2026版《决胜蓝图》特色专项训练 小综合课堂练4 -试卷(含答案)化学高考大二轮专题复习

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名称 2026版《决胜蓝图》特色专项训练 小综合课堂练4 -试卷(含答案)化学高考大二轮专题复习
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资源类型 试卷
版本资源 通用版
科目 化学
更新时间 2026-03-19 00:00:00

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小综合课堂练4
一、选择题:本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1.材料科学的发展推动着科技的进步。下列有关材料的说法正确的是(  )
A.“鹊桥二号”天线所使用的镀金钼丝属于无机非金属材料
B.“天和”核心舱腔体中的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C.北斗二代卫星的原子钟“星载铷钟”的铷元素属于放射性元素
D.人造小太阳“东方超环”用到的氕、氘、氚属于同素异形体
2.哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是(  )
选项 化学事实 哲学观点
A 同主族元素表现出的性质相似 矛盾只有普遍性无特殊性
B 铜与稀硫酸不反应,与浓硫酸反应 量变到质变
C NaHCO3溶液中同时存在HCO的电离和水解 对立统一
D 苯硝化时生成硝基苯,甲苯硝化时生成三硝基甲苯,甲烷不能发生硝化反应 相互影响
3.下列说法正确的是(  )
A.CH4和P4的空间结构都是正四面体形,键角也相同
B.OF2与H2O的价层电子对数和空间结构相同,但OF2的极性较小
C.中Al为sp3杂化,与AlCl3中Al的杂化方式相同
D.PCl3和BCl3中心原子的杂化方式不同,但所有原子都满足8电子结构
4.元素X、Y、Z是短周期元素,三种元素基态原子的电子排布信息如下:X原子核外有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子;Y原子核外有8个不同运动状态的电子;Z原子核外2p能级上有2个电子。下列说法正确的是(  )
A.电负性:ZB.第一电离能:ZC.简单氢化物键角:XD.含氧酸的酸性:X>Z
5.盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种常见的还原剂和显像剂,工业可采用如图1所示的电化学方法制备。装置和正极反应机理如图2所示。下列有关说法不正确的是(  )
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A.X为H+,Y为NH3OH+
B.含Fe的电极起到导电和催化的作用
C.Pt电极上的反应:H2+2e-===2H+
D.消耗1 mol NO,有3 mol H+通过氢离子交换膜
6.下列实验方案、现象和结论都正确的是(  )
选项 实验方案 现象 结论
A 用pH试纸测同浓度NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH比较大 H2CO3的酸性强于HClO
B 向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴同浓度KI溶液,然后再滴加2滴同浓度的K2S溶液 先产生淡黄色沉淀,后出现黑色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)
C 将AlCl3固体溶于水,测溶液导电性 溶液能导电 AlCl3中含有离子键
D 分别向MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液 前者产生白色沉淀;后者先产生白色沉淀,后沉淀溶解 金属性:Mg>Al
7.室温,向a mol/L的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH溶液,测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随pH的变化如右图所示。下列说法正确的是(  )
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已知:pc(H2C2O4)=-lg c(H2C2O4),其他类似。
A.曲线③表示pc(C2O)随pH的变化
B.KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c(C2O)
C.b点对应溶液的pH约为5.07
D.过程中c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=a mol/L8.磷化硼(BP)是一种半导体材料,熔点1 100 ℃,晶胞结构如图1所示,晶胞边长为a pm。下列有关说法正确的是(  )
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A.每个P原子周围距离最近且相等的P原子有6个
B.晶胞密度为 g/cm3
C.平均每1 mol BP晶体含2 mol 共价键
D.磷化硼晶胞在x、y、z轴方向的投影图均如图2所示
二、非选择题:本题包括2小题,共26分。
9.(13分)某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G。
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已知: INCLUDEPICTURE "25YXB188A.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB188A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB188A.TIF" \* MERGEFORMAT
回答下列问题:
(1)化合物A的名称为________;化合物B的官能团名称为________________;化合物C→D的反应类型为________________。
(2)写出B→C的化学方程式:_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)化合物E转化为化合物F的另一种产物是________。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
a.化合物A的碱性比化合物D弱
b.化合物A→D的过程中,采用了保护氨基的方法
c.化合物B与足量H2加成后的产物存在手性碳原子
d.化合物G既可与盐酸反应,也可与NaOH反应
(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式:________________(任写一种)。
①分子中含有苯环,可以发生银镜反应。
②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2。
(6)检验F中溴原子需要用到的试剂为________________________________。
10.(13分)锑白(Sb2O3,两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备Sb2O3的实验步骤如下:
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①按右图装置安装仪器(加热仪器略),添加试剂,通入NH3,得到固液混合物;
②向容器A中加入一定量的蒸馏水,搅拌一段时间,过滤、洗涤、110 ℃烘干。
已知:①SbCl3易水解成SbOCl,SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇,SbOCl也可水解为Sb2O3,但如果反应只发生在表面,则得不到单一晶型;
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水,二者极性都较小。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为____________,装置B中的试剂X为____________。
(2)步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3,写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(3)A中通入NH3需要控制碱性不能太强,原因是________________________________________________________________________。
(4)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备Sb2O3,往往得到Sb2O3混晶,解释原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)取a g产品于锥形瓶中,用盐酸等试剂预处理后,用c mol/L碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,消耗碘标准液V mL。反应原理为Sb3++I2===Sb5++2I-。
①滴定终点颜色变化为________________。
②产品中Sb元素的质量分数是__________%。
参考答案与解析
小综合课堂练4
1.解析:选B。A.镀金钼丝属于金属材料,A错误;B.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料,B正确;C.铷不属于放射性元素,C错误;D.氕、氘、氚属于同位素,不属于同素异形体,D错误。
2.解析:选A。A.同主族元素所表现的性质体现了矛盾既有普遍性也有特殊性,例如同主族元素的最高正化合价相同,但是氟无正价,氧无最高正价,A不相符合;B.铜与稀硫酸不反应,与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫,体现了量变到质变的规律,B相符合;C.NaHCO3溶液中既发生电离:HCO H++CO,也发生水解:HCO+H2O H2CO3+OH-,能体现对立统一,C相符合;D.苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯,这体现了甲基对苯环的影响,甲基使苯环的邻、对位氢原子活泼,甲烷不能与硝酸反应,但是甲苯硝化时生成三硝基甲苯,体现了苯环对甲基的影响,D相符合。
3.解析:选B。A.CH4和P4的空间结构都是正四面体形,但甲烷分子键角为109°28′,白磷分子键角为60°,故A错误;B.OF2与H2O的价层电子对数都是4,空间结构都是V形,O和F的电负性差值小,所以OF2的极性较小,故B正确;C.Al2Cl6中Al为sp3杂化,AlCl3中Al为sp2杂化,Al的杂化方式不相同,故C错误;D.PCl3中心P原子的杂化方式为sp3杂化,BCl3中心B原子的杂化方式为sp2杂化,PCl3中所有原子都满足8电子结构,但BCl3中B原子不满足8电子结构,故D错误。
4.解析:选A。X、Y、Z是短周期元素,X原子核外有5个原子轨道填充有电子,且有3个未成对电子,则X为N元素;Y原子核外有8个不同运动状态的电子,即核外电子数为8,则Y为O元素;Z原子核外2p能级上有2个电子,则Z为C元素。A.同周期元素从左到右,电负性随原子序数增大而增大,故电负性:CC,D错误。
5.解析:选C。由题图1可知,含铁的催化电极为原电池的正极,在盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺,电极反应式为NO+3e-+4H+===NH3OH+,Pt电极为负极,氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子,电极反应式为H2-2e-===2H+,原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区。A.Y为正极反应机理的最终产物,故Y为NH3OH+,分析正极反应机理,结合元素守恒可知X为H+,A正确;B.含Fe的电极为正极,起导电的作用,同时根据反应机理可知,铁起催化作用,B正确;C.由分析可知,Pt电极的电极反应式为H2-2e-===2H+,C错误;D.根据分析中正极电极反应式可知,消耗1 mol NO时有3 mol 电子转移,同时有3 mol H+通过氢离子交换膜,D正确。
6.解析:选D。A.次氯酸钠具有漂白性,不能用pH试纸测其溶液的pH,A错误;B.硝酸银过量,不经转化也会出现黑色沉淀,不能证明碘化银转化为硫化银,B错误;C.氯化铝中含有共价键,C错误;D.加入过量氢氧化钠后,氢氧化铝溶解而氢氧化镁不溶解,说明氢氧化铝是两性氢氧化物,碱性弱于氢氧化镁,根据元素周期律,金属性:Mg>Al,D正确。
7.解析:选A。根据H2C2O4 H++HC2O、HC2O H++C2O,pH逐渐变大时,pc先减小后增大的是pc(HC2O);pH越大,c(H+)越小,则电离平衡正向移动程度越大,pc增大的曲线是pc(H2C2O4),pc减小的曲线是pc(C2O),即曲线①、②、③分别表示pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O);pH=1.25时,c(H2C2O4)=c(HC2O),可求得Ka1= eq \f(c(HC2O)·c(H+),c(H2C2O4)) =c(H+)=10-1.25,同理,pH=3.82时,c(HC2O)=c(C2O),可求得Ka2=10-3.82。A.由分析可知,曲线③表示pc(C2O)随pH的变化,故A正确;B.HC2O的电离常数Ka2=10-3.82,水解常数Kh===10-12.75,HC2O的电离程度大于其水解程度,因此c(C2O)>c(H2C2O4),故B错误;C.由题图可知,b点横坐标在2和3之间,b点对应溶液的pH在2~3之间,故C错误;D.过程中溶液混合体积增大,c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)8.解析:选D。A.由题图1可知,每个P原子周围距离最近且相等的P原子有12个,A错误;B.根据“均摊法”可知,晶胞中含有4个B原子、8×+6×=4个P原子,故晶胞密度为 g/cm3= g/cm3,B错误;C.由题图可知,每个B、P原子均形成4个共价键,即1个BP含4×+4×=4个共价键,故平均每1 mol BP晶体含4 mol 共价键,C错误;D.P原子位于顶点和面心,将正方体分为8个小正方体,B原子位于小正方体的体心,故磷化硼晶胞在x、y、z轴方向的投影图均如题图2所示,D正确。
9.解析:A与乙酸发生取代反应生成的B为,结合A的分子式可知,A为;B在混酸作用下发生硝化反应生成的C为,C水解生成的D为,D与发生取代反应生成的E为,E与BrCH2COCl发生取代反应生成F,结合已知信息,根据其分子式,可推出F为,F发生取代反应生成的G为。
(1)根据第一步反应可以确定化合物A的结构简式为,名称为苯胺;由化合物B的结构简式可知,化合物B的官能团是酰胺基;化合物C→D是酰胺基发生水解,反应类型为取代反应或水解反应。
(2)根据流程可知,B→C是硝化反应,化学方程式为

(3)E→F是化合物E中N—H断裂,BrCH2COCl中C—Cl断裂,所以化合物E转化为化合物F的另一种产物是HCl 。
(4)化合物D中含有硝基,硝基为吸电子基团,导致化合物D中氨基氮原子周围电子云密度减小,从而结合质子的能力减弱,所以碱性:化合物A强于化合物D,选项a错误;根据流程可知,化合物A中氨基先反应,后到化合物D又生成,故A→D的过程中,采用了保护氨基的方法,选项b正确;化合物B与足量H2加成后的产物为,不含手性碳原子,选项c错误;化合物G中含有酰胺基,既可与盐酸反应,也可与NaOH反应 ,选项d正确。
(5)根据分子中含有苯环,可以发生银镜反应,可知同分异构体中含有醛基。根据核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2,可确定峰面积比为1的是醛基,故苯环其余位置要对称,可得符合条件的化合物B的同分异构体的结构简式为

(6)检验F中溴原子需要先水解生成溴离子,所需用到的试剂为NaOH水溶液,且为了避免OH-干扰需要先用硝酸酸化,最后用硝酸银溶液检验溴离子。
答案:(1)苯胺 酰胺基 取代反应(或水解反应)
(3)HCl (4)bd
(6)NaOH水溶液、硝酸、硝酸银溶液
10.解析:本实验是利用NH3和SbCl3的乙二醇溶液反应生成Sb2(OCH2CH2O)3,Sb2(OCH2CH2O)3发生水解生成Sb2O3。实验装置A为发生装置,先后发生反应:2SbCl3+3HOCH2CH2OH+6NH3===Sb2(OCH2CH2O)3+6NH4Cl,Sb2(OCH2CH2O)3+3H2O===Sb2O3+3HOCH2CH2OH,装置B的作用为吸收多余的NH3,X为水或稀硫酸。
(1)由题给实验装置图可知,仪器a的名称为球形干燥管,由分析可知,装置B中的试剂X为水或稀硫酸。
(2)步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3,根据反应试剂和产物分析,反应为非氧化还原反应,该步骤发生反应的化学方程式为2SbCl3+3HOCH2CH2OH+6NH3===Sb2(OCH2CH2O)3+6NH4Cl。
(3)根据题给信息可知Sb2O3为两性氧化物,碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失。
(4)根据已知信息①分析可得,SbCl3部分水解成SbOCl,SbOCl难溶于乙醇,SbOCl的水解反应只发生在表面,得到Sb2O3混晶。
(5)①滴定终点时碘过量,淀粉遇碘变蓝所以颜色变化为由无色到蓝色。②根据Sb3++I2===Sb5++2I-可以确定Sb元素的物质的量为cV×10-3 mol ,从而求出Sb元素的质量分数为×100%=%。
答案:(1)球形干燥管 水(或稀硫酸)
(2)2SbCl3+3HOCH2CH2OH+6NH3===Sb2(OCH2CH2O)3+6NH4Cl
(3)Sb2O3为两性氧化物,碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失
(4)SbCl3部分水解成SbOCl,SbOCl难溶于乙醇,SbOCl的水解反应只发生在表面,得到Sb2O3混晶
(5)①由无色变为蓝色 ②
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