2025-2026学年人教版化学必修第二册 第五章　化工生产中的重要非金属元素 单元测试（含答案）

第五章　化工生产中的重要非金属元素
(考查范围：第五章　时间：75分钟　分值：100分)
1、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是(　　)
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用了SiO2的光电性质
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
C．催化光解设施可处理汽车尾气中的CO、NOx，CO和NOx反应生成CO2和N2
D．瓷器可用黏土经高温烧制而成，此过程中发生了化学变化
2．下列有关物质的性质与用途的叙述中，对应关系不正确的是(　　)
A．硅胶具有吸水性，盛有硅胶的透气小袋可防止食品受潮
B．NH3易液化，可用作制冷剂
C．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
3．实验室用如图所示装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是(　　)
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A．品红溶液褪色说明浓硫酸有氧化性
B．氯水褪色说明二氧化硫有漂白性
C．H2S溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有还原性
D．实验完成后将E中溶液蒸发结晶得到亚硫酸铵固体
4．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　)
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
5．下列实验能达到预期目的的是(　　)
选项 实验内容 实验目的
A 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成 检验是否含有
B 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 探究SO2和HClO漂白原理的不同
C 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验溶液中是否含有
D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性
6．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)
7．海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(　　)
A．海洋中不存在游离态的氮
B．海洋中的氮循环起始于氮元素被氧化
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．海洋中的可转化为N2进入大气
8．某研究所开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂体系，实现了氨的低温催化合成。如图所示装置中可用于实验室制取少量氨的是(　　)
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9．某学习小组为研究铜与浓、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是(　　)
A．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的空气
B．A装置中反应的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．当B装置中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol
D．C装置中装入一定量的水进行尾气处理
10．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)；当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是(　　)
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
11．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(　　)
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
12．火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
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A．SO2、SO3均是酸性氧化物
B．火山喷发易诱发酸雨的形成
C．FeS2转化为石膏时，1 mol FeS2最多可消耗3.5 mol O2
D．火山口可能发生的反应有2H2S＋SO2===3S＋2H2O
13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　)
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
14．下列关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法错误的是(　　)
A．1 mol浓硝酸被还原转移1 mol电子，而1 mol稀硝酸被还原转移3 mol电子，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸
C．Cu与浓、稀硝酸反应都不需加热
D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓硝酸的量多
15．将一定量的铁粉与稀硝酸混合恰好完全反应后，产物有Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO气体、H2O，其中当Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的物质的量之比为3∶2时，下列判断正确的是(　　)
A．反应产生的NO的质量为120 g
B．反应后溶液中n(Fe3＋)∶n(NO)=1∶6
C．若反应中转移n mol电子，则会产生3n mol NO
D．若n [Fe(NO3)2]∶n [Fe(NO3)3]∶n(NO)=3∶4∶5时，该反应也可发生
2、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(13分)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)SiO2属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为_____________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。
(2)工业上用石英砂和焦炭在高温下混合制取粗硅，其反应的化学方程式为______________________________；硅的用途有________________________(任写1个)。
(3)由SO3制备H2SO4的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是____________________________________________。
(4)实验室利用含Fe3＋的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3＋与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式： ____________________________________________________________________；每消耗32 g SO2，转移电子的物质的量为_____ mol。
(5)氨遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式： ________________________________________________________。
17．(12分)硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
(1)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有CrO)，其反应的离子方程式为4CrO＋3S2O＋14H＋===4Cr3＋＋6SO＋7H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)H2SO4具有多种性质。
①浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的______性。
②浓硫酸在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式： _______________________________________________________。
③过量的锌与一定量浓硫酸反应，随着硫酸变稀得到的两种气体产物依次为________、________。
(3)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为________。
②绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，其用途有__________________________(任写一点)。
18．(12分)除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。反应原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
Ⅰ. 提供的装置
Ⅱ. NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的有________(填序号)。
①用炽热的木炭与水蒸气反应制取氢气
②用排饱和食盐水的方法收集氯气
③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热
④用无水氯化钙干燥氨
(2)若选择装置G制取氨，则分液漏斗中盛装的液体试剂是________。
(3)若选择装置C制取氨，则反应的化学方程式是______________________
________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
Ⅲ. 模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下图顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)装置A中反应的离子方程式为_________________________________。
(5)装置D中的液体可换成________(填字母序号)。
a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是________________
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
19．(18分)利用耐腐蚀的陶罐和陶缸制成的“缸室”和“缸塔”可用于“铅室法”制硫酸，“铅室法”以硫黄和火硝(KNO3)为原料生产硫酸。再用制得的硫酸与火硝制备硝酸，进而可制备大量的无烟炸药。某“铅室法”的工艺流程如图所示：
已知：含硝硫酸是指硫酸中溶解了亚硝基硫酸(NOHSO4，是由氮的氧化物与硫酸发生反应生成的)。
(1)若NOx为NO和NO2组成的混合气体。当x＝1.2时，则在该条件下V(NO)∶V(NO2)＝________。
(2)请写出n(NO)∶n(NO2)＝1∶1时，混合气体与浓硫酸反应生成含硝硫酸的化学方程式：______________________________________。
(3)含硝硫酸会在格劳夫塔中与SO2、水反应脱硝生成硫酸，脱硝时生成的无色气体遇空气立即变为红棕色，请写出该脱硝反应的化学方程式： __________________________________________________________。
(4)《天工开物》中记载了烧取硫黄的方法，即用我国多产的黄铁矿(FeS2)在隔绝空气的条件下加强热制取硫黄，该反应的化学方程式为___________________________________________。
(5)由于“铅室法”是液相氧化法，没有直接生成SO3，因此制得的硫酸的质量分数仅为78%，其物质的量浓度为__________mol·L－1(计算结果保留一位小数，已知：20 ℃时，78%硫酸的密度为1.7 g· mL－1)，以该浓度的硫酸配制250 mL 1 mol·L－1稀硫酸时需要量取________(计算结果保留一位小数) mL 78%硫酸。
第五章　化工生产中的重要非金属元素
(考查范围：第五章　时间：75分钟　分值：100分)
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A　解析：Si用于制造太阳能电池板，SiO2是制造光导纤维的主要材料，故A错误；葡萄酒中通常添加少量SO2，作抗氧化剂，SO2既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确；安装催化光解设施，这样汽车尾气中的CO和NOx可以转化为N2和CO2，二者均是无毒气体，故C正确；瓷器为硅酸盐产品，其制取原料主要为黏土，故D正确。
2．D　解析：硅胶是常用的干燥剂，盛有硅胶的透气小袋可防止食品受潮，A正确；液氨汽化时会吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与NH3易液化有关，B正确；SO2能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可用来漂白纸浆，C正确；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，浓硫酸作干燥剂与其脱水性无关， D错误。
3．D　解析：铜片和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，品红溶液褪色说明二氧化硫有漂白性，故A错误；氯水具有强氧化性，其褪色说明二氧化硫有还原性，故B错误；H2S溶液中生成黄色沉淀即硫单质，说明SO2与H2S发生归中反应生成S，SO2有氧化性，故C错误；E装置为尾气处理装置，用于吸收多余的SO2，SO2与氨反应生成亚硫酸铵，故实验完成后将E中溶液蒸发结晶得到亚硫酸铵固体，故D正确。
4．C　解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体溶于液体或能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀硫酸不反应，且CO2在水中溶解度不大，气体体积减小不明显，故选C项。
5． B　解析：向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，产生的沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，不能用于检验溶液中是否含有，A不正确；SO2的漂白产物不稳定，受热后会分解重新生成品红，HClO的漂白是永久性的，加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液，可以探究SO2和HClO漂白原理的不同，B正确；向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，表明生成NH3，则溶液中含有，否则不含，C不正确；加热盛有浓硫酸和铜的试管，用于探究浓硫酸的强氧化性和酸性，D不正确。
6． D　解析：二氧化硫与氢氧化钠发生反应，可以做喷泉实验，A正确；根据U形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确；用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气易溶于水，C正确；NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应澄清石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性的强弱，应将二者的放置位置互换一下，D错误。
7．D　解析：由图可知，海洋中存在游离态的氮，故A错误；由图可知，海洋中的氮循环起始于海水中氮气转变为铵根离子，氮元素的化合价降低，氮元素被还原，故B错误；由图可知，海洋中的反硝化作用是还原反应，硝酸根离子转变为亚硝酸根离子是氧含量降低z的过程，亚硝酸根离子转变为氮气是去氧过程，故理论上没有氧气的参与，故C错误；由图可知，海洋中的可经过反硝化作用转化为N2进入大气，故D正确。
8． B　解析：氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢，氨和氯化氢遇冷又结合生成氯化铵，得不到氨，故A错误；浓氨水中加氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨，故B正确；氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应生成氨，但试管口应略向下倾斜，故C错误；加热浓氨水产生氨，但氨气能和无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，得不到氨，故D错误。
9．D　解析：反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的空气，A正确；A装置中铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B正确；B装置中发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此当B装置中0.03 mol铜粉被氧化时，B装置中产生的NO气体大于0.02 mol，C正确；NO不溶于水，C装置中装入一定量的水不能吸收尾气，D错误。
10．D　解析：无机化合物涉及S、N、C、Na连续氧化的有S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→N2→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。由B为气态氢化物，C为单质，可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化，对照上面的连续氧化过程，可以知道B为NH3或H2S。进一步分析，NH3在碱性条件下生成，H2S在酸性条件下生成。当X为强酸时，B为H2S，C为S单质，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A中含有S2－；当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，A中含有NH，所以A为(NH4)2S。C项中H2S或NH3与Cl2的反应均是氧化还原反应。
11．C　解析：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于反应消耗I2，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，A正确。SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确。若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2；当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误。若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性：HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀，D正确。
12．C　解析：SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，则均是酸性氧化物，故A正确；火山喷发能够产生大量的SO2，则易诱发硫酸型酸雨的形成，故B正确；根据得失电子守恒可知，FeS2转化为石膏时Fe的化合价由＋2价升高到＋3价，S的化合价由－1价升高到＋6价，1 mol FeS2最多能失去的电子的物质的量为(1＋2×[＋6－(－1)])＝15 mol，故最多可消耗O2的物质的量为＝3.75 mol，故C错误；由图示可知，火山口放出的气体有H2S、SO2，故火山口可能发生的反应有2H2S＋SO2===3S＋2H2O，故D正确。
13．A　解析：A项，加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气和HCl遇冷重新反应生成氯化铵，正确；B项，加热时氨气逸出，②中溶液无色，冷却后氨气溶解，②中为红色，错误；C项，二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，无色物质受热又分解，恢复原色，所以加热时，③中溶液变红，冷却后又变为无色，错误；D项，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，错误。
14．A　解析：氧化性的强弱与得电子数的多少无关，而与得电子的难易有关，越容易得电子的，其氧化性越强；浓、稀硝酸与Cu反应都不需加热。
15．B　解析：反应物的用量未知，不能确定最终产物的量，故A错误；结合题中信息，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应的化学方程式为5Fe＋16HNO3===3Fe(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4NO↑＋8H2O，反应后溶液中 n(Fe3＋)∶n(NO)=2∶12＝1∶6，故B正确；反应中NO得电子生成NO，生成1 mol NO时转移3 mol电子，若反应中转移n mol电子，会产生 mol NO，故C错误；若n [Fe(NO3)2]∶n [Fe(NO3)3]∶n(NO)=3∶4∶5时，设物质的量分别为3 mol、4 mol、5 mol，则失电子的物质的量为3 mol×2＋4 mol×3＝18 mol，得电子的物质的量为5 mol×3＝15 mol，得失电子数不相等，违背得失电子守恒，则该反应不能发生，故D错误。
3、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．
解析：(1)SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物。玻璃塞含有SiO2，SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，故盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。(2)工业上用石英砂和焦炭在高温下混合制取粗硅，其反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；硅的用途有制作半导体材料或电池芯片。(3)若直接用蒸馏水吸收SO3，SO3溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。(4)Fe3＋与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；每消耗32 g(0.5 mol)SO2，转移1 mol电子。(5)氨遇氯化氢时会产生白烟，白烟的化学成分为氯化铵，其电子式为。
答案：(1)酸性　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑　制作半导体材料(或电池芯片)
(3)防止SO3溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备
(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　1
(5)
17．
解析：(1)反应4CrO＋3S2O＋14H＋===4Cr3＋＋6SO＋7H2O中，CrO为氧化剂，S2O为还原剂，由得失电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3。(2)①浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去而使有机物炭化，则蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性。②浓硫酸在加热条件下可与碳单质发生氧化还原反应生成SO2、CO2和H2O，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。③过量的锌与一定量浓硫酸反应，锌与浓硫酸反应生成ZnSO4、SO2和H2O，当硫酸变稀时，锌与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，故硫酸由浓变稀的过程中得到的两种气体产物依次为SO2、H2。(3)①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为CaSO4·2H2O。②绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，其用途有生产净水剂、制作颜料氧化铁和生产防治缺铁性贫血的药剂等。
答案：(1)4∶3　(2)①脱水　②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　③SO2　H2
(3)①CaSO4·2H2O　②生产净水剂(或制作颜料氧化铁或生产防治缺铁性贫血的药剂)
18．
解析：(1)①实验室通常使用锌与稀硫酸反应制取氢气，而不使用炽热的木炭与水蒸气反应，错误；②氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集，正确；③实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时需要加热，用双氧水分解获得氧气不需要加热，正确；④氨不能用无水氯化钙干燥，可以用碱石灰干燥，错误。(2)若选择装置G制取氨，该装置不加热，因此分液漏斗中盛装的液体试剂是浓氨水。(3)若选择装置C制取氨，则属于实验室制备氨，所用试剂是固体氢氧化钙和氯化铵，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(4)稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)氨可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，能产生倒吸，氨不溶于CCl4，因此可用CCl4代替饱和氨水。(6)NO有毒，能造成空气污染，图示装置中缺少NO处理装置，过量的NO会污染空气。
答案：(1)②③　(2)浓氨水　
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)c　(6)NO直接排放，缺少NO吸收装置
19．
解析：NOx、SO2混合气通入格劳夫塔，从塔顶喷入含硝硫酸，可制得78%的硫酸；塔顶产生的气体中混有NOx、SO2、O2和水蒸气；将其通入陶瓷环填料塔中，从塔的上部通入水蒸气；再将产物通入盖吕萨克塔中，从塔顶喷入脱硝硫酸，制得的含硝硫酸循环使用。(1)若NOx为NO和NO2组成的混合气体。当x＝1.2时，＝1.2，则在该条件下V(NO)∶V(NO2)＝4∶1。(2)n(NO)∶n(NO2)＝1∶1时， NO、NO2与浓硫酸反应生成NOHSO4，化学方程式为NO＋NO2＋2H2SO4(浓)===2NOHSO4＋H2O。(3)含硝硫酸会在格劳夫塔中与SO2、水反应脱硝生成硫酸，脱硝时生成的无色气体遇空气立即变为红棕色，则该脱硝反应的化学方程式为2NOHSO4＋SO2＋2H2O===3H2SO4＋2NO。(4)《天工开物》中记载了烧取硫黄的方法，即用我国多产的黄铁矿(FeS2)在隔绝空气的条件下加强热制取硫黄，则该反应为氧化还原反应，同时生成FeS，该反应的化学方程式为FeS2FeS＋S。(5)20 ℃时，78%硫酸的密度为1.7 g· mL－1，其物质的量浓度为 mol·L－1≈13.5 mol·L－1；以该浓度的硫酸配制250 mL 1 mol·L－1稀硫酸时，需要量取78%硫酸的体积为≈18.5 mL。
答案：(1)4∶1
(2)NO＋NO2＋2H2SO4(浓)===2NOHSO4＋H2O
(3)2NOHSO4＋SO2＋2H2O===3H2SO4＋2NO
(4)FeS2FeS＋S
(5)13.5　18.5
5/16