第五章 第二节 第1课时 氮气和氮的固定 一氧化氮和二氧化氮（教案）人教版高中化学必修2

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第二节 氮及其化合物
【教学目标】 【核心素养】
（1）了解氮元素在自然界中循环的基本过程， 宏观辨识与微观探析
认识氮循环过程中的重要物质，了解生物固氮和
人工固氮，认识氮气的性质。
（2）通过对NO、NO2的性质及相互转化的学习， 变化观念与平衡思想
了解相关计算。
（3）通过实验探究氨气、铵盐的性质。
（4）掌握氨气实验室制备（制法、干燥、收集）。 科学探究与创新意识
（5）通过实验探究浓硝酸.浓硫酸的强氧化性及差异。
（6）了解硫、氮及其化合物对环境的影响和环境保护 科学态度与社会责任
的重要意义，增强环保的意识和责任感。
【教学难点】
氮及其重要化合物的性质及相关实验
【教学难点】
1.搭建数学思维模型，体验并掌握“守恒”关系是解决化学问题的重要工具。
2．设计性质实验将化学性质和制备物质，验证性质的内在知识联系起来，激发学习兴趣，结合化工生产与应用让化学回归真实，同时提高实验的设计和答题能力
【教学方法】
实验法、问题法
【教学过程】
第一课时 氮气和氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
引入：闪电是大家非常熟悉的一种自然现象。俗话说“一场雷雨一场肥",雷雨过后，人们发现有些地方的小草长得更茂盛了,叶子绿油油的，就像刚施了氧肥一样。在雷电交加的时候，空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应 产生了哪些物质
板书：一、氮气（）
1.结构：
原子结构示意图：
N：第二周期 第VA族。
讲解：氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。 、
在自然界里,氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少还能以蛋自质等有机物形式存在。
的重要元素
板书：电子式： 结构式：
2. 物理性质
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
3.化学性质：常温下性质稳定，可作保护气
讲解：由于氮分子内氮氮三键断开需要较多的能量，故氮气的化学性质很稳定，通常情况下难与其他物质发生化学反应，但在高温放电等条件下，也能反应。
板书：①与反应：（放热反应，工业合成氨原理）
②与反应：
③与活泼金属反应：
4.工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
5.氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
板书：二、氮的氧化物
氮元素有、、、、等五种正价，对应六种氧化物：、、、、、其中和分别是和的酸酐，它们都是大气污染物，空气中的是造成光化学烟雾的主要因素。
氧化物
物理性质 无色、无味、难溶于水，有毒气体 红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。
化学性质 与反应
与水反应
与水、反应
收集方法 排水法 向上排空气法
尾气处理 ：收集，（或NO、混合气体）：碱液（如溶液）
【例题精析】
例题1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
13C：CO、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在（ ）
可用于某些疾病的治疗（ ）
例题2． 将某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）
A． B． C． D．
例题3． 研究、、等大气污染气体的处理具有重要意义。
可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________________________。
利用反应也可处理。当转移电子时，消耗的在标准状况下是________L。
【课堂小结】
学会1、氮气的性质及用途 2、氮氧化合物的性质
【板书设计】
一、氮气（）
1.结构：
原子结构示意图：
N：第二周期 第VA族。
电子式： 结构式：
2. 物理性质
3.化学性质：
①与反应：（放热反应，工业合成氨原理）
②与反应：
③与活泼金属反应：
4.工业制法：
5.氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
二、氮的氧化物
【教学反思】
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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