酸产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取 CO2在何种情况下可使用稀硫酸。
（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是 。
（2）安装实验装置并检查装置气密性后，使一定浓度(适当)的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的 CaCO3粉末反应，装置乙、丙的作用是测量CO2的体积，装置乙中的液体应该具有 的性质。
（3）在相同条件下测得(2)中实验产生的 CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。实验结果：0~300s内，反应Ⅰ比反应Ⅱ生成 CO2的速率 (填“快”或“慢”)，但差距不大。根据实验结果得出结论：实验室可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应制取二氧化碳。
2．科学界对二氧化碳的研究一直在进行。
【资料一】海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
【资料二】布拉克将石灰石煅烧首次制得 CO2，并完成了如图甲所示的物质转化研究。
【资料三】卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
完成下列问题。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质是 。
（2）写出布拉克实验中反应③的化学方程式： 。
（3）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350 毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。
3．如图是实验室制取气体的常见装置。请根据要求回答相关问题。
（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，可选用A 或B 为发生装置，其中B装置的优点为 。
（2）收集二氧化碳和氧气均可选用同一装置，选择并简述原因： 。若用该装置收集二氧化碳，验满的方法是 ，可以使用 检验二氧化碳。不能用E装置收集二氧化碳的原因是 。
（3）工业上，高温煅烧石灰石(主要成分为碳酸钙)可制得二氧化碳，发生反应的化学方程式是 ，不选择该方法用于实验室制取二氧化碳的原因是 (写一条即可)。
（4）若利用含100t碳酸钙的石灰石高温煅烧制取二氧化碳(不考虑气体的散失)，试计算可获得二氧化碳的质量为多少吨
4．如图是初中常见的实验装置，请结合所学化学知识，回答有关问题。
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳常用的装置是 (填序号)，验满二氧化碳的方法是 .
（3）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量HCl 和水蒸气(饱和 NaHCO3溶液可以除去氯化氢气体并生成二氧化碳，浓硫酸具有吸水性)。为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气体流动方向连接顺序是 (填序号)。
①a→b→c→d ②b→a→c→d ③c→d→a→b ④d→c→b→a
5．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜 ，另外还含有少量的 SO2 等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中( 的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下。
次数 加稀硫酸前 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量(g) 0 50 50 50 50
烧杯内物质的总质量(g) 30 77.8 125.6 174.5 224.5
请回答下列问题。
（1） .
（2）该反应中生成气体的总质量是 g。
（3）100g稀硫酸中硫酸的质量是多少 (写出计算过程)
6．请分析回答下列问题。
（1）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的药品选择的探究实验。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别 药品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 石灰石粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
从制备和 的角度分析，一般选择第①组药品；对比①②两组实验，能够得出的结论是 。
（2）利用如图所示装置进行二氧化碳的制备和性质探究实验。
实验进行一段时间后，Y形管右端可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，被紫色石蕊试液浸湿的纸质小花的颜色变化为 ，若将 的木条从干燥管的上端管口伸入管内，可以看到 ，说明二氧化碳具有 的性质。
7．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1663年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
（1）波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是 。
（2）兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。
实验结束后小明记录了以下几组数据(已知该反应条件下氧气的密度为ρg/mL)。
A.反应前称取的氧化汞质量为ag
B.反应前装有氧化汞的试管总质量为 bg
C.反应结束冷却后试管的总质量为cg
D.反应后量筒内气体体积为 dmL
E.反应前量筒和水的总质量为eg
F.反应结束后量筒和水的总质量为fg
①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是 。
②实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 (用序号表示)，则可验证质量守恒定律。
8． 小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。(选用容积为30毫升的试管作反应容器)请你对比分析图甲、图乙实验，回答：
（1）图甲实验的原理是 。
（2）完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因： 。
（3）图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约 mL 刻度处才停止。
（4）实验后，小科换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由 。
答案解析部分
1．【答案】（1）反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行
（2）不易溶解二氧化碳也不与二氧化碳反应
（3）快
2．【答案】（1）不燃烧也不支持燃烧
（2）CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O
（3）70
3．【答案】（1）；可以控制反应的开始和停止
（2）C装置，氧气、二氧化碳的密度都比空气大；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；澄清石灰水；二氧化碳能溶于水且能与水反应
（3）；耗能高
（4）解：设可获得二氧化碳的质量为x。
x=44t
答：可获得二氧化碳的质量为44 t。
4．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BD；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（3）③
5．【答案】（1）3H2O
（2）5.5
（3）分析题表数据可知，加入100g稀硫酸时，生成二氧化碳的质量为4.4g，结合化学方程式可计算出 100g稀硫酸中硫酸的质量。
设前两次加入的 100g稀硫酸中硫酸的质量为x。
x=19.6g
答：100g稀硫酸中硫酸的质量为19.6g。
6．【答案】（1）收集；反应物间的接触面积越大，反应速率越快
（2）澄清石灰水变浑浊； ；紫色变红色；燃着；木条熄灭；不燃烧，也不支持燃烧
7．【答案】（1）金属和空气中的氧气反应，生成的固体中增加了参与反应的氧气的质量
（2）防止氧气溶解在水中；
8．【答案】（1）红磷燃烧消耗氧气，生成物为固体，集气瓶内压强减小，小于大气压，水被压入集气瓶内（合理即可）
（2）红磷不足、红磷不能将氧气耗尽（合理即可）
（3）4
（4）白磷：反应速度快且能将氧气降低到较低浓度；食品脱氧剂：几乎能将氧气耗尽，实验结果更准确，且不用点燃，实验操作更方便。（任意一种即可）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2026年中考科学实验专题：空气与生命（浙教版）
1．小王对实验室制取CO2，选用石灰石(或大理石)为原料，则不能选用稀硫酸产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取 CO2在何种情况下可使用稀硫酸。
（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是 。
（2）安装实验装置并检查装置气密性后，使一定浓度(适当)的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的 CaCO3粉末反应，装置乙、丙的作用是测量CO2的体积，装置乙中的液体应该具有 的性质。
（3）在相同条件下测得(2)中实验产生的 CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。实验结果：0~300s内，反应Ⅰ比反应Ⅱ生成 CO2的速率 (填“快”或“慢”)，但差距不大。根据实验结果得出结论：实验室可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应制取二氧化碳。
2．科学界对二氧化碳的研究一直在进行。
【资料一】海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
【资料二】布拉克将石灰石煅烧首次制得 CO2，并完成了如图甲所示的物质转化研究。
【资料三】卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
完成下列问题。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质是 。
（2）写出布拉克实验中反应③的化学方程式： 。
（3）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350 毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。
3．如图是实验室制取气体的常见装置。请根据要求回答相关问题。
（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，可选用A 或B 为发生装置，其中B装置的优点为 。
（2）收集二氧化碳和氧气均可选用同一装置，选择并简述原因： 。若用该装置收集二氧化碳，验满的方法是 ，可以使用 检验二氧化碳。不能用E装置收集二氧化碳的原因是 。
（3）工业上，高温煅烧石灰石(主要成分为碳酸钙)可制得二氧化碳，发生反应的化学方程式是 ，不选择该方法用于实验室制取二氧化碳的原因是 (写一条即可)。
（4）若利用含100t碳酸钙的石灰石高温煅烧制取二氧化碳(不考虑气体的散失)，试计算可获得二氧化碳的质量为多少吨
4．如图是初中常见的实验装置，请结合所学化学知识，回答有关问题。
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳常用的装置是 (填序号)，验满二氧化碳的方法是 .
（3）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量HCl 和水蒸气(饱和 NaHCO3溶液可以除去氯化氢气体并生成二氧化碳，浓硫酸具有吸水性)。为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气体流动方向连接顺序是 (填序号)。
①a→b→c→d ②b→a→c→d ③c→d→a→b ④d→c→b→a
5．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜 ，另外还含有少量的 SO2 等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中( 的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下。
次数 加稀硫酸前 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量(g) 0 50 50 50 50
烧杯内物质的总质量(g) 30 77.8 125.6 174.5 224.5
请回答下列问题。
（1） .
（2）该反应中生成气体的总质量是 g。
（3）100g稀硫酸中硫酸的质量是多少 (写出计算过程)
6．请分析回答下列问题。
（1）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的药品选择的探究实验。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别 药品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 石灰石粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
从制备和 的角度分析，一般选择第①组药品；对比①②两组实验，能够得出的结论是 。
（2）利用如图所示装置进行二氧化碳的制备和性质探究实验。
实验进行一段时间后，Y形管右端可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，被紫色石蕊试液浸湿的纸质小花的颜色变化为 ，若将 的木条从干燥管的上端管口伸入管内，可以看到 ，说明二氧化碳具有 的性质。
7．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1663年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
（1）波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是 。
（2）兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。
实验结束后小明记录了以下几组数据(已知该反应条件下氧气的密度为ρg/mL)。
A.反应前称取的氧化汞质量为ag
B.反应前装有氧化汞的试管总质量为 bg
C.反应结束冷却后试管的总质量为cg
D.反应后量筒内气体体积为 dmL
E.反应前量筒和水的总质量为eg
F.反应结束后量筒和水的总质量为fg
①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是 。
②实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 (用序号表示)，则可验证质量守恒定律。
8． 小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。(选用容积为30毫升的试管作反应容器)请你对比分析图甲、图乙实验，回答：
（1）图甲实验的原理是 。
（2）完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因： 。
（3）图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约 mL 刻度处才停止。
（4）实验后，小科换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由 。
答案解析部分
1．【答案】（1）反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行
（2）不易溶解二氧化碳也不与二氧化碳反应
（3）快
2．【答案】（1）不燃烧也不支持燃烧
（2）CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O
（3）70
3．【答案】（1）；可以控制反应的开始和停止
（2）C装置，氧气、二氧化碳的密度都比空气大；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；澄清石灰水；二氧化碳能溶于水且能与水反应
（3）；耗能高
（4）解：设可获得二氧化碳的质量为x。
x=44t
答：可获得二氧化碳的质量为44 t。
4．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BD；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（3）③
5．【答案】（1）3H2O
（2）5.5
（3）分析题表数据可知，加入100g稀硫酸时，生成二氧化碳的质量为4.4g，结合化学方程式可计算出 100g稀硫酸中硫酸的质量。
设前两次加入的 100g稀硫酸中硫酸的质量为x。
x=19.6g
答：100g稀硫酸中硫酸的质量为19.6g。
6．【答案】（1）收集；反应物间的接触面积越大，反应速率越快
（2）澄清石灰水变浑浊； ；紫色变红色；燃着；木条熄灭；不燃烧，也不支持燃烧
7．【答案】（1）金属和空气中的氧气反应，生成的固体中增加了参与反应的氧气的质量
（2）防止氧气溶解在水中；
8．【答案】（1）红磷燃烧消耗氧气，生成物为固体，集气瓶内压强减小，小于大气压，水被压入集气瓶内（合理即可）
（2）红磷不足、红磷不能将氧气耗尽（合理即可）
（3）4
（4）白磷：反应速度快且能将氧气降低到较低浓度；食品脱氧剂：几乎能将氧气耗尽，实验结果更准确，且不用点燃，实验操作更方便。（任意一种即可）
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