2026版《决胜蓝图》特色专项训练 小综合课堂练3 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习

小综合课堂练3
一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．酒文化是中国传统文化的重要组成部分。下列古诗不涉及“酒”的是(　　)
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍
C．叹息风流今未泯，两川名酝避鹅黄
D．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
2．下列化学用语表示错误的是(　　)
A．2 氨基戊酸的结构简式：CH3CH(NH2)CH2CH2COOH
B．HCHO分子的球棍模型：
C．Cl2分子中p p σ键形成过程：
D．基态Ge原子的价层电子排布图：
3．铁、硫元素的部分“价—类”关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．a在高温下与水蒸气反应生成b
B．实验室用浓f溶液干燥e和d
C．常温下，d和e不能大量共存
D．加热c会生成红色粉末b
4．下列装置能达到实验目的的是(　　)
5．头孢卡品酯是一种抗生素类药物的成分之一，结构如下图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．该物质能发生消去反应
B．该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C．该物质不属于苯的衍生物
D．1 mol该物质最多能与4 mol H2反应
6．下列探究目的所对应的实验方案最合适的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A 验证溴苯是否具有酸性 将液溴、苯在溴化铁催化下反应，并用pH试纸测定反应后混合物的pH
B 验证非金属性：Cl>S 向NaHSO3粉末中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红溶液
C 验证羟基活泼性：H2O>CH3CH2OH 分别向乙醇和水中加入一小块钠
D 验证葡萄糖中含有醇羟基 向酸性KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液
7.我国科学家开发了一种新型催化电极Pb2Ru2O7－x，该催化剂能实现在碱性介质中高选择性地使糠醛生成糠醇(如下图)。下列叙述正确的是(　　)
A．电极a与电源负极连接
B．生成0.1 mol X时有0.2 mol OH－向电极b区迁移
C．电极b上电极反应式为＋2e－＋2H2O―→＋2OH－
D．随着反应进行，电解质溶液中KOH总物质的量不断增大
8．常温下，向柠檬酸(H3R)和Cd(NO3)2的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[pX＝－lgX，X代表c(Cd2＋)、、、]与pH的关系如下图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．L2直线表示－lg与pH的关系
B．Ksp[Cd(OH)2]＝10－14.3
C．0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液呈碱性
D．H3R＋R3－ H2R－＋HR2－的K>1 000
二、非选择题：本题包括2小题，共26分。
9．(13分)以废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2 和Co(OH)2，还含有少量铁、铝的氧化物]为原料回收钴、镍的化合物，流程如下：
已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表；
离子 Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Ni2＋ Co2＋ Co3＋
开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 6.2 7.2
完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 8.9 9.2 1.1
②酸性条件下的氧化性由强到弱的顺序为Co3＋>H2O2。
回答下列问题：
(1)“氧化”时H2O2为__________，“浸出”时H2O2为________。(填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)写出“沉钴1”中Co(OH)2转化为Co(OH)3的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)设计“NiSO4溶液→Ni(OH)2→NiSO4·7H2O”的目的是____________。
(4)“沉钴2”中发生反应的离子方程式为___________________________，________(填“能”或“不能”)用Na2CO3替代NaHCO3，理由是_________________________。
(5)设计实验检验CoCO3是否洗净：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)水溶液中[Co(H2O)6]2＋、[Co(H2O)6]3＋的颜色与分裂能大小有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能。d轨道分裂能：[Co(H2O)6]2＋________(填“>”“<”或“＝”)[Co(H2O)6]3＋。
(7)镍单质晶胞有两种形式，如下图所示。已知：图1晶胞棱长为a cm，图2中晶胞底边长为b cm，高为c cm。图1、图2(正六棱柱)镍晶体密度之比为____________。
10．(13分)2024年全国两会首次将“新质生产力”写进《政府工作报告》。氢能是“新质生产力”的重要组成部分，工业上常用氢气和氮气来合成氨。回答下列问题：
(1)我国首座商用分布式氨制氢加氢一体站在广西建成并成功试投产。氨制氢过程中的能量变化如下图所示。N2键能为________kJ· mol －1，氨制氢反应的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在一恒容密闭容器中投入a mol NH3，在钨(W)表面发生分解反应生成H2和N2，测得半衰期与温度、起始压强关系如下图所示。
已知：半衰期指反应物消耗一半时所用的时间。
①温度：T1________(填“>”“<”或“＝”)T2，判断依据是____________________________。
②在T2温度、起始压强为200 kPa下，半衰期为t min时，总压强为________kPa。
(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol N2和1 mol H2，下列叙述正确的是________(填字母)。
A．达到平衡时，最多生成 mol NH3
B．N2体积分数不变时，反应一定达到平衡状态
C．充入少量氩气，逆反应速率大于正反应速率
D．达到平衡时及时液化分离出NH3，N2平衡转化率增大
(4)一定温度下，向一容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和x mol H2，平衡体系中NH3体积分数与投料比η关系如下图所示。
a、b、c三点中，H2转化率最大的是________(填“a”“b”或“c”)点。b点时氨的体积分数为25%，该温度下合成氨的平衡常数K＝____________(只列计算式)。
(5)我国科学家开发出高效催化电极，实现利用废水中的硝酸盐制备氨，装置如下图所示。写出a电极的电极反应式：__________________________________________________。
参考答案与解析
小综合课堂练3
1．解析：选B。B．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”指在炽热木炭中洒水，产生H2和 CO，燃烧更旺，燃烧时的温度极高，能熔化金石，与酒无关，B项符合题意。
2．解析：选A。A．该结构简式名称为4 氨基戊酸，故A错误；B．HCHO分子中C、O之间以双键相连，C、H之间以单键相连，球棍模型正确，故B正确；C．Cl2分子中，氯原子的哑铃形p轨道，通过“头碰头”方式重叠形成σ键，题图表示正确，故C正确；D．Ge原子最外层电子数为4，价层电子排布图为
，故D正确。
3．解析：选C。根据题图可知，a为Fe，b为FeO, c为Fe(OH)3，d为H2S，e为SO2，f为H2SO4。A．高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4，A项错误；B．浓硫酸与H2S会发生氧化还原反应，B项错误；C．H2S和SO2能发生氧化还原反应生成S单质和水，C项正确；D．Fe(OH)3在加热条件下分解生成红棕色粉末Fe2O3，D项错误。
4．解析：选D。A．氯化铵受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷又会重新生成氯化铵，不能用于制备NH3，A不能达到实验目的；B．硫酸和亚硫酸钠反应，S元素的化合价没有发生变化，不能说明＋6价硫转化为＋4价硫，B不能达到实验目的；C．镁单质不与氢氧化钠溶液反应，铝在氢氧化钠溶液中溶解产生氢气，表现得比镁活泼，C不能达到实验目的；D．甲烷不溶于水，可用排水法收集，根据排出水的体积确定甲烷的体积，D能达到实验目的。
5．解析：选A。A．该物质中不含羟基、卤素原子等官能团，不能发生消去反应，故A错误；B．该物质含有碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．该物质不含苯环，不属于苯的衍生物，故C正确；D．碳碳双键、碳氮双键能与氢气发生加成反应，酯基、酰胺基不能与氢气发生加成反应，1 mol该物质最多能与4 mol H2反应，故D正确。
6．解析：选C。A．该反应生成的溴化氢显酸性，溴苯不具有酸性，故A错误；B．向NaHSO3粉末中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色，可验证生成了SO2，但不能比较Cl和S的非金属性，故B错误；C．分别向乙醇和水中加入一小块钠，钠与水剧烈反应生成氢气，钠与乙醇反应较为缓慢，可根据实验现象差异判断羟基的活泼性，故C正确；D．葡萄糖中含有醛基，醛基也能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。
7．解析：选C。根据电极b上醛基变为羟基可知，电极a为阳极，电极b为阴极。A．电极a为阳极，与电源正极连接，A项错误；B．电极a为阳极，OH－在阳极失去电子生成氧气，故X为O2，生成0.1 mol O2转移0.4 mol 电子，有0.4 mol OH－向电极a区迁移，B项错误；C．电极b上得到电子生成，电极反应式为＋2e－＋2H2O―→＋2OH－，C项正确；D．总反应为2＋2H2O―→2＋O2↑，由总反应可知KOH的总物质的量保持不变，D项错误。
8．解析：选C。向混合液中滴加NaOH溶液，pH增大，Cd2＋浓度减小，因此随pH的增大，－lg c(Cd2＋)增大，故L4直线表示－lg c(Cd2＋)与pH的关系；由Ka1(H3R)＝·c(H＋)，可得p＝pKa1－pH，H3R的电离平衡常数Ka1>Ka2>Ka3，因此等pH时，pKa越大pX越大，L1、L2、L3直线分别表示－lg、－lg 、－lg 与pH的关系。A．根据分析可知，L2直线表示－lg与pH的关系，A项正确；B．L4直线表示－lg c(Cd2＋)与pH的关系，将a(7，0.3)代入计算，c(OH－)＝10－7 mol/L，c(Cd2＋)＝10－0.3 mol/L，Ksp[Cd(OH)2]＝c(Cd2＋)·c2(OH－)＝10－0.3×(10－7)2＝10－14.3，B项正确；C．根据分析可知，L1代表－lg与pH的关系，将b(4，－0.9)带入计算得Ka1(H3R)＝·c(H＋)＝100.9×10－4＝10－3.1，同理，将(2.7，2)代入计算可得Ka2＝10－4.7，将c(8，－1.6)代入计算可得Ka3＝10－6.4，Na2HR的水解常数Kh2＝＝10－9.31 000，D项正确。
9．解析：废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2和Co(OH)2，还含有少量铁、铝的氧化物]加入稀硫酸酸浸，浸取液加入过氧化氢将Fe2＋氧化为Fe3＋，调pH＝5，过滤出产生的Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，滤液加入次氯酸钠将Co2＋氧化为Co3＋，调pH，经过滤得到NiSO4溶液和Co(OH)3沉淀，Co(OH)3沉淀在硫酸参与下，被过氧化氢还原为Co2＋，加入碳酸氢钠溶液得 CoCO3沉淀；NiSO4溶液经沉镍得到Ni(OH)2沉淀，经系列操作得到 NiSO4·7H2O。
(1)据分析可知，“氧化”时H2O2为氧化剂，“浸出”时H2O2为还原剂。
(2)“沉钴1”中Co(OH)2转化为Co(OH)3，Co(OH)2被氧化，故次氯酸钠为氧化剂，还原产物为氯离子，离子方程式为2Co(OH)2＋ClO－＋H2O===2Co(OH)3＋Cl－。
(3)由流程可知，“沉钴1”所得的NiSO4溶液中含有氯化钠等杂质，故设计“NiSO4溶液→Ni(OH)2→NiSO4·7H2O”的目的是富集、除杂。
(4)“沉钴2”为向CoSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液得到CoCO3沉淀，同时有二氧化碳生成，反应的离子方程式为Co2＋＋2HCO===CoCO3↓＋CO2↑＋H2O，该过程不能用Na2CO3替代NaHCO3，理由是Na2CO3碱性强于NaHCO3，可能生成Co(OH)2。
(5)检验CoCO3是否洗净，即检验洗涤液中是否存在SO，设计的实验为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则未洗净；否则，已洗净。
(6)定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，中心离子电荷数越大，离子半径越小，对电子吸引力越大，d轨道的分裂能越大，[Co(H2O)6]2＋的中心离子电荷数小，离子半径：Co2＋＞Co3＋，所以d轨道分裂能：[Co(H2O)6]2＋＜[Co(H2O)6]3＋。
(7)镍单质晶胞有两种形式，题图1晶胞棱长为a cm，晶胞中Ni原子的个数为8×＋6×＝4，晶体密度为 g·cm－3；题图2中晶胞底边长为b cm，高为c cm，六棱柱底部正六边形的面积为6×b2cm2，六棱柱的体积为6×b2c cm3，该晶胞中Ni原子个数为12×＋2×＋3＝6，晶体密度为 g·cm－3，故题图1、题图2(正六棱柱)镍晶体密度之比为 g·cm－3∶ g·cm－3＝∶1。
答案：(1)氧化剂　还原剂
(2)2Co(OH)2＋ClO－＋H2O===2Co(OH)3＋Cl－
(3)富集、除杂
(4) Co2＋＋2HCO===CoCO3↓＋CO2↑＋H2O　不能　Na2CO3碱性强于NaHCO3，可能生成Co(OH)2
(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则未洗净；否则，已洗净
(6)<　(7)∶1
10．解析：(1)由题图可知1 mol N(g)形成0.5 mol N2(g)时，能量变化为(518－45)kJ＝473 kJ，故N2键能为946 kJ· mol －1；由题图可知1 mol NH3(g)生成0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)时吸收45 kJ的热量，故氨制氢反应的热化学方程式为2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋90 kJ·mol－1。
(2)①其他条件相同时，T2对应的半衰期短，可知其反应速率大，而温度越高反应速率越大，因此T1②a mol 氨消耗一半时容器中气体总物质的量为1.5a mol ，故此时总压强为200 kPa×1.5＝300 kPa。
(3)合成氨是可逆反应，H2不能完全反应，生成NH3的物质的量小于 mol ，A项错误；代入数据计算，N2体积分数始终为50%，B项错误；对于恒容密闭容器，充入氩气，容积不变，各物质浓度不变，反应速率不变，C项错误；达到平衡时及时液化分离出NH3，使得平衡正向移动，N2平衡转化率增大，D项正确。
(4)投料比越大，H2的平衡转化率越小，故a点对应的H2平衡转化率最大。按化学计量数投料，NH3体积分数最大，即b点时对应的x为3。
×100%＝25%，解得a＝0.4；平衡体系中，c(N2)＝0.6 mol ·L－1，c(H2)＝1.8 mol ·L－1，c(NH3)＝0.8 mol ·L－1，K＝＝。
(5)a电极上NO得电子生成NH3，电极反应式为NO＋6H2O＋8e－===NH3↑＋9OH－。
答案：(1) 946　2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋90 kJ·mol－1
(2)①<　其他条件相同，温度越低，速率越小，半衰期越长　②300　
(3)D　(4)a　
(5)NO＋6H2O＋8e－===NH3↑＋9OH－