河北省石家庄市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

石家庄市第一中学
2016—2017学年第一学期期中考试高二年级化学试题
可能用到的相对原子质量：
H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
Al
27
S
32
Cl
35.5
Br
80
K
39
Ca
40
Fe
56
Zn
65
Cu
64
Ag
108
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对下列物质的化学用语书写正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．氢氧根的电子式：
C．Ca2+的结构示意图为
D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br
2．下列有关说法正确的是
A．顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物不相同
B．新戊烷的二氯代物有2种
C．分子式为C2H4和C4H8的物质一定互为同系物
D．键线式为
的有机物的分子式为C8H10
3．用系统命名法命名下列有机物，名称正确的是
A．
2－甲基－4－乙基戊烷
B．
3，4，4－三甲基己烷
C．
2，3－二甲基-1-戊烯
D．
2－
乙基丁烷
4．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是
A．
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B．
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C．
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D．
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5．下列物质的沸点由高到低排列的是
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH
④（CH3）2CHCH2CH3．
A．④②①③
B．②④①③
C．④①②③
D．②④③①
6．下列实验操作方法正确的是
A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量KMnO4溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色为甲苯，不褪色的为苯
D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
7．下列有机物不能通过加成反应制取的是
A．CH3CH2Cl
B．CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2OH
D．CH3COOH
8．由2 氯丙烷制取少量的1,2 丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应
A．加成→消去→取代
B．
消去→加成→消去
C．取代→消去→加成
D．
消去→加成→水解
9．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物
A．
B．
C．
D．
10．下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离的原理来看，有一种与其他三种不同。这种方法是
A．用蒸发水分的方法使海水中的盐析出
B．用加热蒸馏的方法，从工业酒精中获得95.6%的乙醇
C．用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来
D．用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去
11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4
L己烷中共价键数目为19NA
B．常温下，0.1
mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．在标准状况下，2.24
L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA
D．1
mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
12．某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述不正确的是
A．不能使KMnO4酸性溶液褪色
B．能使溴水褪色
C．在加热和催化剂作用下，最多能与4
mol
H2反应
D．一定条件下，能发生取代反应
13．若要将0.6
mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为
A．1.5
mol
B．1.25
mol
C．1.6
mol
D．2.5
mol
14．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16
g·L-1,则对此混合物组成说法正确的是
A．一定没有甲烷
B．一定没有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物
D．可能是乙烷和丙烷的混合物
15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
16．下列有关说法正确的是
A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生
B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；
ΔH<0，则该反应一定能自发进行
D．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
17．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+
+
2e—==Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
18．将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a＋b2＋===a2＋＋b，则下列说法正确的是A．常温下，a或b可以与水发生反应
B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上一定有H2放出
C．a与b用导线连接插入b(NO3)2溶液中一定构成原电池
D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极一定先析出b
19．对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为：
下列说法中不正确的是
A．上述反应属于取代反应
B．对三联苯的一氯取代物有3种
C．1
mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5
mol
O2
D．对三联苯分子中至少有16个原子共平面
20．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为
1
2
3
4
5
6
…
C2H4
C2H6
C2H6O
C3H6
C3H8
C3H8O
…
A．C6H14
B．C7H14
C．C7H16
D．C7H16O
21．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)
A．7种
B．8种
C．9种
D．10种
22．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O－4e－
==O2↑+4H＋
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－==PO23－+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++
H2PO2－
23．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是
A．当电池负极消耗m
g气体时，电解池阴极同时有m
g气体生成
B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
D．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶体析出
24．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如右图所示。下列说法不正确的是
A．b电极为负极，发生氧化反应
B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2NH4+
C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L
25．在
500
mL
KNO3
和
Cu(NO3)2
的混合溶液中，c(NO3－)
=
6
mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到
22.4
L
气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为
500
mL，下列说法正确的是
A．电解得到的
Cu
的物质的量为
0.5
mol
B．向电解后的溶液中加入
98
g
的
Cu(OH)2
可恢复为原溶液
C．原混合溶液中
c(K+)
=
4
mol/L
D．电解后溶液中
c(H+)
=
2
mol/L
第II卷（非选择题，共50分）
二、非选择题：本题共5小题，共50分。
26．（9分）以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如右图所示。
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）在卡片上，记录合理的是
（填序号）。
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片
（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向
（填“变”或“不变”）。
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测
（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是
（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为
mol。
（4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱。
序号
甲
乙
丙
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是
。
27．（8分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
。
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
；
在电解池中生成N2O5的电极反应式为
。
（3）
以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol
CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为
L。
28．（11分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是
，名称是
；
（2）填写以下反应的反应类型：①
；②
；③
；
（3）反应④的反应试剂及反应条件
；
（4）反应②的化学方程式为
；
B水解的化学方程式为
．
29．（10分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
（1）A的分子式为
。
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。
①A的结构简式为________________；名称是
。
②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式
。
③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相
对分子质量满足M(D)+81=M(B)。则D分子中含有的官能团有
（填名称）。
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出A所有可能的结构简式
（包括顺反异构）。
30．（12分）为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5
min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。
（2）装置Ⅰ中长导管的作用是__________________________。
（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________，要想得到纯净的该产物，可用_________________洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是___________________。
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是__________________，b中的试剂是___________________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是（写4点）______________________________。
石家庄市第一中学
2016—2017学年第一学期期中考试高二年级化学试题答案
1-5
CBCBB
6-10
CDDDD
11-15
BAACD
16-20
CDCBB
21-25
CDCDB
26．（9分）（1）⑤⑥
（2分）
（2）快
（1分）
不变
（1分）
（3）铜片
（1分）
Cu2++2e-=Cu
（1分）
0.2
（2分）
（4）
D＞A＞B＞C
（1分）
27．（8分，每空2分）（1）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ/mol；
（2）H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2+H2O；
N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；
（3）13.44；
28.（11分）（1）（1分）；环己烷；（1分）
（2）取代反应；消去反应；加成反应；（3分，每个1分）
（3）NaOH的醇溶液、加热；（2分）
（4）；（2分）。
（2分）
29.（10分）
C6H12
（1分）
（2）①
(CH3)2C=C(CH3)2
（1分），
2，3－二甲基－2－丁烯
（1分）
②n(CH3)2C=C(CH3)2
（2分）
③
碳碳双键、溴原子
（2分）
（3）
(CH3CH2)2C=CH2
30．（12分）（1）2Fe＋3Br2===2FeBr3
（1分）
（1分）
（2）导气，冷凝回流（1分）
（3）与Br2
（1分）NaOH溶液
（1分）
分液漏斗
（1分）
（4）防止倒吸安全装置
（1分）苯或四氯化碳
（1分）
主要优点是：①防止倒吸
②可以控制反应进行程度
③避免杂质干扰
④防止污染空气
（4分）