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第1课时 乙烯
课
程 标
准 1.认识乙烯的成键特点，认识乙烯中的官能团。
2.认识乙烯的结构及其主要性质与应用，认识乙烯的氧化反应、
加成反应和聚合反应。
3.以不饱和烃的代表物——乙烯为模型认识不饱和烃的结构和性
质，认识官能团与性质的关系
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 乙烯的物理性质与分子结构
1. 乙烯的应用
（1）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以合成有机高分子
材料、药物等。
（2）乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水
平。
（3）乙烯还可以调节植物生长。
2. 物理性质
色态 气味 密度 溶解性
无色气体 稍有气味 比空气 水
略小
难溶于
3. 分子结构
（1）表示方法
（2）分子结构特点
（3）乙烯结构简式的书写
乙烯的结构简式不能写成CH2CH2而应写成CH2 CH2，即
不能省略碳碳双键。
1. 下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是（ ）
A. C2H4表示乙烯的分子式
B. 乙烯分子中的4个C—H相同
C. 乙烯分子中4个H原子连线呈矩形
D. 乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同
解析： 乙烯的分子式是C2H4，A项正确；乙烯分子为平面形
结构，4个氢原子均与双键碳原子相连，且排列完全相同，故4
个H原子连线呈矩形，4个C—H相同，B、C项正确；乙烯分子
里碳碳双键中的两个碳碳键强度不完全相同，其中1个键不稳
定，D项错误。
2. 下列分子中的所有原子均在同一平面上的是（ ）
A. C2H4 B. CHCl3
C. CH3CH CH2 D. CH3—CH3
解析： C2H4为乙烯，属于平面形分子，A正确；CHCl3、
CH3CH CH2及CH3—CH3中均存在饱和碳原子，与之紧邻的四
个原子为四面体结构，B、C、D错误。
分点突破（二） 乙烯的化学性质
1. 氧化反应
（1）可燃性
①化学方程式： 。
②实验现象：火焰明亮且伴有 ，生成二氧化碳和
水，同时放出大量的热。
C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O
黑烟
（2）酸性高锰酸钾溶液
①反应产物：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为 。
②实验现象：酸性高锰酸钾溶液 。
③反应应用：酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但
不能用于除去乙烷中的乙烯。因为酸性KMnO4会将乙烯氧化
为CO2，引入新的杂质气体CO2。
CO2
褪色
2. 加成反应
（1）概念
有机物分子中的不饱和碳原子与其他 直接
结合生成新的化合物的反应。
（2）乙烯与Br2加成
①化学方程式： 。
②实验现象：溴的四氯化碳溶液（或溴水） 。
原子或原子团
CH2 CH2＋Br2 CH2Br—CH2Br
褪色
（3）乙烯与H2加成： 。
（4）乙烯与H2O加成
①化学方程式：
。
②反应应用：工业上制取酒精（乙醇）。
（5）乙烯与HCl加成
CH2 CH2＋HCl CH3CH2Cl。
CH2 CH2＋H2 CH3CH3
CH2 CH2＋H2O
CH3CH2OH
3. 聚合反应
（1）概念
由 的化合物分子互相结合成
的聚合物的反应。乙烯的聚合反应同时也是
，称为加成聚合反应，简称 反应。
（2）反应
。
（3）相关概念
① ：能合成高分子的小分子物质。
相对分子质量小
相对分子
质量大
加成
反应
加聚
单体
nCH2 CH2 CH2—CH2
② ：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小
单位。
③ ：链节的数目，通常用n表示。
n
聚合度
链节
聚合度
1. 如何鉴别乙烷和乙烯？除去乙烷中的乙烯气体能否用酸性KMnO4
溶液？为什么？
提示：用溴水或酸性KMnO4溶液作鉴别试剂，其中使试剂褪色
的是乙烯，不褪色的是乙烷；由于乙烯能被酸性KMnO4溶液氧
化生成CO2，引入杂质CO2，故不能用酸性KMnO4溶液除去乙
烷中的乙烯。
2. 丙烯（CH3CH CH2）和乙烯互为同系物，化学性质非常相似。
（1）丙烯（CH2 CH—CH3）能否使溴水或酸性高锰酸钾溶液
褪色？
提示：可以。乙烯和丙烯结构中都含有碳碳双键，化学性质
相似，可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）丙烯（CH2 CH—CH3）与HCl在一定条件下能加成并得
到几种产物？
提示：2种。乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是
CH2 CH—CH3与HCl加成，由于氯原子连接的位置有两
种情况，加成产物也应该有两种，即
或 。
3. 足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常常对准运动
员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.27
℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷的最好方法是
下列哪一种？
①乙烷与氯气发生取代反应
②乙烯与氯气发生加成反应
③乙烯与氯化氢发生加成反应
提示：③。乙烷与氯气反应的产物为各种氯代乙烷的混合物；乙烯
与氯气发生加成反应的产物为CH2ClCH2Cl；乙烯与氯化氢发生加
成反应的产物为CH3CH2Cl。
1. 由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH2 CH—CH3）的结构或性质正
确的是（ ）
A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 不能在空气中燃烧
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物
解析： 丙烯与乙烯都含有碳碳双键，性质相似。丙烯能使酸性
高锰酸钾溶液褪色，A错误；丙烯能在空气中燃烧，B错误；丙烯
能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，
C正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物，但是 CH2 CH—CH3 与
HCl加成时，由于氯原子连接的位置有两种情况，因此加成产物也
有两种，即Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CHCl—CH3，它们互为同
分异构体，不是同一种物质，D错误。
2. 聚丙烯是生产医用口罩的主要材料。下列有关聚丙烯的说法正确的
是（ ）
A. 属于纯净物
B. 所有碳原子一定共平面
C. 结构简式为 CH2—CH2—CH2
D. 单体为CH3—CH CH2
解析： 聚丙烯各分子链中的n值不同，属于混合物，A错误；
聚丙烯中没有双键碳原子，最多三个碳原子共面，即聚丙烯中所有
碳原子一定不共面，B错误；聚丙烯是丙烯加聚产物，结构简式
为 ，C错误；聚丙烯的单体是丙烯：CH3—CH
CH2，D正确。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
烃燃烧的规律（归纳与论证）
【典例】 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 （填字
母，下同）；
（1）等质量的以上物质完全燃烧
时耗去O2的量最多的是A。
提示：由题中模型可知，A、B、C分别为甲烷、乙烯、乙烷，
其中甲烷中碳的质量分数最低、乙烯中碳的质量分数最高。
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的
是 ；
提示：同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C。
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，
生成水最多的是 ；
提示：等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A。
（4）在120 ℃、1.01×105 Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气
混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，
这两种气态烃是 。
提示：在120 ℃、1.01×105 Pa下时，水是气体。由烃的燃烧通式CxHy＋ O2 xCO2＋ H2O 可知，若燃烧前后气体体积不变，则1＋x＋ ＝x＋ ，解得y＝4。
所以在该条件下，分子中氢原子数为4的气态烃完全燃烧后，气体体积不变，符合这个条件的有甲烷和乙烯，所以这两种气态烃是A、B。
【规律方法】
烃的燃烧规律
（1）烃燃烧的通式
若烃的分子式为CxHy，则CxHy在空气或氧气中完全燃烧的化学
方程式为CxHy＋ O2 xCO2＋ H2O。
（2）耗氧量大小规律
等质量 等物质的量
耗氧量 越大，耗氧量越多 x＋ 越大，耗氧量越多
产物量 越大，生成的CO2越少
而水越多 x值越大，生成的CO2越多；y越
大，生成的水越多
（3）气体体积变化规律（CxHy为气态烃）
CxHy＋ O2 xCO2＋ H2O ΔV＝V后－V前
1 x＋ x
①当温度大于或等于100 ℃时，水为气态
则ΔV＝ －1
②当常温常压时，水为液态
则ΔV＝－ ，反应后气体体积始终减小且减少量与氢原
子数有关。
【迁移应用】
1.120 ℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢
复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的
混合物可能是（ ）
A. C2H6与C2H4 B. C2H6与CH4
C. C3H8与CH4 D. CH4与C2H4
解析： 设烃的分子式为CxHy，则燃烧的化学方程式为CxHy＋
O2 xCO2＋ H2O。燃烧前后容器内的压强保持不
变，则有1＋ ＝x＋ ，从而可知y＝4，即两种烃分子中H原
子的平均数为4，只有CH4与C2H4符合题意。
2. 对于三种气态烃甲烷、乙烷、乙烯，请回答下列问题：
（1）等质量的三种烃在相同状况下体积最大的是 （填分子
式，下同）。
解析： CH4、C2H6、C2H4的相对分子质量大小为CH4＜
C2H4＜C2H6，根据n＝ ，V＝nVm可知，相同条件下，质量
相同时，气体的相对分子质量越小，气体所占体积越大，故
质量相同时，在相同状况下体积最大的是CH4。
CH4
（2）等质量的三种烃完全燃烧时消耗氧气最多的是 。
解析： CH4、C2H6、C2H4的H元素的质量分数大小为
CH4＞C2H6＞C2H4，质量相同时，分子中H元素的质量分数越
大，完全燃烧时消耗O2越多，故完全燃烧时消耗O2的量最多
的是CH4。
CH4
（3）等质量的三种烃完全燃烧生成二氧化碳最多的是 ，生
成水最多的是 。
解析： CH4、C2H6、C2H4的含碳量大小为CH4＜C2H6＜
C2H4，质量相同时，分子中C元素的质量分数越大，完全燃
烧时生成的CO2越多，故完全燃烧生成的CO2最多的是C2H4；
CH4、C2H6、C2H4的H元素的质量分数大小为CH4＞C2H6＞
C2H4，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃
烧时生成H2O越多，故生成水最多的是CH4。
C2H4
CH4
（4）在120 ℃、1.01×105 Pa条件下，与足量的氧气混合点燃，完
全燃烧前后气体体积没有变化的烃是 。
解析： 120 ℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy＋
O2 xCO2＋ H2O（g），完全燃烧前后气体体积没
有变化，则1＋ ＝x＋ ，故y＝4，即CH4、C2H4完全
燃烧后体积不变。
CH4、C2H4
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 宏观辨识和微观探析是重要的学科素养，下列有关乙烯的化学用语
表述正确的是（ ）
A. 乙烯的电子式为H︰ ︰ ︰H
B. 乙烯的球棍模型为
C. 乙烯分子在空间上呈平面结构
D. 乙烯的结构简式为CH2CH2
解析： 乙烯的电子式为H︰ ︰︰ ︰H，A项错误；乙烯
的球棍模型中碳原子半径应大于氢原子半径，B项错误；乙烯分
子为平面结构，C项正确；乙烯的结构简式应写为CH2
CH2，D项错误。
2. 乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反
应一步制得的是（ ）
A. CH3CHBr2 B. CH3CH2OH
C. CH3CH2Cl D. BrCH2CH2Br
解析： 乙烯能与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，而不是
CH3CHBr2，A符合题意，D不符合题意；一定条件下，乙烯与水发
生加成反应生成乙醇，B不符合题意；一定条件下，乙烯与氯化氢
发生加成反应生成氯乙烷，C不符合题意。
3. 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（ ）
A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的
四氯化碳溶液褪色
B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
解析： A项中前者是取代反应，后者是加成反应，反应类型不
同；B项中两个反应（燃烧）均是氧化反应，反应类型相同；C项
中前者是加成反应，后者是氧化反应，反应类型不同；D项中前者
为加成反应，后者为取代反应，反应类型不同。
4. 在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置
如图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
（1）已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四
氯化碳。
预测：A装置中的现象是 ，B装置中
的现象是 。
溶液褪色，液体不分层
溶液褪色，液体分层
解析： A、B装置中乙烯与溴发生加成反应均生成有机
物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳、不溶于水，
故现象分别为溴的四氯化碳溶液褪色，液体不分层；溴水褪
色，液体分层。
（2）D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为
。
解析： D装置中高锰酸钾被乙烯还原，乙烯被氧化，发
生反应的类型为氧化反应。
氧
化反应
（3）工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式
为 ；反应类型
为 。
解析： 乙烯水化制备乙醇，乙烯与水发生加成反应，反
应方程式为CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH。
CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH
加成反应
②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为
。
解析： ①丙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应，产物
为CH2BrCHBrCH3。②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可
能为CH3CH（OH）CH3或 CH2（OH）CH2CH3。
CH2（OH）
CH2CH3、CH3CH（OH）CH3
（4）丙烯（CH2 CHCH3）与乙烯具有相似的化学性质。
①丙烯与溴的加成反应产物为 。
CH2BrCHBrCH3
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三
枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”实指一种常见的
烃，该烃分子的结构特点是（ ）
A. 呈正四面体形
B. 呈平面正六边形
C. 所有原子在同一平面上
D. 所有原子在同一直线上
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解析： “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并
无涩味。”文中的“气”实指一种常见的烃，该烃为乙烯，乙烯分
子中6个原子在同一平面上，C符合题意。
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2. 如图表示某有机反应过程的示意图。该反应的类型是（ ）
A. 加成反应 B. 取代反应
C. 氧化反应 D. 置换反应
解析： 根据示意图可判断该反应是加成反应。
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3. （2023·北京昌平区期末）乙烯分子的球棍模型如图所示，下列关
于乙烯分子的说法中，不正确的是（ ）
A. 分子式为C2H4
B. 不能使溴水褪色
C. 结构式是
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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解析： 乙烯的分子式为C2H4，A正确；乙烯能与Br2发生加成反
应，能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；乙烯的结构式
为 ，C正确；乙烯中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸
钾氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
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4. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，
得到纯净乙烷的方法是（ ）
A. 与足量氢气反应
B. 通入足量溴水中
C. 通过酸性高锰酸钾溶液
D. 分别进行燃烧
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解析： 乙烷与氢气不反应，乙烯与氢气反应生成乙烷，但反应
现象不明显，不能用氢气鉴别二者，另外过量的氢气难以除去，不
能用于除杂，A错误；乙烯能与Br2发生加成反应生成液态1，2-二
溴乙烷，溴水褪色，但乙烷不与溴水反应，可以鉴别二者，也可以
用于除杂，B正确；乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，会
引入新的杂质，可以鉴别二者，但不能用于除杂，C错误；乙烷和
乙烯均能燃烧，且燃烧现象不同，可以鉴别二者，但不能用于除
杂，D错误。
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5. （2023·上海浦东新区期中）下列有关聚乙烯的说法正确的是
（ ）
A. 聚乙烯和乙烯是同分异构体，分子式相同
B. 聚乙烯能使溴水褪色，化学性质和乙烯相同
C. 聚乙烯可用于制作食品包装袋等薄膜制品
D. 聚乙烯只含碳和氢元素，不易造成污染
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解析： 聚乙烯的结构简式为 CH2—CH2 ，和乙烯的分子式
不同，不互为同分异构体，A错误；聚乙烯的结构简式为 CH2—
CH2 ，其中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，其化学性质和乙
烯不相同，B错误；聚乙烯没有毒，可用于制作食品包装袋等薄膜
制品，C正确；聚乙烯只含碳和氢元素，但聚乙烯塑料能以降解，
易造成白色污染，D错误。
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6. 某物质是重要的化工原材料。其结构简式如图，下列描述中错误的
是（ ）
A. 分子式为C9H12
B. 1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应
C. 所有碳原子都在同一平面上
D. 此物质属于烯烃
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解析： 根据结构简式可判断分子式为C9H12，A正确；分子中含
有4个碳碳双键，1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生
反应，B正确；四个乙烯基所连的碳原子为饱和碳原子，则所有碳
原子不可能都在同一平面上，C错误；此物质含有碳碳双键，且只
含碳氢两种元素，属于烯烃，D正确。
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7. 已知：某物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答：
（1）该物质的结构式为 。
（2）若将该物质通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式
为 。
CH2 CH2＋Br2 CH2BrCH2Br
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（3）等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气的物质的量最多的
是 （填序号）。
①C3H8 ②C4H6 ③C5H12 ④C6H6
解析：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水
平，故该物质为乙烯。烃燃烧通式为CxHy＋
O2 xCO2＋ y H2O，结合化学式可知，等物质的量的
几种烃完全燃烧时，消耗氧气的物质的量最多的是C5H12，故
选③。
③
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（4）在一定条件下，该物质能与水反应生成有机物A。A的结构简
式是 ，其反应类型是 （填“取代”或“加
成”）反应。
（5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
CH3CH2OH
加成
②
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解析：①溴和乙烯发生了加成反应使溴的四氯化碳溶液褪
色；乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，所以反
应原理不同，错误；②SO2和溴水或高锰酸钾发生氧化还原反
应而褪色，所以反应原理相同，正确；③SO2和品红溶液生成
了无色物质而褪色；SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，
使溶液的碱性降低而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以原理
不同，错误。
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8. 乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合
成下列物质。
完成下列填空。
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（1）下列关于聚乙烯的说法正确的是 （填字母）
A. 聚乙烯是混合物
B. 聚乙烯与乙烯互为同系物
C. 聚乙烯中含有碳碳双键
D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
A
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解析：聚乙烯是乙烯加聚反应生成，因合成中得到的聚乙
烯聚合度n值不相同，因此聚乙烯是混合物，A正确；聚乙
烯中不含碳碳双键，乙烯中含碳碳双键，两者不属于同系
物，B错误；聚乙烯是乙烯加聚生成，不含有碳碳双键，C
错误；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪
色，D错误。
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（2）写出乙烯制乙醇的化学方程式：
。
解析：乙烯与水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，化
学方程式为CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH。
CH2 CH2＋
H2O CH3CH2OH
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（3）写出反应X的化学方程
式： 。
解析：根据原子守恒可以写出二氯乙烷发生反应得到氯乙烯
的化学方程式为CH2ClCH2Cl CH2 CHCl＋
HCl。
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9. 将5.8 g甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水（足量）的洗气瓶，反
应后测得溴水增重4.2 g，则混合气中甲烷和乙烯的体积比为
（ ）
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 2∶1
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解析： 溴水增重4.2 g即乙烯的质量为4.2 g，n（C2H4）＝
＝0.15 mol。则混合气体中甲烷质量为5.8 g－4.2 g＝1.6
g，n（CH4）＝ ＝0.1 mol。n（CH4）∶n（C2H4）＝
0.1 mol∶0.15 mol＝2∶3，A正确。
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10. 催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。
下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯分子中所有原子共平面
B. CO2加氢合成乙烯的反应为化合反应
C. 乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
D. 乙烯与C3H6、C4H8一定互为同系物
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解析： 乙烯分子中所有原子共平面，A正确；CO2中有氧元
素，加氢后除了生成乙烯，还会生成含氧元素的物质，不是化合
反应，B错误；乙烯使溴水褪色是由于碳碳双键与Br2发生加成反
应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是由于乙烯被酸性KMnO4溶液氧
化，C错误；C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，C4H8可能是丁
烯，也可能是环丁烷等，所以C3H6和C4H8不一定与乙烯互为同系
物，D错误。
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11. 科学家在－100 ℃的低温下合成了一种结构简式为 的烃X，
实验测得其分子中只有一种氢原子。下列说法中不正确的是
（ ）
A. X的分子式为C5H4
B. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
D. X的一氯代物只有2种
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解析： 根据烃X的结构简式可知其分子式为C5H4，A正确；X
分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；X分子中
含两个碳碳双键，1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生加成反
应，C正确；由结构对称性可知，分子中只有一种位置的H，一氯
代物只有1种，D错误。
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12. 1 mol乙烯与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗Cl2的总物质的量是（ ）
A. 3 mol B. 4 mol
C. 5 mol D. 6 mol
解析： 1 mol CH2 CH2与1 mol Cl2反应生成1 mol
CH2ClCH2Cl，而1 mol CH2ClCH2Cl与4 mol Cl2反应生成1 mol
CCl3CCl3和4 mol HCl，则两个反应中共消耗5 mol Cl2。
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13. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国
家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如
图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据
下图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：A ；
B ；C ；D 。
CH2 CH2
CH3CH3
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
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（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
② ，
反应类型 。
④ ，
反应类型 。
CH2 CH2＋HCl CH3CH2Cl
加成反应
CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl
取代反应
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解析：根据烃A的用途知A为CH2 CH2，则B为
CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH。其中反应②和④
均能制得CH3CH2Cl，反应的化学方程式分别为CH2 CH2
＋HCl CH3CH2Cl，CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋
HCl。
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14. 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，
实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）。
请回答下列问题：
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（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件
下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六
烷发生反应：C16H34 C8H18＋甲，甲 4乙，乙
的结构简式为 。
CH2 CH2
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解析： C16H34 C8H18＋甲，根据原子守恒，甲分
子式为C8H16，依据反应方程式C8H16 4乙，由原子守
恒可知，乙分子式为C2H4，为乙烯，结构简式为CH2
CH2。
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（2）B装置中乙发生反应的化学方程式为
。
解析： 乙烯能与溴发生加成反应，化学方程式为
CH2 CH2＋Br2 CH2BrCH2Br。
（3）C装置中可观察到的现象是 ，反应类型
是 。
解析： 乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧
化而使溶液的紫红色褪去。
CH2 CH2＋Br2
BrCH2CH2Br
溶液紫红色褪去
氧化反应
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（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。
本实验中能证明这一点的实验现象是
。
解析： 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2，CO2能
使澄清的石灰水变浑浊，可以证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液
反应产生了CO2。
D装置中的澄清石灰水
变浑浊
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（5）乙与氢气的加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反
应，反应产物最多有 种。
解析： 乙烯与氢气的加成产物为乙烷，乙烷中含有6个
氢原子，与Cl2发生取代反应生成的有机物有一氯乙烷（1
种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2
种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），还有氯化氢，
最多有10种生成物。
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第2课时 烃 有机高分子材料
课
程 标
准 1.通过认识烃的分类方法，知道分类是研究有机化合物的重要方
法之一。
2.知道塑料、合成纤维、合成橡胶的性质和用途。知道合成新物
质是有机化学研究价值的重要体现。
3.结合实例认识高分子等有机化合物在生产、生活中的重要应用
目 录
1、基础知识·准落实
2、教学效果·勤检测
3、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 烃
1. 烃（1）烃：仅含 两种元素的有机化合物称为碳氢化合
物，也称为烃。
（2）饱和烃：分子中的碳原子之间只以 结合，剩余价键
均被氢原子“饱和”的烃称为饱和烃，即烷烃。
（3）不饱和烃：分子中碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”
的烃称为 烃，如烯烃、炔烃、芳香烃等。
碳、氢
单键
不饱和
2. 烃的分类
（1）按碳原子间的成键方式不同
（2）按碳骨架的不同
3. 苯的分子结构
分子式 结构式 结构简式 空间结构
或 平面正六边形，即分子中所
有原子共平面
C6H6
提醒
含有苯环的化合物，称为芳香族化合物。
1. 按碳骨架分类， 和 分别属于哪种类型的有机物？它们
是否都属于芳香族化合物？
提示： 和 都属于环状化合物，其中 属于芳香族化
合物， 不属于芳香族化合物。
2. 已知链状烷烃的分子组成通式为CnH2n＋2，观察乙烯、乙炔与乙
烷球棍模型中的差别，分析得出烯烃、炔烃的分子组成通式各
是什么？
提示：乙烷、乙烯、乙炔分子中碳原子数相同，相同碳原子数的烯
烃比链状烷烃少2个氢原子，炔烃比链状烷烃少4个氢原子，则烯烃
的分子组成通式为CnH2n（n≥2），炔烃的分子组成通式为CnH2n
－2（n≥2）。
3. 已知乙炔的化学性质与乙烯相似。试写出乙炔与溴加成的化学
方程式。
提示：CH≡CH＋Br2 ，
＋Br2 ；
或CH≡CH＋2Br2 。
1. 链状烷烃、烯烃和炔烃的组成与结构特点
烃类 结构特点 通式
链状 烷烃 分子中碳原子之间只以单键结合成
链状，碳原子剩余的价键全部被氢
原子“饱和”的烃 CnH2n＋2
（n≥1）
烯烃 分子里含有一个碳碳双键的不饱和
链烃 CnH2n
（n≥2）
炔烃 分子里含有一个碳碳三键的不饱和
链烃 CnH2n－2
（n≥2）
2. 常见烃分子的空间结构及拓展
（1）甲烷：正四面体
凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，其空间结构都是四
面体形，5个原子中最多有3个原子共平面。
（2）乙烯：平面结构
与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面。
（3）苯：平面结构
与苯环上碳原子直接相连的原子共平面。
提醒
苯分子中6个碳碳键键长完全相等，是一种介于碳碳单键和碳碳
双键之间的特殊的化学键。苯不能与溴水发生加成反应，也不能使酸
性 KMnO4 溶液褪色，一定条件下与H2发生加成反应，一定条件下与
纯溴、浓硝酸发生取代反应。
3. 烷烃、烯烃和炔烃的化学性质比较
烃 烷烃 烯烃 炔烃
活动性 较稳定 较活泼 较活泼
取代反应 能够被卤素取代 — 加成反应 不能发生 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成
（X代表卤素原子） 烃 烷烃 烯烃 炔烃
氧化 反应 淡蓝色火焰 燃烧时火焰明亮，有黑烟 燃烧时火焰明
亮，有浓烟
不与酸性高锰酸钾溶液反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 加聚 反应 不能发生 能发生 鉴别 不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
1. 下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是（ ）
A. 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B. 烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应
C. 通式为CnH2n＋2的一定是烷烃，通式为CnH2n的一定是烯烃
D. 烷烃与烯烃相比，烯烃能发生加成反应
解析： 烯烃中也可能含饱和键，如CH3—CH CH2，A错误；烯
烃除发生加成反应外还易被氧化，B错误；符合通式CnH2n的不一
定是烯烃，如环丙烷，C错误。
2. 下列关于乙烯、乙烷、乙炔、苯的说法中，不正确的是（ ）
A. 乙烯、苯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃
B. 乙烯、苯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结
构，所有原子不在同一平面上
C. 书写结构简式时，乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单
键中的短线均可省略不写
D. 乙炔中的四个原子在同一个平面上
解析： 书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键中的短线不可
省略。
分点突破（二） 有机高分子材料
1. 有机高分子材料的分类
（1）天然有机高分子材料如 、 、
等。
（2）合成有机高分子材料如 、 、
、黏合剂、涂料等。
棉花
羊毛
天然橡
胶
塑料
合成纤维
合成橡
胶
（1）塑料
①组成
a.主要成分： 。如 、 、
聚氯乙烯、酚醛树脂等。
b.特定作用的添加剂。如能提高塑性的 ，防止塑
料老化的 ，以及增强材料、着色剂等。
②性能：强度高、密度小、耐腐蚀、易加工。
③常见塑料示例
合成树脂
聚乙烯
聚丙烯
增塑剂
防老剂
2. 三大合成材料
a.聚乙烯（PE），结构简式为 。
b.聚氯乙烯（PVC）：结构简式为 。
c.聚苯乙烯（PS）：结构简式为 。
d.聚四氟乙烯（PTFE）：结构简式为 CF2—CF2 。
e.聚丙烯（PP）：结构简式为 。
CH2—CH2
f.有机玻璃（PMMA）和电玉（UF）等。
（2）橡胶
①橡胶的组成、结构与性能
橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮
胎和各种密封材料所必需的原料。天然橡胶的主要成分是聚
异戊二烯，结构简式为
。其单体
为 （异戊二烯）；天然橡胶分子中
含有碳碳双键，易发生氧化反应和加成反应；硫化橡胶是工
业上用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，其原理是使线型的高分
子链之间通过硫原子形成 ，产生交联，形成网状
结构，从而提高强度、韧性、弹性和化学稳定性。
化学键
②橡胶的分类
橡胶
（3）纤维
①纤维的生成
②分类
维
纤
③合成纤维的性质和用途
a.性质：合成纤维具有 、 、
、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能。
b.用途：制作衣服、绳索、渔网、工业用滤布，以及飞机、
船舶的结构材料等。
强度高
弹性好
耐
磨
1. 聚乙烯和天然橡胶（主要成分聚异戊二烯）的结构简式是什么？它
们都能使溴的CCl4溶液褪色吗？
提示：聚乙烯的结构简式是 CH2—CH2 ，结构中不存在碳碳双
键，不能使溴的CCl4溶液褪色；聚异戊二烯的结构简式
是 ，结构中存在碳碳双键，能使溴的CCl4
溶液褪色。
2. “神舟”飞船航天员所穿的航天服中用到了多种合成纤维。
（1）天然纤维的主要成分都是纤维素吗？
提示：丝、毛也属于天然纤维，它们的主要成分是蛋白质。
（2）化学纤维都是有机小分子通过聚合反应得到的吗？
提示：化学纤维是再生纤维和合成纤维的总称。其中再生纤
维是用化学方法将农林产品中的纤维素、蛋白质等天然高分
子加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等；合成纤维一般是利用
有机小分子单体经聚合反应生产的。
3. 下列各有机物的加聚产物分别是什么？
（1）CH2 CH2
提示： CH2—CH2
（2）CH3—CH CH2
提示：
（3）CH2 CH—CH CH2
提示： CH2—CH CH—CH2
4. 丁苯橡胶的结构简式为
试写出形成丁苯橡胶的各单体的结构简式。
提示：CH2 CH—CH CH2、 。从结构单元的一
端开始，利用弯箭头将键转移——箭尾处去掉一键，箭头处形成一
键，可得单体。
1. 加聚反应的类型
（1）单烯烃加聚：单体中只含一个 时，断开双键，断键
原子与其他分子中的断键原子结合，依次重复形成高聚物，
如丙烯的聚合：
nCH3—CH CH2 。
（2）二烯烃加聚：当一个分子中存在如 结构的
双键时，断键原子与其他分子中的断键原子相结合，而内部
其他的断键原子再结合成不饱和键。如顺丁橡胶的生成：
nCH2 CH—CH CH2
CH2—CH CH—CH2
（3）共聚：是两种或多种化合物在一定条件下发生聚合反应生成
一种高聚物的反应。例如，丙烯和乙烯的一种加聚方式为在
一定条件下生成聚乙丙烯，其化学方程式为nCH2 CH2＋
nCH2 CH—CH3
。
提醒
炔烃在一定条件也可以加聚，如nCH≡CH CH
CH 。
2. 加聚产物单体的推断
（1）凡链节主链只有两个碳原子（无其他原子）的聚合物，其合
成单体必为一种，将链节两端两个半键断开向内闭合即可。
如 ，其单体是 。
（2）凡链节主链中只有四个碳原子且存在 结构的聚合
物，其规律是“见双键，四个碳，单键变双键，双键变单
键”。如
，其单体是
。
1. 下列说法不正确的是（ ）
A. 通常说的三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶
B. 塑料的主要成分是合成树脂，另外还含有一些添加剂
C. 用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维
D. 合成橡胶比天然橡胶的性能更优良
解析： 黏胶纤维是由木材加工而成的，其属于再生纤维。
2. 熔喷布是口罩的“心脏”，是一种以高熔融指数的聚丙烯为原料，
由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。下列对聚丙烯的
描述错误的是（ ）
A. 聚丙烯的分子长链是由C—C连接而成的
B. 聚丙烯的分子长链上有支链
C. 聚丙烯的结构简式为
D. 聚丙烯能使溴水褪色
解析： 聚丙烯的分子结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色。
3. 聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，除此之外还有广泛的用途，如
可以用来制造垫片。那么聚四氟乙烯的链节是（ ）
A. B.
C. D.
解析： 四氟乙烯的结构简式为CF2 CF2，聚四氟乙烯
为 ，其链节是 。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 下列有关烃的说法正确的是（ ）
A. 烃分子中除了含碳、氢元素之外，还可能含其他元素
B. 根据烃分子中碳原子间成键方式不同，可把烃分为饱和烃和不饱
和烃
C. 分子中含有苯环的有机物就是芳香烃
D. 乙烯和乙炔分子中都含有不饱和键，故它们互为同系物
解析： 烃分子中仅含碳和氢两种元素，A错误；分子中含有苯
环的有机物除含碳和氢元素外，还可能含有其他元素，不一定是芳
香烃，C错误；乙烯分子含有碳碳双键，乙炔分子含有碳碳三键，
结构不相似，D错误。
2. 从柑橘中炼制萜二烯 ，下列有关它的推测，不正确
的是（ ）
A. 分子式为C10H16
B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该分子所有的碳原子可能在一个平面
D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
解析： 该有机物含有10个C、16个H，则分子式为C10H16，A正
确；该有机物中含有C C，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高
锰酸钾溶液褪色，B正确；该分子中含有多个饱和碳原子，所以该
分子所有的碳原子不可能在一个平面上，C错误；该有机物中含
有 ，可发生加成反应，与过量溴的CCl4溶液可完全发生加
成反应生成 ，D正确。
3. 聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列对聚异丁烯的描述错
误的是（ ）
A. 聚异丁烯可以通过加聚反应制得，结构简式为
B. 聚异丁烯的分子式为（C4H8）n
C. 聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
D. 聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
解析： 根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由CH2
C（CH3）2通过加聚反应得到，A正确；根据聚异丁烯的结构简式
可知，聚异丁烯的分子式为（C4H8）n，B正确；根据聚异丁烯的
分子式为（C4H8）n可知，碳、氢原子的物质的量之比为1∶2，利
用元素守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相
等，C正确；聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳
溶液褪色，D错误。
4. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是
（ ）
A. 天然橡胶易溶于水
B. 羊毛是合成高分子材料
C. 聚乙烯塑料是天然高分子材料
D. 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
解析： 天然高分子材料一般不溶于水，A项错误；羊毛是天然
高分子材料，B项错误；聚乙烯塑料是合成高分子材料，C项错
误；聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”，D项正确。
5. 合成有机玻璃的化学方程式如下：
（1）该反应的类型为 反应。
解析： 碳碳双键断开一个键，分子间彼此加成相互结合
成聚合物，是加聚反应。
加聚
（2）其中单体的结构简式是 ，高分子化合物
的链节为 ，n值叫 。
聚合度
解析： 该高分子化合物的链节是 ，n
值为聚合度。
（3）有机玻璃属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
解析： 所得聚合物因n值不确定，所以为混合物。
混合物
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 随着化学工业的发展，各种化学合成材料已经进入普通百姓家庭。
下列关于生活中常用材料的认识正确的是（ ）
A. 尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
B. 现在生产的各种塑料在自然条件下都不可以降解
C. PVC （聚氯乙烯）塑料属于高分子材料
D. 装食物的聚乙烯塑料袋不能通过加热进行封口
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解析： 羊毛和棉花都是天然纤维，尼龙是合成纤维，A错误；
有些塑料在自然条件下可以降解，如乳酸基塑料是一种新型的可降
解塑料，B错误；聚乙烯塑料具有良好的热塑性，可以通过加热封
口，D错误。
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2. 凯库勒提出苯环结构，如图为凯库勒诞辰150周年的纪念邮票。关
于苯的描述正确的是（ ）
A. 分子式为C6H12
B. 仅含碳碳双键和碳氢键
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. H原子与C原子位于同一平面上
解析： 苯的分子式为C6H6，A错误；苯分子中不含碳碳双键，
不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B、C错误；苯分子为平面正六边
形结构，H原子与C原子位于同一平面上，D正确。
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3. 一种具有导电性的膜状聚合物的结构简式如图所示。有关此聚合物
的相关说法错误的是（ ）
A. 该聚合物的单体是乙炔
B. 此聚合物可能是通过加成聚合反应制取的
C. 该物质是纯净物
D. 该导电性物质能使溴水褪色
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解析： 该聚合物的单体为乙炔，A正确；该聚合物是乙炔通过
加聚反应得到的，B正确；该物质为高分子化合物，属于混合物，
C错误；该物质含有碳碳双键，能使溴水褪色，D正确。
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4. 按碳骨架形状进行分类，下列关于各有机物的分类正确的是
（ ）
①CH3CH2Cl ②
③（CH3）2C CH2
④
⑤
A. 链状烃：①③⑤
B. 链状烃：只有①③
C. 环状烃：②④⑤
D. 芳香烃：只有②④
解析： ①不是烃，A、B错误；④中不含苯环，不是芳香烃，D
错误。
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5. 某单烯烃与H2加成后的产物为
，则该
A. 1种 B. 2种
C. 3种 D. 4种
烯烃可能的结构简式有（ ）
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解析： 将相邻的两个含有氢原子的碳原子之间的单键变双键即
可，如图
，在①②③④处均可使
碳碳单键变为碳碳双键，但①②处位置是等效的，所以该烯烃可能的结构简式有3种。
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6. 有关“苯宝宝”的表情包非常流行，如图：
下列有关苯的说法错误的是（ ）
A. 苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上
B. 苯的结构简式可用 表示，说明含有3个碳碳双键
C. 苯的一氯代物有1种
D. 苯是一种碳原子的价键远没有饱和的烃
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解析： 苯分子具有平面正六边形结构，对位上的4个原子在一
条直线上，A正确；苯的结构简式可用 表示，但不含有碳碳双
键，B错误；苯是平面正六边形，6个氢原子相同，故苯的一氯代
物只有1种，C正确；从苯的分子式可以看出，苯是一种碳原子的
价键远没有饱和的烃，D正确。
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7. 丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。
（1）下列属于塑料制品的是 （填字母）。
A. 聚乙烯制品 B. 汽车轮胎
C. 玻璃钢 D. 涤纶
解析： 聚乙烯制品属于合成塑料制品，汽车轮胎属于合
成橡胶制品，玻璃钢、涤纶属于合成纤维制品，故选A。
（2）三大合成材料是指塑料、合成纤维和 。
解析： 塑料、合成纤维和合成橡胶被称为三大合成
材料。
A
合成橡胶
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（3）在橡胶中加入炭黑可增强 性。
解析： 在橡胶中加入一些物质能提高橡胶的机械性能，
在橡胶中加入炭黑可增强耐磨性。
（4）塑料制品的大量使用和随意丢弃带来的严重环境问题是
。
解析： 塑料制品在自然界中难以分解，塑料制品的大量
使用和随意丢弃会污染环境，形成白色污染。
耐磨
白色
污染
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（5）人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的一种，其结构
简式是 。
解析： 丙烯（CH2 CH—CH3）通过加成反应生成聚丙
烯；聚丙烯的结构简式为 。
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（6）聚氯乙烯简称PVC，常用于制成板材、管材、鞋底、玩具、
门窗、电线外皮、文具等，请写出由氯乙烯制备聚氯乙烯的
化学方程式（请注明反应条件和反应类
型）： 。
解析： 氯乙烯制取聚氯乙烯的化学方程式为
nCH2 CHCl ，发生的是加聚反应。
nCH2 CHCl ；加聚反应
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8. （1）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是 （填字母，下同）。
a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔
②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是 。
a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液
③下列有机化合物属于芳香烃的是 。
a. b. c.
b
c
a
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解析： ①结构相似，分子组成相差一个或多个CH2的有
机物为同系物，乙烯、乙炔均含有不饱和键，与甲烷结构不
相似，乙烷和甲烷均为烷烃，属于同系物，所以选b；②乙烷
和乙烯均为不溶于水的气体，故a无法鉴别；乙烷和乙烯均为
可溶于四氯化碳的气体，故b无法鉴别；乙烯含有碳碳双键可
以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不可以，故c可以鉴别；
③含有苯环的烃类属于芳香烃。
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（2）某气态烃在标准状况下密度是2.59 g·L－1，其相对分子质量
等于 ；该烃中含碳82.8％，则分子中碳、氢原子的个数
比是 ，分子式是 ，可能的结构式
有 。
58
2∶5
C4H10
CH3CH2CH2CH3、
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解析： 标准状况下1 mol气体的体积为22.4 L，则1 mol
该气态烃的质量为22.4 L×2.59 g·L－1≈58 g，即该气态烃的
摩尔质量为 58 g·mol－1，相对分子质量为58；含碳量为82.8
％，则一个分子中C原子的个数为 ≈4，H原子的个
数为 ＝10，所以碳、氢原子的个数比是2∶5；分子式
为C4H10；可能的结构式有CH3CH2CH2CH3、 。
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9. 乙烯和丙烯的混合物在一定条件下进行加聚反应，其产物中不可能
有（ ）
A.
B.
C. CH2—CH2
D.
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解析： 乙烯和丙烯分子中都有碳碳双键，发生加聚反应时，可
以是乙烯和乙烯之间发生加聚反应，可以是丙烯和丙烯之间发生加
聚反应，也可以是乙烯和丙烯之间发生加聚反应。A项是乙烯和2-
丁烯之间发生加聚反应生成的产物。
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10. 下列说法不正确的是（ ）
A. ①丙烷、②正戊烷、③异丁烷、④新戊烷，沸点由高到低的顺
序是②＞④＞③＞①
B. 高分子化合物：
的单体是乙烯和CH2CH—CH CH2
C. 丙烯与HCl加成可以得到互为同分异构体的两种有机物
D. 由甲烷结构可知，CCl4是正四面体结构，而丙烯所有原子不可
能共面
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解析： 烷烃中碳原子数目越多，沸点越高，同分异构体中支
链越多，沸点越低，则沸点由高到低的顺序为②＞④＞③＞①，
A正确；根据该高分子化合物结构说明该高分子为加聚产物，单
体是 CH2 CHCH CH2和丙烯，B不正确；丙烯一定条件下
与HCl加成，生成1-氯丙烷或2-氯丙烷，C正确；丙烯中含有甲
基，所有原子不可能共面，D正确。
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11. （2023·肇庆高一检测）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环
化合物，螺[2，2]戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该
化合物的说法不正确的是（ ）
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 分子式为C5H8
C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳
D. 1 mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7 mol O2
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解析： 螺[2，2]戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8，环戊烯结
构简式为 ，二者互为同分异构体，A正确；该化合物分子中含
有5个碳原子、8个氢原子，分子式为C5H8，B正确；该分子中没
有碳碳不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；分子
式为C5H8，1 mol该物质耗氧量＝1 mol× ＝7 mol，D正
确。
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12. 在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种
可能结构，符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列
说法正确的是（ ）
A. 1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有2个
B. 1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有3个
C. 1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个
D. 1～5对应的结构中能与氢气在一定条件下发生加成反应的有4个
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解析： 1～5对应的结构中，只有苯的所有原子共平面，其他
分子结构中，均含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平
面，A不正确；1～5对应的结构中，只有1和4两种有机物的一氯
取代物只有一种，B不正确；1～5对应的结构中，2、3、5三种有
机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正确；1～5对应的结构
中，只有4不能与氢气在一定条件下发生加成反应，D正确。
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13. 在实验室制取乙烯时，其反应为
CH2 CH2↑＋H2O，该实验常因温度控制
不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等。实验室设计如图实
验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。
限用试剂（试剂均足量）：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠
溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
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（1）仪器a的名称为 。
解析：装置B用来检验混合气体中的水蒸气，装置C利用SO2
的漂白性来检验SO2，故装置C中装品红溶液，若品红溶液
褪色，说明含有SO2，装置D装有NaOH溶液以除去SO2，装
置E内是品红溶液，用来检验SO2是否被吸收完全，当E中不
褪色时确认SO2已除干净，装置F盛溴水用以检验乙烯，若
褪色，则存在乙烯，据此回答。从方程式知，实验室制取乙
烯时要控制温度，结合装置A，仪器a的名称为温度计。
温度计
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①D中试剂的作用为 。
②E中的试剂为 。
③F中的试剂为 ，可能的实验现象为
。
除去SO2
品红溶液
溴水
溶液逐渐褪色并
分层
（2）请根据实验的要求完成下列填空：
解析：据分析，①D中试剂的作用为除去SO2；②E中的试剂
为品红溶液；③F中的试剂为溴水，溴水吸收了乙烯，生成
CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br不溶于水、密度比水大，故
可能的实验现象为溶液逐渐褪色并分层。
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（3）简述装置B置于装置A、C之间的理由：
。
解析：装置B用来检验混合气体中的水蒸气，要检验水蒸气
必须在洗气之前进行，否则进入洗气装置后将会带入水蒸
气，这会干扰水蒸气的检验。
要检验水蒸气必须
在洗气之前进行，否则进入洗气装置后将会带入水蒸气
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