人教版（2024）九年级下册 第九单元 溶液课题2 溶解度 强化训练（参考答案）
【题型1】饱和溶液和不饱和溶液的判断
【典例】室温时，从100 g饱和硝酸钾溶液中取出10 g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液( )
A.还是饱和溶液
B.变成不饱和溶液了
C.硝酸钾质量没变
D.硝酸钾和水的质量没变
【答案】A
【解析】A项，室温时，从100 g饱和硝酸钾溶液中取出10 g 溶液，那么剩余的硝酸钾溶液还是饱和溶液，正确；B项，仍然是饱和溶液，错误；C项，剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量减小了，错误；D项，剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾和水的质量都减小，错误。
【强化训练1】能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )
A.降温到10 ℃时有KNO3晶体析出
B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出
C.加热到30 ℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D.在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。
【答案】D
【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。A项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的硝酸钾溶液，降温至10 ℃时也可能有晶体析出，不能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，错误；B项，蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，错误；C项，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加热到30 ℃后，硝酸钾的饱和溶液或不饱和溶液再加入KNO3晶体，均能继续溶解，不能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，错误；D项，在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变，说明加入的KNO3晶体没有溶解，说明原溶液为20 ℃时的饱和溶液，正确。
【强化训练2】下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）
A.电解水时，负极产生的是氢气
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
【答案】C
【解析】水通电分解时负极产生的氢气，A正确；溶液是均一、稳定的混合物，B正确；饱和溶液不是不能再溶解任何物质的溶液，还能溶解其它的溶质，C错误；天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，D正确。
【强化训练3】如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球，请回答下面问题：
（1）原硝酸钾溶液是 _________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，判断的依据是_________。
（2）若向烧杯中加入氢氧化钠固体，可观察到的现象是____________________________________，得到的溶液_________（填“是”“可能是”或“不是”）硝酸钾的不饱和溶液。
【答案】（1）饱和 试管底有少量固体存在
（2）试管中硝酸钾晶体溶解，塑料小球上浮 可能是
【解析】（1）因为试管中盛有一定量底部有少量固体存在的硝酸钾溶液，说明固体不再溶解，所以试管中的硝酸钾溶液是饱和溶液。
（2）氢氧化钠溶于水放热，烧杯中溶液的温度升高，硝酸钾继续溶解，使溶液的密度增大，塑料小球受到的浮力增大，塑料小球上浮，固体溶解完时，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和。
【强化训练4】如何判断某种溶质的溶液是否为该温度下的饱和溶液？
【答案】
在该温度下，向该溶液中加入少量该种溶质，若加入的溶质的量没有减少，则该溶液是饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
【题型2】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
【典例】水是生命之源，许多营养物质都是分散在水中形成溶液最终被人体吸收的。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.只有加入氯化钠这一种方法才能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出
C.医务室处理伤口用到的碘酒是纯净物
D.蔗糖溶液上层的密度小，下层的密度大
【答案】B
【解析】不是只有加入氯化钠这一种方法才能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和，蒸发溶剂也能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和，故A错误；汗水中含有氯化钠，汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出，故B正确；碘酒是碘的酒精溶液，含有碘、酒精，属于混合物，故C错误；溶液具有均一性，蔗糖溶液上层的密度和下层的密度一样大，故D错误。
【强化训练1】下列有关饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( )
A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B. 蒸发溶剂后溶液无晶体析出，此时所得溶液一定是不饱和溶液
C. 改变条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化
D. 升高温度，固体物质的饱和溶液一定能变成不饱和溶液
【答案】C
【强化训练2】如图所示，在同一温度下，分别向甲、乙、丙三只烧杯中加入等质量
的水，再分别向三只烧杯中加入质量为 m 、 m 、m 的同种物质,据此回答下列问题。
(1)三只烧杯中一定是饱和溶液的是_______。
(2)若加热甲烧杯，固体溶解，则说明该物质的溶解能力随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将该物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是__________。
【答案】(1)甲 (2)增大 升高温度(或增加溶剂)
【强化训练3】现有30 ℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中KNO3的质量；③溶液的质量。
（1）在该不饱和溶液中加KNO3至饱和，不变的量有 （填序号，下同）。
（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。
（3）降低温度时，一定不变的有 。
【答案】（1）①；（2）②；（3）①。
【解析】（1）在该不饱和KNO3溶液中加KNO3至饱和，溶质增加，溶剂不变，溶液质量增加，故答案为：①；
（2）将不饱和KNO3溶液恒温蒸发至饱和，溶剂减少，溶质不变，溶液质量减少，故答案为：②；
（3）降低温度时，可能有晶体析出，也可能没有晶体析出，当没有晶体析出时，溶质、溶剂和溶液质量均不变，当有晶体析出时，溶质减少，溶液减少，而溶剂的质量不变，故答案为：①。
【强化训练4】请列出三种方法，把接近饱和状态的KNO3溶液变为饱和溶液。
【答案】
加入硝酸钾固体；降低温度；蒸发溶剂
【题型3】饱和溶液与不饱和溶液综合题
【典例】溶液在生活中无处不在，用途也非常广泛，下列有关溶液的说法正确的是( )
A.医用碘酒中，酒精是溶剂
B.溶液都是无色透明的液体
C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D.溶液的溶质只能有一种
【答案】A
【强化训练1】有关饱和溶液的下列叙述正确的是（ ）
A.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
B.温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
C.20 ℃时，向100 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠，溶液的质量是110 g
D.20 ℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液
【答案】B
【解析】饱和溶液指的是在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，并未说明不能溶解其它溶质，A故错误；温度不变的情况下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶质不能被溶解，所以溶液的质量不变，故B正确；20 ℃时，向100 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠，溶液的质量是100 g，C错误；20 ℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液仍是饱和溶液，D错误。
【强化训练2】下列四个图像能正确反映对应实验操作的是（ ）
A.室温时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B.一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C.向一定质量的生铁中加入足量的稀盐酸
D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
【答案】A
【解析】室温时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，溶液温度先升高，后恢复至常温，故A正确；
一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠固体不能继续溶解，溶液的质量不变，故B错误；
向一定质量的生铁中加入足量的稀盐酸，生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不与稀盐酸反应，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终固体质量不可能是0，故C错误；
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；由于生成物中铁、锌的化合价均为+2价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故D错误。
【强化训练3】用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中：
(1)加入少量氯化钠后，溶液的质量 。
(2)若向其中加入少量的水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。
(3)若温度不变蒸发掉少量的水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。
【答案】
(1)不变 (2)不变 增加 (3)减少 减少
【解析】
(1)饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，加入该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变。(2)加入水后，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，溶液的质量会增加。(3)当温度不变时，蒸发少量水，由于水的减少，溶质会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少。
【强化训练4】海水中有着丰富的化学资源，利用海水提取氯化钠的过程如图所示，请回答下列问题。
(1)图中①是 (选填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气。试写出该反应的化学方程式： 。
【答案】
(1)蒸发池
(2)饱和溶液
(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
【强化训练5】张老师在讲授“溶液”时，用固体M做了如图所示的实验，甲、乙、丙、丁四个烧杯中的现象均为充分搅拌后静置完成的现象，请回答下列问题(忽略水的蒸发)。
(1)上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 (填序号)，上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是 。
(2)上述烧杯中的溶液质量最大的是 (填序号)，其质量为 g，判断该溶液是否饱和的方法是 。
(3)使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采取的方法是 。
【答案】
(1)乙 升温
(2)丁 65 再加入少量固体M，观察是否溶解
(3)加水
【题型4】结晶方法及其应用
【典例】《天工开物》是我国古代的科学技术著作,记载了制盐的场景(如图):“西川有火井……以长竹剖开去节,合缝漆布,一头插入井底,其上曲接,以口紧对釜脐,注卤水釜中,只见火意烘烘,水即滚沸。” 下列说法错误的是( )
A. “火井”指的是天然气井,天然气的主要成分是甲烷
B. 该方法制盐的原理是蒸发结晶
C. “以长竹剖开去节”发生的是物理变化
D.用此方法可以得到纯净的
【答案】D
【强化训练1】将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A.60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B.20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
【答案】A
【解析】 A项，60 ℃时的硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，错误；B项，由于降温后有晶体析出，故20 ℃时的溶液一定是饱和溶液，正确；C项，60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确；D项，根据硝酸钾的溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法，正确。故选A。
【强化训练2】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是( )
A. 蒸发溶剂 B. 加蒸馏水 C. 倒掉部分溶液 D. 升高温度
【答案】A
【强化训练3】淮安拥有丰富的地下盐矿资源，盐矿储量高达2500亿吨，可供开采达到1300亿吨。我国的井盐制盐历史悠久，现如今我市的井神集团除了生产食盐外，业务已拓展至盐、碱、钙的循环经济，盐腔储能等，形成了多产业化生产体系。
井盐制盐
古人智慧
查阅资料：卤水主要由氯化钠（少量氯化钙、氯化镁）等物质组成。
古法制盐的制备步骤为：挖凿盐井—剖竹去节—竹筒汲卤—井火煮盐，井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的 与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。持续加热，水落盐出，这种得到粗盐的方法在化学上称为 结晶，再采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。
【答案】蛋白质；蒸发；饱和NaCl溶液不能继续溶解氯化钠，能继续溶解氯化镁。
【解析】井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的蛋白质与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。
持续加热，水落盐出，采用的是蒸发结晶的方法；再采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和NaCl溶液不能继续溶解氯化钠，能继续溶解氯化镁。
【强化训练4】请用学过的化学知识回答下列问题：
（1）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的 原理相似。
（2）氯化钠中含少量硝酸钾可用 方法来提纯氯化钠。
【答案】（1）过滤（2）蒸发结晶。
【解析】（1）用漏勺捞饺子，能将饺子和汤水分离，与化学基本操作中的过滤原理相似。（2）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，氯化钠中含少量硝酸钾可用蒸发结晶的方法来提纯氯化钠。
【强化训练5】蔗糖是我们日常生活中经常接触到的细小颗粒食用糖，如何制备得到较大的蔗糖晶体呢 请你利用溶液的知识尝试自己制作蔗糖晶体吧!
材料：蔗糖、开水、干净的玻璃瓶、干净的筷子(搅拌用)、细线
【答案】
提示：
(1)制备饱和蔗糖溶液：在热水中溶解尽可能多的蔗糖。
(2)过滤溶液：去除未溶解的颗粒和杂质。
(3)冷却和静置：让溶液冷却并静置。
(4)悬挂晶种：在溶液中悬挂一个小蔗糖晶体作为晶种。
(5)耐心等待：晶体生长可能需要几天到几周的时间
【题型5】海水晒盐原理及流程
【典例】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）
A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤
【答案】D
【解析】其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，涉及了加热，故A错误；火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故B错误；火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故C错误；其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了加热、蒸发结晶等，没有涉及过滤，故D正确。
【强化训练1】《天工开物》中记载：“同一海卤（即海水）传神，而取法则异……潮波浅被地……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是（ ）
A.“海卤”中溶解的主要成分为NaCl
B.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程
C.古代可利用盐霜延长食物的保存时间
D.海水蒸发得到的粗盐是纯净物
【答案】D
【解析】海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等，海卤的主要成分是氯化钠，故A正确；蒸发食盐水中的溶剂，随着水分蒸发，NaCl结晶析出，则“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程，故B正确；浓食盐水能使细菌失去活性而死亡，古代可利用盐霜延长食物的保存时间，故C正确；由海水蒸发结晶得到的固体是粗盐，其中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，海水蒸发得到的粗盐是混合物，故D错误。
【强化训练2】运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（ ）
A.盐湖最适合冬天晒盐
B.晒盐利用了蒸发结晶的原理
C.析出的晶体是纯净物
D.晒盐后海水中溶质质量增大
【答案】B
【解析】冬天气温低，水分蒸发得慢，不适合晒盐，A错误；氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此晒盐利用了蒸发结晶的原理，B正确；析出的晶体中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，C错误；晒盐后海水中部分晶体析出，溶质质量减小，D错误。
【强化训练3】海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。
(1)食盐的主要成分是 。
(2)蒸发池中，水蒸发属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是 (填字母)。
A.过滤
B.溶解
C.蒸发
【答案】
(1)氯化钠 (2)物理 (3)BAC
【强化训练4】海洋是一个巨大的资源库, 我们可以从海水中提取食盐, 并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠,其制取的主要工艺流程如下:
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是 。
(2)如图是去除粗盐中泥沙的装置图,请回答下列问题:
①图中正确的操作顺序为 (用字母填空)。
②操作 (任填一种)中,玻璃棒的作用是 。
(3)写出电解氯化钠饱和溶液的化学方程式: 。
(4)该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢溶于水得到盐酸。写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式: 。通过这个化学反应, 你对燃烧的新认识是 。
【答案】
(1) 蒸发水分
(2)①CBA ②A(或 B 或 C) 搅拌使液体均匀受热(或引流或搅拌加速溶解, 与前一空对应)
(3)
(4) 燃烧不一定有氧气参加 (合理即可)
【题型6】实验操作及步骤
【典例】《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的（ ）
A.溶解 B.沉淀 C.过滤 D.蒸发
【答案】D
【解析】南风通常指暖风，暖风吹会加快水分的蒸发，溶剂的质量减少，有利于析出氯化钠晶体。
【强化训练1】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A.称取粗盐后，把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【答案】A
【强化训练2】下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
（1）这两个实验都用到的实验操作是_____________。（填“图1”“图2”或“图3”）
（2）图2实验操作中玻璃棒的作用是____________________。
（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现____________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是________________（填字母序号）。
①量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
②装瓶时有少量溶液洒出
③往烧杯中加水时有水溅出
④将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落
【答案】（1）图1 （2）引流 （3）较多固体 （4）①③
【解析】（1）除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发，用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则两个实验都用到溶解。
（2）图2为过滤操作，其中玻璃棒的作用为引流。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，然后利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
（4）①量取水时，俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大；②溶液具有均一性，则装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数；③加水时有水溅出，则会导致溶剂质量减小，则导致溶质质量分数偏大；④将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，溶质质量减小，则导致溶质质量分数偏小。
【强化训练3】某同学用如图所示操作进行粗盐提纯实验。
(1)三套装置用到的先后顺序为 (填序号)。
(2)当 时停止加热。
(3)图②所示操作存在错误,请指出错误之处: 。这个错误引发的后果可能是 。
(4)图①和图③均使用了玻璃棒,请描述这两处玻璃棒的作用: 。
【答案】
(1)③②①
(2)出现较多固体时
(3)未用玻璃棒引流 液体溅出等(合理即可)
(4)图①中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅；图③中玻璃棒的作用是搅拌,加快固体溶解的速率
【题型7】实验误差的分析
【典例】海洋是巨大的资源宝库。海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中的难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是 ( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】 溶解、过滤操作中均需要使用烧杯，故 A选项不符合题意；过滤操作中需要使用漏斗，故 B选项不符合题意；溶解、过滤、蒸发中均不需要使用锥形瓶，故C选项符合题意；蒸发操作中需要使用蒸发皿，故D选项不符合题意。
【强化训练1】如图所示是某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A.过滤 B.蒸发 C.称量 D.量取
【答案】B
【解析】过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，A错误；蒸发时应该用玻璃棒搅拌，以防止液体飞溅，B正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与试剂的位置放反了，C错误；量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，D错误。
【强化训练2】兴趣小组同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你一起参与并回答问题。
(1)实验中有一处操作不规范，请指出并改正_____________________________。
(2)改正后，实验中正确的操作顺序是__________ (填字母)。
(3)若经过滤后所得滤液仍较浑浊，可能的原因是_______________ (写一条)。
(4)步骤 D中玻璃棒的作用是___________________________。
(5)同学们计算精盐产率时，发现产率明显偏低，可能的原因是__________(写一条)。
【答案】（1)称量时不能将粗盐放在右盘，应放在左盘,砝码放在右盘
(2)ABCD
(3)滤纸破损(或盛接滤液的烧杯不干净等，合理即可)
(4)搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过高造成液滴飞溅
(5)蒸发结晶时液体溅出(合理即可)
【强化训练3】兴趣小组同学在老师的指导下进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你一起参与，并回答问题(水的密度为1 g cm )。
(1)老师建议在溶解和过滤操作之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是______________________________。
(2)制作过滤器的过程如图所示，正确的操作顺序是______(填序号)，过滤过程中发现过滤速度较慢，原因可能是____________________________ (写一条)。若滤液仍浑浊，则需_________。
(3)进行实验时，若在蒸发过程中，同学们没有使用玻璃棒搅拌，则产率可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)若同学们提纯含少量泥沙的粗盐样品10 g，已知氯化钠的溶解度数据如下表，则20 ℃时，溶解该粗盐样品，则需加入水的量约为________(填“15”“30”或“60”)mL较为恰当。从 NaCl的溶解度与温度的关系分析，在结晶过程中，不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，理由是_____________________________。
【答案】(1)使颗粒较大的不溶性固体沉降下来，避免堵住滤纸的小孔，加快过滤速度
(2)③①② 滤纸和漏斗内壁之间有气泡(合理即可) 重新过滤
(3)偏小
(4)30 氯化钠溶解度受温度变化影响较小
【解析】 (1)在溶解和过滤操作之间增加“溶液静置”的步骤，目的是使颗粒较大的不溶性固体沉降下来，避免堵住滤纸的小孔，加快过滤的速度。(2)制作过滤器时，先将滤纸对折，再对折，然后将滤纸按一侧一层，一侧三层打开呈漏斗状，再用水润湿后放入漏斗内，因此正确的顺序为③①②；滤纸和漏斗内壁之间有气泡、滤纸没有贴紧漏斗内壁，或含有的杂质太多等原因可能导致过滤速度较慢；若过滤后溶液仍浑浊，则需要重新过滤。(3)若蒸发过程中同学们未用玻璃棒搅拌，则可能导致局部温度过高，液滴飞溅，因此得到的精盐质量偏小，所得精盐产率偏小。(4)20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，则说明该温度时，100 g水中能溶解36g氯化钠，则溶解10 g粗盐需要水的质量约为 (100 g×10 g)/36 g=27.8 g, 因此需加水的量约为30 mL；由所给的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，因此采用蒸发结晶获得晶体；冷却热饱和溶液的方法适用于溶解度受温度变化影响较大的物质。
【题型8】固体溶解度概念及应用
【典例】在一定温度下，KNO 的溶解度为 20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量关系正确的是( )
A.溶液:溶质=4:1 B.溶液:溶质=6:1 C.溶质:溶剂=1:6 D.溶液:溶剂=5:4
【答案】B
【解析】 在一定温度下，KNO 的溶解度为20 g，即此温度时，100 g水中最多能溶解硝酸钾20 g，形成120 g硝酸钾的饱和溶液。则此温度下KNO3的饱和溶液中溶液质量：溶质质量=120 g∶20 g=6∶1，A 错误，B 正确；溶质质量∶溶剂质量=20 g∶100 g=1∶5，C错误；溶液质量∶溶剂质量=120 g∶100 g=6∶5，D错误。
【强化训练1】如图所示实验的相关判断正确的是（ ）
A.固体X可能是NH4NO3
B.锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C.试管中发生的一定是物理变化
D.锥形瓶中溶质的溶解度：①＝③＞②
【答案】D
【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，试管加入固体X会导致液体温度升高，NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，A错误；锥形瓶中液体①为饱和溶液，②中液体变浑浊，有溶质析出，析出溶质后的溶液是饱和溶液，恢复至原温度，析出的固体又全部溶解，和锥形瓶中液体①完全一样，所以锥形瓶中液体③也是饱和溶液，B错误；试管中发生的不一定是物理变化，例如加入氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化学变化，C错误；物质的溶解度与温度有关，温度相同，溶解度相同，所以锥形瓶中溶质的溶解度：①＝③，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，②中温度比①、③高，所以得出锥形瓶中溶质的溶解度：①＝③＞②，D正确。
【强化训练2】水是重要的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A.氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，那么20 ℃时50 g水中最多能溶解18 gNaCl
B.通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，只能去除不溶性杂质
C.要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或降低温度
D.电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1，体积比为8：1
【答案】A
【解析】溶解度是一定温度下，100 g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量，氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，那么20 ℃时50 g水中最多能溶解18 gNaCl，A正确；通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，能去除不溶性杂质、可溶性杂质，病菌和微生物，B错误；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或升高温度，C错误；电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，D错误。
【强化训练3】下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。
（1）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而 _________（填“增大”或“减小”）。
（2）20 ℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是_________溶液。
（3）下列说法正确的是___________（填字母）。
A.从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在
20~30 ℃之间
B.KNO3的饱和溶液一定不能再溶解KNO3固体
C.40 ℃时，KNO3溶液的浓度一定比NaCl溶液的浓度大
D.若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】（1）增大 （2）KNO3 （3）AD
【解析】（1）由KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数据，KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而增大。
（2）20 ℃时，KNO3、NaCl的溶解度分别为31.6 g、36.0 g，20 ℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5 g分别加入10 g水中，分别最多能溶解3.16 g、3.6 g，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3。
（3）20 ℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30 ℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20~30 ℃之间，A正确；若升高温度，硝酸钾的溶解度增大，KNO3的原饱和溶液还能再溶解KNO3固体，B错误；没有说明溶液是否饱和，则40 ℃时，KNO3溶液的浓度不一定比NaCl溶液的浓度大，C错误；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法，D正确。
【强化训练4】 20 ℃时，在盛有100 g水的烧杯中，不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表所示：
（1）其中属于饱和溶液的是____________（填序号）。
（2）由题意和表中数据可知：20 ℃时，NaCl的溶解度为_____________克。
【答案】（1）③④ （2）36
【解析】（1）由表格可知，20 ℃时，100 g水中最多溶解36g氯化钠，其中属于饱和溶液的是③④。
【强化训练5】某温度下，将硝酸钾的水溶液分成两等份，向一份中加入9克硝酸钾，充分搅拌，尚有1克硝酸钾固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则硝酸钾在该温度下的溶解度是多少？
【答案】20 g
【解析】根据题目信息可知，40 g水中溶解（9 g﹣1 g）＝8 g硝酸钾，形成的溶液就是饱和溶液，设此时硝酸钾的溶解度是S，则，S＝20 g
答：硝酸钾在该温度下的溶解度是20 g。
【强化训练6】20 ℃时，碳酸钠的溶解度是20 g。该温度下，将15 g碳酸钠固体溶于50 g水中，所得溶液质量是 g。
【答案】60。
【解析】根据溶解度的概念，20 ℃时碳酸钠的溶解度是20 g，其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解20 g碳酸钠，溶液达到饱和状态，则20 ℃时，将15 g碳酸钠放入50 g水中充分溶解，最多只能溶解10 g，所得溶液质量是50 g+10 g＝60 g。
【题型9】气体溶解度概念及影响因素
【典例】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关错误的是（ ）
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【解析】气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故A正确；夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故B错误；空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故C正确；增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故D正确。
【强化训练1】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【解析】气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
【强化训练2】化学与人类的生活、生产息息相关。请用化学知识回答下列问题。
（1）空气中含量最大且常用作保护气的是 。
（2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 。
（3）超市中有“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品。这里的钙、碘是指 （选填“原子”、“离子”或“元素”）。
（4）生活中，用洗洁精清洗油污是利用了洗洁精的 作用。
（5）生活中防止自行车链条生锈的方法是 。
（6）太阳能电池板需要使用铝合金，铝合金的硬度 （填“大于”或“小于”）金属铝的硬度。
【答案】（1）氮气；（2）减小；（3）元素；（4）乳化；（5）涂油；（6）大于。
【解析】（1）空气中含量最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学性质较稳定，常用作保护气；
（2）打开汽水瓶盖，压强减小，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小；
（3）物质是元素组成的；“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等物质中的“钙、碘”是指元素；
（4）洗洁精中含有乳化剂，对油污具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（5）铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，日常生活中，自行车链条需要涂机油，既可以防生锈，又使得自行车行动便捷；
（6）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此铝合金的硬度大于金属铝的硬度。
【强化训练3】请用化学知识回答下列问题。
（1）地壳中含量最高的金属元素 （填写元素符号）。
（2）水是生命之源，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）水能灭火，利用的主要灭火原理是 。
（4）请写出一点回收利用废旧金属的意义 。
（5）目前世界各国都大力提倡使用新能源，请你写出一种新能源的名称 。
（6）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是 。
（7）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、 ；化石燃料属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
【答案】（1）Al；（2）煮沸；（3）降低温度至可燃物的着火点以下；（4）约金属资源，减少对环境的污染等（合理即可）；（5）太阳能或地热能或风能或生物质能或潮汐能等；（6）温度升高，气体溶解度减小；
（7）天然气；不可再生。
【解析】（1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，元素符号表示为Al；
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（3）水能灭火，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（4）回收利用废旧金属，可节约金属资源，减少对环境的污染等；
（5）目前新能源有太阳能、地热能、风能、生物质能、潮汐能等；
（6）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度减小；
（7）化石燃料有煤、石油。天然气；化石燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生能源。
【强化训练4】请根据以下步骤自制汽水：
①在500mL饮料瓶中加入2勺蔗糖、1.5g食品级碳酸氢钠；
②注入饮用水；
③加入1.5g食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀。
（1）查阅资料，说明加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因。
（2）如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会出现什么现象？试根据所学知识解释原因。
【答案】
(1)柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，旋紧瓶盖既可防止二氧化碳逸出，又可增大瓶内压强，从而增大二氧化碳的溶解度。
(2)可能会有气泡产生；当从冰箱取出自制的汽水后，温度升高，且打开瓶盖时瓶内压强减小，汽水中的二氧化碳因溶解度减小而逸出，从而产生气泡。
【强化训练5】打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请用坐标图粗略表示出二氧化碳气体在水中的溶解度与压强的关系。
【答案】。
【解析】当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；反之，气体的溶解度随之减小。
【题型10】溶解度曲线及其应用
【典例】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是( )
A.乙的溶解度小于甲的溶解度
B.甲的溶解度受温度影响比乙大
C.t2 ℃时，100 g乙的饱和溶液中含乙50 g
D.相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2 ℃降至t1 ℃，析出晶体较多的是乙
【答案】B
【解析】A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；C项，由于在t2 ℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2 ℃降至t1 ℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。
【强化训练1】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A.将a、b、c三种物质t1 ℃时的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B.t2 ℃时30 g物质a加入到50 g水中不断搅拌，形成80 g溶液
C.t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质的质量按由大到小的顺序排列是b>a＝c
D.若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
【答案】D
【解析】A项，将a、b、c三种物质t1 ℃时的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系应该为起始温度中的顺序，为b>a＝c；B项，t2 ℃时30 g物质a加入到50 g水中不断搅拌，根据溶解度的数值可知50 g水中只能溶解25 g b物质；C项，t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质的质量按由大到小的顺序排列是b>a＝c是错误的叙述，因为没有说明饱和溶液的质量；D项，若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a是正确的叙述。故选D。
【强化训练2】柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。《天工开物 作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
①20 ℃时，氯化钠的溶解度是 g。
②氯化钠的溶解度随温度升高而 。
③“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。
【答案】①36.0；②增大；③蒸发。
【解析】①由溶解度曲线可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g；②由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；③氯化钠的溶解度受温度影响不大，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。
【强化训练3】X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是 ．
（2）40 ℃时，Y的溶解度为 g；60 ℃时，把45 g的X加入50 g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
【答案】（1）X；（2）40；饱和。
【解析】由X、Y两种固体物质的溶解度曲线图可知：（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是X；（2）由图可知：40 ℃时，Y的溶解度为40 g；60 ℃时，X物质的溶解度为80克，把45 g的X加入50 g水中，充分溶解，只会溶解40克，故可得到该温度下X的水溶液是饱和溶液。
【强化训练4】黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。
［查阅资料］①硝土的主要成分是、和NaCl等。
②与能发生复分解反应。
(1)淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。
(2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。
(3)滤液A可以循环使用，原因是 。
(4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。
【答案】
(1) KNO3、NaCl
(2)硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 137.4
(3)提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费
(4)N2
【解析】
（1）Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为。
硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。
（2） 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。
80 C时硝酸钾溶解度169g，即80℃时100克水中最多溶解169 g KNO3，则269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20 C时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g 31.6g=137.4g，答案137.4。
（3）冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N2 。
【强化训练5】水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。
（1）小明同学用河水取样制取蒸馏水的流程如图：
①进行过滤操作时，下列做法正确的有 。
A．滤纸边缘低于漏斗边缘
B．液面高于滤纸边缘
C．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②利用活性炭的 性，除去水样中的色素和异味。
③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多 。长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是 。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 。
（3）如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。
（4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①P点的含义是 ；将乙的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，溶液中溶质质量 （填“变大”“不变”或“变小”）。
②t2 ℃时，将50 g甲加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g；将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法之一是 。
③乙的饱和溶液中含有少量甲，可用 的方法提纯乙。
【答案】（1）①AC；②吸附；③泡沫；煮沸；（2）NaCl；（3）b；2：1；2H2O2H2↑+O2↑；（4）①t1 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等；不变；②90；升高温度或增加溶剂③蒸发结晶。
【解析】（1）①过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘，防止浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙留下导致滤液浑浊，A正确；过滤时液面应低于滤纸边缘，避免浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙留下导致滤液浑浊，B错误；过滤时漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，C正确；过滤时不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，会戳破滤纸，使得浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙留下导致滤液浑浊，D错误。②利用活性炭的吸附性，可除去水样中的色素和异味；③蒸馏水中不含钙离子和镁离子，属于软水，取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多泡沫；煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，降低水的硬度，所以生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸；（2）由化学方程式可知，反应前出现了4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后出现了2个氯原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氯原子和2个钠原子存在于2X中，所以X的化学式为NaCl；（3）由图可知，试管b连接电源的正极，其中生成的气体为氧气，能够使燃着的木条燃烧更旺；试管a中生成的气体是氢气，试管b中生成的气体为氧气，试管b中产生气体的体积比约为2：1；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（4）①通过分析溶解度曲线可知，P点是甲、乙两种物质的溶解度曲线在t1 ℃时的交点，其含义是t1 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等；乙的溶解度随温度升高而增大，则将乙的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量保持不变；②t2 ℃时，甲物质的溶解度为80 g，则t2 ℃时，将50 g甲加入50 g水中，充分搅拌，只能够溶解40 g甲，所得溶液的质量为90 g；由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法之一是升高温度或增加溶剂；③甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则乙的饱和溶液中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
【题型11】溶解度的综合应用
【典例】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列错误的是（ ）
A.M点表示t1 ℃时，物质A与C的溶解度相等
B.在t2 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C
C.物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是冷却结晶
D.溶液质量不变，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度
【答案】D
【解析】M点是物质A和C溶解度曲线的交点，故M点表示t1 ℃时，物质A与C的溶解度相等，正确但不符合题意，故A错误；在t2 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C正确，正确但不符合题意，故B错误；在t2 ℃时，仔细观察溶解度曲线，三种物质中溶解度最小的是C；由于A物质的溶解度随温度降低而明显减小，因此物质A适合冷却结晶分离出来，正确但不符合题意，故C错误；溶液质量不变，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，采用的方法应该是升高温度，因为C的溶解度随温度的升高而减少，降低温度错误，错误符合题意，故D正确；
【强化训练1】如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列正确的是（ ）
A.t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t3 ℃变为不饱和溶液
B.t2 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C.甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D.t1 ℃时将20克丙物质溶于50克水中，得到70克溶液
【答案】B
【解析】丙溶解度随着温度升高而减小，t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t3 ℃仍然是饱和溶液，A错误；t2 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，B正确；甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；t1 ℃时丙溶解度是30 g，将20 g丙物质溶于50 g水中，能够溶解15 g，得到65 g溶液，D错误。
【强化训练2】t3 ℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后，温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A.乙烧杯中的溶质为a
B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C.a的溶解度大于b的溶解度
D.t2 ℃时，a和b的饱和溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】t3 ℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，所以乙烧杯中的溶质为b，A错误；乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，乙烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液，可能是不饱和溶液，B错误；比较溶解度大小必须有温度的限制，故C错；饱和溶液的溶质质量分数＝，因为t2 ℃时，a和b的溶解度相等，所以t2 ℃时，a和b的饱和溶液中溶质质量分数相等，D正确。
【强化训练3】水溶液与人类生产，生活密切相关。
（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室可用 来粗略测定水的酸碱度；在家里可采取 的方法降低水的硬度。
（2）如图为a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线。
①P点的含义是 。
②t3 ℃，向30 g物质a中加入50 g水，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
③若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是 。
④现有t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小是 。
⑤使a的饱和溶液变成不饱和溶液可采取的方法是 。（写一种即可）
【答案】（1）pH试纸；煮沸。
（2）t1 ℃时，ac溶解度相等，均为20 g；75；降温结晶；b＞a＞c；加溶剂或升温。
【解析】（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室可用pH试纸来粗略测定水的酸碱度；在家里可采取煮沸的方法降低水的硬度。
（2）①P点的含义是t1 ℃时，ac溶解度相等，均为20 g。
②t3 ℃a的溶解度的50 g，向30 g物质a中加入50 g水，充分溶解，能够溶解25 g，所得溶液的质量为75 g。
③a的溶解度随着温度升高而增大，c的溶解度随着温度升高而减小，若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是降温结晶。
④现有t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液（ac的溶解度相等，质量分数相等，b溶解度最大，质量分数也最大），将这三种溶液分别升温到t2 ℃，ab变成不饱和溶液，这里都是都不变，c析出固体，仍然是饱和溶液，质量分数减小，所得溶液中溶质质量分数由大到小是b＞a＞c。
⑤使a的饱和溶液变成不饱和溶液可采取的方法是 加溶剂或升温。
【强化训练4】研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）将面粉、食盐、食用油分别加入水中，能形成溶液的是 ，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 。
（2）如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线。请结合图1、图2所给信息，回答有关问题：
①图1中的P点为50 ℃时NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至50 ℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）氯化钠溶液的溶质质量分数。
③50 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl分别放入两烧杯中，各加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则乙烧杯内的溶质是 （填化学式）。
④下列有关KNO3、NaCl两物质的错误的是 （填字母序号）。
A.20 ℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B.KNO3中混有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
C.将KNO3的饱和溶液从24 ℃降温至20 ℃，析出KNO3的质量为4.4 g
D.50 ℃时，向50 g水中加入50 gKNO3，能得到100 gKNO3溶液
【答案】（1）食盐；食用油；（2）①不饱和；②等于；③NaCl；④CD。
【解析】（1）将面粉、食盐、食用油分别加入水中，能形成溶液的是食盐，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是食用油；故答案为：食盐；食用油；
（2）①图1中的P点为50 ℃时NaCl的不饱和溶液，因为P是NaCl溶解度曲线的线下点；故答案为：不饱和；
②将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至50 ℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，因为两种物质的溶解度随温度升高而增大，因此升温两种物质的质量分数不变，还是相等；故答案为：等于；
③50 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl分别放入两烧杯中，各加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则乙烧杯内的溶质是氯化钠，因为该温度下氯化钠的溶解度小于硝酸钾；故答案为：NaCl；
④A.20 ℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度正确，A不符合题意；
B.KNO3中混有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，B不符合题意；
C.将KNO3的饱和溶液从24 ℃降温至20 ℃，析出KNO3的质量为4.4 g错误，因为没有指明饱和溶液的质量，C符合题意；
D.50 ℃时，硝酸钾的溶解度是85.5 g，因此向50 g水中加入50 gKNO3，得到饱和溶液的质量＝50 g+42.75 g＝92.75 g，能得到100 gKNO3溶液错误，D符合题意；
【强化训练5】硼酸在生产和生活中有广泛应用。20℃时，进行如图所示的实验。已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.9g。请回答下列问题。
(1)①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶50的是 (填序号，下同)。
A.①
B. ②
C. ③
D. ④
(2)③所得溶液的质量为 。
A. 104g
B. 105g
C. 106g
D. 108g
(3)下列关于①～④所得溶液的说法中不正确的是 。
A. ①所得溶液为不饱和溶液
B. 若将②升温至40℃，则溶质质量变大
C. 若向③中加水，则溶液质量变大
D. 若将④升温至40℃，则所得溶液为不饱和溶液
【答案】
(1)A
(2)B
(3)B
【题型12】溶解度表格及其应用
【典例】某种发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170
A.醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B.60℃时，将139g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为189g
C.60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶剂质量不变
D.将发热袋放入热水中，可再次循环使用
【答案】B
【强化训练1】硫酸钠和硫酸铈在不同温度时的溶解度如表所示，下列说法正确的是( )
温度/℃ 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 硫酸钠 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3
溶解度/g 硫酸铈 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1
A. 随着温度的升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B. 在10℃～70℃的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C. 某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D. 将100g 30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
【答案】C
【强化训练2】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和________。
(2)20 ℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是________溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是________(填序号)。
A．0 ℃～20 ℃ B．20 ℃～40 ℃
C．40 ℃～60 ℃ D．60 ℃～80 ℃
【答案】(1)温度 (2)硝酸钾 (3)B
【解析】(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，就需要比较二者在相同质量的水中，在相同的温度下哪种物质最多溶解的质量。所以需要控制的变量是水的质量和温度。
(2)根据表格中的数据可知：在20 ℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36 g和31.6 g。所以在20 ℃时，在10 g水中最多可溶解氯化钠3.6 g；溶解硝酸钾3.16 g。所以当二者均加入固体3.5 g后，氯化钠还可再溶解，得到的是不饱和溶液；硝酸钾无法完全溶解，得到的是饱和溶液。
(3)在溶解度曲线图中，两物质的溶解曲线上的交点表示二者在相对应的温度下溶解度相等。根据上表数据可知二者的溶解度在温度为20 ℃～40 ℃之间时可能相等。所以应选B项。
【强化训练3】KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表，回答下列问题。
（1）20 ℃时硝酸钾的溶解度是 。
（2）40 ℃时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）硝酸钾中混有少量氯化钾，可用 的方法提纯硝酸钾。
（4）将60 ℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到30 ℃时，析出硝酸钾晶体的质量为 g。
（5）温度在20 ℃～30 ℃之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，该溶解度的最小取值范围是 。填序号）。
A．34.0～37.0
B．34.0～45.8
C．31.6～37.0
D．31.6～45.8
【答案】（1）31.6 g；（2）饱和；（3）降温结晶；（4）64.2；（5）A。
【解析】（1）通过分析表中数据可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g；
（2）40 ℃时，氯化钾的溶解度是40.0 g，即100 g水溶解40.0 g氯化钾，将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液；
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾；
（4）60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，210 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾的质量是：，水的质量＝210 g﹣110 g＝100 g，30 ℃时，硝酸钾的溶解度是45.8 g，所以将60 ℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到30 ℃时，析出硝酸钾晶体的质量＝110 g﹣45.8 g＝64.2 g；
（5）分析表中数据可得，在20 ℃～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，溶解度的取值范围是36.0 g～36.3 g，
【强化训练4】已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表
20 ℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？
【答案】（1）所得溶液为不饱和溶液。
（2）可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。①加入溶质。需加入NH4NO3的质量为25 g
②蒸发溶剂。需蒸发溶剂13.16 g③降低温度为10 ℃。
【解析】（1）由溶解度表可知，20 ℃时NH4NO3的溶解度为190 g。
设20 ℃时50 g水中溶解NH4NO3的质量为x时正好饱和 x＝95 g＞70 g
所以所得溶液为不饱和溶液。
（2）可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。①加入溶质。需加入NH4NO3的质量为：95 g﹣70 g＝25 g
②蒸发溶剂。设20 ℃时70 gNH4NO3溶解在质量为y的水中恰好达到饱和，y＝36.84 g。
故需蒸发溶剂：50 g﹣36.84 g＝13.16 g。
③降低温度．设降温到t ℃时，溶液达到饱和状态，此时100 g水中最多可溶解溶质的质量为z，
z＝140 g
即此时的溶解度为140 g，查表可知对应的温度为10 ℃。
【题型13】溶解度曲线与表格结合
【典例】图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示），下列说法正确的是（ ）
A.上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线
B.20 ℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠
C.40 ℃时，若将50 gNaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，都能形成饱和溶液
D.40 ℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，观察不到明显的现象
【答案】B
【解析】碳酸钠在20 ℃、40 ℃时，不溶于酒精，所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线，不是碳酸钠，A错误；通过分析溶解度表中的数据可知，20 ℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠正确，B正确；40 ℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129 g，在酒精中的溶解度是40 g，所以将50 gNaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，酒精中能形成饱和溶液，在水中是不饱和溶液，C错误；40 ℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，有白色沉淀生成，因为生成的碳酸钠不溶于酒精，D错误。
【强化训练1】传统豆腐制作用到的卤水通常是由氯化镁与水以1∶4的质量比配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率的关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
MgCl2溶解度/g 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0
A.卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液
B.升温，卤水中氯化镁的质量分数不变
C.20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g
D.氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高
【答案】B
【强化训练2】下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度表以及它们的溶解度曲线。
请回答：
（1）20 ℃时，NH4Cl的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）KNO3的溶解度。
（2）60 ℃时，图中N点对应甲的溶解度为 g。
（3）将一定质量60 ℃的饱和NH4Cl溶液和饱和KNO3溶液同时降温到t ℃，所得溶液的溶质质量分数：NH4Cl溶液 （填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”）KNO3溶液。
【答案】（1）＞；（2）110；（3）＝。
【解析】（1）通过分析溶解度表可知，20 ℃时，NH4Cl的溶解度＞KNO3的溶解度；（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲物质的溶解度曲线是硝酸钾，60 ℃时，图中N点对应甲的溶解度为110 g；（3）将一定质量60 ℃的饱和NH4Cl溶液和饱和KNO3溶液同时降温到t ℃，硝酸钾、氯化铵的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数：NH4Cl溶液＝KNO3溶液。
【强化训练3】溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用，请完成下列有关溶液的问题。
（1）把下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是 。（填编号）
①面粉 ②食盐 ③高锰酸钾 ④冰
（2）固体物质加入水中常常与水反应或溶解在水中。这些过程常伴随能量的转换。下列物质加入如图A试管中，U型管中a液面会升高的有 。（填编号）
①浓H2SO4②NH4NO3③CaO
（3）疫情期间，人们常用75%的酒精消毒。75%的酒精是75体积的酒精（密度0.8 g/mL）和25体积的水（密度1.0 g/mL）混合而成。则该酒精溶液的溶质质量分数为 。（保留一位小数）
（4）喝下汽水会打嗝，说明气体在水中的溶解度和温度的关系是： 。
（5）NaCl和Na2CO3是生活中的两种重要物质。下面是两物质在不同温度时的溶解度及溶解度曲线。回答下列问题：
①从图2分析，NaCl和Na2CO3溶解度相等的温度是 。
②将t2 ℃时等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液先恒温蒸发10 g水再同时降温到将t2 ℃．过滤得到NaCl晶体Ⅹ，Na2CO3晶体Y，NaCl滤液Q，Na2CO3滤液W．下列关于晶体和滤液的正确的是 。
A．X＜Y B．滤液中水：Q＜W C．滤液中溶质质量：Q＝W
【答案】（1）②；（2）②；（3）70.6%；（4）温度越高，溶解解越小；（5）①30 ℃；②A。
【解析】（1）加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是氯化钠；①面粉④冰都不能形成溶液，③高锰酸钾形成紫红色溶液；故答案为：②；
（2）固体物质加入水中常常与水反应或溶解在水中。这些过程常伴随能量的转换。下列物质加入如图A试管中，U型管中a液面会升高的是硝酸铵，因为硝酸铵溶于水温度降低；故答案为：②；
（3）该酒精溶液的溶质质量分数＝≈70.6%；故答案为：70.6%；
（4）喝下汽水会打嗝，说明气体在水中的溶解度和温度的关系是：温度越高，溶解解越小；故答案为：温度越高，溶解解越小；
（5）①从图2分析，NaCl和Na2CO3溶解度相等的温度是30 ℃；②将t2 ℃时等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液先恒温蒸发10 g水再同时降温到将t2 ℃．过滤得到NaCl晶体Ⅹ，Na2CO3晶体Y，NaCl滤液Q，Na2CO3滤液W．关于晶体和滤液的正确的是A．X＜Y，因为该温度下，碳酸钠的溶解度大于氯化钠；B错误，滤液中水：Q＞W； C错误，因为滤液中溶质质量：Q＜W；故答案为：①30 ℃；②A。
【强化训练4】海洋是一个巨大的资源宝库。
(1)《天工开物》记载 “凡引水种盐,……南风大起,则一宵结成,名曰颗盐”,表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中涉及的结晶方法是 。
(2)海水中还含有 和 等物质,其在不同温度时的溶解度如表所示,如图是对应溶解度曲线。
温度/℃ 温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/ KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
溶解度/ 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4
①图中曲线 (填“甲”或“乙”)代表 的溶解度曲线；
②40 ℃时将 固体加入 水中,充分溶解,所得溶液的质量为 ；
③ 时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 ,析出晶体质量的大小关系为:甲 (填“大于”“小于”或“等于”)乙；
④ 现有 时 饱和溶液,逐渐降温经 直至 ,其溶质质量分数的变化趋势为 。
【答案】
(1)蒸发溶剂(或蒸发结晶)
(2)①甲 ②140 ③等于 ④先不变后变小
【解析】
(1)《天工开物》记载 “凡引水种盐,……南风大起,则一宵结成,名曰颗盐”,表明古人已经掌握了制盐工艺,上述制盐过程中涉及的结晶方法是蒸发溶剂(或蒸发结晶)。 (2)①氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,所以图中曲线甲代表 的溶解度曲线; ② 40°C时,氯化钾的溶解度是 ,所以将 固体加入 水中,充分溶解, 只能溶解 固体,所以所得溶液的质量为 时,甲、乙物质的溶解度相等,将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 ,甲、乙物质的溶解度仍相等,析出晶体质量的大小关系为甲等于乙; ④现有 时 饱和溶液,逐渐降温经 直至 ,溶解度先增大后减小,溶液中的溶质先不变,然后减小,所以其溶质质量分数的变化趋势为先不变后变小。
【题型14】溶解度曲线与实物图结合
【典例】t3 ℃时，将等质量的a和b两种固体分别放入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（ ）
A.乙烧杯中的溶质是b
B.甲烧杯中形成的溶液可能是不饱和溶液
C.若将温度降到t2 ℃，甲、乙两烧杯溶液中溶质的质量关系为：甲＞乙
D.若让乙烧杯中的剩余固体继续溶解，可采取升高温度的方法
【答案】C
【解析】t3 ℃时，a的溶解度更大，乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，A正确;乙烧杯中有固体剩余，形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，B正确;乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2 ℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2 ℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，C不正确；乙的溶解度随温度的升高而增大，若让乙烧杯中的剩余固体继续溶解，可采取升高温度的方法，D正确。
【强化训练1】图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是（ ）
A.A、B、C三种溶液中，A、C是不饱和溶液，B是饱和溶液
B.t1 ℃时，甲、乙、丙三种溶液中，丙溶液的溶质质量分数最大
C.t2 ℃时，等质量甲、丙的饱和溶液，丙中所含溶剂质量较少
D.将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，甲析出晶体最多
【答案】A
【解析】在t2 ℃时，甲的溶解度为28 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解28 g甲，故该温度下，向100 g水中加入14 g甲，得到A溶液，A溶液是不饱和溶液，继续加入14 g甲，得到B溶液，B溶液中，溶剂质量为100 g，溶质质量为：14 g+14 g＝28 g，B溶液恰好饱和，再加入14 g甲，升温至t3 ℃，得到C溶液，t3 ℃时，甲的溶解度为50 g，即该温度下，100 g水中最多溶解50 g，C溶液中溶质质量为：14 g+14 g+14 g＝42 g，溶剂质量为100 g，故C溶液为不饱和溶液，A正确；在t1 ℃时，溶解度：丙＞乙＞甲，故在该温度下，丙的饱和溶液的溶质质量分数最大，而溶液状态未知，无法比较溶质质量分数的大小，B不正确；在t2 ℃时，溶解度：甲＝乙＞丙，在该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＝乙＞丙，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量：甲＝乙＞丙，溶剂质量：甲＝乙＜丙，故丙中所含溶剂的质量最多，C不正确；将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，都有晶体析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，没有晶体析出，由于溶液的质量未知，甲、乙溶液析出晶体的质量无法进行比较，D不正确。
【强化训练2】提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程①→②，没有改变KNO3和NaCl的溶解度
B.过程①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C.③中有晶体析出，溶液中无KNO3
D.过程②→③，溶液中KNO3的质量分数变小
【答案】D
【解析】①→②过程温度升高，硝酸钾的溶解度变大，氯化钠的溶解度变化不大，A错误；①→②过程中加热蒸发，溶质质量不变，但是溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大，B错误；②→③，温度降低，析出KNO3，但20 ℃硝酸钾溶解度不为0，故③留下的溶液中还有KNO3，C错误；②→③，温度降低，析出KNO3晶体，溶剂的量不变，溶液中KNO3的质量分数变小，D正确。
【强化训练3】溶液是日常生活中的常见物质。20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是_____________（填“甲”或“乙”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是____________，P点表示的含义是_______________________。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出，他向大烧杯的水中可加入的下列物质是______________（填字母）。
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
（4）若M中混有少量N，提纯M可用__________________________________________________结晶。
【答案】（1）甲
（2）N 30 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（3）D
（4）降温
【解析】（1）由于甲仍有部分未溶解，说明甲形成的溶液肯定为饱和溶液。
（2）根据图1中信息可知，20 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中，20 ℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；P点为30 ℃时，M、N曲线的交点，表示30 ℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
（3）根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，故要使50 ℃时甲物质的饱和溶液有固体析出，必须给甲的饱和溶液降温，硝酸铵溶于水时吸热降温。
（4）根据图3溶解度曲线可知，M曲线属于陡升型，故M的溶解度受温度影响较大，若M中混有少量N，提纯M可用降温结晶的方法。
【强化训练4】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题：
（1）烧杯①中溶解的溶质是 。
（2）烧杯②中的上层清液属于 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）t1 ℃时，将15 g硝酸钾加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，得到 g硝酸钾溶液。
（4）分别将等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到的硝酸钾溶液中溶质的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾溶液中溶质的质量。
【答案】（1）氯化钾；（2）饱和溶液；（3）62.5；（4）小于。
【解析】（1）t1 ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中有固体剩余，所以溶解的溶质是氯化钾；（2）烧杯②中有固体剩余，所以上层清液属于饱和溶液；（3）t1 ℃时，硝酸钾的溶解度时25 g，将15 g硝酸钾加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解12.5 g的晶体，得到62.5 g硝酸钾溶液；（4）分别将等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，所以得到的硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钾溶液中溶质的质量。
【题型15】溶解度曲线、表格与实物图综合题
【典例】某兴趣小组为了除去某NaCl固体中含有的CaCl2杂质。取30 g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验（如图所示，NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见下表）。分析后判断，下列正确的是（ ）
A.由上表可知溶解度受温度变化影响较小的物质是氯化钙
B.根据表中数据分析可知溶液B是NaCl的不饱和溶液
C.步骤1加入水的量改为150 g更合理
D.步骤3的趁热过滤，可以防止氯化钙析出
【答案】D
【解析】由NaCl、CaCl2的部分溶解度数据，溶解度受温度变化影响较小的物质是氯化钠，故A错误。
经过步骤3，分离出溶液B和氯化钠晶体，则溶液B不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液，故B错误。步骤1加入水的量改为150 g，蒸发90 g水后，溶液中含有水的质量为60 g，溶解的氯化钠的质量较多，析出的氯化钠晶体的质量较少，故C错误。温度较高时，溶解度相对较大的物质是CaCl2，趁热过滤的原因是在较高的温度下氯化钙溶解度较大，趁热过滤保证氯化钙不析出，大部分氯化钠析出，故D正确。
【强化训练1】医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。社会实践小组配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如图,结合图表信息,下列有关分析正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
葡萄糖溶 解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A.图 1 搅拌可使葡萄糖快速溶解
B.图 2 长时间放置,葡萄糖溶液会变浑浊
C.图 2 为葡萄糖的饱和溶液
D.图 2 升温至 会有葡萄糖晶体析出
【答案】A
【强化训练2】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
结合图表信息，下列有关分析正确的是（ ）
A.M物质为KCl
B.②中溶液为饱和溶液
C.③中析出固体的质量为24.2g
D.溶质的质量分数大小关系为②>③>①
【答案】C
【解析】烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，A错误；
由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，B错误；
由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，C正确；
①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，D错误。
【强化训练3】溶解度的应用对于生产、生活有着重要意义，下表是碳酸钠的部分溶解度数据：
（1）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______________________。
（2）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入_______g碳酸钠；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是_________________。
（3）20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是____________（填字母），该物质形成的溶液中存在的微粒有___________________。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
【答案】（1）先增大后减小
（2）1.8 有晶体析出
（3）A Na+、OH﹣、H2O
【解析】（1）根据图表数据可知，20~50 ℃时碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，50 ~100 ℃时碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小。
（2）20 ℃时100 g水中最多溶解21.8 g碳酸钠，此时加入47 g碳酸钠，有固体剩余，升温至40 ℃时，100 g水中最多溶解48.8g碳酸钠，此时固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入1.8 g碳酸钠，升温至60 ℃，100 g水中最多溶解46.4 g碳酸钠，所以有晶体析出。
（3）20 ℃时，向烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，使碳酸钠溶液的溶解度增大，未溶的碳酸钠会继续溶解，所以碳酸钠粉末减少，而碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水时，温度几乎不变，氢氧化钠溶液中的微粒有Na+、OH﹣、H2O。
【强化训练4】某影片中人物面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)假设该人物的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水才能完全溶解。
(2)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1％)
【答案】
(1)1000
(2)解：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为×100％＝26.5％。
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5％。
【强化训练5】阅读下面短文并回答问题。
“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象。盐湖湖水中富含Na＋、Cl－、镁离子、硫酸根离子。随着温度的变化，这些离子会自由组合结晶出不同的化合物。随着冬季的临近，盐湖先析出氯化钠晶体形成盐板。当温度低于0℃时，硫酸钠晶体会在盐板上结晶；当温度低于－5℃时，硫酸镁晶体会在盐板上结晶。随着气温的持续走低，结晶还会持续扩大，组成形态各异的“硝花”。
(1)结合短文内容，除氯化钠、硫酸钠、硫酸镁晶体外，盐湖还可能会析出 (填化学式)晶体。
(2)氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
①当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而 (选填“增大”或“减小”)。
②20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。
(3)入冬，氯化钠晶体会先析出的原因可能是 。
【答案】
(1)MgCl2 (2)①减小 ②×100％
(3)盐湖中氯化钠的溶质质量分数比较大，入冬降温，氯化钠先达到饱和而析出晶体 人教版（2024）九年级下册 第九单元 溶液课题2 溶解度 强化训练
【题型1】饱和溶液和不饱和溶液的判断
【典例】室温时，从100 g饱和硝酸钾溶液中取出10 g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液( )
A.还是饱和溶液
B.变成不饱和溶液了
C.硝酸钾质量没变
D.硝酸钾和水的质量没变
【强化训练1】能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )
A.降温到10 ℃时有KNO3晶体析出
B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出
C.加热到30 ℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D.在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。
【强化训练2】下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）
A.电解水时，负极产生的是氢气
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
【强化训练3】如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球，请回答下面问题：
（1）原硝酸钾溶液是 _________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，判断的依据是_________。
（2）若向烧杯中加入氢氧化钠固体，可观察到的现象是____________________________________，得到的溶液_________（填“是”“可能是”或“不是”）硝酸钾的不饱和溶液。
【强化训练4】如何判断某种溶质的溶液是否为该温度下的饱和溶液？
【题型2】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
【典例】水是生命之源，许多营养物质都是分散在水中形成溶液最终被人体吸收的。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.只有加入氯化钠这一种方法才能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出
C.医务室处理伤口用到的碘酒是纯净物
D.蔗糖溶液上层的密度小，下层的密度大
【强化训练1】下列有关饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( )
A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B. 蒸发溶剂后溶液无晶体析出，此时所得溶液一定是不饱和溶液
C. 改变条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化
D. 升高温度，固体物质的饱和溶液一定能变成不饱和溶液
【强化训练2】如图所示，在同一温度下，分别向甲、乙、丙三只烧杯中加入等质量
的水，再分别向三只烧杯中加入质量为 m 、 m 、m 的同种物质,据此回答下列问题。
(1)三只烧杯中一定是饱和溶液的是_______。
(2)若加热甲烧杯，固体溶解，则说明该物质的溶解能力随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将该物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是__________。
【强化训练3】现有30 ℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中KNO3的质量；③溶液的质量。
（1）在该不饱和溶液中加KNO3至饱和，不变的量有 （填序号，下同）。
（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。
（3）降低温度时，一定不变的有 。
【强化训练4】请列出三种方法，把接近饱和状态的KNO3溶液变为饱和溶液。
【题型3】饱和溶液与不饱和溶液综合题
【典例】溶液在生活中无处不在，用途也非常广泛，下列有关溶液的说法正确的是( )
A.医用碘酒中，酒精是溶剂
B.溶液都是无色透明的液体
C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D.溶液的溶质只能有一种
【强化训练1】有关饱和溶液的下列叙述正确的是（ ）
A.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
B.温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
C.20 ℃时，向100 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠，溶液的质量是110 g
D.20 ℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液
【强化训练2】下列四个图像能正确反映对应实验操作的是（ ）
A.室温时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B.一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C.向一定质量的生铁中加入足量的稀盐酸
D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
【强化训练3】用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中：
(1)加入少量氯化钠后，溶液的质量 。
(2)若向其中加入少量的水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。
(3)若温度不变蒸发掉少量的水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。
【强化训练4】海水中有着丰富的化学资源，利用海水提取氯化钠的过程如图所示，请回答下列问题。
(1)图中①是 (选填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气。试写出该反应的化学方程式： 。
【强化训练5】张老师在讲授“溶液”时，用固体M做了如图所示的实验，甲、乙、丙、丁四个烧杯中的现象均为充分搅拌后静置完成的现象，请回答下列问题(忽略水的蒸发)。
(1)上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 (填序号)，上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是 。
(2)上述烧杯中的溶液质量最大的是 (填序号)，其质量为 g，判断该溶液是否饱和的方法是 。
(3)使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采取的方法是 。
【题型4】结晶方法及其应用
【典例】《天工开物》是我国古代的科学技术著作,记载了制盐的场景(如图):“西川有火井……以长竹剖开去节,合缝漆布,一头插入井底,其上曲接,以口紧对釜脐,注卤水釜中,只见火意烘烘,水即滚沸。” 下列说法错误的是( )
A. “火井”指的是天然气井,天然气的主要成分是甲烷
B. 该方法制盐的原理是蒸发结晶
C. “以长竹剖开去节”发生的是物理变化
D.用此方法可以得到纯净的
【强化训练1】将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A.60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B.20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
【强化训练2】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是( )
A. 蒸发溶剂 B. 加蒸馏水 C. 倒掉部分溶液 D. 升高温度
【强化训练3】淮安拥有丰富的地下盐矿资源，盐矿储量高达2500亿吨，可供开采达到1300亿吨。我国的井盐制盐历史悠久，现如今我市的井神集团除了生产食盐外，业务已拓展至盐、碱、钙的循环经济，盐腔储能等，形成了多产业化生产体系。
井盐制盐
古人智慧
查阅资料：卤水主要由氯化钠（少量氯化钙、氯化镁）等物质组成。
古法制盐的制备步骤为：挖凿盐井—剖竹去节—竹筒汲卤—井火煮盐，井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的 与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。持续加热，水落盐出，这种得到粗盐的方法在化学上称为 结晶，再采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。
【强化训练4】请用学过的化学知识回答下列问题：
（1）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的 原理相似。
（2）氯化钠中含少量硝酸钾可用 方法来提纯氯化钠。
【强化训练5】蔗糖是我们日常生活中经常接触到的细小颗粒食用糖，如何制备得到较大的蔗糖晶体呢 请你利用溶液的知识尝试自己制作蔗糖晶体吧!
材料：蔗糖、开水、干净的玻璃瓶、干净的筷子(搅拌用)、细线
【题型5】海水晒盐原理及流程
【典例】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）
A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤
【强化训练1】《天工开物》中记载：“同一海卤（即海水）传神，而取法则异……潮波浅被地……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是（ ）
A.“海卤”中溶解的主要成分为NaCl
B.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程
C.古代可利用盐霜延长食物的保存时间
D.海水蒸发得到的粗盐是纯净物
【强化训练2】运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（ ）
A.盐湖最适合冬天晒盐
B.晒盐利用了蒸发结晶的原理
C.析出的晶体是纯净物
D.晒盐后海水中溶质质量增大
【强化训练3】海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。
(1)食盐的主要成分是 。
(2)蒸发池中，水蒸发属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是 (填字母)。
A.过滤
B.溶解
C.蒸发
【强化训练4】海洋是一个巨大的资源库, 我们可以从海水中提取食盐, 并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠,其制取的主要工艺流程如下:
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是 。
(2)如图是去除粗盐中泥沙的装置图,请回答下列问题:
①图中正确的操作顺序为 (用字母填空)。
②操作 (任填一种)中,玻璃棒的作用是 。
(3)写出电解氯化钠饱和溶液的化学方程式: 。
(4)该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢溶于水得到盐酸。写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式: 。通过这个化学反应, 你对燃烧的新认识是 。
【题型6】实验操作及步骤
【典例】《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的（ ）
A.溶解 B.沉淀 C.过滤 D.蒸发
【强化训练1】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A.称取粗盐后，把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【强化训练2】下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
（1）这两个实验都用到的实验操作是_____________。（填“图1”“图2”或“图3”）
（2）图2实验操作中玻璃棒的作用是____________________。
（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现____________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是________________（填字母序号）。
①量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
②装瓶时有少量溶液洒出
③往烧杯中加水时有水溅出
④将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落
【强化训练3】某同学用如图所示操作进行粗盐提纯实验。
(1)三套装置用到的先后顺序为 (填序号)。
(2)当 时停止加热。
(3)图②所示操作存在错误,请指出错误之处: 。这个错误引发的后果可能是 。
(4)图①和图③均使用了玻璃棒,请描述这两处玻璃棒的作用: 。
【题型7】实验误差的分析
【典例】海洋是巨大的资源宝库。海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中的难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是 ( )
A. B. C. D.
【强化训练1】如图所示是某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A.过滤 B.蒸发 C.称量 D.量取
【强化训练2】兴趣小组同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你一起参与并回答问题。
(1)实验中有一处操作不规范，请指出并改正_____________________________。
(2)改正后，实验中正确的操作顺序是__________ (填字母)。
(3)若经过滤后所得滤液仍较浑浊，可能的原因是_______________ (写一条)。
(4)步骤 D中玻璃棒的作用是___________________________。
(5)同学们计算精盐产率时，发现产率明显偏低，可能的原因是__________(写一条)。
【强化训练3】兴趣小组同学在老师的指导下进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你一起参与，并回答问题(水的密度为1 g cm )。
(1)老师建议在溶解和过滤操作之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是______________________________。
(2)制作过滤器的过程如图所示，正确的操作顺序是______(填序号)，过滤过程中发现过滤速度较慢，原因可能是____________________________ (写一条)。若滤液仍浑浊，则需_________。
(3)进行实验时，若在蒸发过程中，同学们没有使用玻璃棒搅拌，则产率可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)若同学们提纯含少量泥沙的粗盐样品10 g，已知氯化钠的溶解度数据如下表，则20 ℃时，溶解该粗盐样品，则需加入水的量约为________(填“15”“30”或“60”)mL较为恰当。从 NaCl的溶解度与温度的关系分析，在结晶过程中，不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，理由是_____________________________。
【题型8】固体溶解度概念及应用
【典例】在一定温度下，KNO 的溶解度为 20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量关系正确的是( )
A.溶液:溶质=4:1 B.溶液:溶质=6:1 C.溶质:溶剂=1:6 D.溶液:溶剂=5:4
【强化训练1】如图所示实验的相关判断正确的是（ ）
A.固体X可能是NH4NO3
B.锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C.试管中发生的一定是物理变化
D.锥形瓶中溶质的溶解度：①＝③＞②
【强化训练2】水是重要的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A.氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，那么20 ℃时50 g水中最多能溶解18 gNaCl
B.通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，只能去除不溶性杂质
C.要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或降低温度
D.电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1，体积比为8：1
【强化训练3】下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。
（1）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而 _________（填“增大”或“减小”）。
（2）20 ℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是_________溶液。
（3）下列说法正确的是___________（填字母）。
A.从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在
20~30 ℃之间
B.KNO3的饱和溶液一定不能再溶解KNO3固体
C.40 ℃时，KNO3溶液的浓度一定比NaCl溶液的浓度大
D.若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法
【强化训练4】 20 ℃时，在盛有100 g水的烧杯中，不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表所示：
（1）其中属于饱和溶液的是____________（填序号）。
（2）由题意和表中数据可知：20 ℃时，NaCl的溶解度为_____________克。
【强化训练5】某温度下，将硝酸钾的水溶液分成两等份，向一份中加入9克硝酸钾，充分搅拌，尚有1克硝酸钾固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则硝酸钾在该温度下的溶解度是多少？
【强化训练6】20 ℃时，碳酸钠的溶解度是20 g。该温度下，将15 g碳酸钠固体溶于50 g水中，所得溶液质量是 g。
【题型9】气体溶解度概念及影响因素
【典例】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关错误的是（ ）
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【强化训练1】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【强化训练2】化学与人类的生活、生产息息相关。请用化学知识回答下列问题。
（1）空气中含量最大且常用作保护气的是 。
（2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 。
（3）超市中有“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品。这里的钙、碘是指 （选填“原子”、“离子”或“元素”）。
（4）生活中，用洗洁精清洗油污是利用了洗洁精的 作用。
（5）生活中防止自行车链条生锈的方法是 。
（6）太阳能电池板需要使用铝合金，铝合金的硬度 （填“大于”或“小于”）金属铝的硬度。
【强化训练3】请用化学知识回答下列问题。
（1）地壳中含量最高的金属元素 （填写元素符号）。
（2）水是生命之源，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）水能灭火，利用的主要灭火原理是 。
（4）请写出一点回收利用废旧金属的意义 。
（5）目前世界各国都大力提倡使用新能源，请你写出一种新能源的名称 。
（6）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是 。
（7）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、 ；化石燃料属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
【强化训练4】请根据以下步骤自制汽水：
①在500mL饮料瓶中加入2勺蔗糖、1.5g食品级碳酸氢钠；
②注入饮用水；
③加入1.5g食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀。
（1）查阅资料，说明加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因。
（2）如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会出现什么现象？试根据所学知识解释原因。
【强化训练5】打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请用坐标图粗略表示出二氧化碳气体在水中的溶解度与压强的关系。
【题型10】溶解度曲线及其应用
【典例】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是( )
A.乙的溶解度小于甲的溶解度
B.甲的溶解度受温度影响比乙大
C.t2 ℃时，100 g乙的饱和溶液中含乙50 g
D.相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2 ℃降至t1 ℃，析出晶体较多的是乙
【强化训练1】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A.将a、b、c三种物质t1 ℃时的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B.t2 ℃时30 g物质a加入到50 g水中不断搅拌，形成80 g溶液
C.t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质的质量按由大到小的顺序排列是b>a＝c
D.若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
【强化训练2】柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。《天工开物 作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
①20 ℃时，氯化钠的溶解度是 g。
②氯化钠的溶解度随温度升高而 。
③“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。
【强化训练3】X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是 ．
（2）40 ℃时，Y的溶解度为 g；60 ℃时，把45 g的X加入50 g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
【强化训练4】黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。
［查阅资料］①硝土的主要成分是、和NaCl等。
②与能发生复分解反应。
(1)淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。
(2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。
(3)滤液A可以循环使用，原因是 。
(4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。
【强化训练5】水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。
（1）小明同学用河水取样制取蒸馏水的流程如图：
①进行过滤操作时，下列做法正确的有 。
A．滤纸边缘低于漏斗边缘
B．液面高于滤纸边缘
C．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②利用活性炭的 性，除去水样中的色素和异味。
③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多 。长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是 。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 。
（3）如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。
（4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①P点的含义是 ；将乙的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，溶液中溶质质量 （填“变大”“不变”或“变小”）。
②t2 ℃时，将50 g甲加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g；将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法之一是 。
③乙的饱和溶液中含有少量甲，可用 的方法提纯乙。
【题型11】溶解度的综合应用
【典例】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列错误的是（ ）
A.M点表示t1 ℃时，物质A与C的溶解度相等
B.在t2 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C
C.物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是冷却结晶
D.溶液质量不变，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度
【强化训练1】如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列正确的是（ ）
A.t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t3 ℃变为不饱和溶液
B.t2 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C.甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D.t1 ℃时将20克丙物质溶于50克水中，得到70克溶液
【强化训练2】t3 ℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后，温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A.乙烧杯中的溶质为a
B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C.a的溶解度大于b的溶解度
D.t2 ℃时，a和b的饱和溶液中溶质质量分数相等
【强化训练3】水溶液与人类生产，生活密切相关。
（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室可用 来粗略测定水的酸碱度；在家里可采取 的方法降低水的硬度。
（2）如图为a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线。
①P点的含义是 。
②t3 ℃，向30 g物质a中加入50 g水，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
③若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是 。
④现有t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小是 。
⑤使a的饱和溶液变成不饱和溶液可采取的方法是 。（写一种即可）
【强化训练4】研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）将面粉、食盐、食用油分别加入水中，能形成溶液的是 ，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 。
（2）如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线。请结合图1、图2所给信息，回答有关问题：
①图1中的P点为50 ℃时NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至50 ℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）氯化钠溶液的溶质质量分数。
③50 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl分别放入两烧杯中，各加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则乙烧杯内的溶质是 （填化学式）。
④下列有关KNO3、NaCl两物质的错误的是 （填字母序号）。
A.20 ℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B.KNO3中混有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
C.将KNO3的饱和溶液从24 ℃降温至20 ℃，析出KNO3的质量为4.4 g
D.50 ℃时，向50 g水中加入50 gKNO3，能得到100 gKNO3溶液
【强化训练5】硼酸在生产和生活中有广泛应用。20℃时，进行如图所示的实验。已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.9g。请回答下列问题。
(1)①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶50的是 (填序号，下同)。
A.①
B. ②
C. ③
D. ④
(2)③所得溶液的质量为 。
A. 104g
B. 105g
C. 106g
D. 108g
(3)下列关于①～④所得溶液的说法中不正确的是 。
A. ①所得溶液为不饱和溶液
B. 若将②升温至40℃，则溶质质量变大
C. 若向③中加水，则溶液质量变大
D. 若将④升温至40℃，则所得溶液为不饱和溶液
【题型12】溶解度表格及其应用
【典例】某种发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170
A.醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B.60℃时，将139g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为189g
C.60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶剂质量不变
D.将发热袋放入热水中，可再次循环使用
【强化训练1】硫酸钠和硫酸铈在不同温度时的溶解度如表所示，下列说法正确的是( )
温度/℃ 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 硫酸钠 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3
溶解度/g 硫酸铈 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1
A. 随着温度的升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B. 在10℃～70℃的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C. 某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D. 将100g 30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
【强化训练2】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和________。
(2)20 ℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是________溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是________(填序号)。
A．0 ℃～20 ℃ B．20 ℃～40 ℃
C．40 ℃～60 ℃ D．60 ℃～80 ℃
【强化训练3】KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表，回答下列问题。
（1）20 ℃时硝酸钾的溶解度是 。
（2）40 ℃时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）硝酸钾中混有少量氯化钾，可用 的方法提纯硝酸钾。
（4）将60 ℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到30 ℃时，析出硝酸钾晶体的质量为 g。
（5）温度在20 ℃～30 ℃之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，该溶解度的最小取值范围是 。填序号）。
A．34.0～37.0
B．34.0～45.8
C．31.6～37.0
D．31.6～45.8
【强化训练4】已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表
20 ℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？
【题型13】溶解度曲线与表格结合
【典例】图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示），下列说法正确的是（ ）
A.上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线
B.20 ℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠
C.40 ℃时，若将50 gNaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，都能形成饱和溶液
D.40 ℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，观察不到明显的现象
【强化训练1】传统豆腐制作用到的卤水通常是由氯化镁与水以1∶4的质量比配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率的关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
MgCl2溶解度/g 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0
A.卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液
B.升温，卤水中氯化镁的质量分数不变
C.20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g
D.氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高
【强化训练2】下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度表以及它们的溶解度曲线。
请回答：
（1）20 ℃时，NH4Cl的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）KNO3的溶解度。
（2）60 ℃时，图中N点对应甲的溶解度为 g。
（3）将一定质量60 ℃的饱和NH4Cl溶液和饱和KNO3溶液同时降温到t ℃，所得溶液的溶质质量分数：NH4Cl溶液 （填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”）KNO3溶液。
【强化训练3】溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用，请完成下列有关溶液的问题。
（1）把下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是 。（填编号）
①面粉 ②食盐 ③高锰酸钾 ④冰
（2）固体物质加入水中常常与水反应或溶解在水中。这些过程常伴随能量的转换。下列物质加入如图A试管中，U型管中a液面会升高的有 。（填编号）
①浓H2SO4②NH4NO3③CaO
（3）疫情期间，人们常用75%的酒精消毒。75%的酒精是75体积的酒精（密度0.8 g/mL）和25体积的水（密度1.0 g/mL）混合而成。则该酒精溶液的溶质质量分数为 。（保留一位小数）
（4）喝下汽水会打嗝，说明气体在水中的溶解度和温度的关系是： 。
（5）NaCl和Na2CO3是生活中的两种重要物质。下面是两物质在不同温度时的溶解度及溶解度曲线。回答下列问题：
①从图2分析，NaCl和Na2CO3溶解度相等的温度是 。
②将t2 ℃时等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液先恒温蒸发10 g水再同时降温到将t2 ℃．过滤得到NaCl晶体Ⅹ，Na2CO3晶体Y，NaCl滤液Q，Na2CO3滤液W．下列关于晶体和滤液的正确的是 。
A．X＜Y B．滤液中水：Q＜W C．滤液中溶质质量：Q＝W
【强化训练4】海洋是一个巨大的资源宝库。
(1)《天工开物》记载 “凡引水种盐,……南风大起,则一宵结成,名曰颗盐”,表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中涉及的结晶方法是 。
(2)海水中还含有 和 等物质,其在不同温度时的溶解度如表所示,如图是对应溶解度曲线。
温度/℃ 温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/ KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
溶解度/ 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4
①图中曲线 (填“甲”或“乙”)代表 的溶解度曲线；
②40 ℃时将 固体加入 水中,充分溶解,所得溶液的质量为 ；
③ 时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 ,析出晶体质量的大小关系为:甲 (填“大于”“小于”或“等于”)乙；
④ 现有 时 饱和溶液,逐渐降温经 直至 ,其溶质质量分数的变化趋势为 。
【题型14】溶解度曲线与实物图结合
【典例】t3 ℃时，将等质量的a和b两种固体分别放入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（ ）
A.乙烧杯中的溶质是b
B.甲烧杯中形成的溶液可能是不饱和溶液
C.若将温度降到t2 ℃，甲、乙两烧杯溶液中溶质的质量关系为：甲＞乙
D.若让乙烧杯中的剩余固体继续溶解，可采取升高温度的方法
【强化训练1】图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是（ ）
A.A、B、C三种溶液中，A、C是不饱和溶液，B是饱和溶液
B.t1 ℃时，甲、乙、丙三种溶液中，丙溶液的溶质质量分数最大
C.t2 ℃时，等质量甲、丙的饱和溶液，丙中所含溶剂质量较少
D.将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，甲析出晶体最多
【强化训练2】提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程①→②，没有改变KNO3和NaCl的溶解度
B.过程①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C.③中有晶体析出，溶液中无KNO3
D.过程②→③，溶液中KNO3的质量分数变小
【强化训练3】溶液是日常生活中的常见物质。20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是_____________（填“甲”或“乙”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是____________，P点表示的含义是_______________________。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出，他向大烧杯的水中可加入的下列物质是______________（填字母）。
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
（4）若M中混有少量N，提纯M可用__________________________________________________结晶。
【强化训练4】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题：
（1）烧杯①中溶解的溶质是 。
（2）烧杯②中的上层清液属于 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）t1 ℃时，将15 g硝酸钾加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，得到 g硝酸钾溶液。
（4）分别将等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到的硝酸钾溶液中溶质的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾溶液中溶质的质量。
【题型15】溶解度曲线、表格与实物图综合题
【典例】某兴趣小组为了除去某NaCl固体中含有的CaCl2杂质。取30 g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验（如图所示，NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见下表）。分析后判断，下列正确的是（ ）
A.由上表可知溶解度受温度变化影响较小的物质是氯化钙
B.根据表中数据分析可知溶液B是NaCl的不饱和溶液
C.步骤1加入水的量改为150 g更合理
D.步骤3的趁热过滤，可以防止氯化钙析出
【强化训练1】医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。社会实践小组配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如图,结合图表信息,下列有关分析正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
葡萄糖溶 解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A.图 1 搅拌可使葡萄糖快速溶解
B.图 2 长时间放置,葡萄糖溶液会变浑浊
C.图 2 为葡萄糖的饱和溶液
D.图 2 升温至 会有葡萄糖晶体析出
【强化训练2】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
结合图表信息，下列有关分析正确的是（ ）
A.M物质为KCl
B.②中溶液为饱和溶液
C.③中析出固体的质量为24.2g
D.溶质的质量分数大小关系为②>③>①
【强化训练3】溶解度的应用对于生产、生活有着重要意义，下表是碳酸钠的部分溶解度数据：
（1）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______________________。
（2）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入_______g碳酸钠；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是_________________。
（3）20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是____________（填字母），该物质形成的溶液中存在的微粒有___________________。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
【强化训练4】某影片中人物面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)假设该人物的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水才能完全溶解。
(2)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1％)
【强化训练5】阅读下面短文并回答问题。
“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象。盐湖湖水中富含Na＋、Cl－、镁离子、硫酸根离子。随着温度的变化，这些离子会自由组合结晶出不同的化合物。随着冬季的临近，盐湖先析出氯化钠晶体形成盐板。当温度低于0℃时，硫酸钠晶体会在盐板上结晶；当温度低于－5℃时，硫酸镁晶体会在盐板上结晶。随着气温的持续走低，结晶还会持续扩大，组成形态各异的“硝花”。
(1)结合短文内容，除氯化钠、硫酸钠、硫酸镁晶体外，盐湖还可能会析出 (填化学式)晶体。
(2)氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
①当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而 (选填“增大”或“减小”)。
②20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。
(3)入冬，氯化钠晶体会先析出的原因可能是 。
