湖北省部分重点中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期中考试
化
学
试
卷
可能用到的相对原子质量：H
1,
C
12,O
16,
K
39,
Mn
55
一、单选题（每小题3分，共48分）
1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是(　　)
①太阳能
②天然气
③地热能　④煤　　⑤生物质能　⑥石油　　⑦风能　⑧氢能
A．①②③⑦⑧
B．①③⑤⑦⑧
C．①③⑤⑧
D．②④⑤⑥⑦
2.下列说法正确的是(　　)
A．放热反应在常温下都很容易发生
B．吸热反应不加热就不会发生
C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热
3.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的(　　)
A.混乱度增大，而能量降低
B.混乱度降低，而能量增大
C.混乱度降低，而能量降低
D.混乱度增大，而能量增大
4.下列说法正确的是(　　)
A.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的
5．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是(　　)
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同
D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
6.用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是(　　)
A.石蕊，由蓝变红
B.酚酞，红色褪去
C.
甲基橙，由黄变橙
D.甲基橙，由橙变黄
7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)
A.
恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D.
Na与水反应时增大水的用量
8.氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800
℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　①
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是(　　)
A.v(N2)=v(NO)
B.反应①的焓变ΔH保持恒定
C.体系的密度不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
9.一定温度下，某容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL
、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是(　　)
A.均加倍
B.均减半
C.均增加1moL
D.均减少1moL
10．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH<0
下列分析中不正确的是(　　)
A.图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
物
质
A(g)
B(g)
C(g)
物质的量/mol
1.2
0.6
0.6
11.某温度下，反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2
L的密闭容器中加入A(g)。20
s时测得各组分的物质的量如下表：
下列说法正确的是(　　)
A.反应前20
s的平均速率为v(A)=0.6
mol·L-1·s-1
B.20
s时，正反应速率等于逆反应速率
C.达平衡时，A(g)的转化率为100%
D.若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0
12．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是(　　)
A．两烧杯中参加反应的锌粒等量
B．反应开始时产生H2的速率相等
C．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大
D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大
13.
90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是(　　)
A．等于7
B．小于7
C．大于7
D．无法确定
14.常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．K+、Na+、S2-、CO32-
B．Na+、K+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．NH4+、Cl-、K+、SO32-
15．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，加一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)
A．11∶1
B．12∶1
C．9
∶1
D．10∶1
16．某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg
c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是(　　)
A．纯净的液氨中，pN=7
B．纯净的液氨中，c(NH4+)·c(NH2-)>1.0×10-14
C．1
L溶解有0.001
mol
NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D.1
L溶解有0.001
mol
NaNH2的液氨溶液，其pN=11
二、填空题（每空2分，共52分）
17.(18分)（1）50
mL
0.50
mol/L盐酸与50
mL
0.55
mol/L
NaOH
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中
所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。
②实验中改用60
mL
0.50
mol/L盐酸跟50
mL
0.55
mol/L
NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________（填“相等”或“不相等”）。
(2)
①如图Ⅰ
表示10
mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1
mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________
mL。
②图Ⅱ表示50
mL滴定管中液面的位置。如果液面处的
读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)________。
A．是a
mL
B．一定大于a
mL
C．是(50－a)
mL
D．一定大于(50－a)
mL
(3)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸
(H2C2O4)氧化：
（i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
(ii)MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，
将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
①
方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为
。
②
0.020mol·L－1KMnO4标准溶液应置于
（填“甲”或“乙”）滴定管中；
滴定终点的颜色变化是
。
③
你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因。“能”的计算结果或“否”的原因说明
。
④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是
。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
18．（12分）根据中学化学常见的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A,B,C…等符号填空：A．①＜②＜③
B．①=②=③
C．①＞②＞③
D．①＜②=③
E．①=③＞②
F．①＞②=③
G．①=②＞③
H．①=②＜③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是
。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是
。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
。
(4)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率
，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间
。
(5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为
。
19．（10分）（1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。
下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加
入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：①CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)
ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)
ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下4.48
L
CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为________，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
20．(12分)(1)在一定温度下的2
L固定容积的密闭容器中，通入2
mol
CO2和3
mol
H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。
A.单位时间内每消耗1.2
mol
H2，同时生成0.4
mol
H2O
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变
②若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)。
A.增大压强　
B.减小压强
　C.
升高温度
D.
降低温度　
E.加入催化剂
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)
ΔH=-akJ·mol-1；
CH3OH(g)CH3OH(l)
ΔH=-bkJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
ΔH=-ckJ·mol-1；
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为
。
（3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
3
0
该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度，平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
ΔH＜0的影响，在恒温下，向2
L恒容密闭容器中加入0.2
mol
NO和0.1
mol
Cl2，10
min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1____α2(填“大于”“小于”或“等于”)。
湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期中考试
化学参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
B
A
D
C
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
C
D
C
B
B
A
C
二、填空题
17（18分）（1）①
环形玻璃搅拌棒
。②
相等
。
（2）①
5.2
。②
D
。
（3）①
5
。
②
甲
；
溶液有无色变为紫红色（或浅紫色）
。
③
否。因为容量瓶的规格未知
。
。④
A
D
。
18（12分）（1）
C
。
（2）
C
。
（3）
G
。
（4）
B
；
D
。
（5）
D
。
19（10分）（1）
减小
，
不变
。
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)　ΔH=（a-b）kJ·mol-1
(等号也可)
。
（2）
0.4mol
，
(2a+b)/20
20（12分）（1）①
B
C
。
②
D
。
（2）
CH3OH(l)+3/2O2(g)=
CO2(g)+3H2O(l)ΔH=
-（3/2c-a-b）kJ·mol-1
。
（3）
K=
c3(C)/〔c2(A)·c(B)〕
。
减小
。
（4）
小于
。