8.2 第八章常见的酸和碱第4课时教学课件新沪教版九年级化学下册

(共35张PPT)
第8章 酸、碱、盐及其应用
第2节
常见的酸和碱
（第4课时）
九年级化学 下册·沪教版
复习回顾
总结氢氧化钠和氢氧化钙具有哪些相似的化学性质。
（1）都能使指示剂变色：使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝
（2）都能与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水
（3）都能与某些盐溶液反应：碱+盐→新碱+新盐
结合有关溶液导电性的实验分析，为什么碱溶液具有相似的化学性质？
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
【交流讨论】碱的水溶液为什么具有相似的化学性质？
一、碱的通性及用途
碱在水溶液中都能解离出OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱有一些共同的化学性质。
碱：电离产生的阴离子全都是OH-的化合物
氢氧化钠的用途
一、碱的通性及用途
烧碱常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝， 广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
炉具清洁剂
氢氧化钙的用途
一、碱的通性及用途
熟石灰常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等。
硫酸铜溶液和氢氧化钙混合配制
不能用铁桶配制波尔多液
科学家认识酸和碱的过程
1663 年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊溶液由紫色变为红色，并能溶解其他物质的液体。
1787 年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。
科学家认识酸和碱的过程
1811 年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢， 提出“氢才是酸不可缺少的元素”。
1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根(OH-)的化合物就是碱。酸碱反应的实质是H+ 与OH- 结合生成水，同时生成盐。
【例】物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污
C. 盐酸具有酸性，可用于钢铁除锈
D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B
【例】我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂(LiOH)作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似。
(1)氢氧化锂溶液呈______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，向氢氧化锂溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变成______色。
(2)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量
关系如图，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收
剂的原因是 ，
该反应的化学方程式是： 。
碱性
红
等质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收的二氧化碳更多
2LiOH+CO2 = Li2CO3+H2O
交流讨论
写出下列反应的化学方程式，思考它们有什么相似之处。
（1）稀硫酸与氧化铜反应：
（2）稀盐酸与氧化铁反应：
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
二、复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
1. 概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 通式：AB+CD=AD+CB
3. 特点：双交换，价不变
4. 互相交换成分：阳离子与阳离子交换或阴离子与阴离子交换
标出各元素的化合价，你有什么发现？
二、复分解反应
四大基本反应类型的比较
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
反应物种类 两种或两种以上 一种 一种单质和 一种化合物 两种化合物
生成物种类 一种 两种或两种以上 另一种单质和 另一种化合物 另外两种化合物
特点 多变一 一变多 一换一 双交换
价不变
二、复分解反应
【交流讨论】写出以下反应的化学方程式，并判断是否为复分解反应
（1）稀盐酸与氧化铝反应：
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
（3）一氧化碳还原氧化铁：
（4）甲烷（CH4）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
√
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
× 没有互相交换成分
× 生成物中铁为单质
× 反应物中氧气为单质
二、复分解反应
【交流讨论】观察以下反应，它们属于基本反应类型吗？
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
基本反应类型不能包括所有化学反应
非金属氧化物与碱的反应、一氧化碳还原金属氧化物、有机物在氧气中燃烧都不属于四种基本反应类型。
二、复分解反应
【交流讨论】观察以下反应，它属于基本反应类型吗？
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
H2CO3
碳酸盐与酸的反应生成盐和碳酸，碳酸不稳定迅速分解成二氧化碳和水，故此类反应属于复分解反应。
二、复分解反应
【实验探究】复分解反应的发生
【实验1】向盛有少量澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。
实验现象
化学方程式
产生白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
二、复分解反应
【实验探究】复分解反应的发生
【实验2】向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，观察实验现象。
实验现象
化学方程式
产生白色沉淀
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
二、复分解反应
【实验探究】复分解反应的发生
【实验3】向硝酸银溶液中滴加稀盐酸，观察实验现象。
实验现象
化学方程式
产生白色沉淀
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
二、复分解反应
【实验探究】复分解反应的发生
【实验4】分别向盛有少量澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液或氯化铁溶液，观察实验现象。
实验操作 向石灰水（或氢氧化钠溶液）中滴加硫酸铜溶液 向石灰水（或氢氧化钠溶液）中滴加氯化铁溶液
实验现象
化学方程式 实验操作 向石灰水（或氢氧化钠溶液）中滴加硫酸铜溶液 向石灰水（或氢氧化钠溶液）中滴加氯化铁溶液
实验现象
化学方程式 产生蓝色沉淀
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
产生红褐色沉淀
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
【实验4】分别向蓝色沉淀和红褐色沉淀中滴加稀盐酸，振荡，观察实验现象。
二、复分解反应
实验操作 向蓝色沉淀中滴加稀盐酸 向红褐色沉淀中滴加稀盐酸
实验现象
化学方程式 沉淀消失，溶液变蓝
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
沉淀消失，溶液变黄
【实验探究】复分解反应的发生
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
二、复分解反应
【交流讨论】实验1、2、3、4中涉及的几个化学反应有哪些共同点？
【实验探究】复分解反应的发生
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
都有沉淀产生
二、复分解反应
【交流讨论】实验4中涉及的2个化学反应有哪些共同点？
【实验探究】复分解反应的发生
都有水产生
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
二、复分解反应
【交流讨论】回顾碳酸盐和盐酸的反应，这些反应有什么共同点？
【实验探究】复分解反应的发生
都有气体产生
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。
下列各组的两种物质混合后，没有生成沉淀、气体或水， 因此不发生复分解反应：① NaOH 和 KCl；② HCl 和 K2SO4；③ NaCl 和 KNO3。
二、复分解反应
【实验探究】复分解反应的发生
【例】下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A. 拉瓦锡测得空气中氧气含量：Hg+O2 　 HgO; 化合反应
B. 甲烷在空气中完全燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O； 氧化反应
C. 用锌粒和稀硫酸反应制氢气：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；置换反应
D. 石灰乳刷墙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；复分解反应
C
点燃
【例】下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ ）
A. CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
B. H2CO3=H2O+CO2↑
C. Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C
常见的酸和碱
碱的共性
复分解反应
碱能与酸碱指示剂作用
碱能与某些非金属氧化物反应
碱能与某些盐溶液反应
概念：两种化合物互相交换成分生成另 外两种化合物
特点：双交换、价不变
都能电离产生相同的OH-
1. 在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH一定不变的是（　　）
A．二氧化碳 B．氢氧化钠
C．稀硫酸 D．生石灰
D
2. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B．能与酸碱指示剂反应
C．能与CO2反应生成水
D．能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀
A
3. 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（已知：硫的常见氧化物不涉及变价的化学性质与CO2相似） （　　） A．f的化学式为H2SO3
B．大量排放b会造成酸雨
C．d能用于除铁锈
D．c与足量NaOH反应生成e的化学方程式：
SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O
D
4. 捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是（ ）
A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2
C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2
D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应
B
5. 针对某CaCl2除湿剂，兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤一中的现象可知氯化钙除湿剂溶于水时放出热量
B．步骤二中反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓
C．步骤二中发生反应的类型为复分解反应
D．根据步骤三，饱和CaCl2溶液无法鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液
D
THANKS!
谢谢观看
九年级化学 下册·沪教版