上海市华东师大一附中2025-2026学年高一（上）期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 上海市华东师大一附中2025-2026学年高一（上）期末化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 125.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-18 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年上海市华东师大一附中高一（上）期末化学试卷
一、流程题：本大题共1小题，共20分。
1.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中获取NaCl、Br2的流程如图所示。已知：海水呈弱碱性；溴单质的沸点为58.5℃。回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是______ 。
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A.②⑤④①③
B.①⑤④②③
C.④②⑤③①
D.②④⑤①③
（2）（1）中加入Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式为______ 。（不定选）
A.
B.
C.
D.
（3）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，是因为溴单质具有______ 。
A.氧化性
B.还原性
C.易挥发性
D.活泼性
（4）“蒸馏塔”中温度应控制在______ 。
A.40～50℃
B.70～80℃
C.100℃以上
（5）对于较低浓度的溴水，可利用CCl4提取Br2。若在3mL溴水中，加入lmLCCl4，振荡、静置后，观察到的现象是（深色区为红棕色液体）______ 。
A.B.C.D.
（6）“氧化”过程中Br-参与反应的离子反应方程式为______ 。
（7）“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的Br-的百分含量如图。表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。适宜的与pH分别为______ 。
A.1.1、1
B.1.1、3
C.1.3、7.5
D.1.3、5
（8）“氧化”过程加入酸的原因是______ 。
（9）“吸收塔”中吸收Br2后的气体进入“吹出塔”循环利用。“吹出塔”Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是______ 。
（10）蒸馏塔”中可以循环利用的物质A是______ （填化学式）。
二、实验题：本大题共2小题，共40分。
2.硫代硫酸钠（Na2S2O3 5H2O）俗名大苏打，在医药、环保等领域发挥着不可替代的作用。回答下列问题：
Ⅰ.固体制备：向含Na2S和Na2CO3的溶液中通入SO2，反应得到Na2S2O3和CO2。
（1）下列电离方程式正确的是______ 。
A.
B.
C.
D.
（2）下列实验能说明SO2具有漂白作用的是______ 。
A.SO2气体能使溴水褪色
B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色
D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中获得Na2S2O3 5H2O固体的主要操作包括______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥。（填操作名称）
Ⅱ.溶液配制：某同学欲用Na2S2O3 5H2O固体配制200mL0.2000mol/L的Na2S2O3溶液。已知Na2S2O3的摩尔质量为158g/mol,Na2S2O3 5H2O的摩尔质量为248g/mol。
（4）需称取Na2S2O3 5H2O固体的质量是______ g。
A.6.320
B.9.920
C.12.400
D.7.900
（5）溶液配制过程中需要的定量仪器包括______ 。
（6）下列操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有______ 。
A.容量瓶未干燥即用来配制溶液
B.定容时俯视刻度线
C.定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
D.Na2S2O3 5H2O长期放置失去部分结晶水
Ⅲ.性质探究：取4mL上述0.2000mol/L的Na2S2O3溶液，加入1mL饱和氯水（pH=2.4），立即出现淡黄色浑浊，经测定为硫；继续滴加氯水，浑浊度增大，最后变澄清。查阅资料可知，Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6，硫产生的原因可能是①Cl2、HClO等微粒将Na2S2O3氧化；②O2将Na2S2O3氧化；③酸性条件下，Na2S2O3分解产生S。设计实验验证：
实验a 实验b
操作
现象 立即出现浑浊 一点时间后出现浑浊，浑浊度明显小于实验a
（7）向实验b的试管中加入______ ，对比实验a、b可得①、②、③三个原因中______ 是生成硫的主要原因。（选填“①”、“②”或“③”）
（8）溶液最终变澄清的原因是______ （填化学方程式）。
3.氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理：，部分装置如图所示。已知：SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。回答下列问题：
（1）装置甲中仪器c的名称是______ 。
（2）装置丙中冷凝水应从______ 处通入。
A.①
B.②
（3）装置乙和丁中为同一种试剂，该试剂为______ 。
（4）写出装置庚中制取氯气发生的化学反应的离子方程式______ 。
（5）装置庚中以MnO2和浓盐酸为原料制Cl2，实验室可用______ 试纸检验Cl2的生成，该装置中导管a的作用是______ 。
（6）装置丙中仪器b的作用是______ 。
（7）预测SOCl2与足量NaOH溶液反应后生成的盐为______ 。
A.NaCl
B.Na2S
C.Na2SO3
D.Na2SO4
（8）当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的氯化亚砜21.7g,计算氯化亚砜的产率______ 。（写出计算过程，保留3位小数）
除装置庚中反应外，制备氯气的方法还有很多。
（9）浓盐酸和次氯酸钙能发生反应获得氯气：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体除H2O外还有______ （填化学式）。
（10）工业氯气通过电解饱和食盐水制得，同时获得氢气、烧碱。用该方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl,写出检验所制固体烧碱是否混有NaCl的实验方法：______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共40分。
4.天宫空间站的建设离不开我国自主研发的先进复合材料的有力支撑。例如，氮化硼（BN）陶瓷基材料、碳化硅（SiC）增强铝基材料等，已在天宫的关键部件中得到广泛应用。回答下列问题：
（1）氮原子的结构示意图为______ ，硼原子的电子式为______ 。硼原子核外能量最高的电子位于______ 层（填电子层符号）。
（2）与氮离子具有相同电子数的微粒有______ 。
A.OH-
B.H2S
C.S2-
D.Al
（3）硅的氧化物SiO2从物质分类角度来看，属于______ 氧化物（选填“金属”、“酸性”或“碱性”）。写出一个SiO2作为该类物质可以发生反应的化学方程式______ 。
碳的天然稳定同位素的数据如下表：
碳原子 原子的相对原子质量 自然界中各原子的丰度
12C 12.0000 0.9893
13C 13.0034 0.0107
（4）12C、13C具有______ 。
A.不同电子数
B.不同物理性质
C.不同质量数
D.不同化学性质
（5）“12.0000×0.9893+13.0034×0.0107”该式计算的物理量是______ 。
A.碳原子的相对原子质量
B.碳原子的近似相对原子质量
C.碳元素的相对原子质量
D.碳元素的近似相对原子质量
（6）下列关于CO、CO2等含碳微粒说法正确的是______ 。
A.12CO和13CO互为同位素
B.1mol的12C18O分子所含中子数为16
C.1个12C18O分子的质量约为
D.标准状况下，11.2L任意比例混合的CO和CO2，所含分子数为0.5NA
（7）新型材料“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，具有永久磁性。该材料的每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm。下列说法错误的是______ 。
A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B.“碳纳米泡沫”是胶体
C.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应
D.“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜
5.氯及其化合物是现代生活的重要组成部分。84消毒液、洁厕灵（含HCl）常用于家庭清洁，液氯可用于自来水消毒。回答下列问题：
（1）下列叙述中，正确的是______ 。
A.氯元素在自然界中以游离态存在
B.液氯和氯水均为纯净物
C.FeCl3、Cu2S均可由单质直接化合生成
D.84消毒液、洁厕灵具有消毒作用都是因为其中的含氯物质具有强氧化性
（2）常温常压下用等质量的HCl、Cl2气体分别吹出两个气球，气体为Cl2的是______ 。
A.B.
（3）下表中物质的分类组合完全正确的是______ 。
选项 A B C D
强电解质 NaClO 胆矾 BaSO4 HCl
弱电解质 HF Mg（OH）2 HClO NH3
非电解质 SO2 Cl2 H2O 氯水
液氯消毒是自来水消毒长期以来的主流技术。但氯水不稳定，推动了二氧化氯、臭氧等替代或联合消毒技术的发展。ClO2的实验室制备原理如下：
。
（4）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目______ 。
（5）该反应中被氧化的元素是______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______ 。
（6）用强光照射氯水，借助数字传感器进行数字化实验测定氯水中相关物理量。图中纵坐标表示的物理量可能是______ （填所有符合题意的选项序号）。
A.氯离子浓度
B.溶解氧浓度
C.pH值
（7）ClO2作消毒剂时转化为Cl-，则其消毒效率（以单位质量的消毒剂得电子数表示）是Cl2的______ 倍。
A.1.05
B.2.38
C.2.63
D.5.26
1.【答案】A AB C B D B 抑制Br2水解，提高Br2的生成与吹出效率 SO2流量过大时，进入吹出塔会与Cl2反应，消耗Cl2，降低氧化Br-的效率 HCl
2.【答案】A D 蒸发浓缩;冷却结晶 C 250mL容量瓶、电子天平、量筒 C 1mLpH=2.4盐酸;① S+3Cl2+4H2O=6HCl+H2SO4
3.【答案】分液漏斗 A 浓硫酸 湿润的淀粉KI;平衡装置内外压强，使液体顺利流下 吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入装置丙使SOCl2水解 AC 91.2% CO2、HCl 取少量样品溶解，加足量稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含NaCl
4.【答案】;;L A 酸性;2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O BC C D B
5.【答案】C A A Cl;1：4 AB C
第1页，共1页
一、流程题：本大题共1小题，共20分。
1.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中获取NaCl、Br2的流程如图所示。已知：海水呈弱碱性；溴单质的沸点为58.5℃。回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是______ 。
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A.②⑤④①③
B.①⑤④②③
C.④②⑤③①
D.②④⑤①③
（2）（1）中加入Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式为______ 。（不定选）
A.
B.
C.
D.
（3）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，是因为溴单质具有______ 。
A.氧化性
B.还原性
C.易挥发性
D.活泼性
（4）“蒸馏塔”中温度应控制在______ 。
A.40～50℃
B.70～80℃
C.100℃以上
（5）对于较低浓度的溴水，可利用CCl4提取Br2。若在3mL溴水中，加入lmLCCl4，振荡、静置后，观察到的现象是（深色区为红棕色液体）______ 。
A.B.C.D.
（6）“氧化”过程中Br-参与反应的离子反应方程式为______ 。
（7）“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的Br-的百分含量如图。表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。适宜的与pH分别为______ 。
A.1.1、1
B.1.1、3
C.1.3、7.5
D.1.3、5
（8）“氧化”过程加入酸的原因是______ 。
（9）“吸收塔”中吸收Br2后的气体进入“吹出塔”循环利用。“吹出塔”Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是______ 。
（10）蒸馏塔”中可以循环利用的物质A是______ （填化学式）。
二、实验题：本大题共2小题，共40分。
2.硫代硫酸钠（Na2S2O3 5H2O）俗名大苏打，在医药、环保等领域发挥着不可替代的作用。回答下列问题：
Ⅰ.固体制备：向含Na2S和Na2CO3的溶液中通入SO2，反应得到Na2S2O3和CO2。
（1）下列电离方程式正确的是______ 。
A.
B.
C.
D.
（2）下列实验能说明SO2具有漂白作用的是______ 。
A.SO2气体能使溴水褪色
B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色
D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中获得Na2S2O3 5H2O固体的主要操作包括______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥。（填操作名称）
Ⅱ.溶液配制：某同学欲用Na2S2O3 5H2O固体配制200mL0.2000mol/L的Na2S2O3溶液。已知Na2S2O3的摩尔质量为158g/mol,Na2S2O3 5H2O的摩尔质量为248g/mol。
（4）需称取Na2S2O3 5H2O固体的质量是______ g。
A.6.320
B.9.920
C.12.400
D.7.900
（5）溶液配制过程中需要的定量仪器包括______ 。
（6）下列操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有______ 。
A.容量瓶未干燥即用来配制溶液
B.定容时俯视刻度线
C.定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
D.Na2S2O3 5H2O长期放置失去部分结晶水
Ⅲ.性质探究：取4mL上述0.2000mol/L的Na2S2O3溶液，加入1mL饱和氯水（pH=2.4），立即出现淡黄色浑浊，经测定为硫；继续滴加氯水，浑浊度增大，最后变澄清。查阅资料可知，Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6，硫产生的原因可能是①Cl2、HClO等微粒将Na2S2O3氧化；②O2将Na2S2O3氧化；③酸性条件下，Na2S2O3分解产生S。设计实验验证：
实验a 实验b
操作
现象 立即出现浑浊 一点时间后出现浑浊，浑浊度明显小于实验a
（7）向实验b的试管中加入______ ，对比实验a、b可得①、②、③三个原因中______ 是生成硫的主要原因。（选填“①”、“②”或“③”）
（8）溶液最终变澄清的原因是______ （填化学方程式）。
3.氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理：，部分装置如图所示。已知：SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。回答下列问题：
（1）装置甲中仪器c的名称是______ 。
（2）装置丙中冷凝水应从______ 处通入。
A.①
B.②
（3）装置乙和丁中为同一种试剂，该试剂为______ 。
（4）写出装置庚中制取氯气发生的化学反应的离子方程式______ 。
（5）装置庚中以MnO2和浓盐酸为原料制Cl2，实验室可用______ 试纸检验Cl2的生成，该装置中导管a的作用是______ 。
（6）装置丙中仪器b的作用是______ 。
（7）预测SOCl2与足量NaOH溶液反应后生成的盐为______ 。
A.NaCl
B.Na2S
C.Na2SO3
D.Na2SO4
（8）当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的氯化亚砜21.7g,计算氯化亚砜的产率______ 。（写出计算过程，保留3位小数）
除装置庚中反应外，制备氯气的方法还有很多。
（9）浓盐酸和次氯酸钙能发生反应获得氯气：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体除H2O外还有______ （填化学式）。
（10）工业氯气通过电解饱和食盐水制得，同时获得氢气、烧碱。用该方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl,写出检验所制固体烧碱是否混有NaCl的实验方法：______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共40分。
4.天宫空间站的建设离不开我国自主研发的先进复合材料的有力支撑。例如，氮化硼（BN）陶瓷基材料、碳化硅（SiC）增强铝基材料等，已在天宫的关键部件中得到广泛应用。回答下列问题：
（1）氮原子的结构示意图为______ ，硼原子的电子式为______ 。硼原子核外能量最高的电子位于______ 层（填电子层符号）。
（2）与氮离子具有相同电子数的微粒有______ 。
A.OH-
B.H2S
C.S2-
D.Al
（3）硅的氧化物SiO2从物质分类角度来看，属于______ 氧化物（选填“金属”、“酸性”或“碱性”）。写出一个SiO2作为该类物质可以发生反应的化学方程式______ 。
碳的天然稳定同位素的数据如下表：
碳原子 原子的相对原子质量 自然界中各原子的丰度
12C 12.0000 0.9893
13C 13.0034 0.0107
（4）12C、13C具有______ 。
A.不同电子数
B.不同物理性质
C.不同质量数
D.不同化学性质
（5）“12.0000×0.9893+13.0034×0.0107”该式计算的物理量是______ 。
A.碳原子的相对原子质量
B.碳原子的近似相对原子质量
C.碳元素的相对原子质量
D.碳元素的近似相对原子质量
（6）下列关于CO、CO2等含碳微粒说法正确的是______ 。
A.12CO和13CO互为同位素
B.1mol的12C18O分子所含中子数为16
C.1个12C18O分子的质量约为
D.标准状况下，11.2L任意比例混合的CO和CO2，所含分子数为0.5NA
（7）新型材料“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，具有永久磁性。该材料的每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm。下列说法错误的是______ 。
A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B.“碳纳米泡沫”是胶体
C.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应
D.“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜
5.氯及其化合物是现代生活的重要组成部分。84消毒液、洁厕灵（含HCl）常用于家庭清洁，液氯可用于自来水消毒。回答下列问题：
（1）下列叙述中，正确的是______ 。
A.氯元素在自然界中以游离态存在
B.液氯和氯水均为纯净物
C.FeCl3、Cu2S均可由单质直接化合生成
D.84消毒液、洁厕灵具有消毒作用都是因为其中的含氯物质具有强氧化性
（2）常温常压下用等质量的HCl、Cl2气体分别吹出两个气球，气体为Cl2的是______ 。
A.B.
（3）下表中物质的分类组合完全正确的是______ 。
选项 A B C D
强电解质 NaClO 胆矾 BaSO4 HCl
弱电解质 HF Mg（OH）2 HClO NH3
非电解质 SO2 Cl2 H2O 氯水
液氯消毒是自来水消毒长期以来的主流技术。但氯水不稳定，推动了二氧化氯、臭氧等替代或联合消毒技术的发展。ClO2的实验室制备原理如下：
。
（4）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目______ 。
（5）该反应中被氧化的元素是______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______ 。
（6）用强光照射氯水，借助数字传感器进行数字化实验测定氯水中相关物理量。图中纵坐标表示的物理量可能是______ （填所有符合题意的选项序号）。
A.氯离子浓度
B.溶解氧浓度
C.pH值
（7）ClO2作消毒剂时转化为Cl-，则其消毒效率（以单位质量的消毒剂得电子数表示）是Cl2的______ 倍。
A.1.05
B.2.38
C.2.63
D.5.26
1.【答案】A AB C B D B 抑制Br2水解，提高Br2的生成与吹出效率 SO2流量过大时，进入吹出塔会与Cl2反应，消耗Cl2，降低氧化Br-的效率 HCl
2.【答案】A D 蒸发浓缩;冷却结晶 C 250mL容量瓶、电子天平、量筒 C 1mLpH=2.4盐酸;① S+3Cl2+4H2O=6HCl+H2SO4
3.【答案】分液漏斗 A 浓硫酸 湿润的淀粉KI;平衡装置内外压强，使液体顺利流下 吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入装置丙使SOCl2水解 AC 91.2% CO2、HCl 取少量样品溶解，加足量稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含NaCl
4.【答案】;;L A 酸性;2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O BC C D B
5.【答案】C A A Cl;1：4 AB C
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