9.2溶解度随堂练习（含解析）2025-2026学年九年级化学人教版下册

9.2溶解度 随堂练习（含答案解析）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液．下列关于滤液的描述中，正确的是
A．它是熟石灰的饱和溶液 B．它是熟石灰的浓溶液
C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液 D．它是熟石灰的不饱和溶液
2．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是
A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质
B．打开汽水瓶，汽水是二氧化碳的饱和溶液
C．剩余汽水中不含二氧化碳
D．升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液
3．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是
A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液的饱和状况 D．溶剂的质量
4．下列说法正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量是
C．将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂
D．时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是甲>乙>丙
6．坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反应物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷
C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．④表示向一定量溶液中加入制取
7．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。如图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水）
A．P点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．时，25g水中溶解20g 所得溶液恰好饱和
C．将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数：
D．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
8．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．M的溶解度大于N的溶解度
B．t2℃时，M溶液中溶质的质量大于N溶液中溶质的质量
C．N的不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时，一定变成饱和溶液
D．阴影部分各点（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液
二、填空题
9．20℃时，氯化钠的溶解度是35.9 g的含义是________。
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲的溶解度_____(填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。
(2)t2℃时，乙的溶解度为_____克。
(3)t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中_____物质的溶解度曲线相似。
11．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是_____。
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量大小关系为X_____Y(填“＞”“＜”或“=”)
12．已知40℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g。固体M是NaCl和KNO3中的一种物质。20℃时，向烧杯中加入100g水并进行如下图操作。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有___________(填一个)。
(2)20℃时，固体M的溶解度为___________g，固体M是___________。
(3)乙中溶液是M的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)溶液①、②的质量差为___________g。
13．如下是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度及溶解度曲线，请结合表格和曲线回答下列问题：
甲
乙
(1)硝酸钾在不同温度时的溶解度对应的是表格中的________（填“甲”或“乙”）。
(2)时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数是________（只写出计算式）。
(3)将时等质量硝酸钾、氯化钠饱和溶液降温到，溶液中溶质质量硝酸钾________（填“>”“<”或“=”）氯化钠。
14．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图，这两种物质的溶解度见下表。请回答下列问题。
温度℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是________（填化学式）。
(2)在t℃时，将20 g硝酸钾放入50 g水中，得到溶液质量为________g。
(3)饱和溶液中混有少量KCl应采用________（选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法提纯
(4)60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至，析出晶体的质量关系为________（选填“>”“=”或“<”）KCl。
(5)50℃时将一定质量的固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，再将试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后。试管内出现少量固体。则加入的物质可以是________（选填序号）
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤氢氧化钠固体
15．利用废旧电池炭包含和制备的流程如下：
资料：①“酸化”反应为：。
②时，、的溶解度分别为、。
(1)将炭包在足量氧气中焙烧，目的是 ___________ 。
(2)“共熔”是在高温高压下，反应的化学方程式是 ___________ 。
(3)“分离”时玻璃棒的作用是 ___________ 。
(4)流程中“一系列操作”为：___________ 、过滤、洗涤、低温烘干得。
(5)工业上常加入醋酸进行酸化，其加入量与产物中含量的关系如图。当体积为 ___________ 时，产物中含量最高。
试卷第1页，共3页
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《9.2溶解度 随堂练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B D A D D C D
1．A
【详解】A.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法正确；
B.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明100水中溶解的熟石灰的质量小于1g，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法错误；
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而变小，该滤液是饱和溶液，加热时，会有晶体析出，溶液依然为饱和溶液，该选项说法错误；
D. 一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法错误；
故选A。
2．B
【详解】A、盐汽水中除了二氧化碳，还有盐类等其他溶质，A选项错误；
B、打开汽水瓶，有大量二氧化碳气体逸出，说明汽水不能继续溶解二氧化碳，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液，B选项正确；
C、剩余汽水依然是二氧化碳的饱和溶液，还含有二氧化碳，C选项错误；
D、气体溶解度随温度升高而减小，升高温度，二氧化碳溶解度降低，会有更多二氧化碳逸出，但剩余汽水仍然是二氧化碳的饱和溶液，D选项错误。
故选：B。
3．D
【详解】A、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，所以溶液质量减少，不符合题意；
B、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，不符合题意；
C、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，符合题意。
故选：D。
4．A
【详解】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意；
B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意；
C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：A。
5．D
【详解】A、由图可知，P点为甲乙溶解度的交点，表示时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确；
B、时，甲物质的溶解度为60g，即时，甲的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为60g：100g：160g，则当饱和溶液质量为时，溶质质量为30g，选项正确；
C、由图可知，丙的溶解度随温度升高而降低，则将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确；
D、时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，甲、乙的溶解度变大，溶液不会由晶体析出，溶液质量不变，丙的溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，但由于没有指明溶液是否饱和，所以无法确定丙溶液是否有晶体析出，所以无法确定丙溶液的质量是否发生改变，故无法确定丙溶液与甲、乙溶液的质量关系，选项错误；
故选D。
6．D
【详解】A、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，降温后。硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，故溶液中溶质质量减小，但是不会减少至零，不符合题意；
B、在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意；
C、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意；
D、向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则液体中氢元素的质量不变，由于生成了气体，液体的质量减小，则液体中氢元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故说法正确；
B、由图可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度是80g，25g水中最多溶解硝酸钾的质量为：，所以t3℃时，25g水中溶解20g 所得溶液恰好饱和，故说法正确；
C、将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至，都有晶体析出，都是饱和溶液，由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾小于氯化钠，故说法错误；
D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故说法正确。
故选C。
8．D
【详解】A、比较溶解度需明确温度，未指明温度时，无法确定M的溶解度是否大于N的溶解度，该说法错误。
B、t2℃时，M、N溶液的状态（是否饱和）和质量均不明确，无法比较溶质的质量，该说法错误。
C、N的溶解度随温度降低而减小，但不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时，若原不饱和溶液溶质质量分数过小，可能仍为不饱和溶液，并非一定变成饱和溶液，该说法错误。
D、溶解度曲线上及上方的点表示饱和溶液（在曲线上恰好为饱和溶液，在曲线上方有溶质剩余，也为饱和溶液），下方的点表示不饱和溶液；阴影部分在M的溶解度曲线下方、N的溶解度曲线上方，因此阴影部分各点（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液，该说法正确。
故选D。
9．20℃时，100g水中最多能溶解35.9g氯化钠/20℃时，将35.9g氯化钠固体溶解于100g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液.
【详解】20℃时氯化钠的溶解度是35.9g，其含义是：20℃时，100g水中最多能溶解35.9g氯化钠或20℃时，将35.9g氯化钠固体溶解于100g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。
10．(1)=
(2)36
(3)饱和
(4)丙
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则t1℃时，甲的溶解度=丙的溶解度；
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液；
（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。
11． C ＞
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放热，而硝酸铵固体溶于水时吸热，故X的饱和溶液在升温时析出溶质，而Y的饱和溶液在降温时析出溶质，则X的溶解度随温度的升高而降低，而Y的溶解度随温度的降低而降低，故Y的溶解度曲线为a，X的溶解度曲线为b，故A错误；
B、氢氧化钠固体溶于水时放热，这时X的饱和溶液变浑浊，故升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；
C、结合A选项，X的溶解度随温度的降低而升高，故X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃变成不饱和溶液，故C正确；
D、Y的溶解度曲线为a，X的溶解线为b，故t3℃时X的溶解度小于Y的溶解度，即此温度下X饱和溶液的溶质质量分数小于Y饱和溶液的溶质质量分数，则此温度下X饱和溶液的溶剂质量分数大于Y饱和溶液的溶剂质量分数，则当X、Y的饱和溶液质量相等，其溶剂质量X>Y。
故填：C；>。
12．(1)温度或溶质种类或溶剂种类
(2) 31.6 KNO3/硝酸钾
(3)不饱和
(4)16.39
【详解】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶剂的种类或溶质的种类；
（2）由图可知，20℃时，向100g水中加入60g固体M，有28.4g固体M未溶解，说明该温度下，100g水中最多可溶解M的质量为：60g-28.4g=31.6g，即20℃时，固体M的溶解度为31.6g；
升温至40℃，60g固体M完全溶解，说明40℃时，M的溶解度≥60g，则固体M是硝酸钾；
（3）固体M是硝酸钾，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为60g，则乙中溶液是M的不饱和溶液；
（4）将乙溶液平均分为两份，则每份溶液中溶质质量为30g，溶剂质量为50g，第一等份恒温蒸发10g水，则此时溶剂的质量为40g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，40g水最多可溶解硝酸钾的质量为：，则溶液①的质量为：40g+25.56g=65.56g；第二等份恒温蒸发20g水，则此时溶剂的质量为30g，则该温度下，30g水中最多可溶解溶质的质量为：，则溶液②的质量为：19.17g+30g=49.17g，则溶液①、②的质量差为：65.56g-49.17g=16.39g。
13．(1)甲
(2)
(3)<
【详解】（1）由表格数据可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则结合溶解度曲线图可知，硝酸钾在不同温度时的溶解度对应的是表格中的甲；
（2）由第（1）小问分析可知，硝酸钾在不同温度时的溶解度对应的是表格中的甲，则时硝酸钾的溶解度为45.8g，则时硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数是；
（3）由溶解度曲线图可知，30℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则30℃时等质量硝酸钾、氯化钠饱和溶液中溶质质量、溶剂质量，将时等质量硝酸钾、氯化钠饱和溶液降温到，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，由于时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，溶剂多的含的溶质质量多，则降温后溶液中溶质质量硝酸钾<氯化钠。
14．(1)
(2)65
(3)冷却结晶
(4)>
(5)①③④
【详解】（1）通过观察溶解度曲线和溶解度表可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以可以判断物质乙是指；
（2）t℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即在t℃时，在100g水中最多能溶解30g硝酸钾，则t℃时，在50g水中最多能溶解15g硝酸钾，所以在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到65g溶液；
（3） 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以饱和溶液中混有少量氯化钾应采用冷却结晶的方法提纯硝酸钾；
（4） 60℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化钾两种物质的饱和溶液温度降至t℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量关系为：；
（5）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，50℃时，将一定质量的硝酸钾固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后，试管内出现少量固体，说明溶液温度降低。
①冰块能使溶液温度降低，符合题意；
②生石灰和水反应放热，溶液温度升高，不符合题意；
③硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，符合题意；
④干冰升华吸热有制冷作用，使溶液温度降低，符合题意；
⑤氢氧化钠固体溶于水，使溶液温度升高，不符合题意；
所以加入的物质可以是冰块、硝酸铵和干冰，故填：①③④。
15．(1)除去炭包中的碳，得到纯净的二氧化锰
(2)
(3)引流
(4)蒸发浓缩、降温结晶
(5)35
【详解】（1）炭包中含有碳和MnO2，在足量氧气中焙烧时，碳会与氧气反应生成CO2气体逸出，从而除去炭包中的碳，得到纯净的二氧化锰。
（2）“共熔” 步骤中，MnO2、KOH和O2在高温高压的条件下反应生成K2MnO4和H2O，化学方程式为。
（3）“分离” 步骤对应过滤操作，用于除去生成的MnO2沉淀。玻璃棒在过滤操作中的核心作用是引流，引导液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体洒出或冲破滤纸。
（4）由资料可知，20℃时KMnO4的溶解度（6.38g）远小于K2CO3的溶解度（111g）。因此，可先对溶液进行蒸发浓缩、降温结晶，使溶解度较小的KMnO4优先结晶析出，再经过滤、洗涤、低温烘干得到纯净的KMnO4晶体。
（5）从图像中可以观察到，KMnO4含量随HAc体积先升高后降低，在35mL时含量达到最大值。
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