湖南省长沙市2025-2026学年高考化学自编模拟试卷04（人教版2019）（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省长沙市2025-2026学年高考化学自编模拟试卷04（人教版2019）（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-19 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．苏打的主要成分是Na2CO3
B．钢水铸模的模具需要干燥，由于高温下铁能与水反应
C．用于电器绝缘材料的聚酰亚胺属于有机高分子化合物
D．苯分子是单双键交替的正六边形结构
2．下列表示不正确的是
A．的空间结构是正四面体
B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．H2O为极性分子
D．的名称：2-甲基4-乙基戊烷
3．规范化学实验操作是进行科学实验的基础，下列实验操作不正确的是
A．在粗盐提纯的实验中洗涤NaCl晶体：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次
B．使用酸式滴定管前检漏，发现漏水时在瓶塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水
C．不慎将水银洒在桌面上时，首先应尽量回收，再用硫粉覆盖
D．以酚酞为指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠，当滴入最后半滴盐酸标准溶液后，溶液由红色变成无色时判断滴定终点
4．下列离子方程式书写正确的是
A．将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀：
B．溶液中通入过量的气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-
5．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A．用图Ⅰ装置探究温度对化学平衡的影响 B．用图Ⅱ装置探究浓度对化学反应速率的影响
C．用图Ⅲ比较和的催化效果 D．用图Ⅳ测定NaOH溶液的浓度
6．下列实验根据现象能得出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 Fe2+具有还原性
B 在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr)D 向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 Na2SO3样品完全变质
A．A B．B C．C D．D
7．沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是
A．沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子
B．该分子中C、N原子的杂化方式完全相同
C．该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应
D．该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为
8．中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A．放电时，a极为负极
B．放电时，b极上的电极反应式：
C．充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极
D．充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g
9．烷烃是我们一开始便学习的有机物，十分有趣。烷烃的卤化反应机理如下：
步(1)：
步(2)：
步(3)：
提示：自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定
下列说法不正确的是
A．步(2)是慢的一步，是氯化反应的决速步
B．反应中，有生成
C．比稳定，而比稳定
D．提高的量，且用大量，主要得到氯甲烷
10．一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含的有机溶液。闭合时产生，闭合时产生。下列说法正确的是
A．闭合时从左向右移动
B．闭合时Ni-Pt电极发生还原反应
C．闭合，理论上每生成，需消耗约
D．放电时总反应：
11．是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是
A．物质A的化学式为
B．结合能力：
C．过程Ⅰ的化学反应方程式为
D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为
12．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4] SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ中发生的主要反应为：Fe+H2O2+2H+= Fe2++2H2O
B．操作Ⅱ中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁
C．操作Ⅲ中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式
D．设计操作Ⅳ的目的是为了提高乙醇的利用率
13．标准状态下，反应的历程示意图如下。下列说法不正确的是
A． B．历程Ⅱ中Cl是催化剂
C．历程Ⅰ的活化能为 D．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
14．某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是
A．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态
B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0
C．其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：CD．其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，回答下列问题：
经查找资料得知：乙炔在左右硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为___________。
(3)装置C中反应一般控制在左右，适宜采用的加热方式为___________，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是___________。
(4)装置C中发生的化学方程式为___________。
(5)某实验小组称取电石(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体。
①从C中分离出草酸晶体的方法是：___________，过滤，洗涤，干燥。
②该实验中草酸晶体的产率：___________%(结果保留两位有效数字)。
(6)设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤)___________。
16．以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含、、、等)为原料回收的流程如图所示。
已知：
1.具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。
2.几种阳离子转化为沉淀的pH
金属阳离子
开始沉淀的pH 1.5 7.6 3.4 6.5
沉淀完全的pH 2.8 9.4 4.7 9.0
回答下列问题：
(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有___________(至少写一种)。
(2)操作①和②的名称为___________。
(3)请写出加入的与反应的离子方程式___________。
(4)操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为___________，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的时，悬浊液中___________［已知：25℃时，的］。
(5)操作③需加入浓的原因是___________，在氩气氛围中加热的目的是___________。
(6)对样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵］溶液使被氧化为，然后用萃取剂萃取，再用的标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算样品的纯度为___________%。
17．离子液体在液液萃取、电化学、有机合成等方面有广泛应用。一种离子液体[Bmim]PF6(相对分子质量为284)的制备方法如下：
实验步骤：
①在如图所示的三颈烧瓶中加入20.50 g N 甲基咪唑，在N2保护下缓慢滴加等物质的量的正溴丁烷，保持70 ℃回流30小时，得到液态[Bmim]Br粗品。
②用乙酸乙酯洗涤粗品3次，减压蒸馏，得到纯品[Bmim]Br。
③将[Bmim]Br溶于水，加入烧瓶中，缓慢滴加含等物质的量KPF6的溶液，
室温下搅拌10小时，静置后分液。
④所得产物减压蒸馏，用水洗涤，干燥，得到68.16 g产品。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)N 甲基咪唑与正溴丁烷或水混合均可得到澄清溶液，N 甲基咪唑与水互溶的原因是___________。 步骤①中观察到液体由澄清变浑浊再变澄清，变浑浊的原因是___________。
(3)步骤②减压蒸馏除去的物质主要为___________。
(4)步骤④检验产物已洗涤干净的方法是___________。
(5)[Bmim]PF6可代替CCl4作萃取剂，其优点之一是比CCl4难挥发。[Bmim]PF6比CCl4沸点高的原因是___________。
(6)以[Bmim]I与I2的混合液作为离子导体的一种染料(Dye)敏化太阳能电池，工作原理如图所示，光照射时发生电极反应：Dye-e-=Dye+。已知I-+I2=，该太阳能电池中染料再生的离子方程式为___________。
18．碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I.和生成甲醇涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(1)反应 _______。
(2)时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。
②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)
II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。
(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为_______。
(4)其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。
①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为_______。
②温度高于时，平衡转化率升高的原因是_______。
③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷04（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D B B B D B C D
题号 11 12 13 14
答案 C A D C
15．(1)蒸馏烧瓶
(2)
(3) 水浴加热 温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低)
(4)
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶 80
(6)取草酸溶液，使用等浓度氢氧化钠滴定，消耗氢氧化钠体积(或常温下，测得草酸氢钠溶液的小于7)
16．(1)适当增大酸的浓度或适当升高温度或不断搅拌(答将样品粉碎不得分)
(2)过滤
(3)
(4) 4.7≤pH＜7.6
(5) 抑制的水解 防止加热过程中被氧化
(6)78.88
17．(1)球形干燥管
(2) N 甲基咪唑与水分子间能形成氢键 生成的[Bmim]Br和反应物不互溶，搅拌下形成乳浊液
(3)乙酸乙酯
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液不出现浅黄色沉淀
(5)[Bmim]PF6为离子晶体，CCl4为分子晶体
(6)3I-+2Dye+=2Dye+
18．(1)-90.7
(2) 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大
(3)25%
(4) ABCD 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．苏打的主要成分是Na2CO3
B．钢水铸模的模具需要干燥，由于高温下铁能与水反应
C．用于电器绝缘材料的聚酰亚胺属于有机高分子化合物
D．苯分子是单双键交替的正六边形结构
2．下列表示不正确的是
A．的空间结构是正四面体
B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．H2O为极性分子
D．的名称：2-甲基4-乙基戊烷
3．规范化学实验操作是进行科学实验的基础，下列实验操作不正确的是
A．在粗盐提纯的实验中洗涤NaCl晶体：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次
B．使用酸式滴定管前检漏，发现漏水时在瓶塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水
C．不慎将水银洒在桌面上时，首先应尽量回收，再用硫粉覆盖
D．以酚酞为指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠，当滴入最后半滴盐酸标准溶液后，溶液由红色变成无色时判断滴定终点
4．下列离子方程式书写正确的是
A．将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀：
B．溶液中通入过量的气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-
5．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A．用图Ⅰ装置探究温度对化学平衡的影响 B．用图Ⅱ装置探究浓度对化学反应速率的影响
C．用图Ⅲ比较和的催化效果 D．用图Ⅳ测定NaOH溶液的浓度
6．下列实验根据现象能得出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 Fe2+具有还原性
B 在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr)
A．A B．B C．C D．D
7．沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是
A．沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子
B．该分子中C、N原子的杂化方式完全相同
C．该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应
D．该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为
8．中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A．放电时，a极为负极
B．放电时，b极上的电极反应式：
C．充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极
D．充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g
9．烷烃是我们一开始便学习的有机物，十分有趣。烷烃的卤化反应机理如下：
步(1)：
步(2)：
步(3)：
提示：自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定
下列说法不正确的是
A．步(2)是慢的一步，是氯化反应的决速步
B．反应中，有生成
C．比稳定，而比稳定
D．提高的量，且用大量，主要得到氯甲烷
10．一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含的有机溶液。闭合时产生，闭合时产生。下列说法正确的是
A．闭合时从左向右移动
B．闭合时Ni-Pt电极发生还原反应
C．闭合，理论上每生成，需消耗约
D．放电时总反应：
11．是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是
A．物质A的化学式为
B．结合能力：
C．过程Ⅰ的化学反应方程式为
D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为
12．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4] SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ中发生的主要反应为：Fe+H2O2+2H+= Fe2++2H2O
B．操作Ⅱ中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁
C．操作Ⅲ中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式
D．设计操作Ⅳ的目的是为了提高乙醇的利用率
13．标准状态下，反应的历程示意图如下。下列说法不正确的是
A． B．历程Ⅱ中Cl是催化剂
C．历程Ⅰ的活化能为 D．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
14．某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是
A．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态
B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0
C．其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，回答下列问题：
经查找资料得知：乙炔在左右硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为___________。
(3)装置C中反应一般控制在左右，适宜采用的加热方式为___________，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是___________。
(4)装置C中发生的化学方程式为___________。
(5)某实验小组称取电石(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体。
①从C中分离出草酸晶体的方法是：___________，过滤，洗涤，干燥。
②该实验中草酸晶体的产率：___________%(结果保留两位有效数字)。
(6)设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤)___________。
16．以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含、、、等)为原料回收的流程如图所示。
已知：
1.具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。
2.几种阳离子转化为沉淀的pH
金属阳离子
开始沉淀的pH 1.5 7.6 3.4 6.5
沉淀完全的pH 2.8 9.4 4.7 9.0
回答下列问题：
(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有___________(至少写一种)。
(2)操作①和②的名称为___________。
(3)请写出加入的与反应的离子方程式___________。
(4)操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为___________，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的时，悬浊液中___________［已知：25℃时，的］。
(5)操作③需加入浓的原因是___________，在氩气氛围中加热的目的是___________。
(6)对样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵］溶液使被氧化为，然后用萃取剂萃取，再用的标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算样品的纯度为___________%。
17．离子液体在液液萃取、电化学、有机合成等方面有广泛应用。一种离子液体[Bmim]PF6(相对分子质量为284)的制备方法如下：
实验步骤：
①在如图所示的三颈烧瓶中加入20.50 g N 甲基咪唑，在N2保护下缓慢滴加等物质的量的正溴丁烷，保持70 ℃回流30小时，得到液态[Bmim]Br粗品。
②用乙酸乙酯洗涤粗品3次，减压蒸馏，得到纯品[Bmim]Br。
③将[Bmim]Br溶于水，加入烧瓶中，缓慢滴加含等物质的量KPF6的溶液，
室温下搅拌10小时，静置后分液。
④所得产物减压蒸馏，用水洗涤，干燥，得到68.16 g产品。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)N 甲基咪唑与正溴丁烷或水混合均可得到澄清溶液，N 甲基咪唑与水互溶的原因是___________。 步骤①中观察到液体由澄清变浑浊再变澄清，变浑浊的原因是___________。
(3)步骤②减压蒸馏除去的物质主要为___________。
(4)步骤④检验产物已洗涤干净的方法是___________。
(5)[Bmim]PF6可代替CCl4作萃取剂，其优点之一是比CCl4难挥发。[Bmim]PF6比CCl4沸点高的原因是___________。
(6)以[Bmim]I与I2的混合液作为离子导体的一种染料(Dye)敏化太阳能电池，工作原理如图所示，光照射时发生电极反应：Dye-e-=Dye+。已知I-+I2=，该太阳能电池中染料再生的离子方程式为___________。
18．碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I.和生成甲醇涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(1)反应 _______。
(2)时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。
②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)
II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。
(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为_______。
(4)其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。
①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为_______。
②温度高于时，平衡转化率升高的原因是_______。
③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷04（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D B B B D B C D
题号 11 12 13 14
答案 C A D C
15．(1)蒸馏烧瓶
(2)
(3) 水浴加热 温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低)
(4)
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶 80
(6)取草酸溶液，使用等浓度氢氧化钠滴定，消耗氢氧化钠体积(或常温下，测得草酸氢钠溶液的小于7)
16．(1)适当增大酸的浓度或适当升高温度或不断搅拌(答将样品粉碎不得分)
(2)过滤
(3)
(4) 4.7≤pH＜7.6
(5) 抑制的水解 防止加热过程中被氧化
(6)78.88
17．(1)球形干燥管
(2) N 甲基咪唑与水分子间能形成氢键 生成的[Bmim]Br和反应物不互溶，搅拌下形成乳浊液
(3)乙酸乙酯
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液不出现浅黄色沉淀
(5)[Bmim]PF6为离子晶体，CCl4为分子晶体
(6)3I-+2Dye+=2Dye+
18．(1)-90.7
(2) 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大
(3)25%
(4) ABCD 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
同课章节目录