江西省南康中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试卷（含答案）

江西南康中学2025-2026学年第二学期高二开学化学作业
一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
2．下列化学用语表示不正确的是
A．的模型：
B．基态的价层电子排布式：
C．的成键过程：
D．的电子式：
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．导电能力强，可用于生产光导纤维
B．溶液呈碱性，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污
C．不溶于酸和水，可在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂
D．硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机的外壳
4．下列关于化学实验的描述不正确的是
A．图①表示标准液滴定待测液时的操作
B．图②表示测定中和反应反应热的实验装置
C．图③表示探究浓度对反应速率影响的实验操作
D．图④表示实验室制备氨气的实验装置
5．下列实验原理或方法正确的是
A．实验室制备并收集时，可用碱石灰或无水氯化钙干燥
B．可用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团
C．用纸层析法分离和，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
D．用萃取碘水中的碘时，充分振荡后静置，再打开下方的旋塞，便可分液
6．下列化学反应与方程式相符的是
A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+＝2S↓+2H2O
B．四氯化钛加热水解完全：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O+2H+＝2SO+4S↓+H2O
D．过量通入Na2S溶液中：3SO2+2S2-＝3S+2SO
7．一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。则说法正确的是
A．与导电碳布相连的一极为电源的正极
B．理论上有 处理为时，阳极区溶液减少
C．反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的均减小
D．在高温下工作可提高其处理废水的效率
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和的混合物，质子数为
B．石墨中含有的键数为
C．在的溶液中，的数目为
D．电解精炼铜的过程中阴极增加，溶液中的数目不变
9．X、Y、Z、M、Q是5种原子序数依次增大的前20号主族元素，且X、Y、M、Q处于不同周期不同族。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为。下列说法一定正确的是
A．电负性：
B．同周期第一电离能比Y高的元素有3种
C．M的最高价氧化物为非极性分子
D．Z与Q的单质均可与水产生
10．通常情况下，是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对有关叙述不正确的是
A．分子中键键长小于分子中键键长
B．分子空间构型为三角锥形，中心N原子杂化
C．键角比小
D．是一种长效缓释有机氯消毒剂，则水解生成和
11．已知25℃时，，，下列说法正确的是
A．溶液中，
B．溶液中，
C．溶液中，
D．溶液中，
12．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热
13．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是
A．电流方向
B．电解池中发生的总反应为（条件已省略）
C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
D．每产生，浓差电池两极溶液中的物质的量差值减少
14．是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。
已知时，，，下列说法不正确的是
A．时，
B．时，溶液中
C．时，溶液中
D．溶液中
二、解答题
15．磷是人体必需元素，其单质及化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)第三周期中，比基态磷原子的第一电离能大的元素有___________种
(2)牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石。该化合物中不存在的化学键类型为___________(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)，电负性最大的元素为___________(填元素符号)
(3)常用作氯化剂、催化剂等。含s、p、d轨道的杂化类型有①、②、③，液态中P采取的杂化类型为___________(填标号)。易水解，当水量不足时，部分水解成三氯氧磷()，反应的化学方程式为___________。
(4)时，H3PO4溶液中含磷微粒的物质的量分数()随的变化示意图如图所示。
①时，水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②时，将未知浓度的溶液滴入未知浓度的H3PO4溶液中，当混合溶液中时，溶液的___________(填具体数字)。
16．亚硝酸钠是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。
Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(已知：)
(1)A处主要反应的化学方程式为___________。
(2)实验开始前打开并向装置中持续通入，目的是___________；B处U形管可盛装___________(填试剂名称)。
Ⅱ．测定样品中纯度的步骤如下：
i．配制0.1000mol/L 标准液，并进行酸化；
ii．称取C中的固体样品5.0g溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下表(已知：杂质不与酸性溶液反应)。
滴定序号 1 2 3 4
消耗溶液体积/mL 21.20 20.10 20.00 19.90
(3)滴定过程中反应的离子方程式为：___________。
(4)步骤ii中达到滴定终点的现象为___________。
(5)第1次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(填标号)。
a．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外
b．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁
c．滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数
d．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失
(6)本实验样品中的质量分数为___________。
17．磷酸亚铁锂作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料的制备流程如图所示。
已知：常温下，、、。
(1)基态Fe的价电子排布式为___________。
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施___________(答出一种)。
(3)结合上述流程，试剂R最好选择___________(填标号)。
a． b． c． d．
(4)若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时pH不能高于___________(溶液体积变化忽略不计)。
(5)“高温煅烧”的主要化学方程式为___________。
(6)锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。
①由于的空间构型为___________，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸亚铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。
②若LiFePO4全部转化为FePO4，则平均每个晶胞脱出___________个Li+。
18．催化加氢制甲醇是未来重要研究方向。利用制备甲醇的主要反应如下：
i．
ii．
iii．
已知：平衡常数与温度的关系式为：常数
(1)反应iii的______。
(2)恒温恒容条件下，向反应器中通入、，在催化剂作用下，发生反应i，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______（填所有正确选项的字母）。
A．混合气体密度不再变化 B．
C． D．容器中压强不再变化
(3)上述反应的平衡常数随温度变化的曲线如图所示。反应ⅲ的平衡常数对应曲线是______（填字母），理由是______。
(4)一定温度下，将、按物质的量之比为投入恒容容器中，在催化剂作用下发生反应i、ⅱ。测得体系起始压强为，平衡后压强为，的分压，则的转化率为______；反应ⅱ的平衡常数______（为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数）。
(5)利用双位点电催化合成甲醇的装置如下图1，双位点、单位点催化的法拉第效率（%）与电流密度的关系如下图2。
①阴极的电极总反应式为______。
②与单位点催化剂相比，甲醇的提升更显著的是______电流密度区（填“高”或“低”）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B B B C A B C
题号 11 12 13 14
答案 C C D A
15．(1)2
(2) 非极性键 O
(3) ②
(4) 酸 7.2
16．(1)
(2) 排出装置中空气，防止NO、与空气中成分反应造成纯度过低 碱石灰
(3)
(4)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫红色(或淡粉色)，且半分钟内不褪色
(5)d
(6)69%
17．(1)
(2)适当升温(适当增大酸的浓度、搅拌等其他合理答案)
(3)a
(4)5.3
(5)
(6) 正四面体 4
18．(1)-90.7
(2)CD
(3) b ，温度升高，平衡常数减小，与反应i相比，反应iii的平衡常数减小得更快
(4) 80% 0.8
(5) 低