2026版《决胜蓝图》特色专项训练 小综合课堂练1 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习
文档属性
| 名称 | 2026版《决胜蓝图》特色专项训练 小综合课堂练1 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 412.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-19 00:00:00 | ||
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文档简介
小综合课堂练1
一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．端午节为中国国家法定节假日之一，被列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列端午节习俗中有关化学知识的说法错误的是( )
A．黄米小枣粽子富含支链淀粉
B．香囊缝制过程中发生了化学变化
C．艾蒿中的纤维素可水解生成葡萄糖
D．龙舟表面涂上桐油可增强其耐腐蚀性
2．下列有关物质结构和性质的说法正确的是( )
A．O—S—O键角：SO3B．非金属元素形成的单质分子均为非极性分子
C．能与H2O分子形成氢键的有机分子，其溶解度不一定很大
D．酸性：CF3COOH3．FeSO4和Fe2(SO4)3在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是( )
A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜制电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B．将FeSO4溶液与氨水 NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2＋＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O
C．向硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋SO＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓
D．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：Fe2＋＋ClO－＋H2O===Fe3＋＋Cl－＋2OH－
4．某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，基态W元素原子中无未成对电子。下列叙述正确的是( )
A．第一电离能：Y>Z>X
B．X、Y、Z的最简单氢化物均有毒
C．原子半径：W>Z>X
D．WX2和WY2含有的化学键类型完全相同
5．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 在空气中蒸发AlCl3溶液 制备AlCl3固体
B 向苯乙烯、甲苯中分别滴加溴水，振荡 区别甲苯和苯乙烯
C 向FeS粉末中滴加浓硫酸，生成的气体通过无水氯化钙 制备干燥的H2S
D 向盛有CuSO4溶液的烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠 验证钠与铜的活泼性
6.钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如右图所示，V原子(白球)位于O原子(灰球)形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是( )
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A．O原子的配位数为6
B．该晶体的化学式为VO2
C．冷却该晶体，会失去导电性
D．该晶体的密度为 g·cm－3
7.一定条件下，向甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积V甲∶V乙＝1∶2)中投入等物质的量的X和Y，发生反应xX(g)＋yY(g) pP(g)＋qQ(g)，达到平衡时，Q的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如上图所示。下列说法正确的是( )
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A．x＋y>p＋q
B．c(P)：b>2a
C．压强：2p(b)D．平衡常数：Ka8.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸。常温下，将20 mL 0.1 mol·L－1的H3PO3溶液与V mL 0.1 mol·L－1氨水混合，混合溶液中pX[pX＝－lg X，X＝ eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 、 eq \f(c（H2PO）,c（H3PO3）) 、 eq \f(c（HPO）,c（H2PO）) ]与pH的关系如上图所示。下列叙述正确的是( )
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A．L1代表－lg eq \f(c（H2PO）,c（H3PO3）) 与pH的关系
B．V＝40时，混合溶液呈酸性
C．pH＝5时，混合溶液中 eq \f(c（HPO）,c（H3PO3）) >100
D．NH4H2PO3溶液中：c(H2PO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
二、非选择题：本题包括2小题，共26分。
9．(13分)稀土元素铈及其化合物在生产、生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下图所示：
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已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3，滤渣2的主要成分是KBF4；Ksp(KBF4)＝10－a、Ksp[Ce(BF4)3]＝10－b(a、b均大于0)；
②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1)时的pH见下表。
金属阳离子 Fe3＋ Ce3＋
开始沉淀时的pH 1.3 7.7
完全沉淀时的pH 3.1 9.2
回答下列问题：
(1)写出一条提高焙烧效率的方法：________________________________________________________________________。
(2)加入盐酸和H3BO3进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为______________(填化学式)；操作1和操作2的名称为____________。
(3)调节滤液1的pH的范围为______________；滤渣3的主要成分为____________(填化学式)。
(4)Ce4＋具有强氧化性，含Ce4＋的溶液可吸收雾霾中的NO，生成NO、NO(二者物质的量之比为1∶1)，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，则Ce3＋的物质的量浓度为____________ mol·L－1(用含a、b的式子表示)。
(6)在空气中焙烧Ce2(CO3)3的化学方程式为_____________________________________。
(7)某研究小组利用硫化锌锂电池，在酸性环境下电解Ce2O3制Ce(SO4)2的装置如下图所示。阴极的电极反应式为________________________，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充__________(填化学式)。
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10．(13分)阿拉普利是治疗高血压的长效药，合成路线如下图所示：
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回答下列问题：
(1)Cl3C—CHO中官能团的名称为__________。
(2)写出A→B的化学方程式：__________________________________________；制备E的过程中，设计A→B的目的是____________。
(3)E和F反应生成阿拉普利的反应类型是____________；K2CO3的作用是________________________________________________________________________。
(4)阿拉普利分子中含有________个手性碳原子。
(5)C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有__________种(不包括立体异构体)。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应
②苯环上只有两个取代基，且其中一个为—NH2
其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1的结构简式为________________________________________________________________________。
参考答案与解析
第二部分 小综合课堂练
小综合课堂练1
1．解析：选B。A．黄米小枣粽子的主要成分为支链淀粉，A正确；B．香囊缝制过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，B错误；C．艾蒿中的纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖，C正确；D．桐油涂层能有效地抗氧化、抗腐蚀，D正确。
2．解析：选C。A．SO3的中心S原子采取sp2杂化，且无孤电子对，SO、SO的中心S原子均采取sp3杂化，且孤电子对数分别为1、0，孤电子对数越多，键角越小，故键角：SO3>SO>SO，A错误；B．氧元素形成的臭氧分子属于极性分子，B错误；C．能与H2O分子形成氢键的有机分子，若烃基中碳原子个数较多，则在水中的溶解度不一定很大，C正确；D．氟的电负性大于氯的电负性，故F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，D错误。
3．解析：选B。A．硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A错误； B．FeSO4溶液与氨水 NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀和铵根离子，离子方程式正确，B正确；C．向硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀：2Fe3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C错误；D．次氯酸根离子具有氧化性，向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，亚铁离子被氧化为铁离子生成氢氧化铁沉淀：2Fe2＋＋H2O＋ClO－＋4OH－===Cl－＋2Fe(OH)3↓，D错误。
4．解析：选C。Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，故Z为P元素；基态W元素原子中无未成对电子，原子序数最大，故W为Ca元素；Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，故Y为F元素，X、Y位于同一周期且相邻，故X为O元素。A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>O>P，A项错误；B．O、F、P的最简单氢化物分别为H2O、HF、PH3，H2O无毒，PH3有剧毒，B项错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，原子半径：Ca＞P＞O，C项正确；D．CaO2中含有离子键和共价键，CaF2中只含有离子键，CaO2和CaF2含有的化学键类型不完全相同，D项错误。
5．解析：选B。A．直接蒸发AlCl3溶液，铝离子发生水解得到的是Al(OH)3，氢氧化铝受热分解为氧化铝，A不能达到实验目的；B．苯乙烯和溴发生加成反应使得溴水褪色且有机层无色，甲苯萃取溴水中溴单质，使得有机层显橙色，现象不同，能区别甲苯和苯乙烯，B能达到实验目的；C．浓硫酸具有强氧化性，会将－2价硫氧化为硫单质或二氧化硫，不能得到硫化氢气体，C不能达到实验目的；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能验证钠与铜的活泼性，D不能达到实验目的。
6．解析：选A。根据“均摊法”，V原子有8个位于顶点、4个位于棱心、2个位于体内，个数为4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为8，故该晶体的化学式为VO2，B正确；由晶胞结构可知，V原子的配位数为6，O原子的配位数为3，A错误；由题意可知，温度改变时，该晶体会发生可逆的相转变，升高到一定温度时，由绝缘体转化为导体，则冷却时会变回绝缘体，从而失去导电性，C正确；晶胞的质量为 g，晶胞体积为abc×10－21cm3，晶体的密度为 g·cm－3，D正确。
7．解析：选D。由于容器容积V甲∶V乙＝1∶2，但投入的是等物质的量的X和Y，故甲中Q的浓度更大，由题图可知，甲中Q的浓度小于乙中的2倍，说明容器容积减小，平衡逆向移动，反应是气体体积增大的反应；随温度升高，Q浓度增大，说明正反应吸热。A．由分析可知，x＋y8．解析：选C。亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，溶液中存在电离平衡H3PO3 H2PO＋H＋、H2PO HPO＋H＋，随pH的增大，溶液中X＝ eq \f(c（H2PO）,c（H3PO3）) 或 eq \f(c（HPO）,c（H2PO）) 增大，对应pX减小，氨水中存在NH3·H2O NH＋OH－，随pH的增大，溶液中X＝ eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 减小，对应pX增大，故图中L3代表－lg eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 与pH的关系；由于Ka1(H3PO3)>Ka2(H3PO3)，pH相同时， eq \f(c（H2PO）,c（H3PO3）) > eq \f(c（HPO）,c（H2PO）) ，－lg eq \f(c（H2PO）,c（H3PO3）) <－lg eq \f(c（HPO）,c（H2PO）) ，故L2代表－lg eq \f(c（H2PO）,c（H3PO3）) 与pH的关系，L1代表－lg eq \f(c（HPO）,c（H2PO）) 与pH的关系。由pH＝0[c(H＋)＝1 mol·L－1]时，－lg eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) ＝－9.24可知， eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) ＝109.24，Kb(NH3·H2O)＝ eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) ＝109.24×10－14＝10－4.76；同理，由pH＝0时，－lg eq \f(c（H2PO）,c（H3PO3）) ＝1.43、－lg eq \f(c（HPO）,c（H2PO）) ＝6.54可知， eq \f(c（H2PO）,c（H3PO3）) ＝10－1.43、 eq \f(c（HPO）,c（H2PO）) ＝10－6.54，Ka1(H3PO3)＝ eq \f(c（H2PO）·c（H＋）,c（H3PO3）) ＝10－1.43、Ka2(H3PO3)＝ eq \f(c（HPO）·c（H＋）,c（H2PO）) ＝10－6.54。
A．由上述分析可知，L1代表－lg eq \f(c（HPO）,c（H2PO）) 与pH的关系，A错误；B．V＝40时，H3PO3和NH3·H2O恰好完全反应：H3PO3＋2NH3·H2O===(NH4)2HPO3＋2H2O，溶液中溶质为(NH4)2HPO3，存在NH＋H2O NH3·H2O＋H＋、HPO＋H2O H2PO＋OH－，由Kb(NH3·H2O)＝10－4.76，Kh(NH)＝＝＝10－9.24，Ka2(H3PO3)＝10－6.54，Kh1(HPO)＝＝＝10－7.46，则Kh1(HPO)>Kh(NH)，溶液呈碱性，B错误；C．pH＝5时，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，Ka1(H3PO3)·Ka2(H3PO3)＝ eq \f(c（H2PO）·c（H＋）,c（H3PO3）) × eq \f(c（HPO）·c（H＋）,c（H2PO）) ＝ eq \f(c（HPO）·c2（H＋）,c（H3PO3）) ＝10－1.43×10－6.54＝10－7.97， eq \f(c（HPO）,c（H3PO3）) ＝＝102.03>100，C正确；D．NH4H2PO3溶液中，存在NH＋H2O NH3·H2O＋H＋、H2PO HPO＋H＋、H2PO＋H2O H3PO3＋OH－，Kh(NH)＝10－9.24、Ka2(H3PO3)＝10－6.54、Kh2(H2PO)＝＝＝10－12.57，H2PO电离程度较大，溶液中c(NH)>c(H2PO)>c(H＋)>c(OH－)，D错误。
9．解析：氟碳铈矿焙烧后加入盐酸、硼酸酸浸，过滤后得到滤渣1为Ce(BF4)3沉淀，滤渣1加入氯化钾溶液得到滤渣2为KBF4沉淀，滤液1中含有Fe3＋、Ce3＋，调节pH将Fe3＋转化为沉淀得到滤渣3，滤液2含Ce3＋，滤液2加入碳酸氢铵得到Ce2(CO3)3，焙烧过程中＋3价Ce被空气中氧气氧化为CeO2。
(1)粉碎矿石、搅拌等都会增大反应速率，提高焙烧效率。
(2)Ce4＋具有氧化性，加入盐酸和H3BO3进行浸取时，会将氯离子氧化为污染环境的有毒气体氯气；操作1和操作2均为固液分离的操作，名称为过滤。
(3)调节滤液1的pH使得Fe3＋产生沉淀被分离，而Ce3＋不产生沉淀，结合题表数据可知，pH范围为3.1～7.7；滤渣3的主要成分为Fe(OH)3。
(4)含Ce4＋的溶液可吸收雾霾中的NO，生成NO、NO(二者物质的量之比为1∶1)，设NO、NO均生成1分子，则2分子NO共失去4个电子，由得失电子守恒可知，需要4个Ce4＋参与反应，反应的离子方程式为4Ce4＋＋2NO＋3H2O===NO＋NO＋4Ce3＋＋6H＋。
(5)滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，则c(BF)＝＝ mol·L－1＝10－a＋1 mol·L－1，c(Ce3＋)＝ eq \f(Ksp[Ce（BF4）3],c3（BF）) ＝ mol·L－1＝10－b＋3a－3 mol·L－1。
(6)Ce2(CO3)3焙烧过程中被空气中氧气氧化为CeO2，化学方程式为2Ce2(CO3)3＋O24CeO2＋6CO2。
(7)在酸性环境下电解Ce2O3制Ce(SO4)2，则阴极氢离子放电发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阳极Ce2O3失去电子发生氧化反应生成Ce(SO4)2，电极反应式为Ce2O3－2e－＋6H＋===2Ce4＋＋3H2O，故总反应为Ce2O3＋8H＋===2Ce4＋＋3H2O＋H2↑，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充硫酸。
答案：(1)粉碎矿石(答案合理即可) (2)Cl2 过滤
(3)3.1～7.7 Fe(OH)3
(4)4Ce4＋＋2NO＋3H2O===NO＋NO＋4Ce3＋＋6H＋
(5)10－b＋3a－3
(6)2Ce2(CO3)3＋O24CeO2＋6CO2
(7)2H＋＋2e－===H2↑ H2SO4
10．解析：(1)Cl3C—CHO中官能团的名称为碳氯键、醛基。
(2)由A、B的结构简式可知，A与Cl3C—CHO发生取代反生成CHCl3和B，故A→B的化学方程式为Cl3C—CHO＋ INCLUDEPICTURE "25YXB156.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB156.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB156.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB156.TIF" \* MERGEFORMAT eq \o(――→,\s\up12(CH3ONa)) INCLUDEPICTURE "25YXB157.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB157.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB157.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB157.TIF" \* MERGEFORMAT ＋CHCl3；由A制备E的过程中，亚氨基先反应后又重新生成可知，设计A→B的目的是保护亚氨基。
(3)根据E、F的结构简式可知，E和F反应生成阿拉普利的反应类型是取代反应，副产物为HCl，碳酸钾可以吸收HCl，促进反应平衡正向移动，提高产率。
(4)连接四个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，如图 INCLUDEPICTURE "25YXB158.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB158.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB158.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB158.TIF" \* MERGEFORMAT (*标记手性碳原子)，故阿拉普利分子中含有3个手性碳原子。
(5)C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，则含有1个甲酸酯基即HCOO—；②苯环上只有两个取代基，且其中一个为—NH2；则除了氨基外，另一个取代基可以分别为HCOOCH2CH2CH2—、HCOOCH(CH3)CH2—、HCOOCH2CH(CH3)—、
HCOOC (CH3)2—、HCOOCH(CH2CH3)—，共5种组合，每种组合苯环上取代基均可以处于邻、间、对位，故满足条件的同分异构体结构有3×5＝15种(不包括立体异构体)。其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1的结构简式为。
答案：(1)碳氯键、醛基
(2)Cl3C—CHO＋ INCLUDEPICTURE "25YXB154.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB154.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB154.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB154.TIF" \* MERGEFORMAT eq \o(――→,\s\up12(CH3ONa)) INCLUDEPICTURE "25YXB155.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB155.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB155.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB155.TIF" \* MERGEFORMAT ＋CHCl3 保护亚氨基
(3)取代反应 吸收副产物HCl，提高产率
(4)3 (5)15
一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．端午节为中国国家法定节假日之一，被列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列端午节习俗中有关化学知识的说法错误的是( )
A．黄米小枣粽子富含支链淀粉
B．香囊缝制过程中发生了化学变化
C．艾蒿中的纤维素可水解生成葡萄糖
D．龙舟表面涂上桐油可增强其耐腐蚀性
2．下列有关物质结构和性质的说法正确的是( )
A．O—S—O键角：SO3
C．能与H2O分子形成氢键的有机分子，其溶解度不一定很大
D．酸性：CF3COOH
A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜制电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B．将FeSO4溶液与氨水 NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2＋＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O
C．向硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋SO＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓
D．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：Fe2＋＋ClO－＋H2O===Fe3＋＋Cl－＋2OH－
4．某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，基态W元素原子中无未成对电子。下列叙述正确的是( )
A．第一电离能：Y>Z>X
B．X、Y、Z的最简单氢化物均有毒
C．原子半径：W>Z>X
D．WX2和WY2含有的化学键类型完全相同
5．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 在空气中蒸发AlCl3溶液 制备AlCl3固体
B 向苯乙烯、甲苯中分别滴加溴水，振荡 区别甲苯和苯乙烯
C 向FeS粉末中滴加浓硫酸，生成的气体通过无水氯化钙 制备干燥的H2S
D 向盛有CuSO4溶液的烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠 验证钠与铜的活泼性
6.钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如右图所示，V原子(白球)位于O原子(灰球)形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是( )
INCLUDEPICTURE "25YXB148.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB148.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB148.TIF" \* MERGEFORMAT
A．O原子的配位数为6
B．该晶体的化学式为VO2
C．冷却该晶体，会失去导电性
D．该晶体的密度为 g·cm－3
7.一定条件下，向甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积V甲∶V乙＝1∶2)中投入等物质的量的X和Y，发生反应xX(g)＋yY(g) pP(g)＋qQ(g)，达到平衡时，Q的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如上图所示。下列说法正确的是( )
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A．x＋y>p＋q
B．c(P)：b>2a
C．压强：2p(b)
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A．L1代表－lg eq \f(c（H2PO）,c（H3PO3）) 与pH的关系
B．V＝40时，混合溶液呈酸性
C．pH＝5时，混合溶液中 eq \f(c（HPO）,c（H3PO3）) >100
D．NH4H2PO3溶液中：c(H2PO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
二、非选择题：本题包括2小题，共26分。
9．(13分)稀土元素铈及其化合物在生产、生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下图所示：
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已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3，滤渣2的主要成分是KBF4；Ksp(KBF4)＝10－a、Ksp[Ce(BF4)3]＝10－b(a、b均大于0)；
②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1)时的pH见下表。
金属阳离子 Fe3＋ Ce3＋
开始沉淀时的pH 1.3 7.7
完全沉淀时的pH 3.1 9.2
回答下列问题：
(1)写出一条提高焙烧效率的方法：________________________________________________________________________。
(2)加入盐酸和H3BO3进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为______________(填化学式)；操作1和操作2的名称为____________。
(3)调节滤液1的pH的范围为______________；滤渣3的主要成分为____________(填化学式)。
(4)Ce4＋具有强氧化性，含Ce4＋的溶液可吸收雾霾中的NO，生成NO、NO(二者物质的量之比为1∶1)，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，则Ce3＋的物质的量浓度为____________ mol·L－1(用含a、b的式子表示)。
(6)在空气中焙烧Ce2(CO3)3的化学方程式为_____________________________________。
(7)某研究小组利用硫化锌锂电池，在酸性环境下电解Ce2O3制Ce(SO4)2的装置如下图所示。阴极的电极反应式为________________________，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充__________(填化学式)。
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10．(13分)阿拉普利是治疗高血压的长效药，合成路线如下图所示：
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回答下列问题：
(1)Cl3C—CHO中官能团的名称为__________。
(2)写出A→B的化学方程式：__________________________________________；制备E的过程中，设计A→B的目的是____________。
(3)E和F反应生成阿拉普利的反应类型是____________；K2CO3的作用是________________________________________________________________________。
(4)阿拉普利分子中含有________个手性碳原子。
(5)C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有__________种(不包括立体异构体)。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应
②苯环上只有两个取代基，且其中一个为—NH2
其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1的结构简式为________________________________________________________________________。
参考答案与解析
第二部分 小综合课堂练
小综合课堂练1
1．解析：选B。A．黄米小枣粽子的主要成分为支链淀粉，A正确；B．香囊缝制过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，B错误；C．艾蒿中的纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖，C正确；D．桐油涂层能有效地抗氧化、抗腐蚀，D正确。
2．解析：选C。A．SO3的中心S原子采取sp2杂化，且无孤电子对，SO、SO的中心S原子均采取sp3杂化，且孤电子对数分别为1、0，孤电子对数越多，键角越小，故键角：SO3>SO>SO，A错误；B．氧元素形成的臭氧分子属于极性分子，B错误；C．能与H2O分子形成氢键的有机分子，若烃基中碳原子个数较多，则在水中的溶解度不一定很大，C正确；D．氟的电负性大于氯的电负性，故F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，D错误。
3．解析：选B。A．硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A错误； B．FeSO4溶液与氨水 NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀和铵根离子，离子方程式正确，B正确；C．向硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀：2Fe3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C错误；D．次氯酸根离子具有氧化性，向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，亚铁离子被氧化为铁离子生成氢氧化铁沉淀：2Fe2＋＋H2O＋ClO－＋4OH－===Cl－＋2Fe(OH)3↓，D错误。
4．解析：选C。Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，故Z为P元素；基态W元素原子中无未成对电子，原子序数最大，故W为Ca元素；Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，故Y为F元素，X、Y位于同一周期且相邻，故X为O元素。A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>O>P，A项错误；B．O、F、P的最简单氢化物分别为H2O、HF、PH3，H2O无毒，PH3有剧毒，B项错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，原子半径：Ca＞P＞O，C项正确；D．CaO2中含有离子键和共价键，CaF2中只含有离子键，CaO2和CaF2含有的化学键类型不完全相同，D项错误。
5．解析：选B。A．直接蒸发AlCl3溶液，铝离子发生水解得到的是Al(OH)3，氢氧化铝受热分解为氧化铝，A不能达到实验目的；B．苯乙烯和溴发生加成反应使得溴水褪色且有机层无色，甲苯萃取溴水中溴单质，使得有机层显橙色，现象不同，能区别甲苯和苯乙烯，B能达到实验目的；C．浓硫酸具有强氧化性，会将－2价硫氧化为硫单质或二氧化硫，不能得到硫化氢气体，C不能达到实验目的；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能验证钠与铜的活泼性，D不能达到实验目的。
6．解析：选A。根据“均摊法”，V原子有8个位于顶点、4个位于棱心、2个位于体内，个数为4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为8，故该晶体的化学式为VO2，B正确；由晶胞结构可知，V原子的配位数为6，O原子的配位数为3，A错误；由题意可知，温度改变时，该晶体会发生可逆的相转变，升高到一定温度时，由绝缘体转化为导体，则冷却时会变回绝缘体，从而失去导电性，C正确；晶胞的质量为 g，晶胞体积为abc×10－21cm3，晶体的密度为 g·cm－3，D正确。
7．解析：选D。由于容器容积V甲∶V乙＝1∶2，但投入的是等物质的量的X和Y，故甲中Q的浓度更大，由题图可知，甲中Q的浓度小于乙中的2倍，说明容器容积减小，平衡逆向移动，反应是气体体积增大的反应；随温度升高，Q浓度增大，说明正反应吸热。A．由分析可知，x＋y
A．由上述分析可知，L1代表－lg eq \f(c（HPO）,c（H2PO）) 与pH的关系，A错误；B．V＝40时，H3PO3和NH3·H2O恰好完全反应：H3PO3＋2NH3·H2O===(NH4)2HPO3＋2H2O，溶液中溶质为(NH4)2HPO3，存在NH＋H2O NH3·H2O＋H＋、HPO＋H2O H2PO＋OH－，由Kb(NH3·H2O)＝10－4.76，Kh(NH)＝＝＝10－9.24，Ka2(H3PO3)＝10－6.54，Kh1(HPO)＝＝＝10－7.46，则Kh1(HPO)>Kh(NH)，溶液呈碱性，B错误；C．pH＝5时，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，Ka1(H3PO3)·Ka2(H3PO3)＝ eq \f(c（H2PO）·c（H＋）,c（H3PO3）) × eq \f(c（HPO）·c（H＋）,c（H2PO）) ＝ eq \f(c（HPO）·c2（H＋）,c（H3PO3）) ＝10－1.43×10－6.54＝10－7.97， eq \f(c（HPO）,c（H3PO3）) ＝＝102.03>100，C正确；D．NH4H2PO3溶液中，存在NH＋H2O NH3·H2O＋H＋、H2PO HPO＋H＋、H2PO＋H2O H3PO3＋OH－，Kh(NH)＝10－9.24、Ka2(H3PO3)＝10－6.54、Kh2(H2PO)＝＝＝10－12.57，H2PO电离程度较大，溶液中c(NH)>c(H2PO)>c(H＋)>c(OH－)，D错误。
9．解析：氟碳铈矿焙烧后加入盐酸、硼酸酸浸，过滤后得到滤渣1为Ce(BF4)3沉淀，滤渣1加入氯化钾溶液得到滤渣2为KBF4沉淀，滤液1中含有Fe3＋、Ce3＋，调节pH将Fe3＋转化为沉淀得到滤渣3，滤液2含Ce3＋，滤液2加入碳酸氢铵得到Ce2(CO3)3，焙烧过程中＋3价Ce被空气中氧气氧化为CeO2。
(1)粉碎矿石、搅拌等都会增大反应速率，提高焙烧效率。
(2)Ce4＋具有氧化性，加入盐酸和H3BO3进行浸取时，会将氯离子氧化为污染环境的有毒气体氯气；操作1和操作2均为固液分离的操作，名称为过滤。
(3)调节滤液1的pH使得Fe3＋产生沉淀被分离，而Ce3＋不产生沉淀，结合题表数据可知，pH范围为3.1～7.7；滤渣3的主要成分为Fe(OH)3。
(4)含Ce4＋的溶液可吸收雾霾中的NO，生成NO、NO(二者物质的量之比为1∶1)，设NO、NO均生成1分子，则2分子NO共失去4个电子，由得失电子守恒可知，需要4个Ce4＋参与反应，反应的离子方程式为4Ce4＋＋2NO＋3H2O===NO＋NO＋4Ce3＋＋6H＋。
(5)滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，则c(BF)＝＝ mol·L－1＝10－a＋1 mol·L－1，c(Ce3＋)＝ eq \f(Ksp[Ce（BF4）3],c3（BF）) ＝ mol·L－1＝10－b＋3a－3 mol·L－1。
(6)Ce2(CO3)3焙烧过程中被空气中氧气氧化为CeO2，化学方程式为2Ce2(CO3)3＋O24CeO2＋6CO2。
(7)在酸性环境下电解Ce2O3制Ce(SO4)2，则阴极氢离子放电发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阳极Ce2O3失去电子发生氧化反应生成Ce(SO4)2，电极反应式为Ce2O3－2e－＋6H＋===2Ce4＋＋3H2O，故总反应为Ce2O3＋8H＋===2Ce4＋＋3H2O＋H2↑，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充硫酸。
答案：(1)粉碎矿石(答案合理即可) (2)Cl2 过滤
(3)3.1～7.7 Fe(OH)3
(4)4Ce4＋＋2NO＋3H2O===NO＋NO＋4Ce3＋＋6H＋
(5)10－b＋3a－3
(6)2Ce2(CO3)3＋O24CeO2＋6CO2
(7)2H＋＋2e－===H2↑ H2SO4
10．解析：(1)Cl3C—CHO中官能团的名称为碳氯键、醛基。
(2)由A、B的结构简式可知，A与Cl3C—CHO发生取代反生成CHCl3和B，故A→B的化学方程式为Cl3C—CHO＋ INCLUDEPICTURE "25YXB156.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB156.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB156.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB156.TIF" \* MERGEFORMAT eq \o(――→,\s\up12(CH3ONa)) INCLUDEPICTURE "25YXB157.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB157.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB157.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB157.TIF" \* MERGEFORMAT ＋CHCl3；由A制备E的过程中，亚氨基先反应后又重新生成可知，设计A→B的目的是保护亚氨基。
(3)根据E、F的结构简式可知，E和F反应生成阿拉普利的反应类型是取代反应，副产物为HCl，碳酸钾可以吸收HCl，促进反应平衡正向移动，提高产率。
(4)连接四个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，如图 INCLUDEPICTURE "25YXB158.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB158.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB158.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB158.TIF" \* MERGEFORMAT (*标记手性碳原子)，故阿拉普利分子中含有3个手性碳原子。
(5)C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，则含有1个甲酸酯基即HCOO—；②苯环上只有两个取代基，且其中一个为—NH2；则除了氨基外，另一个取代基可以分别为HCOOCH2CH2CH2—、HCOOCH(CH3)CH2—、HCOOCH2CH(CH3)—、
HCOOC (CH3)2—、HCOOCH(CH2CH3)—，共5种组合，每种组合苯环上取代基均可以处于邻、间、对位，故满足条件的同分异构体结构有3×5＝15种(不包括立体异构体)。其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1的结构简式为。
答案：(1)碳氯键、醛基
(2)Cl3C—CHO＋ INCLUDEPICTURE "25YXB154.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB154.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB154.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB154.TIF" \* MERGEFORMAT eq \o(――→,\s\up12(CH3ONa)) INCLUDEPICTURE "25YXB155.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB155.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB155.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB155.TIF" \* MERGEFORMAT ＋CHCl3 保护亚氨基
(3)取代反应 吸收副产物HCl，提高产率
(4)3 (5)15
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