2026年山东省滨州市博兴县中考化学一模试卷(含答案)
文档属性
| 名称 | 2026年山东省滨州市博兴县中考化学一模试卷(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 355.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-18 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年山东省滨州市博兴县中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共15小题，共35分。
1.古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 陶瓷烧制 B. 粮食酿醋 C. 玉石雕印 D. 火药爆炸
2.某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作不正确的是（ ）
A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解
C. 蘸取清液 D. 测定 pH
3.下列物质的用途与性质，对应关系正确的是（ ）
A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应
B. 液氮用作制冷剂——氮气化学性质稳定
C. 浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量
D. 稀有气体用作霓虹灯填充气——稀有气体通电能发出不同颜色的光
4.形成化学观念是认识物质世界的重要方式。下列对化学观念认识错误的是（ ）
A. 微粒观：氯化钠由Na+和Cl-构成
B. 元素观：高锰酸钾由钾元素、锰元素和氧元素组成
C. 能量观：化学变化一定生成新物质，但不一定伴随能量变化
D. 转化观：敞口放置的石灰水会变质生成碳酸钙
5.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A. 溶液均为无色透明的液体
B. 溶液具有均一性和稳定性
C. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数一定变大
6.徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍了多种元素，如图是钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质子数为16
C. x=8 D. 两种元素组成的化合物为NaS
7.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 常温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
B. 盐酸、硫酸等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
D. 原子在化学变化中不可再分，则原子是化学变化中的最小粒子
8.荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱（C19H21NO2）具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是（ ）
A. 含有氧分子 B. 一个分子中含有43个原子
C. 质量分数最小的为氢元素 D. 碳、氢元素质量比为19：21
9.配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
10.人工智能芯片的主要成分是硅（Si），如图是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应前后共出现两种单质 B. 该反应前后原子种类不变
C. 乙具有可燃性，点燃前需验纯 D. 生成物丙与丁的质量比为28：73
11.捕集CO2合成尿素[CO（NH2）2]可实现CO2的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应②属于化合反应
B. 反应③中，NH3和CO2的分子个数比为1
C. 该转化流程中，H2O既是反应物又是生成物
D. CO（NH2）2虽含有氧元素，但不属于氧化物
12.下列实验不能达到相应实验目的的是（ ）
装置
实验目的 A.探究反应物浓度对反应速率的影响 B.探究水的元素组成 C.探究二氧化碳与水反应 D.测定空气中氧气的含量
A. A B. B C. C D. D
13.用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（ ）
A. 甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了14.84%
C. 生成CuO的质量与反应前Cu和O2的质量和相等
D. CD段O2含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗
14.四个实验小组分别用不同量的大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，并对反应后混合物进行如下处理，下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 回收未反应的大理石 过滤反应后混合物，将所得固体洗涤、干燥
B 检验滤液中是否含有盐酸 取少量滤液，加入锌粒，观察是否有气泡产生
C 验证滤液中含有氯化钙 取几滴滤液于玻璃片上，加热至水分消失，观察是否有固体出现
D 除去滤液中的盐酸得到氯化钙溶液 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
A. A B. B C. C D. D
15.某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（ ）
A. 由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液
B. 由图丙知，该反应为吸热反应
C. 图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应
D. 用注射器加入10mL10%的溶液（密度约为1g/mL）时，生成NaCl的质量约为1.46g
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
16.化学与生活、科技紧密相关。回答下列问题：
（1）为防止薯片变质，可向包装袋内充入 作为保护气（填化学式）。
（2）生活中常用活性炭除去冰箱异味，利用了活性炭的 性。
（3）我国新一代运载火箭采用液氧煤油推进剂，液氧的作用是 。
（4）新能源汽车电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素（Li）的化合价为+1价，则磷元素的化合价为 价。
（5）家庭用的“84消毒液”和洁厕灵不能混合使用，原因是混合后会产生有毒气体。反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，X的化学式为： 。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.《天工开物》记载了古法造纸的工序：①斩竹漂塘②煮楻足火③荡料入帘④日晒成干，其流程如图所示。
回答下列问题：
（1）工序②中使用的碱性溶液一般选择石灰浆或草木灰水（主要成分为K2CO3），K2CO3属于______ （填“酸”“碱”或“盐”），其溶液中含有的阳离子为______ （填符号）；石灰浆可通过生石灰与水反应制得，其反应的化学方程式为______ 。
（2）“荡料入帘”是用带筛网的帘捞取纸料的过程，其工作原理与______ 相似（填基本操作名称）。
（3）请从微观角度说明“日晒成干”的原理______ 。
四、探究题：本大题共3小题，共35分。
18.厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动。
[查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）、苛性钠、香精；
②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体；
③香精只起除臭作用。
Ⅰ.气体成分分析
[提出猜想]根据所学知识和资料信息，推测该气体中有氧气。
[实验设计与实施]
同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。可供选择的装置如图。
（1）根据所查资料判断，应选择的发生装置为______ （填字母，下同），收集装置可选用______ 。
（2）用所选装置制取并收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到______ ，证明猜想正确。
Ⅱ.反应后溶液成分分析
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应（化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl），与溶液中其他成分均不反应。
为探究Ⅰ所得溶液的成分，设计并完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量Ⅰ所得溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察现象。 ______ 溶液中含有Na2CO3
②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有 ______ 。
经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为：
第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢；
第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为______ 。
Ⅲ.拓展应用
（3）关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是______ 。
A.可与酸性清洁剂（如洁厕灵）混合使用
B.疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物
C.使用时应避免与皮肤直接接触
19.某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
[活动一]认识燃烧
步骤1：室温下，按如图组装仪器，进行操作a后，向铺有细沙的锥形瓶中加入白磷并充满CO2塞紧带有气球和止水夹的橡胶塞。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温，打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，观察现象。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
（1）步骤1中，操作a为______ 。
（2）通过步骤______ 和______ 对照，可得结论：燃烧需达到可燃物的着火点。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象为______ 。
[活动二]调控燃烧
为探究影响燃烧剧烈程度的因素，该小组进行了“铁燃烧”实验，实验操作及现象如下表。
实验编号 实验操作 现象
① 在空气中加热铁丝 不燃烧
② 将红热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 剧烈燃烧
③ 在空气中加热纳米铁粉 剧烈燃烧
（3）对比实验______ 和______ （填编号）可知，增大反应物浓度可使燃烧更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是______ 。
（4）科技人员研制的自动灭火陶瓷砖中压入了氮气和二氧化碳。房屋起火时，陶瓷砖在高温下裂开并喷出气体灭火。其灭火原理是______ 。
20.为应对气候变化，我国提出“碳达峰、碳中和”（简称“双碳”）目标。围绕碳产生、碳捕集、碳利用三个环节，我国正积极探索减排路径。
Ⅰ.碳产生
（1）自然界中，二氧化碳的产生有多种途径。例如，火山喷发时，地壳中的碳酸钙在高温下分解，生成二氧化碳和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ.碳捕集
如图是一种利用NaOH溶液实现碳捕集技术的主要流程。
（2）吸收器中发生反应的化学方程式为______ 。
（3）分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为______ 。
（4）若反应器中生成的CO2未被完全封存而泄漏到大气中，会加剧______ （填环境问题名称）。
Ⅲ.碳利用
将捕集到的CO2进行资源化利用，是实现“双碳”目标的重要途径。目前常见的有以下两条转化路径。
路径1：CO2耦合零碳能源的转化利用技术
（5）利用可再生能源将CO2转化为甲醇（CH3OH），并最终用于供能的流程如下。下列叙述正确的是______ （填字母）。
A.电解水制氢过程中，电能转化为化学能
B.该流程中，CO2和H2O均实现了循环利用
C.该路径为氢气的低成本制取和有效储存提供了可行方案
路径2：CO2直接转化利用技术
我国科研团队通过图1所示三个环节，将CO2和H2转化为汽油。汽油中含有多种物质，其中物质a的分子结构模型如图2所示。
请回答下列问题：
（6）在高温、高压和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种常见的溶剂，该反应的化学方程式为______ 。
（7）物质a的化学式为______ 。
（8）若该转化流程中，环节Ⅰ共消耗44tCO2，理论上可生成CO的质量为______ t。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝[Al（OH）3]。
成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U（碘甲基蛋氨酸）50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁
适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎
用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次
（1）该胃药能缓解胃酸过多，其原理是______ （用化学方程式表示）。
（2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为______ mg。理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？______ （写出计算过程，结果保留一位小数）
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】N2
吸附
助燃
+5
Cl2
17.【答案】盐;K+;CaO+H2O=Ca（OH）2 过滤 分子在不断运动，水分子运动到了空气中
18.【答案】C；E或F；
带火星的木条复燃；
①有白色沉淀产生；
②NaOH；
③2H2O22H2O+O2↑；
BC
19.【答案】检查装置气密性 1;2;步骤2中白磷燃烧直至熄灭，步骤4中白磷燃烧 ①;②;增大了反应物接触面积 隔绝氧气
20.【答案】CaCO3CaO+CO2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 温室效应 ABC CO2+H2CO+H2O C8H10 28
21.【答案】Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 390;547.5mg
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一、单选题：本大题共15小题，共35分。
1.古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 陶瓷烧制 B. 粮食酿醋 C. 玉石雕印 D. 火药爆炸
2.某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作不正确的是（ ）
A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解
C. 蘸取清液 D. 测定 pH
3.下列物质的用途与性质，对应关系正确的是（ ）
A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应
B. 液氮用作制冷剂——氮气化学性质稳定
C. 浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量
D. 稀有气体用作霓虹灯填充气——稀有气体通电能发出不同颜色的光
4.形成化学观念是认识物质世界的重要方式。下列对化学观念认识错误的是（ ）
A. 微粒观：氯化钠由Na+和Cl-构成
B. 元素观：高锰酸钾由钾元素、锰元素和氧元素组成
C. 能量观：化学变化一定生成新物质，但不一定伴随能量变化
D. 转化观：敞口放置的石灰水会变质生成碳酸钙
5.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A. 溶液均为无色透明的液体
B. 溶液具有均一性和稳定性
C. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数一定变大
6.徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍了多种元素，如图是钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质子数为16
C. x=8 D. 两种元素组成的化合物为NaS
7.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 常温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
B. 盐酸、硫酸等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
D. 原子在化学变化中不可再分，则原子是化学变化中的最小粒子
8.荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱（C19H21NO2）具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是（ ）
A. 含有氧分子 B. 一个分子中含有43个原子
C. 质量分数最小的为氢元素 D. 碳、氢元素质量比为19：21
9.配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
10.人工智能芯片的主要成分是硅（Si），如图是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应前后共出现两种单质 B. 该反应前后原子种类不变
C. 乙具有可燃性，点燃前需验纯 D. 生成物丙与丁的质量比为28：73
11.捕集CO2合成尿素[CO（NH2）2]可实现CO2的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应②属于化合反应
B. 反应③中，NH3和CO2的分子个数比为1
C. 该转化流程中，H2O既是反应物又是生成物
D. CO（NH2）2虽含有氧元素，但不属于氧化物
12.下列实验不能达到相应实验目的的是（ ）
装置
实验目的 A.探究反应物浓度对反应速率的影响 B.探究水的元素组成 C.探究二氧化碳与水反应 D.测定空气中氧气的含量
A. A B. B C. C D. D
13.用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（ ）
A. 甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了14.84%
C. 生成CuO的质量与反应前Cu和O2的质量和相等
D. CD段O2含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗
14.四个实验小组分别用不同量的大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，并对反应后混合物进行如下处理，下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 回收未反应的大理石 过滤反应后混合物，将所得固体洗涤、干燥
B 检验滤液中是否含有盐酸 取少量滤液，加入锌粒，观察是否有气泡产生
C 验证滤液中含有氯化钙 取几滴滤液于玻璃片上，加热至水分消失，观察是否有固体出现
D 除去滤液中的盐酸得到氯化钙溶液 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
A. A B. B C. C D. D
15.某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（ ）
A. 由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液
B. 由图丙知，该反应为吸热反应
C. 图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应
D. 用注射器加入10mL10%的溶液（密度约为1g/mL）时，生成NaCl的质量约为1.46g
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
16.化学与生活、科技紧密相关。回答下列问题：
（1）为防止薯片变质，可向包装袋内充入 作为保护气（填化学式）。
（2）生活中常用活性炭除去冰箱异味，利用了活性炭的 性。
（3）我国新一代运载火箭采用液氧煤油推进剂，液氧的作用是 。
（4）新能源汽车电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素（Li）的化合价为+1价，则磷元素的化合价为 价。
（5）家庭用的“84消毒液”和洁厕灵不能混合使用，原因是混合后会产生有毒气体。反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，X的化学式为： 。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.《天工开物》记载了古法造纸的工序：①斩竹漂塘②煮楻足火③荡料入帘④日晒成干，其流程如图所示。
回答下列问题：
（1）工序②中使用的碱性溶液一般选择石灰浆或草木灰水（主要成分为K2CO3），K2CO3属于______ （填“酸”“碱”或“盐”），其溶液中含有的阳离子为______ （填符号）；石灰浆可通过生石灰与水反应制得，其反应的化学方程式为______ 。
（2）“荡料入帘”是用带筛网的帘捞取纸料的过程，其工作原理与______ 相似（填基本操作名称）。
（3）请从微观角度说明“日晒成干”的原理______ 。
四、探究题：本大题共3小题，共35分。
18.厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动。
[查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）、苛性钠、香精；
②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体；
③香精只起除臭作用。
Ⅰ.气体成分分析
[提出猜想]根据所学知识和资料信息，推测该气体中有氧气。
[实验设计与实施]
同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。可供选择的装置如图。
（1）根据所查资料判断，应选择的发生装置为______ （填字母，下同），收集装置可选用______ 。
（2）用所选装置制取并收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到______ ，证明猜想正确。
Ⅱ.反应后溶液成分分析
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应（化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl），与溶液中其他成分均不反应。
为探究Ⅰ所得溶液的成分，设计并完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量Ⅰ所得溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察现象。 ______ 溶液中含有Na2CO3
②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有 ______ 。
经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为：
第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢；
第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为______ 。
Ⅲ.拓展应用
（3）关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是______ 。
A.可与酸性清洁剂（如洁厕灵）混合使用
B.疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物
C.使用时应避免与皮肤直接接触
19.某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
[活动一]认识燃烧
步骤1：室温下，按如图组装仪器，进行操作a后，向铺有细沙的锥形瓶中加入白磷并充满CO2塞紧带有气球和止水夹的橡胶塞。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温，打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，观察现象。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
（1）步骤1中，操作a为______ 。
（2）通过步骤______ 和______ 对照，可得结论：燃烧需达到可燃物的着火点。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象为______ 。
[活动二]调控燃烧
为探究影响燃烧剧烈程度的因素，该小组进行了“铁燃烧”实验，实验操作及现象如下表。
实验编号 实验操作 现象
① 在空气中加热铁丝 不燃烧
② 将红热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 剧烈燃烧
③ 在空气中加热纳米铁粉 剧烈燃烧
（3）对比实验______ 和______ （填编号）可知，增大反应物浓度可使燃烧更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是______ 。
（4）科技人员研制的自动灭火陶瓷砖中压入了氮气和二氧化碳。房屋起火时，陶瓷砖在高温下裂开并喷出气体灭火。其灭火原理是______ 。
20.为应对气候变化，我国提出“碳达峰、碳中和”（简称“双碳”）目标。围绕碳产生、碳捕集、碳利用三个环节，我国正积极探索减排路径。
Ⅰ.碳产生
（1）自然界中，二氧化碳的产生有多种途径。例如，火山喷发时，地壳中的碳酸钙在高温下分解，生成二氧化碳和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ.碳捕集
如图是一种利用NaOH溶液实现碳捕集技术的主要流程。
（2）吸收器中发生反应的化学方程式为______ 。
（3）分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为______ 。
（4）若反应器中生成的CO2未被完全封存而泄漏到大气中，会加剧______ （填环境问题名称）。
Ⅲ.碳利用
将捕集到的CO2进行资源化利用，是实现“双碳”目标的重要途径。目前常见的有以下两条转化路径。
路径1：CO2耦合零碳能源的转化利用技术
（5）利用可再生能源将CO2转化为甲醇（CH3OH），并最终用于供能的流程如下。下列叙述正确的是______ （填字母）。
A.电解水制氢过程中，电能转化为化学能
B.该流程中，CO2和H2O均实现了循环利用
C.该路径为氢气的低成本制取和有效储存提供了可行方案
路径2：CO2直接转化利用技术
我国科研团队通过图1所示三个环节，将CO2和H2转化为汽油。汽油中含有多种物质，其中物质a的分子结构模型如图2所示。
请回答下列问题：
（6）在高温、高压和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种常见的溶剂，该反应的化学方程式为______ 。
（7）物质a的化学式为______ 。
（8）若该转化流程中，环节Ⅰ共消耗44tCO2，理论上可生成CO的质量为______ t。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝[Al（OH）3]。
成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U（碘甲基蛋氨酸）50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁
适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎
用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次
（1）该胃药能缓解胃酸过多，其原理是______ （用化学方程式表示）。
（2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为______ mg。理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？______ （写出计算过程，结果保留一位小数）
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】N2
吸附
助燃
+5
Cl2
17.【答案】盐;K+;CaO+H2O=Ca（OH）2 过滤 分子在不断运动，水分子运动到了空气中
18.【答案】C；E或F；
带火星的木条复燃；
①有白色沉淀产生；
②NaOH；
③2H2O22H2O+O2↑；
BC
19.【答案】检查装置气密性 1;2;步骤2中白磷燃烧直至熄灭，步骤4中白磷燃烧 ①;②;增大了反应物接触面积 隔绝氧气
20.【答案】CaCO3CaO+CO2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 温室效应 ABC CO2+H2CO+H2O C8H10 28
21.【答案】Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 390;547.5mg
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