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第1课时 乙醇
课
程 标
准 1.以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识烃的衍生物和官
能团的概念。
2.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能
团与性质的关系。
3.知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的
目 录
1、基础知识·准落实
2、教学效果·勤检测
3、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 乙醇的分子结构与物理性质
1. 乙醇的物理性质
2. 乙醇的分子结构
3. 烃的衍生物
（1）概念
烃分子中的 被其他原子或原子团所取代而生成的
一系列化合物。
（2）母体化合物
CH3CH2OH CH3Cl CH2Cl2 BrCH2CH2Br
氢原子
CH3CH3
CH4
CH4
CH3CH3
（1）概念
决定有机化合物 的原子或原子团。
（2）实例
①CH2 CH2的官能团：名称为 ，符号
为 。
②CH≡CH的官能团：名称为 ，符号为
。
③CH3CH2OH的官能团：名称为 ，符号为 。
特性
碳碳双键
碳碳三键
—
C≡C—
羟基
—OH
4. 官能团
1. 下列关于乙醇的物理性质的叙述，错误的是（ ）
A. 能与水以任意比例互溶
B. 可溶解多种无机物和有机物
C. 密度比水的小
D. 沸点比水的高
解析： 乙醇是一种重要的有机溶剂，能与水以任意比例互溶，
能溶解多种无机物和有机物，其密度比水的小，沸点比水的低，易
挥发。
2. 某有机物（含C、H、O）的分子的球棍模型如图所示，有关该物质
的说法正确的是（ ）
A. 含有取代基团OH－
B. 碳、氢原子个数比为1∶3
C. 结构简式为CH3—O—CH3
D. 含有两种官能团
解析： 题图为乙醇的球棍模型，含有取代基 —OH，A项错
误；分子式是C2H6O，碳、氢原子个数比为1∶3，B项正确；结
构简式为CH3CH2OH，C项错误；乙醇中只有羟基一个官能团，
D项错误。
3. 下列不属于烃的衍生物的是（ ）
A. CH≡CH B. CH2 CHCl
C. CH3CH2CHO D. CCl4
解析： CH≡CH属于烃，不属于烃的衍生物。
分点突破（二） 乙醇的化学性质
1. 乙醇、水与钠反应的比较
将相同大小的钠分别加入盛有相同体积的水和乙醇中，观察现象。
反应 水与钠反应 乙醇与钠反应
钠的 变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮
的小球，并快速地四处游
动，很快消失 钠粒沉于试管底部，随后慢慢上
浮，再下沉，未熔化，最终慢慢
消失
声的 现象 有“嘶嘶”声响 无声响
反应 水与钠反应 乙醇与钠反应
气体 检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰
化学 方程式 2Na＋2H2O 2NaOH＋
H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH
2CH3CH2ONa＋H2↑
反应 实质 水中的氢原子被置换 乙醇分子中羟基氢原子被置换
2. 乙醇的氧化反应
（1）乙醇的燃烧
①化学方程式： 。
②现象：产生 火焰，放出大量的热。
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O
淡蓝色
（2）乙醇的催化氧化
①实验探究
实验 操作
实验现象 红色的铜丝 变黑色 变红色
实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
②乙醇催化氧化反应的实质
总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O，
反应中铜（也可用银）作催化剂。
（3）乙醇与强氧化剂反应
CH3CH2OH 乙酸（CH3COOH）
1. 已知乙醇的分子式为C2H6O，某同学根据各原子的成键特点写出如
下两种可能的结构式：
如何通过实验证明乙醇的结构是甲式而不是乙式？
提示：将1 mol乙醇（46 g）与足量的金属钠反应，若只产生0.5
mol H2，则可证明乙醇分子中只有羟基氢才与金属钠反应，即乙醇
的结构是甲式而不是乙式。
2. 根据乙醇与钠反应的化学方程式推断，醇中羟基与足量的钠反应，
羟基和生成的H2 之间有怎样的定量关系？
提示：1 mol乙醇与足量钠反应产生0.5 mol H2，1 mol 羟基（—
OH） 与足量钠反应产生0.5 mol H2，即2 mol—OH～1 mol H2 。
1. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断
键情况的说明不正确的是（ ）
A. 和金属钠反应时①键断裂
B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂
①和③键
C. 在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
解析： 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H断裂，A正
确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，B正确，C错误；
乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。
2. 下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A. 乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D. 乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
解析： 乙醇是非电解质，不能电离出氢氧根离子，—OH 和OH
－是完全不同的粒子；乙醇与O2的燃烧反应表现的是乙醇的还原
性；乙醇与钠反应可以产生氢气，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠
反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原
子活泼。
3. 下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的
是（ ）
A. 1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B. 乙醇与Na的反应比水与钠的反应缓和得多
C. 1 mol乙醇与足量的Na反应生成0.5 mol H2
D. 1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
解析： A项，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成
H2O；B项无法证明题中结论；D项，乙醇被氧化成乙醛时，O—H
键及C—H键均参与反应，也无法证明题中结论；乙醇与足量钠反
应，根据生成H2的物质的量，推出参与反应的氢原子数占乙醇分子
中氢原子总数的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 某同学将一小块金属钠投入乙醇中（如图）研究乙醇与钠的反应，
下列是他对实验的描述及分析，其中正确的是（ ）
A. 钠浮在乙醇液面上，四处游动
B. 反应放出的热使钠熔成一个小球
C. 钠与乙醇的反应不如钠与水的反应剧烈
D. 2 mol乙醇与足量钠反应，可收集到11.2 L H2（标准
状况）
解析： 钠的密度比乙醇的密度大，钠投入乙醇中，会沉入乙醇
的底部，A错误；乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活
泼，故钠与乙醇的反应比较缓和，钠块不会熔成小球，也不会四处
游动，B错误，C正确；2 mol乙醇与足量Na反应，生成 1 mol H2，
在标准状况下，其体积是22.4 L，D错误。
2. 下列有关乙醇的表述正确的是（ ）
A. 乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为︰ ︰H
B. 乙醇的结构简式为C2H6O
C. 乙醇分子中羟基的电子式为 H]－
D. 乙醇分子的空间填充模型为
解析： 甲基的电子式为· ︰H，A项错误；乙醇的结构简式为
CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为· ︰H，为中
性基团，C项错误。
3. 下列选项中，能用来鉴别己烷、己烯和乙醇的是（ ）
A. 金属钠 B. 氢氧化钠溶液
C. 溴水 D. 饱和Na2CO3溶液
解析： 乙醇和钠反应生成氢气；钠与己烷、己烯都不反应，且
二者密度均比钠大，不能用钠鉴别己烷、己烯，不选A； 乙醇和氢
氧化钠溶液不反应且互溶，不分层；己烷、己烯和氢氧化钠溶液都
不反应且都分层，有机层都在上层，不能用氢氧化钠溶液鉴别己
烷、己烯，不选B；己烷和溴水发生萃取，萃取了溴的己烷在上
层，呈红棕色或橙红色；己烯能使溴水褪色，发生加成反应；乙醇
与溴水互溶，能用溴水鉴别己烷、己烯、乙醇，选C； 乙醇和碳酸
钠溶液互溶，不分层；己烷、己烯和饱和Na2CO3溶液不反应且都
分层，有机层均在上层，所以不能用饱和Na2CO3溶液鉴别己烷、
己烯，不选D。
4. 我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答
下列问题：
（1）乙醇官能团的名称是 。
解析： 乙醇的官能团是—OH，名称是羟基。
（2）使用酸性K2Cr2O7溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填
“氧化性”或“还原性”）。
解析： K2Cr2O7具有强氧化性，使用酸性K2Cr2O7溶液检
测酒驾，利用了乙醇的还原性。
羟基
还原性
（3）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧
化。完成相应的反应方程式：2CH3CH2OH＋
O2 2 ＋2CH3CHO。
解析： 乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以和空气中
的氧气反应生成乙醛和水，反应的化学方程式是2CH3CH2OH
＋O2 2H2O＋2CH3CHO。
H2O
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
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1. （2024·江苏海门高一月考）下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错
误的是（ ）
A. 乙醇是一种有机物
B. 乙醇由三种元素组成
C. 乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1
D. 乙醇中，碳元素的质量分数 ×100％＝26.1％
解析： 碳元素的质量分数＝ ×100％≈52.2％，选D。
解析： 乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为—
OH，空间填充模型为 ，A、D正确；乙醇不能与氢氧化钠
反应，B错误；乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，C正确。
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2. 下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由大到小排列
顺序正确的是（ ）
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A. ①＞②＞③ B. ②＞①＞③
C. ③＞①＞② D. ②＞③＞①
解析： Na与H2O反应比Na与C2H5OH反应剧烈，故反应速率：
③＞①；H2CO3溶液中不仅含有H2O，还含有H2CO3，H2CO3电离出
H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比Na与H2O反应剧烈得多，故
可知反应速率由大到小顺序为②＞③＞①。
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3. 质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜
丝变红，质量仍为a g的是（ ）
A. H2O B. HCl
C. CH3CH2OH D. CH3COOH
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解析： 铜丝灼烧成黑色是生成了CuO：2Cu＋O2 2CuO。
CuO与水不反应，质量增大，A错误；CuO与盐酸反应，生成铜
盐，质量减少，B错误；CuO 与乙醇反应：CuO＋C2H5OH
CH3CHO＋Cu＋H2O，反应前后其质量不变，C正确；CuO与乙酸
反应生成铜盐，质量减少，D错误。
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4. 在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是（ ）
选项 实验步骤及现象 实验结论
A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅
拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含
有水
B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧
杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有
澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三
种元素组成
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选
项 实验步骤及现象 实验结论
C 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入
约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一
段时间 乙醇催化氧化反应是放
热反应
D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇
充分反应，收集到标准状况下气体
112 mL 乙醇分子中有1个氢原子
与氧原子相连，其余与
碳原子相连
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解析： 水能使CuSO4变蓝色，应该用无水硫酸铜检验水而不是
用CuSO4·5H2O检验水，A错误；乙醇的燃烧中有氧气参加，不能证
明乙醇中含有O元素，应该采用质量守恒判断是否含有O元素，B错
误；由实验现象说明乙醇的催化氧化反应是放热反应，C正确；应
该选用过量的钠和一定量的乙醇反应判断乙醇的结构，一定量的钠
和过量的乙醇反应，实验原理错误，D错误。
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5. 乙醇的球棍模型如图所示，下列关于乙醇的说法不正确的是
（ ）
A. 乙醇属于烃的衍生物，其结构简式为CH3CH2OH
B. 乙醇可看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后
的产物
C. 乙醇与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
D. 乙醇和乙烷都含有乙基（—CH2CH3），故其化学性
质相似
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解析： 乙醇和乙烷都含有乙基（—CH2CH3），但羟基（—
OH）是乙醇的官能团，决定其化学性质，而乙烷不含官能团，显
然二者的化学性质不同。
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6. 在100 ℃、常压下，将乙醇变为蒸气，然后与乙烯以任意比例混
合，混合气体的体积为V L。使该混合气体完全燃烧，需消耗相同
条件下的氧气的体积是（ ）
A. 2V L B. 2.5V L
C. 3V L D. 无法计算
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解析： 乙醇的分子式为C2H6O，乙醇完全燃烧的化学方程式为
C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O，乙烯的分子式为C2H4，乙烯完
全燃烧的化学方程式为C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O，在100
℃、常压下，1体积的乙醇蒸气和乙烯的混合气体完全燃烧都消耗3
体积的O2，无论乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，完全燃烧消耗的
O2的体积是相同条件下混合气体体积的3倍，故V L混合气体完全燃
烧需消耗相同条件下O2的体积为3V L，答案选C。
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7. 有一种不饱和醇，其结构简式为CH2 CHCH2OH，请回答下列
问题：
（1）写出该化合物中官能团的名称 。
碳碳双键、羟基
解析： CH2 CHCH2OH中含有的官能团的名称为碳碳双
键、羟基。
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（2）试推测该化合物可能发生的反应为 （填序
号）。
①与酸性高锰酸钾溶液反应 ②与溴水反应 ③与H2反应
④与Na反应 ⑤燃烧反应
①②③④⑤
解析：根据所给的结构，该有机物能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水、H2、Na反应及能够燃烧。
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（3）下列物质与CH2 CHCH2OH互为同分异构体的是 （填
字母）。
A. CH3CH2OH
B.
C. CH3CH CHCH2OH
D.
B
解析：该有机物分子式为C3H6O，A、C、D与该有机物的分子式不同，与B相同，但结构不同，所以与B互为同分异构体。
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8. 饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH，4.6 g某饱和一元醇与足量金属
钠反应，得到1.12 L（标准状况）的氢气。则该饱和一元醇的分子
式为（ ）
A. CH3OH B. C2H5OH
C. C3H7OH D. C4H9OH
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解析： 注意醇与钠反应的比例关系：2 mol —OH～1 mol H2。
设该饱和一元醇的摩尔质量为M。
2CnH2n＋1OH＋2Na 2CnH2n＋1ONa＋H2↑
2M 22.4 L
4.6 g 1.12 L
解得：M＝46 g·mol－1，该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该
饱和一元醇的通式CnH2n＋1OH，得等式：12n＋2n＋1＋16＋1＝
46，解得n＝2，故该醇为C2H5OH。
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9. （2024·上海普陀区高一期末）按如图装置，持续通入气体X，可看
到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是
（ ）
A. H2 B. CO和H2
C. NH3 D. CH3CH2OH（蒸气）
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解析： 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产
生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符
合，CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu。
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10. （2024·杭州高一月考）某有机物的结构如图所示，这种有机物不
可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反
应 ④能发生氧化反应 ⑤能发生加成反应 ⑥在银作催化剂共
热的条件下，能发生催化氧化反应
A. ①④ B. 只有⑥
C. 只有③ D. ②⑤
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解析： 该分子只有“ ”和羟基，不能与NaOH溶液反
应，③错误。
11. 将1 mol某饱和醇（烃基饱和）分成两等份。其中一份充分燃烧后
生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状
况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。则
这种醇是（ ）
A. B.
C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2OH
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解析： 将1 mol某饱和醇分成两等份，每一份含有0.5 mol醇，
其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，则每个分子中含有3个C原
子，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况），n（H2）＝
0.25 mol，n（—OH）＝0.5 mol，每个醇分子中含有一个羟基，
是饱和一元醇，分子式是C3H8O；由于这种醇分子结构中除羟基
外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构是 。
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12. 已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二
醇 、丙三醇 分别与
足量的金属钠反应，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之
比为（ ）
A. 6∶3∶2 B. 1∶2∶3
C. 3∶2∶1 D. 4∶3∶2
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解析： 羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇
与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三
种醇的物质的量之比为1∶ ∶ ＝6∶3∶2。
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13. 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙
醇是比较常见的有机物。
（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式
为 ，该反应类型
是 。
解析： 乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下生成乙
醇的反应类型为加成反应，该反应的化学方程式为CH2
CH2＋H2O CH3CH2OH。
CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH
加成反应
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（2）下列属于乙醇的同系物的是 ，属于乙醇的同分异构体的
是 （填字母）。
A.
B.
C. 乙醚（CH3CH2OCH2CH3）
D. 甲醇（CH3OH）
E. CH3—O—CH3
F. HO—CH2CH2—OH
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解析： 同系物应满足结构相似，分子组成上相差一个
或若干个CH2，即D与乙醇互为同系物；将分子式相同、结
构不同的化合物互称同分异构体，E的分子式为C2H6O，与
乙醇互为同分异构体。
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（3）46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。
解析： 根据乙醇燃烧的化学方程式CH3CH2OH＋
3O2 2CO2＋3H2O可知，46 g 乙醇即1 mol乙醇，完全
燃烧消耗3 mol O2。
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14. 化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物
（加热仪器、夹持装置已略去）。
已知：乙醇的沸点为78.5 ℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8 ℃，
易溶于水。
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（1）实验时上述装置中需要加热的是 （填字母，下同），其
中应该先加热的是 ，为使装置A中的乙醇成为乙醇蒸气，
最简单的加热方法是 。
解析： 乙醇催化氧化反应的条件为加热，故B处需要
加热，实验中还需要乙醇蒸气，故A处也需要加热；为避免
浪费原料，实验中应先加热B装置；为使乙醇变为乙醇蒸
气，最简单的加热方法是水浴加热，且水浴加热时乙醇受热
均匀，可以获得平稳的乙醇气流。
AB
B
水浴加热
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（2）实验室制取氧气的化学方程式是
。
解析： 实验室制备O2的化学方程式为
2KClO3 2KCl＋3O2↑。
2KClO3 2KCl＋3O2↑
（合理即可）
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（3）实验开始后，装置B中能观察到的现象是
，
写出相应的化学方程式： 、
。
装置C中能观察到的现象是 ，
由此得出的结论是 。
铜丝由红变黑，再
由黑变红
2Cu＋O2 2CuO
CH3CH2OH
＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O
无水CuSO4粉末变为蓝色
乙醇催化氧化反应的产物有水
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解析： 实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇蒸
气反应生成Cu、乙醛和水，所以B中可以看到红色的铜丝先
变黑，再变红，相应的化学方程式为2Cu＋O2 2CuO、
CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O；反应中有水
生成，则可以看到C中的无水CuSO4粉末变为蓝色。
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（4）装置E的作用是 ，
能初步判定反应有乙醛生成的依据是
。
解析： E的作用为吸收乙醛，装置E中导管没有插入液
面以下，可以防止倒吸；乙醛具有刺激性气味，所以可以根
据气味来判断是否有乙醛生成。
吸收乙醛，防止倒吸
装置E中的物质有刺激
性气味
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（5）装置D中的药品是 ，其作用是
。
解析： D中的药品应该是碱石灰，因为E中盛有水，水
蒸气会沿导管进入C中，影响对产物中水的检验，所以D的
作用是防止外界的水蒸气进入C中使无水CuSO4粉末变蓝。
碱石灰
防止外界的水蒸气进
入C中使无水CuSO4粉末变蓝
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第2课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类
课
程 标
准 1.以乙酸为例认识有机化合物中的官能团。
2.认识乙酸的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能
团与性质的关系
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 乙酸
1. 物理性质
俗名 颜色 状态
气味 溶解性 挥发性
醋酸
无色
液体
强烈刺激性气味
易溶于水和乙醇
易挥发
2. 分子结构
（1）弱酸性
①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为
，是 酸，具有酸的通性。
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
一元弱
3. 化学性质
现象：烧瓶中有 生成，试剂瓶中澄清石灰水变 。
反应：2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋
CO2↑、Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
结论：碳酸的酸性 醋酸。
气泡
浑浊
弱于
（2）酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的化学方程式为
，酸与醇反应生
成酯和水的反应叫酯化反应，属于可逆反应，又属于
反应。
②实验探究：乙酸乙酯的制备
根据相应实验，完成实验现象和实验结论。
CH3COOH＋
CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
取
代
实验
实验
现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有 产
生；
b.可以闻到
实验
结论 乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下加热，可生成
无色透明的油状液体
香味
乙酸乙酯
（3）酯类
①酯类的一般通式可写为 ，官能团为酯基
（ 或写作—COOR）。
②低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖
果、化妆品中的香料和有机溶剂。
关于乙酸、乙酯的制备实验：
（1）实验过程中乙酸、乙醇、浓硫酸在试管中的加入顺序是什么？
加入碎瓷片的作用是什么？
提示：在试管中先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和
乙酸；碎瓷片的作用是防止暴沸。
（2）反应中浓硫酸的作用是什么？饱和Na2CO3溶液的作用又是什
么？
提示：浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；饱和Na2CO3溶液的
作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，
减少乙酸乙酯的损失。
（3）右边试管中的导管能否伸入到液面以下？为什么？
提示：不能；原因是防止倒吸。
1. 酯化反应的机理
通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，
可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。
可见，发生酯化反应时，羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸去
羟基，醇去氢”。
2. 酯化反应实验中的注意事项
（1）试剂的加入顺序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入
CH3COOH。
（2）试剂的作用
①浓硫酸
a.催化剂——增大反应速率，缩短达到平衡所需时间；
b.吸水剂——吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙
酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
②饱和Na2CO3溶液
a.中和挥发出来的乙酸；
b.溶解挥发出来的乙醇；
c.降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
d.提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。
提醒
（1）酯化反应属于可逆反应，反应物的转化率不能为100％。
（2）加热的温度不能过高的目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提
高乙酸、乙醇的转化率。
（3）导气管末端要在液面以上，不能伸入饱和Na2CO3溶液液面以
下，以防止倒吸。
1. 下列有关乙酸的说法正确的是（ ）
A. 乙酸分子中含有羟基，所以它能使高锰酸钾溶液褪色
B. 乙酸的结构简式为C2H4O2
C. 乙酸的熔点低，常温下是无色无味的液体
D. 乙酸能去除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强
解析： 乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙酸的结构简
式为CH3COOH，C2H4O2是乙酸的分子式，B错误；乙酸的熔点
低，常温下是无色有刺激性气味的液体，C错误；水垢的主要成分
是碳酸钙，乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳和水，说明其酸性比
碳酸强，D正确。
2. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助
他们完成相关实验任务。
【实验目的】 制取乙酸乙酯
【实验原理】 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混
合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是
。
作催化剂和吸水
剂
【装置设计】 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯
的装置，应选择的装置是 （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装
置中的导气管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用
是 。
乙
防倒吸
【实验步骤】
（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后沿器
壁慢慢加入2 mL浓硫酸，冷却后再加入2 mL冰醋酸。
（2）将试管固定在铁架上。
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液。
（4）用酒精灯对试管①加热。
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a.步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查
。
b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有
。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 、
、 。
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。
装置的气密
性
无
色、不溶于水、密度比水小等
溶解挥发出的乙醇
中
和挥发出来的乙酸
降低乙酸乙酯的溶解度
分液
解析：实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反
应生成乙酸乙酯，浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。由于乙
酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故
加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用
饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，在上层得
到乙酸乙酯油状液体，经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒
精灯加热可能使试管内液体受热不均匀，若导管插入液面以下
有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。
分点突破（二） 官能团与有机化合物的分类
1. 官能团与有机物性质的关系
（1）官能团对有机物的性质具有 作用。
（2）含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。
决定
2. 官能团与有机物的分类
类别 官能团 代表物
烷烃 — CH4 甲烷
烯烃 碳碳双键 乙烯
炔烃 碳碳三键 HC≡CH 乙炔
芳香烃 — 苯
CH2 CH2
—C≡C—
类别 官能团 代表物
卤代烃 碳卤键 （—X 卤素原子） 溴乙烷
醇 —OH CH3CH2OH 乙醇
醛 乙醛
CH3CH2Br
羟基
醛基
类别 官能团 代表物
羧酸
乙酸
酯
乙酸乙酯
羧基
酯基
3. 基于官能团认识有机化合物的一般思路
1. 某有机物的结构简式为HOOC—CH CHCH2OH。
（1）该有机物中含有几种官能团？请写出官能团的名称。
提示：3种。羧基、碳碳双键、羟基。
（2）该有机物能否与Na、NaOH、NaHCO3反应？若能反应，写出
其生成的有机物质。
提示：均能反应。其生成的有机物质分别为
NaOOC—CH CHCH2ONa、
NaOOC—CH CHCH2OH、
NaOOC—CH CHCH2OH。
2. 和 含有的官能团相同吗？性质相
同吗？
提示：二者含有的官能团不同， 中含有羧
基， 中含有酯基，因二者官能团不同，故性质不
同。
3. 官能团决定物质的性质。丙烯酸（CH2 CHCOOH）是重要的有机
合成材料，指出其含有的官能团并预测其主要化学性质。
提示：丙烯酸含有的官能团是碳碳双键（ ）和羧基（—
COOH），具有烯烃的性质，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发
生加成反应，也具备羧酸的性质，能发生酯化反应等。
1. 下列含有两种官能团的物质是（ ）
A. CH3CH2OH B. CH2 CHCH2Br
C. CH2Cl2 D.
解析： A项，只含有羟基一种官能团，不符合题意；B项，
CH2 CHCH2Br分子中含有碳碳双键和碳溴键两种官能团，符合题
意；C项，CH2Cl2中只含有碳氯键一种官能团，不符合题意；D
项，苯环不是官能团，只有碳溴键一种官能团，不符合题意。
2. 下列物质的类别与所含官能团错误的是（ ）
A. CH3COOCH3 酯类 —COOR
B. 羧酸 —COOH
C. 醛类 —CHO
D. CH2Cl2 卤代烃
解析： CH3COOCH3是乙酸甲酯，官能团是酯基，属于酯类，A
正确； 的官能团是 —COOH，属于羧酸类，B正
确； 的官能团是酯基、醛基，属于酯类，C错误；
CH2Cl2中含有氯原子，官能团是碳氯键，属于卤代烃，D正确。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
多官能团有机物的结构与性质（分析与推测）
【典例】 某有机化合物的结构简式如图所示。
（1）1 mol该有机物和过量Na反应，最多可以生成多少mol H2？
提示：1.5 mol。金属钠可以和羟基、羧基反应生成H2，1 mol
该有机化合物中含有1 mol羟基和2 mol羧基，故1 mol 该有机化
合物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2。
（2）该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是多少？
提示：NaOH、NaHCO3均只能与该有机化合物中的羧基反应，
消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2。
（3）可以用酸性KMnO4溶液检验该有机物中的碳碳双键吗？
提示：不能。该有机化合物中含有羟基和碳碳双键，且与苯环
相连的碳原子上有氢，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故无法用
酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键。
（4）该物质能够在催化剂作用下被氧气氧化为含有—CHO的有机化
合物吗？
提示：该有机化合物中含有—CH2OH，可以被氧气氧化为—
CHO。
1. 常见官能团及典型化学反应
官能团 典型化学反应
碳碳双
键
（1）加成反应：使溴的CCl4溶液褪色；
（2）氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色；
（3）加聚反应
羟基 —OH （1）与活泼金属（Na）反应；
（2）氧化反应：乙醇在铜或银催化下被氧化成乙醛；使酸
性KMnO4溶液褪色
【规律方法】
官能团 典型化学反应
羧基 —
COOH （1）酸的通性；
（2）酯化反应（取代反应）：在浓硫酸催化下与醇反应生
成酯和水
酯基 —
COOR 水解反应（属于取代反应）：酯化反应的逆反应
2. 含羟基化合物的反应规律
（1）能与金属钠反应的有机物含有—OH或 —COOH，反应关系为
2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
（2）能与NaHCO3、Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—
COOH，反应关系为NaHCO3～—COOH～CO2、Na2CO3～
2—COOH～CO2。
【迁移应用】
1. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
（ ）
A. 分子式为C7H6O5
B. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应
C. 分子中含有两种官能团
D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
解析： 根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，需
要注意不存在苯环，A错误；1 mol 该物质有3 mol羟基和1 mol羧
基，能与4 mol 钠反应，B正确；由结构可知有三种官能团：羧
基、羟基、碳碳双键，C错误；在水溶液中羧基可以电离出H＋，羟
基不能发生电离，D错误。
2. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是
（ ）
A. 分子式为C6H8O6
B. 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
C. 乌头酸既属于醇类也属于羧酸类
D. 乌头酸能与乙醇发生酯化反应，但是不能与钠反应
解析： 由乌头酸的结构简式可知，其分子式为C6H6O6，A错
误；1 mol乌头酸中含有3 mol羧基，故含1 mol 乌头酸的溶液最多
可消耗3 mol NaOH，B正确；乌头酸属于羧酸类，C错误；乌头酸
中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，也能与钠发生反应生成氢气，
D错误。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 传统的“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞
出醋中的冰、夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。下列结
论错误的是（ ）
A. 食醋中的水要比醋酸容易蒸发
B. 调味品的食醋中含有乙酸
C. 食醋可除去热水瓶胆中的水垢
D. 冰醋酸是由冰和醋酸混合而成
解析： 醋酸沸点为118 ℃，所以水要比醋酸容易蒸发，A正
确；调味品的食醋中含有乙酸，B正确；醋酸酸性强于碳酸，醋酸
可以和水垢的主要成分碳酸钙反应，C正确；无水醋酸俗称冰醋
酸，冰醋酸是纯净物，D错误。
2. 下列物质中，能与乙酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢
氧化铜
A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦ D. 全部
解析： 乙酸具有酸性，具有酸的通性，且酸性比碳酸强，则
①④⑤⑥⑦正确；可与乙醇发生酯化反应，则②正确，与乙醛
不反应。
3. 如图甲、乙表示的是两种含有C、H、O元素的有机化合物，下列对
图示中表示的有机化合物的结构与性质的描述正确的是（ ）
A. 表示的是同一种物质
B. 甲中是否混有乙，可通过加入金属钠观察是否产生气体进行检验
C. 都能发生酯化反应
D. 乙表示的分子结构中含有碳碳双键
解析： 甲表示乙醇，乙表示乙酸，A错误；乙醇和乙酸都可与
钠反应放出气体，B错误；乙醇中含有羟基，乙酸中含有羧基，故
二者都能发生酯化反应，C正确；乙酸中含有碳氧双键，不是碳碳
双键，D错误。
4. 水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法错误
的是（ ）
A. 能发生取代反应和加成反应
B. 可以和NaOH溶液发生反应
C. 可发生加聚反应
D. 与 互为同分异构体
解析： 根据芳樟醇的结构简式可知，分子中存在碳碳双键故能
发生加成反应和加聚反应，存在羟基故可发生取代反应，A和C正
确；分子中存在的羟基和碳碳双键均不和NaOH溶液发生反应，B
错误；芳樟醇与 的分子式均为C10H18O，结构不同，
故互为同分异构体，D正确。
5. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其
结构简式如图所示。
（1）有关脱落酸的说法中正确的是 （填字母）。
A. 脱落酸的分子式为C15H18O4
B. 脱落酸只能和醇类发生酯化反应
C. 脱落酸可以和碳酸钠溶液发生反应
D. 1 mol脱落酸最多可以和2 mol H2发生加成反应
C
解析： 根据有机物的结构简式，脱落酸的分子式为C15H20O4，A错误；脱落酸中含有羧基、羟基，能与醇、羧酸发生酯化反应，B错误；能与碳酸钠反应的官能团是羧基，脱落酸中含有羧基，因此脱落酸可以和碳酸钠发生反应，C正确；1 mol脱落酸中含有3 mol碳碳双键和1 mol酮羰基。即1 mol脱落酸最多可以和4 mol H2发生加成反应，D错误。
（2）1 mol脱落酸最多可以和 mol钠反应。
解析： 1 mol 脱落酸中含有1 mol羟基和1 mol羧基，都可以与钠反应生成氢气，因此1 mol脱落酸可以和2 mol金属钠发生反应。
2
（3）1 mol脱落酸最多可以和 mol氢氧化钠反应。
解析： 1 mol脱落酸中含有1 mol羟基和1 mol羧基，只有羧基可以与氢氧化钠反应，因此1 mol脱落酸可以和1 mol氢氧化钠发生反应。
1
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 冰醋酸在常温、常压下为无色晶体
B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
C. 乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红
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解析： 冰醋酸的熔点为16.6 ℃，在常温、常压下为无色液体；
决定乙酸的酸性的是—COOH，乙酸是一元酸，比碳酸酸性强，有
酸的通性，故能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，能使紫色石蕊溶
液变红。
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2. 乙酸是生活中常见的有机化合物，其结构式如图所示，下列关于乙
酸的说法正确的是（ ）
A. 乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸＞碳酸
B. 乙酸与乙醇发生酯化反应时②键断裂
C. 乙酸显酸性，发生电离时①键断裂
D. 乙酸分子中的官能团是—COOH，叫羟基
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解析： 乙酸与CaCO3反应，生成乙酸钙、水和二氧化碳，能证
明乙酸酸性强于碳酸，A正确；乙酸与乙醇发生酯化反应时乙酸脱
去羟基，断裂的化学键是①键，B错误；乙酸显酸性，能电离出氢
离子，断裂的化学键是②键，C错误；乙酸分子中的官能团是 —
COOH，叫羧基，D错误。
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3. 下列各项对有机物的描述不正确的是（ ）
A. 属于烷烃
B. 属于卤代烃
C. 属于羧酸
D. 含有2种官能团
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解析： A项中物质碳原子均达到饱和，属于烷烃，正确；B项中
物质含有碳溴键，属于卤代烃，正确；C项中物质含有羧基，属于
羧酸，正确；D项中物质仅含有羧基1种官能团，错误。
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4. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
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解析： 制备乙酸乙酯所用试剂为乙醇和冰醋酸，使用浓硫酸作
催化剂和吸水剂，在加热条件下发生反应，A项正确；为防止倒
吸，导管末端应位于饱和Na2CO3溶液的液面上方，B项正确；所得
的乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，而挥发出的乙醇和乙酸可被
饱和Na2CO3溶液吸收，可用分液法将乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
分离，C项正确；整个过程不需要蒸发，D项错误。
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5. 若将 转化为 ，可使用的试剂是
（ ）
A. Na B. NaOH
C. Na2CO3 D. NaHCO3
解析： —COOH和—OH均可与Na发生置换反应，可实现转
化；醇羟基与NaOH、Na2CO3、NaHCO3 均不反应。
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6. （2024·商洛联考）某有机物的结构简式如图所示。下列有关说法
错误的是（ ）
A. 该有机物能与NaHCO3溶液反应产生气体
B. 该有机物能发生取代反应
C. 该有机物能使溴水褪色是因为发生了加成反应
D. 该有机物分子中所有原子不可能处于同一平面上
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解析： 该有机物中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应产生CO2，
A正确；有机物中含有羧基，能发生酯化反应，即取代反应，B正
确；该有机物中含有双键，能使溴水褪色，C正确；该有机物分子
中，碳碳双键和羧基与苯环直接相连，所有原子可能处于同一平面
上，D错误。
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7. 观察图中物质分子的空间填充模型及其变化，请回答下列问题：
（1）A是乙醇，则B、C的结构简式分别
为 、 。
（2）如图所示化学方程式中的“一定条件”是 。
（3）反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧
原子的是 （写物质名称）。
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
浓硫酸、加热
乙酸乙酯
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（4）在B的分子中，最外层电子数为8的原子有 个。
解析：根据A是乙醇和图中物质分子的空间填充模型及其变
化可知，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3，一定条件是
在浓硫酸存在下加热；此反应中乙醇脱氢，乙酸脱羟基，则
18O在乙酸乙酯分子中；CH3COOH中的两个C原子和两个O原
子，都是最外层电子数为8的原子。
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8. 人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚
至会对眼睛产生伤害，维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，
维生素A的结构简式为 ，有关维生素
A的叙述不正确的是（ ）
A. 维生素A含有2种官能团
B. 维生素A属于醇类
C. 1 mol维生素A最多可以和3 mol H2加成
D. 维生素A既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和氧气发生催化氧化
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解析： 据维生素A的结构简式，可知分子中含有 和—
OH两种官能团，A正确；维生素A可看作不饱和烃中一个氢原子
被—OH取代后的产物，因此属于醇类，B正确；1 mol维生素A含有
5 mol ，因此需要5 mol H2加成，C错误；维生素A既可以
被酸性KMnO4溶液氧化又可以在Cu作为催化剂的条件下被氧气氧
化，D正确。
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9. 具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，
并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为（ ）
A. 98 B. 116 C. 158 D. 278
解析： 设化合物A为R—OH，相对分子质量为M，则：
CH3COOH＋HO—R CH3COOR＋H2O
M M＋60－18
（10－1.3）g 11.85 g
＝
解得M＝116。
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10. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应
温度为115～125 ℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的
是（ ）
A. 不能用水浴加热
B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D. 该实验反应的机理是乙酸去掉—OH，1-丁醇去掉H原子
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解析： 水浴加热的温度不会超过100 ℃，A正确；长玻璃管的
作用是冷凝回流，B正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可
用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C错误；酯化反应的
机理是羧酸去掉羟基，醇去掉氢原子，D正确。
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11. 中草药连花清瘟胶囊，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。
下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C16H16O9
B. 分子中含有三种官能团
C. 不能与NaHCO3反应产生CO2
D. 能发生加成、取代、加聚等类型的反应
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解析： 根据分子结构简式可知，该有机物的分子式为
C16H18O9，A错误；分子中含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键等官
能团，B错误；分子中含有羧基，故该物质能和NaHCO3反应产生
CO2，C错误；分子中含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键，故能发
生加成、取代、加聚等类型的反应，D正确。
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12. （2023·河南名校联考）“固碳”是环境科学研究的热点课题。最
近，日本东京工业大学的岩澤伸治（Iwasawa Nobuharu）教授课
题组开发光催化剂实现CO2、H2和苯乙烯类氢羧化反应。转化关
系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
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A. 反应（1）和反应（2）中C元素只被还原
B. 甲分子中所有原子一定共平面
C. 与乙互为同分异构体
D. 乙能发生取代反应、加成反应、加聚反应
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解析： 反应（1）CO2转化为CO，C元素的化合价降低被还
原，反应（2）中，甲中C元素转化为乙时平均化合价升高被氧
化，CO中的C转化为乙时，C元素化合价降低被还原，A错误；甲
中苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，两平面通过单键相
连，可能重合也可能不重合，B错误；该结构与乙分子式相同，
结构不同，互为同分异构体，C正确；乙不含碳碳双键或碳碳三
键，不能发生加聚反应，D错误。
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13. 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式
为 。
（1）苹果酸中含有的官能团的名称是 、 。
（2）苹果酸的分子式为 。
（3）1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢
气 L。
羟基
羧基
C4H6O5
33.6
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（4）苹果酸可能发生的反应是 。
A. 与NaOH溶液反应
B. 与石蕊溶液作用
C. 与乙酸在一定条件下发生酯化反应
D. 与乙醇在一定条件下发生酯化反应
E. 与NaHCO3溶液反应放出气体
ABCDE
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解析：一个苹果酸分子中含有2个—COOH和1个—OH，都
可以与金属钠反应产生H2，故1 mol苹果酸与足量金属钠反
应可产生H2 1.5 mol。它含有—COOH，可与石蕊溶液作
用，可与NaOH、NaHCO3、乙醇反应。它含有—OH，可与
乙酸发生酯化反应。
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14. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由
乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：
请回答下列问题：
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（1）反应④的化学方程式为
。
解析： 乙醇在Cu做催化剂并在加热条件下发生氧化反
应，生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋
2H2O
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（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的Na2CO3溶液，其作
用是 。
解析： 乙醇和乙酸在浓硫酸催化下，在加热时发生酯
化反应，产生乙酸乙酯和水。饱和Na2CO3溶液的作用是吸
收未反应的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度。
吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
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（3）乙醇的结构式为 ，若实验证明乙醇分子有
一个特殊氢原子的反应的化学方程式为
。
解析： 实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子即羟基上
的氢原子，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na
2CH3CH2ONa＋H2↑。
2CH3CH2OH＋
2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
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（4）乙酸乙酯的同分异构体（只含一种官能团）有 种。
解析： 乙酸乙酯分子式是C4H8O2，它的同分异构体中只含有一种官能团的物质有酯、羧酸；属于酯类的有
HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、
CH3CH2COOCH3，属于羧酸的有
CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，因此共有5种同分
异构体。
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