辽宁省海城市高级中学2025-2026学年高二下学期期初考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省海城市高级中学2025-2026学年高二下学期期初考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-19 00:00:00 | ||
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文档简介
辽宁海城市高级中学2025-2026学年度下学期高二期初考试化学试卷
一、单选题
1．我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是
A．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重
B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力
C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀
D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀
2．下列说法正确的是
A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种
B．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
C．的VSEPR模型：
D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在的溶液中：、、、
B．弱碱性溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．能使甲基橙显红色的溶液中：、、、
4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是
A．第一电离能：③>①>②
B．简单氢化物的稳定性：①>②>③
C．元素的非金属性：②>①>③
D．原子半径：①>③>②
5．抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法不正确的是
A．该分子中含有2个手性碳原子
B．该分子中苯环上的碳原子均采取sp2杂化，并且能形成大π键
C．基态氧原子的2px、2py、2pz轨道互相垂直，且能量相等
D．基态氯原子的2p和3p轨道数相同
6．下列示意图与表述内容不相符的是
A．时，向的盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．醋酸溶于水
点：
C．向溶液中滴加溶液 D．用石墨电极电解溶液
A．A B．B C．C D．D
7．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．a中所有C原子与N原子的杂化方式相同
B．两种咪唑类离子液体的熔点：
C．部分有关元素的电负性：
D．a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构
8．常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法不正确的是
A．X元素形成的单质均为非极性分子
B．同周期第一电离能大于X的元素有3种
C．可用焰色试验检验出该物质中含有的Z元素
D．此化合物溶于水显酸性
9．由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜——齿斑，有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解。下列说法正确的是
A．常温下，易溶于水
B．基态磷原子的核外电子有15种空间运动状态
C．在水溶液中的电离方程式为
D．溶液中，
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 实验探究方案 探究目的
A 用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性
B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁
C 常温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色 氧化性：H2O2>Fe3+
A．A B．B C．C D．D
11．我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应，计算机模拟单个CO分子在金催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注)
下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．催化剂能够改变反应历程
B．转化为和时需要吸收能量
C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到
D．总反应的热化学方程式为
二、多选题
12．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是（ ）
图① 图②
图③
图④
A．图①中该反应的，且
B．图②是在一定条件下，随时间的变化，正反应的，点正反应速率点逆反应速率
C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D．图④中曲线表示一定压强下的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
三、单选题
13．全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应
B．放电时总反应为
C．充电一段时间后，右侧电解液的pH降低
D．放电时，电路中转移1mole-，则有1molH+由右侧移向左侧
14．某温度下，溶液的水解度为59％(水解度)，向该温度下溶液中加水稀释至。下列说法错误的是
A．稀释过程中，水的电离程度减小
B．稀释过程中，变大
C．的溶液中，
D．的溶液中，
15．室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M、N分别代表上述沉淀中的阳离子和阴离子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是
A．曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线
B．W点可以是的不饱和溶液
C．的平衡常数的数量级为
D．向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在：
四、解答题
16．硼可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)基态B原子的价电子轨道表示式为______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；是一种常用的储氢材料，其中B为价，则、B、H的电负性由大到小的顺序为______。
(2)氨硼烷()是一种固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：
①分子内含有作用力的类型为______。
A．配位键 B．极性键 C．非极性键 D．π键 F．键 G．离子键 H。氢键 I．范德华力
②在上述反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。
(3)在太阳能电池领域具有重要的应用价值。
①已知甲基的供电子能力强于氢原子，则比接受质子能力______(填“强”、“弱)。
②晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则______；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为______。
17．的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。加氢制的过程主要涉及以下两个反应。
反应I：
反应Ⅱ：
(1)反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。
(2)可分别利用与催化反应Ⅱ，实验证明催化效果更好。
已知(k为速率常数，为活化能，R、C均为常数)，则图1中关于反应Ⅱ在题设条件下图像与两种催化剂、关系对应正确的是_______(填标号)。
(3)在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示平衡转化率的是曲线_______(填“a”或“b”)。温度高于400℃时，曲线b对应转化率随温度升高而降低的原因是_______。
(4)在2L恒容密闭容器中充入和，起始时体系的压强为，假设体系中只发生上述两个反应，5min时体系达到平衡状态，测得物质的量为0.2mol，的物质的量为1.4mol。
①0~5min，用表示反应I的平均反应速率为_______。
②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的密度不随时间变化 B．的百分含量不再改变
C． D．气体平均摩尔质量不随时间变化
③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数_______。
()
18．和可以作为锂离子电池的电极材料。使用锂离子电池作为汽车动力电池，可减少有害气体的排放。回答下列问题：
(1)基态P原子的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大，主要原因是___________；下图为锂原子的几种不同激发态的电子轨道表示式，其中跃迁至基态时释放出的能量最多的是___________(填字母)。
a．
b．
c．
(2)磷酸为三元中强酸，常温下，向溶液中滴加溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数随的变化如图所示：
①曲线Ⅱ表示的微粒为___________(填微粒符号)，当加入的NaOH溶液体积为100mL时，溶液中几种含磷离子的浓度由大到小的顺序为___________。
②可用于制备。已知常温下，的电离常数为，向溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为___________。
(3)磷酸铁锂电池的工作原理为。若使用该电池进行电渗析法制备缓冲溶液，电解原理如图所示：
与连接的电极为___________(填“电极a”或“电极b”)，电渗析装置中膜a为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
19．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：
回答下列问题：
(1)钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为_____。
(2)焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为_____。
(3)“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为_____(已知FeS的)。
(4)“沉淀”时生成的离子方程式为_____。
(5)从溶液到晶体的“一系列操作”为_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
(6)该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是_____，装置b电解过程的阴极反应式为_____。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A A A C A D C
题号 11 12 13 14 15
答案 C AC C C C
16．(1) 哑铃 H>B>Na
(2) ABF
(3) 弱 3：1：1 12
17．(1)低温
(2)c
(3) a 温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢
(4) BD 1
18．(1) 基态P原子的3p轨道半充满，比较稳定，因此第一电离能比同周期相邻的元素大 b
(2)
(3) 电极b 阳
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6) 吸收废气中的，将其转化为
一、单选题
1．我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是
A．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重
B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力
C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀
D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀
2．下列说法正确的是
A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种
B．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
C．的VSEPR模型：
D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在的溶液中：、、、
B．弱碱性溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．能使甲基橙显红色的溶液中：、、、
4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是
A．第一电离能：③>①>②
B．简单氢化物的稳定性：①>②>③
C．元素的非金属性：②>①>③
D．原子半径：①>③>②
5．抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法不正确的是
A．该分子中含有2个手性碳原子
B．该分子中苯环上的碳原子均采取sp2杂化，并且能形成大π键
C．基态氧原子的2px、2py、2pz轨道互相垂直，且能量相等
D．基态氯原子的2p和3p轨道数相同
6．下列示意图与表述内容不相符的是
A．时，向的盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．醋酸溶于水
点：
C．向溶液中滴加溶液 D．用石墨电极电解溶液
A．A B．B C．C D．D
7．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．a中所有C原子与N原子的杂化方式相同
B．两种咪唑类离子液体的熔点：
C．部分有关元素的电负性：
D．a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构
8．常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法不正确的是
A．X元素形成的单质均为非极性分子
B．同周期第一电离能大于X的元素有3种
C．可用焰色试验检验出该物质中含有的Z元素
D．此化合物溶于水显酸性
9．由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜——齿斑，有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解。下列说法正确的是
A．常温下，易溶于水
B．基态磷原子的核外电子有15种空间运动状态
C．在水溶液中的电离方程式为
D．溶液中，
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 实验探究方案 探究目的
A 用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性
B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁
C 常温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色 氧化性：H2O2>Fe3+
A．A B．B C．C D．D
11．我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应，计算机模拟单个CO分子在金催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注)
下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．催化剂能够改变反应历程
B．转化为和时需要吸收能量
C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到
D．总反应的热化学方程式为
二、多选题
12．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是（ ）
图① 图②
图③
图④
A．图①中该反应的，且
B．图②是在一定条件下，随时间的变化，正反应的，点正反应速率点逆反应速率
C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D．图④中曲线表示一定压强下的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
三、单选题
13．全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应
B．放电时总反应为
C．充电一段时间后，右侧电解液的pH降低
D．放电时，电路中转移1mole-，则有1molH+由右侧移向左侧
14．某温度下，溶液的水解度为59％(水解度)，向该温度下溶液中加水稀释至。下列说法错误的是
A．稀释过程中，水的电离程度减小
B．稀释过程中，变大
C．的溶液中，
D．的溶液中，
15．室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M、N分别代表上述沉淀中的阳离子和阴离子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是
A．曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线
B．W点可以是的不饱和溶液
C．的平衡常数的数量级为
D．向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在：
四、解答题
16．硼可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)基态B原子的价电子轨道表示式为______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；是一种常用的储氢材料，其中B为价，则、B、H的电负性由大到小的顺序为______。
(2)氨硼烷()是一种固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：
①分子内含有作用力的类型为______。
A．配位键 B．极性键 C．非极性键 D．π键 F．键 G．离子键 H。氢键 I．范德华力
②在上述反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。
(3)在太阳能电池领域具有重要的应用价值。
①已知甲基的供电子能力强于氢原子，则比接受质子能力______(填“强”、“弱)。
②晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则______；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为______。
17．的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。加氢制的过程主要涉及以下两个反应。
反应I：
反应Ⅱ：
(1)反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。
(2)可分别利用与催化反应Ⅱ，实验证明催化效果更好。
已知(k为速率常数，为活化能，R、C均为常数)，则图1中关于反应Ⅱ在题设条件下图像与两种催化剂、关系对应正确的是_______(填标号)。
(3)在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示平衡转化率的是曲线_______(填“a”或“b”)。温度高于400℃时，曲线b对应转化率随温度升高而降低的原因是_______。
(4)在2L恒容密闭容器中充入和，起始时体系的压强为，假设体系中只发生上述两个反应，5min时体系达到平衡状态，测得物质的量为0.2mol，的物质的量为1.4mol。
①0~5min，用表示反应I的平均反应速率为_______。
②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的密度不随时间变化 B．的百分含量不再改变
C． D．气体平均摩尔质量不随时间变化
③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数_______。
()
18．和可以作为锂离子电池的电极材料。使用锂离子电池作为汽车动力电池，可减少有害气体的排放。回答下列问题：
(1)基态P原子的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大，主要原因是___________；下图为锂原子的几种不同激发态的电子轨道表示式，其中跃迁至基态时释放出的能量最多的是___________(填字母)。
a．
b．
c．
(2)磷酸为三元中强酸，常温下，向溶液中滴加溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数随的变化如图所示：
①曲线Ⅱ表示的微粒为___________(填微粒符号)，当加入的NaOH溶液体积为100mL时，溶液中几种含磷离子的浓度由大到小的顺序为___________。
②可用于制备。已知常温下，的电离常数为，向溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为___________。
(3)磷酸铁锂电池的工作原理为。若使用该电池进行电渗析法制备缓冲溶液，电解原理如图所示：
与连接的电极为___________(填“电极a”或“电极b”)，电渗析装置中膜a为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
19．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：
回答下列问题：
(1)钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为_____。
(2)焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为_____。
(3)“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为_____(已知FeS的)。
(4)“沉淀”时生成的离子方程式为_____。
(5)从溶液到晶体的“一系列操作”为_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
(6)该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是_____，装置b电解过程的阴极反应式为_____。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A A A C A D C
题号 11 12 13 14 15
答案 C AC C C C
16．(1) 哑铃 H>B>Na
(2) ABF
(3) 弱 3：1：1 12
17．(1)低温
(2)c
(3) a 温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢
(4) BD 1
18．(1) 基态P原子的3p轨道半充满，比较稳定，因此第一电离能比同周期相邻的元素大 b
(2)
(3) 电极b 阳
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6) 吸收废气中的，将其转化为
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