9.3溶质的质量分数 随堂练习 （含解析）2025-2026学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 9.3溶质的质量分数 随堂练习 （含解析）2025-2026学年九年级化学人教版下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 712.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-18 00:00:00 | ||
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文档简介
9.3溶质的质量分数 随堂练习 （含答案解析）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是
A．加碘食盐 B．汽水 C．氧化铜 D．蔗糖溶液
2．影响硝酸钾溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
3．现需要配制一定质量、一定浓度的溶液。下列相关的实验操作正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取水 D．搅拌
4．生活中有许多材料。其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．木材
5．我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．该反应属于基本反应中的置换反应
B．该反应使用的催化剂需要经常更换
C．CO2和C不可以相互转化
D．该反应Na2CO3中C的化合价为+2
6．下列化学方程式和相应说法均正确的是
A． 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B． 该反应要吸收热量
C． 该反应中CO被还原
D． 该反应不会产生温室效应
7．“海洋资源的综合利用与制盐”实践活动中，某同学取少量粗盐，经过多步操作去除可溶性杂质，得到精盐。下列有关说法正确的是
A．精盐中氯化钠的质量大于粗盐
B．过滤操作中玻璃棒的作用为搅拌
C．蒸发过程中析出精盐后的母液为精盐的不饱和溶液
D．精盐溶液呈中性
8．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．电解一定质量的水
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
二、填空题
9．蔗糖溶液中，___________是溶质，___________是溶剂；在氯化钠溶液中，___________是溶质，___________是溶剂。
10．根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)时，氯化钠的溶解度________硝酸钾的溶解度（填“>”或“<”）。
(2)时，将硝酸钾加入水中充分溶解，所得溶液质量为________g。
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)若T℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，则_________℃。
(2)将30℃时甲、乙相同质量的饱和溶液降温到20℃，所得饱和溶液的质量为甲_________乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
12．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
(1)图1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质 （答出一点即可）______。
(2)图2中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的是______。
(3)将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上（呈三角形摆放），可以观察到焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最后熔化，该实验结论是______。
13．硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
步骤①中反应的化学方程式为_____。
14．如图所示，A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，且B、D、E均属于氧化物。C的水溶液是无色液体，A是大理石的主要成分，已知B和D的组成元素相同的气体，E是赤铁矿的主要成分。则：
(1)D的用途________；
(2)A与C反应的化学方程式为________；
(3)B与D的组成元素相同，但由于________，所以二者具有不同的性质。
15．认真阅读下列科普短文。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH发生改变。
人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致入体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
回答下列问题：
(1)正常人体血浆呈___________ (填“弱酸性"或“弱碱性”)。
(2)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为___________。
(3)下列说法错误的是___________(填字母)。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性弱
(4)人在急剧运动时血液的pH会发生改变的原因是___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《9.3溶质的质量分数 随堂练习 （含答案解析）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D A A B D D
1．C
【详解】A、加碘盐是由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、汽水中含有水、二氧化碳等，属于混合物，不符合题意；
C、氧化铜是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、蔗糖溶液中含有蔗糖和水，属于混合物，不符合题意；
故选：C。
2．A
【详解】 A、温度改变时，硝酸钾的溶解性也会随之改变，硝酸钾的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响硝酸钾的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
4．A
【分析】合成材料主要包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
【详解】A、塑料属于有机合成材料，符合题意；
B、钢铁属于金属材料，不符合题意；
C、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
D、木材属于天然有机材料，不符合题意；
故选A。
5．A
【详解】A.反应物Na为单质，CO2为化合物，生成物Na2CO3为化合物，C为单质，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应，故A正确；
B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不需要经常更换，故B错误；
C.CO2和C可以相互转化，如该反应中CO2转化为C，C燃烧可转化为CO2，故C错误；
D.Na2CO3中Na为+1价，O为-2价，设C为x，则2×(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+4，不是+2，故D错误。
故选：A。
6．B
【详解】A、硫燃烧的化学方程式为，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中才为蓝紫色，该选项错误；
B、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应吸收热量，该选项正确；
C、一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为，其中CO作为还原剂被氧化，该选项错误；
D、甲烷燃烧的化学方程式为，题干未配平，且反应生成CO2，会导致温室效应，该选项错误；
故选：B。
7．D
【详解】A、该粗盐提纯过程中，去除了可溶性杂质，精盐中氯化钠的质量应小于粗盐的质量，A 错误；
B、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，而在溶解操作中玻璃棒的作用才是搅拌，加速溶解，B 错误；
C、蒸发过程中析出精盐后的母液是该温度下精盐的饱和溶液，因为已经有晶体析出，说明溶液不能再继续溶解精盐了，C 错误；
D、精盐的主要成分是氯化钠，其水溶液呈中性，D 正确。
故选D。
8．D
【详解】A.若表示电解一定质量的水，按质量计算应生成的氧气多于氢气（质量比约为8:1），图中却是氢气质量大于氧气，故不合理，不符合题意；
B.若表示向氢氧化钠溶液中加水，溶液应由强碱性逐渐向 pH 约等于 7 逼近，但不能等于7或小于7，而图像显示 pH 从近 7 向更低值变化，故不合理，不符合题意；
C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，有氢氧化钙析出，同时，水减少，因此，溶液的质量也会减小，故不合理，不符合题意；
D.向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，反应开始到纵坐标最高点之前，稀硫酸过量，假设加入铁粉和锌粉的质量都是56g，则铁粉产生氢气质量为x，锌粉产生氢气质量为y，
铁粉产生氢气质量比锌粉产生氢气质量大，反应在图像中是铁的曲线比锌的曲线斜率大，当两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应时，消耗铁粉的质量为m，产生氢气的质量为m1，消耗锌粉的质量为m2，产生氢气的质量为m3，
m>m2，说明当两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应时，消耗铁粉质量比消耗锌粉质量大，两种金属产生氢气质量相等，故合理，符合题意，故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
9． 蔗糖 水 氯化钠 水
【解析】略
10．(1)<
(2)90
【详解】（1）由图可知，时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度；
（2）时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，将硝酸钾加入水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液质量为：40g+50g=90g。
11．(1)20
(2)小于
【详解】（1）由图可知，20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，即在此温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，则T=20℃，故填：20；
（2）由图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当30℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，甲溶液析出的溶质的质量比乙溶液多，故降温后甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故填：小于。
12．(1)导电性（或延展性）
(2)比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
(3)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低
【详解】（1）能作电线，说明金属具有良好的导电性；能制成电线，说明金属具有良好的延展性；
（2）两种金属材料相互刻画的目的是比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度；
（3）通过这三种金属材料受热熔化的先后顺序可以判断，合金的熔点要比纯金属的熔点低。
13．
【详解】铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。
14．(1)灭火、制碳酸饮料、作气体肥料等（答案合理即可）
(2)（答案合理即可）
(3)分子构成不同（答案合理即可）
【分析】大理石的主要成分是碳酸钙，A是碳酸钙；赤铁矿的主要成分氧化铁，E是氧化铁；B和D的组成元素相同的气体，B、D均属于氧化物，B能与氧化铁反应，B是一氧化碳，D是二氧化碳；C的水溶液是无色液体，根据转化关系，C是盐酸。代入检验，推断合理。
【详解】（1）根据分析可知，D是二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制作碳酸饮料，二氧化碳是光合作用原料，可作气体肥料，固态二氧化碳升华吸热，可作制冷剂、用于人工降雨。故填：灭火、制碳酸饮料、作气体肥料等（答案合理即可）。
（2）A与C的反应可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：（答案合理即可）。
（3）B和D分别为一氧化碳和二氧化碳，由于它们的分子构成不同，则它们的性质不同。故填：分子构成不同。
15．(1)弱碱性
(2)9:00
(3)AC
(4)人进行急剧运动时，产生较多的二氧化碳，导致二氧化碳在血液中积累，二氧化碳与水反应生成碳酸，导致血液 pH 的下降（合理即可）
【详解】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH＞7，呈弱碱性；
（2）胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，氢氧化铝是弱碱性药物，由图可知，9:00时，胃液的pH值最高，故最适宜的用药时间约为：9:00；
（3）A、胃酸能帮助消化食物，但是胃酸分泌过多，对人体健康不利，符合题意；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH值存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，不符合题意；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH值越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，符合题意。
故选AC。
（4）人进行急剧运动时，产生较多的二氧化碳，导致二氧化碳在血液中积累，二氧化碳与水反应生成碳酸，导致血液 pH 的下降；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是
A．加碘食盐 B．汽水 C．氧化铜 D．蔗糖溶液
2．影响硝酸钾溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
3．现需要配制一定质量、一定浓度的溶液。下列相关的实验操作正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取水 D．搅拌
4．生活中有许多材料。其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．木材
5．我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．该反应属于基本反应中的置换反应
B．该反应使用的催化剂需要经常更换
C．CO2和C不可以相互转化
D．该反应Na2CO3中C的化合价为+2
6．下列化学方程式和相应说法均正确的是
A． 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B． 该反应要吸收热量
C． 该反应中CO被还原
D． 该反应不会产生温室效应
7．“海洋资源的综合利用与制盐”实践活动中，某同学取少量粗盐，经过多步操作去除可溶性杂质，得到精盐。下列有关说法正确的是
A．精盐中氯化钠的质量大于粗盐
B．过滤操作中玻璃棒的作用为搅拌
C．蒸发过程中析出精盐后的母液为精盐的不饱和溶液
D．精盐溶液呈中性
8．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．电解一定质量的水
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
二、填空题
9．蔗糖溶液中，___________是溶质，___________是溶剂；在氯化钠溶液中，___________是溶质，___________是溶剂。
10．根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)时，氯化钠的溶解度________硝酸钾的溶解度（填“>”或“<”）。
(2)时，将硝酸钾加入水中充分溶解，所得溶液质量为________g。
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)若T℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，则_________℃。
(2)将30℃时甲、乙相同质量的饱和溶液降温到20℃，所得饱和溶液的质量为甲_________乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
12．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
(1)图1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质 （答出一点即可）______。
(2)图2中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的是______。
(3)将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上（呈三角形摆放），可以观察到焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最后熔化，该实验结论是______。
13．硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
步骤①中反应的化学方程式为_____。
14．如图所示，A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，且B、D、E均属于氧化物。C的水溶液是无色液体，A是大理石的主要成分，已知B和D的组成元素相同的气体，E是赤铁矿的主要成分。则：
(1)D的用途________；
(2)A与C反应的化学方程式为________；
(3)B与D的组成元素相同，但由于________，所以二者具有不同的性质。
15．认真阅读下列科普短文。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH发生改变。
人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致入体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
回答下列问题：
(1)正常人体血浆呈___________ (填“弱酸性"或“弱碱性”)。
(2)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为___________。
(3)下列说法错误的是___________(填字母)。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性弱
(4)人在急剧运动时血液的pH会发生改变的原因是___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《9.3溶质的质量分数 随堂练习 （含答案解析）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D A A B D D
1．C
【详解】A、加碘盐是由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、汽水中含有水、二氧化碳等，属于混合物，不符合题意；
C、氧化铜是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、蔗糖溶液中含有蔗糖和水，属于混合物，不符合题意；
故选：C。
2．A
【详解】 A、温度改变时，硝酸钾的溶解性也会随之改变，硝酸钾的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响硝酸钾的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
4．A
【分析】合成材料主要包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
【详解】A、塑料属于有机合成材料，符合题意；
B、钢铁属于金属材料，不符合题意；
C、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
D、木材属于天然有机材料，不符合题意；
故选A。
5．A
【详解】A.反应物Na为单质，CO2为化合物，生成物Na2CO3为化合物，C为单质，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应，故A正确；
B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不需要经常更换，故B错误；
C.CO2和C可以相互转化，如该反应中CO2转化为C，C燃烧可转化为CO2，故C错误；
D.Na2CO3中Na为+1价，O为-2价，设C为x，则2×(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+4，不是+2，故D错误。
故选：A。
6．B
【详解】A、硫燃烧的化学方程式为，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中才为蓝紫色，该选项错误；
B、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应吸收热量，该选项正确；
C、一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为，其中CO作为还原剂被氧化，该选项错误；
D、甲烷燃烧的化学方程式为，题干未配平，且反应生成CO2，会导致温室效应，该选项错误；
故选：B。
7．D
【详解】A、该粗盐提纯过程中，去除了可溶性杂质，精盐中氯化钠的质量应小于粗盐的质量，A 错误；
B、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，而在溶解操作中玻璃棒的作用才是搅拌，加速溶解，B 错误；
C、蒸发过程中析出精盐后的母液是该温度下精盐的饱和溶液，因为已经有晶体析出，说明溶液不能再继续溶解精盐了，C 错误；
D、精盐的主要成分是氯化钠，其水溶液呈中性，D 正确。
故选D。
8．D
【详解】A.若表示电解一定质量的水，按质量计算应生成的氧气多于氢气（质量比约为8:1），图中却是氢气质量大于氧气，故不合理，不符合题意；
B.若表示向氢氧化钠溶液中加水，溶液应由强碱性逐渐向 pH 约等于 7 逼近，但不能等于7或小于7，而图像显示 pH 从近 7 向更低值变化，故不合理，不符合题意；
C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，有氢氧化钙析出，同时，水减少，因此，溶液的质量也会减小，故不合理，不符合题意；
D.向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，反应开始到纵坐标最高点之前，稀硫酸过量，假设加入铁粉和锌粉的质量都是56g，则铁粉产生氢气质量为x，锌粉产生氢气质量为y，
铁粉产生氢气质量比锌粉产生氢气质量大，反应在图像中是铁的曲线比锌的曲线斜率大，当两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应时，消耗铁粉的质量为m，产生氢气的质量为m1，消耗锌粉的质量为m2，产生氢气的质量为m3，
m>m2，说明当两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应时，消耗铁粉质量比消耗锌粉质量大，两种金属产生氢气质量相等，故合理，符合题意，故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
9． 蔗糖 水 氯化钠 水
【解析】略
10．(1)<
(2)90
【详解】（1）由图可知，时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度；
（2）时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，将硝酸钾加入水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液质量为：40g+50g=90g。
11．(1)20
(2)小于
【详解】（1）由图可知，20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，即在此温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，则T=20℃，故填：20；
（2）由图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当30℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，甲溶液析出的溶质的质量比乙溶液多，故降温后甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故填：小于。
12．(1)导电性（或延展性）
(2)比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
(3)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低
【详解】（1）能作电线，说明金属具有良好的导电性；能制成电线，说明金属具有良好的延展性；
（2）两种金属材料相互刻画的目的是比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度；
（3）通过这三种金属材料受热熔化的先后顺序可以判断，合金的熔点要比纯金属的熔点低。
13．
【详解】铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。
14．(1)灭火、制碳酸饮料、作气体肥料等（答案合理即可）
(2)（答案合理即可）
(3)分子构成不同（答案合理即可）
【分析】大理石的主要成分是碳酸钙，A是碳酸钙；赤铁矿的主要成分氧化铁，E是氧化铁；B和D的组成元素相同的气体，B、D均属于氧化物，B能与氧化铁反应，B是一氧化碳，D是二氧化碳；C的水溶液是无色液体，根据转化关系，C是盐酸。代入检验，推断合理。
【详解】（1）根据分析可知，D是二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制作碳酸饮料，二氧化碳是光合作用原料，可作气体肥料，固态二氧化碳升华吸热，可作制冷剂、用于人工降雨。故填：灭火、制碳酸饮料、作气体肥料等（答案合理即可）。
（2）A与C的反应可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：（答案合理即可）。
（3）B和D分别为一氧化碳和二氧化碳，由于它们的分子构成不同，则它们的性质不同。故填：分子构成不同。
15．(1)弱碱性
(2)9:00
(3)AC
(4)人进行急剧运动时，产生较多的二氧化碳，导致二氧化碳在血液中积累，二氧化碳与水反应生成碳酸，导致血液 pH 的下降（合理即可）
【详解】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH＞7，呈弱碱性；
（2）胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，氢氧化铝是弱碱性药物，由图可知，9:00时，胃液的pH值最高，故最适宜的用药时间约为：9:00；
（3）A、胃酸能帮助消化食物，但是胃酸分泌过多，对人体健康不利，符合题意；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH值存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，不符合题意；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH值越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，符合题意。
故选AC。
（4）人进行急剧运动时，产生较多的二氧化碳，导致二氧化碳在血液中积累，二氧化碳与水反应生成碳酸，导致血液 pH 的下降；
答案第1页，共2页
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