浙教版八年级下科学第1章第3节 化学反应中物质质量的关系2学案

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第1章第3节 化学反应中物质质量的关系2学案
一、学习目标
1. 理解化学方程式的定义，能准确区分化学方程式与文字表达式。
2. 掌握化学方程式的书写原则（客观事实、质量守恒）及书写步骤（写、配、注）。
3. 能够从反应条件、宏观、微观、质量比四个维度阐释化学方程式的含义。
4. 能正确书写常见反应的化学方程式（如碳燃烧、铁丝燃烧、双氧水分解、电解水、硫/磷燃烧等）。
二、学习重点与难点
重点：化学方程式的书写方法（配平与条件标注）及宏观、微观、量的含义。
难点：化学方程式的配平技巧以及根据化学方程式进行质量比的计算。
三、学习过程
(一) 化学方程式的定义
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。它比文字表达更科学，能体现质量守恒和微粒关系。
例：碳 + 氧气 → 二氧化碳 用化学式表示为：
C + O2 点燃 CO2
(二) 化学方程式的书写
1. 书写原则
① 以客观事实为依据；② 符合质量守恒定律。
例：铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，而非Fe2O3。
Fe + O2 点燃 Fe3O4 （未配平）→ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
2. 书写步骤（以双氧水制氧气为例）
(1) 写：写出反应物和生成物的化学式，中间连短线。
H2O2 — H2O + O2
(2) 配：配平使两边原子个数相等，短线改为等号。
2H2O2 — 2H2O + O2 → 2H2O2 = 2H2O + O2↑
(3) 注：注明反应条件及生成物状态（气体↑，沉淀↓）。
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （等号上方写催化剂）
其他示例：电解水 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑；硫燃烧 S + O2 点燃 SO2
(三) 化学方程式的含义
以 C + O2 点燃 CO2 为例：
反应条件：点燃
宏观意义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
微观意义：1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子（微粒个数比1:1:1）。
量的意义：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳，质量比 C : O2 : CO2 = 12 : 32 : 44 = 3 : 8 : 11。
再如甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O，微粒个数比1:2:1:2；质量比 16:64:44:36 = 4:16:11:9。
四、当堂检测
1． 化学方程式可表明 （　　）
①反应物和生成物各是什么 ②反应条件是什么 ③符合质量守恒定律
④反应物和生成物之间的质量比 ⑤反应物和生成物之间分子(或原子)数关系
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
3．关于2CO+O22CO2的叙述正确的是（　　）
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
4．小科通过视频号“胜哥课程”知道了化学方程式；的读法（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C．镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
5．小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了S+O2 SO2的信息：
①该反应中反应物是硫和氧气
②该反应发生的条件是点燃
③反应前后元素种类和原子个数保持不变
④反应前后分子总数保持不变
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1
其中正确的信息是（　　）
A．①②③④⑤ B．④⑤ C．①②③ D．①②③⑤
6．偏二甲肼()和 N2O4是“神舟十号”火箭的推进剂，火箭点火后发生的化学反应方程式为。下列说法正确的是 （　　）
A．X 的化学式为 CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成和的质量比为 14：9
7． A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　）
A．3： 1： 2 B．4： 1： 3 C．4： 1： 2 D．3： 1： 3
8．通过微信公众号“胜哥课程”学习了化学方程式后，四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A． B．
C． D．
9． “胜哥”现将 10克 A 和足量的B混合加热，A 和 B 发生化学反应，10克A 完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的 A与B的质量比是 （　　）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
10．“胜哥”将和以一定比例混合，在特定的条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料。请写出该原料的化学式：　 　(系数为1)。
11．（1）已知反应，如果．有m个P2O5分子生成，则参加反应的氧分子个数为　 　个。
（2）m克氧气与n克碳充分反应后生成CO2质量　 　(填“<”“=”或“≤")(m+n)克。
12．配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4= Al2(SO4)3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl=FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
13．化学方程式是重要的化学用语，观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式：（浓），写出你得到的三点信息。
（1）　 　；
（2）　 　；
（3）　 　。
14．“胜哥”进行如图所示的两个实验。
（1）实验1能验证质量守恒定律。
①红磷燃烧的化学方程式为　 　。
②反应前称得质量为m1，红磷充分燃烧后冷却，称得质量为m2，m1．　 　(填“>”“=”或“<")m2。
③从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是　 　。
（2）实验2不能验证质量守恒定律，原因是　 　。
15．（1）已知反应 如果有 m个分子生成，则参加反应的氧分子个数为　 　个。
（2） m克氧气与n克碳充分反应后生成 CO2的质量　 　(填“<”“=”或“≤”)(m+n)克。
五、学习总结
本节课系统学习了化学方程式的定义、书写原则（客观事实、质量守恒）和书写步骤（写、配、注），并深入理解了化学方程式从反应条件、宏观、微观、质量比四个角度的含义。重点练习了配平方法和常见方程式的书写。要注意生成物状态符号的标注，以及配平后要将短线改为等号。
参考答案
1．A 2．B 3．B 4．C 5．C 6．B 7．A 8．A 9．C
10．C2H4
11．（1）（2）≤
12．（1）2；3；3 （2）2；2 （3）2 （4）2；1；2
13．（1）浓硝酸在光照或加热条件下生成二氧化氮、氧气和水（合理即可）
（2）每252份质量的浓硝酸在光照或加热条件下生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气和36份质量的水（合理即可）
（3）每4个浓硝酸分子在光照或加热条件下生版4个二氧化氮分子、1个氧气分子和2个水分子（合理即可）
14．（1）①；②=；③反应前后原子种类、个数、质量都不变
（2）蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中
15．（1）（2）≤
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