重庆市名校联盟2026届高三下学期3月第一次联考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市名校联盟2026届高三下学期3月第一次联考化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-19 00:00:00 | ||
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文档简介
重庆市名校联盟2026届高三下学期联考化学试卷
一、单选题
1．下列三峡博物馆馆藏文物主要成分是有机物的是
A．东汉偏将军印章 B．唐寅临韩熙载夜图卷
C．战国虎钮錞于 D．商代三羊铜尊
A．A B．B C．C D．D
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．含大量的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
3．下列说法正确的是
A．84消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体
B．氯化铁溶液可用于饮用水的杀菌消毒
C．能使紫色石蕊溶液褪色
D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同
4．2026年1月，中科大教授研发出新型固态电解质（），下列说法错误的是
A．电负性：
B．位于第五周期第VIB族
C．第一电离能：
D．基态Li原子的核外电子有2种空间运动状态
5．用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是
A．制备氢氧化铁胶体 B．图示装置可用于碳酸钠的熔融实验
C．在铁片上镀镍 D．向容量瓶中转移NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
6．阿魏萜宁结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．可与溶液反应
B．消去反应的产物最多有2种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D．其中碳原子的杂化方式有和
7．下列说法正确的是
A．的键角小于的键角
B．和空间结构均为平面三角形
C．和分子中的键长：
D．型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同
8．在中燃烧生成某化合物，晶胞结构如下图。已知：晶胞底面是边长为的菱形；2号和3号均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是
A．该化合物的化学式为
B．底面上的之间的最小距离为
C．该晶体为离子晶体
D．底面上的配位数为3，棱上的配位数为2
9．根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向还原所得产物中加入足量盐酸，滴加KSCN溶液后不变红 已全部被还原
B 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应
C 向包有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性
D 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而升高
A．A B．B C．C D．D
10．X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．与可形成和
B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点：
D．的最高价氧化物对应水化物是弱酸
11．利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．工作时电子从电源b极流向碳棒
B．室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有
C．高温时，电路中每转移个电子，理论上阳极可生成11.2 L气体(已折算为标准状况)
D．元素Ni的引入促使转化为活性氢，有利于的生成
12．根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是
数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5
A． B．
C． D．
13．已知 ，已知G和H的摩尔质量分别为X g/mol、Y g/mol，平衡体系中气体的平均摩尔质量在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率：
B．平衡常数：
C．温度：
D．当时，
14．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：。
下列说法正确的是
A．室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在：
B．“酸化溶解”后的溶液中存在：
C．室温时，能与反应生成沉淀
D．室温时，“沉铁”后的上层清液中：
二、解答题
15．以某废电极材料储氢合金[含稀土（RE）、镍、钴、锰、铝、铁]为原料，回收处理工艺如图，回答相应问题。
已知、，当时可认为沉淀完全。
(1)Co属于______区元素，其基态原子的价电子排布式为________。
(2)沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于_____（填字母）；
a．铵盐 b．硫酸盐 c．酸式盐 d．复盐
稀土元素通常以+3价最为稳定，少数会出现+4价，中+4和+3价的个数比为______。
(3)滤渣中含有、、，写出除杂时参与的离子方程式_____________。
(4)共沉步骤中，当溶液中时，溶液的________；此时沉淀________。（填“完全”或“不完全”）
(5)滤液中可回收循环使用的物质是______。
16．苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下：
相关信息列表如下：
物质 相对分子质量 沸点 密度g/mL 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
甲苯 92 110.6 0.872 略
实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。
②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。
③打开止水夹，先通入一段时间。
④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。
⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。
⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。
(1)仪器c的名称是______。
(2)装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。
(3)装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。
a． b． c．
若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。
(4)步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。
(5)二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：
加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。
(6)苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。
(7)本实验的产率为_____。（保留一位小数）
17．我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
(1)已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_____________。
(2)为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_____（填字母）。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压
(3)一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，计算该温度下反应2的压强平衡常数为_____（保留两位有效数字）[为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，甲醇的选择性。
(4)研究者向恒压（3.0MPa）密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。
①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：____________________。
②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为____（填字母）。
A．NiGa， B．NiGa，
C．， D．，
(5)我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应方程式为。放电时该电池“吸入”，生成的和全部沉积在正极表面，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为________________。
②当正极增加的质量为时，转移电子的物质的量为____。
18．三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题：
(1)A的系统命名为_______。
(2)B中含氧官能团的名称为_______。
(3)D的结构简式为_______。
(4)B→C反应的化学方程式为_______。
(5)F→G反应过程中，加入KOH的作用是_______。
(6)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．三氯苯达唑中碳原子均为杂化
B．E→F属于取代反应
C．C可以形成分子内氢键
(7)D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构)
①遇溶液显色；
②两个氯原子不直接连在苯环上。
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B D B A B D C
题号 11 12 13 14
答案 D B A C
15．(1) d
(2) abd
(3)
(4) 9.0或9 不完全
(5)
16．(1)恒压滴液漏斗
(2)油
(3) a 加热时和混合会发生爆炸，生成的苯胺会被残留的空气氧化
(4)吸收反应生成的水
(5) +H+ 有机层
(6)苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键
(7)60.0%
17．(1)
(2)c
(3)0.059
(4) 温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低（或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率） C
(5) 0.5mol
18．(1)1，2，4-三氯苯
(2)硝基
(3)
(4)
(5)与生成的反应，利于F转化为G
(6)C
(7) 25
一、单选题
1．下列三峡博物馆馆藏文物主要成分是有机物的是
A．东汉偏将军印章 B．唐寅临韩熙载夜图卷
C．战国虎钮錞于 D．商代三羊铜尊
A．A B．B C．C D．D
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．含大量的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
3．下列说法正确的是
A．84消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体
B．氯化铁溶液可用于饮用水的杀菌消毒
C．能使紫色石蕊溶液褪色
D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同
4．2026年1月，中科大教授研发出新型固态电解质（），下列说法错误的是
A．电负性：
B．位于第五周期第VIB族
C．第一电离能：
D．基态Li原子的核外电子有2种空间运动状态
5．用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是
A．制备氢氧化铁胶体 B．图示装置可用于碳酸钠的熔融实验
C．在铁片上镀镍 D．向容量瓶中转移NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
6．阿魏萜宁结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．可与溶液反应
B．消去反应的产物最多有2种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D．其中碳原子的杂化方式有和
7．下列说法正确的是
A．的键角小于的键角
B．和空间结构均为平面三角形
C．和分子中的键长：
D．型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同
8．在中燃烧生成某化合物，晶胞结构如下图。已知：晶胞底面是边长为的菱形；2号和3号均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是
A．该化合物的化学式为
B．底面上的之间的最小距离为
C．该晶体为离子晶体
D．底面上的配位数为3，棱上的配位数为2
9．根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向还原所得产物中加入足量盐酸，滴加KSCN溶液后不变红 已全部被还原
B 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应
C 向包有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性
D 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而升高
A．A B．B C．C D．D
10．X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．与可形成和
B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点：
D．的最高价氧化物对应水化物是弱酸
11．利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．工作时电子从电源b极流向碳棒
B．室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有
C．高温时，电路中每转移个电子，理论上阳极可生成11.2 L气体(已折算为标准状况)
D．元素Ni的引入促使转化为活性氢，有利于的生成
12．根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是
数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5
A． B．
C． D．
13．已知 ，已知G和H的摩尔质量分别为X g/mol、Y g/mol，平衡体系中气体的平均摩尔质量在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率：
B．平衡常数：
C．温度：
D．当时，
14．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：。
下列说法正确的是
A．室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在：
B．“酸化溶解”后的溶液中存在：
C．室温时，能与反应生成沉淀
D．室温时，“沉铁”后的上层清液中：
二、解答题
15．以某废电极材料储氢合金[含稀土（RE）、镍、钴、锰、铝、铁]为原料，回收处理工艺如图，回答相应问题。
已知、，当时可认为沉淀完全。
(1)Co属于______区元素，其基态原子的价电子排布式为________。
(2)沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于_____（填字母）；
a．铵盐 b．硫酸盐 c．酸式盐 d．复盐
稀土元素通常以+3价最为稳定，少数会出现+4价，中+4和+3价的个数比为______。
(3)滤渣中含有、、，写出除杂时参与的离子方程式_____________。
(4)共沉步骤中，当溶液中时，溶液的________；此时沉淀________。（填“完全”或“不完全”）
(5)滤液中可回收循环使用的物质是______。
16．苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下：
相关信息列表如下：
物质 相对分子质量 沸点 密度g/mL 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
甲苯 92 110.6 0.872 略
实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。
②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。
③打开止水夹，先通入一段时间。
④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。
⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。
⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。
(1)仪器c的名称是______。
(2)装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。
(3)装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。
a． b． c．
若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。
(4)步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。
(5)二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：
加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。
(6)苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。
(7)本实验的产率为_____。（保留一位小数）
17．我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
(1)已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_____________。
(2)为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_____（填字母）。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压
(3)一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，计算该温度下反应2的压强平衡常数为_____（保留两位有效数字）[为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，甲醇的选择性。
(4)研究者向恒压（3.0MPa）密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。
①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：____________________。
②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为____（填字母）。
A．NiGa， B．NiGa，
C．， D．，
(5)我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应方程式为。放电时该电池“吸入”，生成的和全部沉积在正极表面，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为________________。
②当正极增加的质量为时，转移电子的物质的量为____。
18．三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题：
(1)A的系统命名为_______。
(2)B中含氧官能团的名称为_______。
(3)D的结构简式为_______。
(4)B→C反应的化学方程式为_______。
(5)F→G反应过程中，加入KOH的作用是_______。
(6)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．三氯苯达唑中碳原子均为杂化
B．E→F属于取代反应
C．C可以形成分子内氢键
(7)D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构)
①遇溶液显色；
②两个氯原子不直接连在苯环上。
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B D B A B D C
题号 11 12 13 14
答案 D B A C
15．(1) d
(2) abd
(3)
(4) 9.0或9 不完全
(5)
16．(1)恒压滴液漏斗
(2)油
(3) a 加热时和混合会发生爆炸，生成的苯胺会被残留的空气氧化
(4)吸收反应生成的水
(5) +H+ 有机层
(6)苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键
(7)60.0%
17．(1)
(2)c
(3)0.059
(4) 温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低（或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率） C
(5) 0.5mol
18．(1)1，2，4-三氯苯
(2)硝基
(3)
(4)
(5)与生成的反应，利于F转化为G
(6)C
(7) 25
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