2026版《决胜蓝图》特色专项训练 小综合课堂练4 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习

小综合课堂练4
一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．材料科学的发展推动着科技的进步。下列有关材料的说法正确的是(　　)
A．“鹊桥二号”天线所使用的镀金钼丝属于无机非金属材料
B．“天和”核心舱腔体中的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C．北斗二代卫星的原子钟“星载铷钟”的铷元素属于放射性元素
D．人造小太阳“东方超环”用到的氕、氘、氚属于同素异形体
2．哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是(　　)
选项 化学事实 哲学观点
A 同主族元素表现出的性质相似 矛盾只有普遍性无特殊性
B 铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应 量变到质变
C NaHCO3溶液中同时存在HCO的电离和水解 对立统一
D 苯硝化时生成硝基苯，甲苯硝化时生成三硝基甲苯，甲烷不能发生硝化反应 相互影响
3.下列说法正确的是(　　)
A．CH4和P4的空间结构都是正四面体形，键角也相同
B．OF2与H2O的价层电子对数和空间结构相同，但OF2的极性较小
C．中Al为sp3杂化，与AlCl3中Al的杂化方式相同
D．PCl3和BCl3中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构
4．元素X、Y、Z是短周期元素，三种元素基态原子的电子排布信息如下：X原子核外有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子；Y原子核外有8个不同运动状态的电子；Z原子核外2p能级上有2个电子。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：ZB．第一电离能：ZC．简单氢化物键角：XD．含氧酸的酸性：X>Z
5．盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如图1所示的电化学方法制备。装置和正极反应机理如图2所示。下列有关说法不正确的是(　　)
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A．X为H＋，Y为NH3OH＋
B．含Fe的电极起到导电和催化的作用
C．Pt电极上的反应：H2＋2e－===2H＋
D．消耗1 mol NO，有3 mol H＋通过氢离子交换膜
6．下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验方案 现象 结论
A 用pH试纸测同浓度NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH比较大 H2CO3的酸性强于HClO
B 向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴同浓度KI溶液，然后再滴加2滴同浓度的K2S溶液 先产生淡黄色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)
C 将AlCl3固体溶于水，测溶液导电性 溶液能导电 AlCl3中含有离子键
D 分别向MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg>Al
7.室温，向a mol/L的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随pH的变化如右图所示。下列说法正确的是(　　)
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已知：pc(H2C2O4)＝－lg c(H2C2O4)，其他类似。
A．曲线③表示pc(C2O)随pH的变化
B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c(C2O)
C．b点对应溶液的pH约为5.07
D．过程中c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝a mol/L8.磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1 100 ℃，晶胞结构如图1所示，晶胞边长为a pm。下列有关说法正确的是(　　)
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A．每个P原子周围距离最近且相等的P原子有6个
B．晶胞密度为 g/cm3
C．平均每1 mol BP晶体含2 mol 共价键
D．磷化硼晶胞在x、y、z轴方向的投影图均如图2所示
二、非选择题：本题包括2小题，共26分。
9．(13分)某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G。
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已知： INCLUDEPICTURE "25YXB188A.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB188A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB188A.TIF" \* MERGEFORMAT
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为________；化合物B的官能团名称为________________；化合物C→D的反应类型为________________。
(2)写出B→C的化学方程式：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)化合物E转化为化合物F的另一种产物是________。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
a．化合物A的碱性比化合物D弱
b．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法
c．化合物B与足量H2加成后的产物存在手性碳原子
d．化合物G既可与盐酸反应，也可与NaOH反应
(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：________________(任写一种)。
①分子中含有苯环，可以发生银镜反应。
②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2。
(6)检验F中溴原子需要用到的试剂为________________________________。
10．(13分)锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备Sb2O3的实验步骤如下：
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①按右图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物；
②向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110 ℃烘干。
已知：①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb2O3，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型；
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水，二者极性都较小。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____________，装置B中的试剂X为____________。
(2)步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)A中通入NH3需要控制碱性不能太强，原因是________________________________________________________________________。
(4)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备Sb2O3，往往得到Sb2O3混晶，解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)取a g产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用c mol/L碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液V mL。反应原理为Sb3＋＋I2===Sb5＋＋2I－。
①滴定终点颜色变化为________________。
②产品中Sb元素的质量分数是__________%。
参考答案与解析
小综合课堂练4
1．解析：选B。A．镀金钼丝属于金属材料，A错误；B．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确；C．铷不属于放射性元素，C错误；D．氕、氘、氚属于同位素，不属于同素异形体，D错误。
2．解析：选A。A．同主族元素所表现的性质体现了矛盾既有普遍性也有特殊性，例如同主族元素的最高正化合价相同，但是氟无正价，氧无最高正价，A不相符合；B．铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，体现了量变到质变的规律，B相符合；C．NaHCO3溶液中既发生电离：HCO H＋＋CO，也发生水解：HCO＋H2O H2CO3＋OH－，能体现对立统一，C相符合；D．苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯，这体现了甲基对苯环的影响，甲基使苯环的邻、对位氢原子活泼，甲烷不能与硝酸反应，但是甲苯硝化时生成三硝基甲苯，体现了苯环对甲基的影响，D相符合。
3．解析：选B。A．CH4和P4的空间结构都是正四面体形，但甲烷分子键角为109°28′，白磷分子键角为60°，故A错误；B．OF2与H2O的价层电子对数都是4，空间结构都是V形，O和F的电负性差值小，所以OF2的极性较小，故B正确；C．Al2Cl6中Al为sp3杂化，AlCl3中Al为sp2杂化，Al的杂化方式不相同，故C错误；D．PCl3中心P原子的杂化方式为sp3杂化，BCl3中心B原子的杂化方式为sp2杂化，PCl3中所有原子都满足8电子结构，但BCl3中B原子不满足8电子结构，故D错误。
4．解析：选A。X、Y、Z是短周期元素，X原子核外有5个原子轨道填充有电子，且有3个未成对电子，则X为N元素；Y原子核外有8个不同运动状态的电子，即核外电子数为8，则Y为O元素；Z原子核外2p能级上有2个电子，则Z为C元素。A．同周期元素从左到右，电负性随原子序数增大而增大，故电负性：CC，D错误。
5．解析：选C。由题图1可知，含铁的催化电极为原电池的正极，在盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为NO＋3e－＋4H＋===NH3OH＋，Pt电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为H2－2e－===2H＋，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区。A．Y为正极反应机理的最终产物，故Y为NH3OH＋，分析正极反应机理，结合元素守恒可知X为H＋，A正确；B．含Fe的电极为正极，起导电的作用，同时根据反应机理可知，铁起催化作用，B正确；C．由分析可知，Pt电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋，C错误；D．根据分析中正极电极反应式可知，消耗1 mol NO时有3 mol 电子转移，同时有3 mol H＋通过氢离子交换膜，D正确。
6．解析：选D。A．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测其溶液的pH，A错误；B．硝酸银过量，不经转化也会出现黑色沉淀，不能证明碘化银转化为硫化银，B错误；C．氯化铝中含有共价键，C错误；D．加入过量氢氧化钠后，氢氧化铝溶解而氢氧化镁不溶解，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化镁，根据元素周期律，金属性：Mg>Al，D正确。
7．解析：选A。根据H2C2O4 H＋＋HC2O、HC2O H＋＋C2O，pH逐渐变大时，pc先减小后增大的是pc(HC2O)；pH越大，c(H＋)越小，则电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线是pc(H2C2O4)，pc减小的曲线是pc(C2O)，即曲线①、②、③分别表示pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)；pH＝1.25时，c(H2C2O4)＝c(HC2O)，可求得Ka1＝ eq \f(c（HC2O）·c（H＋）,c（H2C2O4）) ＝c(H＋)＝10－1.25，同理，pH＝3.82时，c(HC2O)＝c(C2O)，可求得Ka2＝10－3.82。A．由分析可知，曲线③表示pc(C2O)随pH的变化，故A正确；B．HC2O的电离常数Ka2＝10－3.82，水解常数Kh＝＝＝10－12.75，HC2O的电离程度大于其水解程度，因此c(C2O)>c(H2C2O4)，故B错误；C．由题图可知，b点横坐标在2和3之间，b点对应溶液的pH在2～3之间，故C错误；D．过程中溶液混合体积增大，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)8．解析：选D。A．由题图1可知，每个P原子周围距离最近且相等的P原子有12个，A错误；B．根据“均摊法”可知，晶胞中含有4个B原子、8×＋6×＝4个P原子，故晶胞密度为 g/cm3＝ g/cm3，B错误；C．由题图可知，每个B、P原子均形成4个共价键，即1个BP含4×＋4×＝4个共价键，故平均每1 mol BP晶体含4 mol 共价键，C错误；D．P原子位于顶点和面心，将正方体分为8个小正方体，B原子位于小正方体的体心，故磷化硼晶胞在x、y、z轴方向的投影图均如题图2所示，D正确。
9．解析：A与乙酸发生取代反应生成的B为，结合A的分子式可知，A为；B在混酸作用下发生硝化反应生成的C为，C水解生成的D为，D与发生取代反应生成的E为，E与BrCH2COCl发生取代反应生成F，结合已知信息，根据其分子式，可推出F为，F发生取代反应生成的G为。
(1)根据第一步反应可以确定化合物A的结构简式为，名称为苯胺；由化合物B的结构简式可知，化合物B的官能团是酰胺基；化合物C→D是酰胺基发生水解，反应类型为取代反应或水解反应。
(2)根据流程可知，B→C是硝化反应，化学方程式为
。
(3)E→F是化合物E中N—H断裂，BrCH2COCl中C—Cl断裂，所以化合物E转化为化合物F的另一种产物是HCl 。
(4)化合物D中含有硝基，硝基为吸电子基团，导致化合物D中氨基氮原子周围电子云密度减小，从而结合质子的能力减弱，所以碱性：化合物A强于化合物D，选项a错误；根据流程可知，化合物A中氨基先反应，后到化合物D又生成，故A→D的过程中，采用了保护氨基的方法，选项b正确；化合物B与足量H2加成后的产物为，不含手性碳原子，选项c错误；化合物G中含有酰胺基，既可与盐酸反应，也可与NaOH反应 ，选项d正确。
(5)根据分子中含有苯环，可以发生银镜反应，可知同分异构体中含有醛基。根据核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2，可确定峰面积比为1的是醛基，故苯环其余位置要对称，可得符合条件的化合物B的同分异构体的结构简式为
。
(6)检验F中溴原子需要先水解生成溴离子，所需用到的试剂为NaOH水溶液，且为了避免OH－干扰需要先用硝酸酸化，最后用硝酸银溶液检验溴离子。
答案：(1)苯胺　酰胺基　取代反应(或水解反应)
(3)HCl　(4)bd
(6)NaOH水溶液、硝酸、硝酸银溶液
10．解析：本实验是利用NH3和SbCl3的乙二醇溶液反应生成Sb2(OCH2CH2O)3，Sb2(OCH2CH2O)3发生水解生成Sb2O3。实验装置A为发生装置，先后发生反应：2SbCl3＋3HOCH2CH2OH＋6NH3===Sb2(OCH2CH2O)3＋6NH4Cl，Sb2(OCH2CH2O)3＋3H2O===Sb2O3＋3HOCH2CH2OH，装置B的作用为吸收多余的NH3，X为水或稀硫酸。
(1)由题给实验装置图可知，仪器a的名称为球形干燥管，由分析可知，装置B中的试剂X为水或稀硫酸。
(2)步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，根据反应试剂和产物分析，反应为非氧化还原反应，该步骤发生反应的化学方程式为2SbCl3＋3HOCH2CH2OH＋6NH3===Sb2(OCH2CH2O)3＋6NH4Cl。
(3)根据题给信息可知Sb2O3为两性氧化物，碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失。
(4)根据已知信息①分析可得，SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在表面，得到Sb2O3混晶。
(5)①滴定终点时碘过量，淀粉遇碘变蓝所以颜色变化为由无色到蓝色。②根据Sb3＋＋I2===Sb5＋＋2I－可以确定Sb元素的物质的量为cV×10－3 mol ，从而求出Sb元素的质量分数为×100%＝%。
答案：(1)球形干燥管　水(或稀硫酸)
(2)2SbCl3＋3HOCH2CH2OH＋6NH3===Sb2(OCH2CH2O)3＋6NH4Cl
(3)Sb2O3为两性氧化物，碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失
(4)SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在表面，得到Sb2O3混晶
(5)①由无色变为蓝色　②