河南省2025-2026学年高二下学期3月测评化学试卷（含答案）

河南2025-2026学年高二下学期开学化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．河南省洛阳研究院成功研制出一种石墨烯基吸波蜂窝的制备方法。石墨烯是一种混合型晶体
B．河南大学成功研发出一种年产1000吨电子级球形二氧化硅规模化制备的关键技术。1 mol 中含有的Si-O键的数目为
C．河南确山“打铁花”为国家级非物质文化遗产保护项目。将铁熔融成“铁水”，表演时击打盛有“铁水”的“花棒”，会在空中形成绚丽的火花，“铁水”分子间存在氢键
D．国家批复将河南郑州定位为磁悬浮试验场，磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区
2．下列图示表达错误的是
A．H2O2分子的球棍模型：
B．CHFClBr的两个手性异构体：
C．py的电子云轮廓图：
D．p轨道形成的p-pπ键：
3．硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS+CS2=Na2CS3+H2S↑。下列说法错误的是
A．NaHS属于离子晶体 B．的VSEPR模型为三角锥形
C．基态Na原子的价层电子轨道表示式为 D．H2S的电子式为
4．下列各项性质的比较正确的是
A．硬度：白磷>冰>晶体硅
B．第二电离能：Mg>Al>Na
C．键角：
D．酸性：ClCH2COOH>CH3COOH>CH3CH2COOH
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．31 g白磷(P4)含共价键的数目为6NA
B．1 mol [Ag(NH3)2]OH中σ键的数目为8NA
C．14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·H2O，电极反应转移的电子数目为0.5NA
D．用惰性电极电解MgSO4溶液，加入0.1 mol H2O能使溶液复原，则电路中转移的电子数目为0.4NA
6．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定
B．臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
C．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
D．NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
7．一种冠醚分子可通过识别Li+，从卤水中萃取Li+。该冠醚(直径为123~150pm)合成、识别Li+的过程如下(有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是
A．常温下有机物X能溶于水 B．Z和R均为超分子
C．冠醚分子Z不能识别Rb+(直径为304pm) D．有机物Y中碳原子采取sp3杂化
8．下列现象或事实的解释错误的是
现象或事实 解释
A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
B CH4的稳定性强于SiH4 C-H键键长比Si-H键的键长短，C-H键键能更大
C POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3
D NaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与Na2SiO3的水解相互促进
A．A B．B C．C D．D
9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图
B．在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个
D．在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2
10．已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是
A．电负性：WB．Q是非极性分子，S微溶于Q
C．原子半径：YD．M的阴阳离子中Y原子分别采取sp2、sp3杂化
11．已知Cu2+在溶液中与H2O或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是
A．溶液②中形成了[Cu(H2O)4]2+，中心离子为Cu2+，配体为H2O
B．由②、③现象可知，Cu2+与不会结合产生黄色物质
C．由②、③、④推测，溶液中存在：
D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色
12．科学家研发了“全氢电池”，现以它为电源电解饱和食盐水制备H2和HClO的装置如图所示(工作时，双极膜内的水被催化解离成H+和)。下列说法正确的是
A．“全氢电池”的总反应为自发进行的氧化还原反应
B．双极膜左侧的NaOH溶液浓度变小，右侧溶液酸性变强
C．阳极区发生的电极反应为
D．双极膜中2 mol H2O解离时，电解池阳极区减少2 mol钠离子(忽略HClO电离)
13．NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个As原子的原子分数坐标(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．NiAs晶体的晶胞结构图为
B．另一个As原子的原子分数坐标为
C．晶胞中Ni原子的配位数为6
D．Ni、As原子间的最短距离为
14．常温下，有甲，乙两份溶液：甲为含M2A(s)的M2A饱和溶液，乙为含MB(s)的MB饱和溶液。溶液中和微粒的分布系数[例如]随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是
A．直线q表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像
B．
C．反应的平衡常数约为
D．M2A与足量HB反应的离子方程式为：
二、解答题
15．B、N、O、S、Cl五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)OF2分子的中心原子的价层电子对数为_______，中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR模型为_______。
(2)BCl3的熔、沸点比BF3的_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(3)①含有N元素的三甲胺[N(CH3)3]和乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多的原因是_______。
②科学家合成了一种阳离子为“”，其结构是对称的。5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键。写出“”的结构式：_______。
(4)已知氰气()的化学性质与卤素单质相似。室温下，(CN)2和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。
(5)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则平面三角形分子SO3中的大π键应表示为_______。
16．利用废旧三元锂离子电池正极材料[主要成分为，还有铝箔、炭黑、有机黏合剂等]综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：
已知：①Ni2+、Mn2+易与NH3转化为稳定配离子；
②，，。
回答下列问题：
(1)“粉碎灼烧”中的“粉碎”的目的是_______。
(2)“碱浸”后“滤液”中存在的阴离子有、_______(填离子符号)。
(3)“酸浸”时H2O2与Co2O3反应的离子方程式为_______。“沉钴”时，在加入(NH4)2C2O4之前要先加一定量氨水的目的是_______。
(4)①“酸浸”后溶液中Ni2+、Co2+、Mn2+的浓度均为0.2 ，欲使Co2+沉淀完全(离子浓度小于 )，而不沉淀Ni2+、Mn2+，理论上需调节溶液范围为______________。
②“沉锰”时需要调pH=5，此时锰以Mn2+形式存在，加入K2S2O8溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去。则溶液变紫红色发生反应的离子方程式为_______。
(5)“沉锂”时发生反应，该反应的平衡常数K=_______[已知、、，用含a、b、c的代数式表示]。
(6)“沉镍”时，若只加入较高浓度Na2CO3溶液即可得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O，但实际选择加入NaOH溶液和较低浓度Na2CO3溶液，其原因是_______。
三、填空题
17．过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的离子是_______(填离子符号)。
(2)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
(3)CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为_______。
(4)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。
①[Fe(phen)3]2+中，不存在的化学键有_______(填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键 e．共价键
②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能过大的原因：_______。
(5)Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Se位于Fe构成的_______空隙中；相邻的Fe和Se原子核之间的距离为_______ pm(用含和NA的代数式表示即可)。
四、解答题
18．CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。回答下列问题：
(1)在体积为1 L的恒容密闭容器中，加入3 mol H2和1 mol CO2，发生反应： 。测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。
已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是和； 。
①a=_______。上述由CO2合成CH2=CH2的反应在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②平衡常数KM_______KN(填“”“>”或“=”)；若平衡后再向容器中通入3 mol H2和1 mol CO2，则新平衡后CO2的百分含量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若在250℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2、2 mol H2、2 mol C2H4、2 mol H2O发生上述反应，此时判断v正_______v逆(填“<”“>”或“=”)。
④对于CO2和H2合成CH2=CH2和H2O(g)的反应，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．该反应在生产中的反应温度越低越好
b．正反应速率：vM>vN
c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率不可能位于点M1
d．当压强、混合气体的密度或不变时均可认为化学反应已达到平衡状态
(2)CO2还可与H2反应合成甲醇：。某恒温条件下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生该反应。初始总压为8 MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
时间/h 1 2 3 4 5
0.92 0.85 0.79 0.75 0.75
该条件下的分压平衡常数Kp=_______(用最简分数表示；用平衡分压代替平浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
(3)如图所示，Me-CO2电池捕集CO2是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为NaHCO3和C。
钠离子移动方向：_______(填“移向非水系”或“移向水系”)。B极的电极反应为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D C B B D A C
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
15．(1) 4 四面体形
(2) 高 、均为分子晶体，的相对分子质量大于，范德华力更强，熔沸点更高
(3) 乙二胺分子间可形成氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键
(4)
(5)
16．(1)增大反应物接触面积，使灼烧更充分，加快反应速率
(2)
(3) 将Ni2+、Mn2+转化为氨配离子，避免其与生成沉淀，从而实现的选择性沉淀
(4)
(5)
(6)可以缓慢提供和，使沉淀结晶更均匀、颗粒更大，便于过滤分离，同时提高沉淀纯度
17．(1)
(2) 是非极性分子，、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于其中 1:1
(3)3:2:1
(4) b pH过大时，会水解生成沉淀，降低浓度，影响配合物生成，干扰测定
(5) 正四面体
18．(1) 低温 减小 C
(2)
(3) 移向水系