2026版《决胜蓝图》特色专项训练 小综合课堂练5 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习

小综合课堂练5
一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国地大物博，化学与全国各地丰富的资源息息相关。下列说法错误的是(　　)
A．江西景德镇又名瓷都，陶瓷属于硅酸盐材料
B．辽宁鞍山又名钢都，钢属于合金
C．云南个旧又名锡都，灰锡属于金属晶体
D．四川自贡又名盐都，氯化钠属于电解质
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A．100 mL pH＝1的CF3COOH溶液中含有H＋的数目为0.01NA
B．25 ℃，101 kPa下，56 g CO和N2的混合气体的体积约为49 L
C．1 mol CH3COONH4中含有σ键的个数为10NA
D．1 mol CH3CO18OH与足量乙醇反应生成HO的数目为NA
3．苯环喹溴铵鼻喷雾剂是我国自主研发上市的首个鼻用抗胆碱药物，可有效改善鼻塞、打喷嚏等症状，结构如下图所示。下列有关该物质说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25YXB190.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB190.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB190.TIF" \* MERGEFORMAT
A．所有原子均满足8电子结构
B．可溶于水
C．不能发生消去反应，可在铜催化下和氧气发生氧化反应
D．含有4个手性碳原子
4．CO2可合成有机试剂DMF，用含金属铱(Ir)的化合物催化，反应机理如下图所示(其中L表示配体)。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25YXB192.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB192.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB192.TIF" \* MERGEFORMAT
A．CO2在反应中极性键未被破坏
B．总反应的化学方程式为
C．NH3结合H＋的能力比更强
D．流程中生成DMF步骤的反应类型为还原反应
5．炸药广泛应用于爆破工程。我国科学家合成了一种高能量且稳定性相对较好的炸药TNTNB。下表罗列了一类炸药的演变历史及相关性质，下列说法错误的是(　　)
名称 硝基苯 TNT(1863年)
结构简式
—NO2数量 1 3
名称 HNB(1966年) TNTNB(2023年)
结构简式
—NO2数量 6 6
相对能量Q 6 993 kJ·kg－1 7 179 kJ·kg－1
A．浓硝酸、浓硫酸、甲苯混合物在55 ℃水浴加热可制取TNT
B．苯环数量相同的条件下，硝基数量越多，炸药能量越高
C．热化学方程式：HNB(s)===TNTNB(s)　ΔH＝＋186 kJ·kg－1
D．TNTNB分子中有3种不同化学环境的N原子
6．某种电解质的组成如下图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25YXB193.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB193.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB193.TIF" \* MERGEFORMAT
A．Z分别与F、Cl形成最简单的分子中，与F形成的分子键角更大
B．QW中含有配位键
C．冰的分子间氢键可表示为
D．在该物质中Z有sp2、sp3两种杂化方式
7．我国学者研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜(Cn)为正极的新型铝 石墨烯电池，AlCl可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作为电解质，其中阴离子有AlCl、Al2Cl，阳离子为EMIM＋( INCLUDEPICTURE "25YXB195.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB195.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB195.TIF" \* MERGEFORMAT )，放电机理如下图所示。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25YXB196.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB196.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB196.TIF" \* MERGEFORMAT
A．放电时正极的电极反应：Cn(AlCl4)＋e－===Cn＋AlCl
B．离子液体中的[EMIM]＋不参与反应，只起传递离子的作用
C．AlCl和Al2Cl中各原子最外层均达到8电子结构
D．该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为Al3＋＋3e－===Al
8．已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 INCLUDEPICTURE "25YXB197.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB197.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB197.TIF" \* MERGEFORMAT 　ΔH>0。若将3 mol 双环戊二烯通入容积为2 L的恒容密闭容器中，测得T1 ℃和T2 ℃下双环戊二烯或环戊二烯的物质的量n随时间t的变化如下图所示，T2 ℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25YXB198.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB198.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB198.TIF" \* MERGEFORMAT
A．T1>T2
B．T2 ℃时，0～2 h内的平均反应速率：v(环戊二烯)＝0.6 mol·L－1·h－1
C．T2 ℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时，v(正)>v(逆)
D．T1 ℃时，反应恰好达到平衡时，4.8 mol二、非选择题：本题包括2小题，共26分。
9．(12分)碘化钾用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺功能亢进的手术前准备，也可用作祛痰药。某实验室通过碘酸钾和硫化氢反应制备碘化钾。实验装置如下图所示(夹持及加热装置已省略)，回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "25YXB199.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB199.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB199.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)仪器a的名称是____________，实验中先关闭K，打开仪器________(填“a”“b”或“a、b”)制备碘酸钾，反应的离子方程式为_________________________。
某同学认为可以将甲装置中的FeS更换为粉末状Na2S固体，你认为是否合理？________(填“合理”“不合理”或“无法判断”)。
(2)乙装置中加入稀硫酸的主要作用是_________________________________________。
(3)如果乙装置最终生成4.8 g黄色沉淀，理论上可制得碘化钾的质量为________g。
(4)本实验尾气中的硫化氢可以用NaOH溶液吸收，也可以用ZnCl2溶液吸收。向0.1 mol ·L－1 ZnCl2溶液中通尾气直至饱和(0.1 mol ·L－1)时，溶液中刚好有ZnS沉淀生成，此时溶液中c2(H＋)＝____________mol2·L－2(结果保留四位有效数字)。[已知Ksp(ZnS)＝2.0×10－22，H2S的Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]
10．(14分)锆是一种浅灰色金属，主要存在于海滨砂矿的矿床中，被用于核反应堆芯材料的制备，具有重要战略价值。某工厂以锆英砂(主要成分为ZrOCl2，同时含有Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：
INCLUDEPICTURE "25YXB200.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB200.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB200.TIF" \* MERGEFORMAT
已知：①“酸溶”步骤所得的溶液中各金属存在形式为Fe3＋、ZrO2＋、Cr3＋、HfO2＋；
②常温下弱碱Kb(BOH)＝1.6×10－5，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；
③利用不同物质接近沸点时升华速度快慢的特点可以进行物质分离，各物质的沸点如下图所示。
INCLUDEPICTURE "25YXB201.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB201.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB201.TIF" \* MERGEFORMAT
回答下列问题：
(1)“酸溶”步骤所得的溶液中Hf元素的化合价为________价。
(2)“萃取”步骤中含锆离子与萃取剂发生络合反应得到Zr(NO3)2Cl2·2CPT，写出反应的离子方程式：_____________________________________________；
加入碱液BOH后，滤液中＝1.6，则滤液中c(Fe3＋)＝____________ mol ·L－1。
(3)“沸腾氯化”时金属元素转化为氯化物，同时得到一种还原性气体，写出ZrO2转化为ZrCl4的化学方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)CrCl3沸点远高于FeCl3的原因可能是________________________________；“还原”的主要目的是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知氧化锆和氧化钙形成某种亮紫色晶体，其晶胞如下图所示，其中Ca位于面心位置。
INCLUDEPICTURE "25YXB202.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB202.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB202.TIF" \* MERGEFORMAT
①晶胞中每个Zr原子周围与其距离最近且相等的O原子个数为________。
②该晶胞为立方晶胞，晶胞中O原子和Zr原子最小距离为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，Zr的相对原子质量为M，该晶体密度是____________g·cm－3(列出计算式即可)。
参考答案与解析
小综合课堂练5
1．解析：选C。A．陶瓷属于硅酸盐材料，故A正确；B．钢主要含有铁和碳等，属于合金，故B正确；C．灰锡的晶体结构类似于金刚石、硅和锗，是一种金刚石型晶体结构，其原子间形成共价键，电子不能自由转移，因此灰锡没有任何金属性，不属于金属晶体，故C错误；D．氯化钠属于电解质，故D正确。
2．解析：选D。A．100 mL pH＝1的CF3COOH溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，含有H＋的数目为0.1 mol/L×0.1 L×NA mol－1＝0.01NA，A正确；B．CO和N2的摩尔质量都是28 g/mol ，56 g CO和N2的混合气体的物质的量为＝2 mol ，25 ℃，101 kPa下的气体摩尔体积为24.5 L/mol ，故混合气体的体积为2 mol ×24.5 L/mol＝49 L，B正确；C．1个CH3COONH4中含有10个σ键，1 mol CH3COONH4中含有σ键的个数为10NA，C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，1 mol CH3CO18OH与足量乙醇反应生成HO的数目小于NA，D错误。
3．解析：选B。A．氢原子无法满足8电子结构，A错误；B．由于含有羟基等亲水基团，故可溶于水，B正确；C．由于与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，故能发生消去反应，C错误；D．含有2个手性碳原子，如图： INCLUDEPICTURE "25YXB191.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB191.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB191.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB191.TIF" \* MERGEFORMAT (标*的碳原子为手性碳原子)，D错误。
4．解析：选B。A．结合该反应历程可知，A和CO2反应生成B的过程中，碳氧极性键被破坏，A错误；B．根据该反应历程图所示，总反应的化学方程式为
，B正确；C．甲基是推电子基团，CH3NHCH3中N原子周围电子对H＋的吸引更强，故NH3结合H＋的能力比CH3NHCH3更弱，C错误；D．流程中HCOOH和CH3NHCH3发生取代反应，脱去1分子水生成DMF，该反应不是还原反应，D错误。
5．解析：选C。A．在浓硫酸作用下，浓硝酸与甲苯在水浴加热条件下发生取代反应生成TNT，A正确；B．对比硝基苯和HNB可知，硝基数量越多，炸药能量越高，B正确；C．热化学方程式未配平，C错误；D．呈中心对称，分别有与苯环直接相连的硝基上的N原子、亚氨基上的N原子、亚氨基上连接的硝基上的N原子，共3种不同化学环境的N原子，D正确。
6．解析：选B。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据该电解质的组成结构以及成键特点，X和W均只形成一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y形成四个共价键，五元环上的5个原子共平面，因此Y为C，X为H，一个Z形成三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键与4个W形成带一个负电荷的阴离子，因此Q为Al，W为Cl。A．NF3、NCl3的中心N原子都采取sp3杂化，N上都有1个孤电子对，F的电负性大于Cl，导致氮氟键的共用电子对偏离程度大于氮氯键的共用电子对，偏离程度大，键角越小，与F形成的分子键角更小，A错误；B．Al经过sp3杂化以后，还有一个空p轨道，可接受孤电子对形成配位键，B正确；C．水分子中的氧原子有2个孤电子对，可以分别与另外2个水分子形成2个氢键，氧原子形成的1个氢键如图 INCLUDEPICTURE "25YXB194.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB194.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB194.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB194.TIF" \* MERGEFORMAT (与另一个水分子中的氢原子间的氢键省略未画出)，C错误；D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，故在该物质中Z只有sp2一种杂化方式，D错误。
7．解析：选D。由题干信息及题图可知，放电时，负极的电极反应为Al＋7AlCl－3e－===4Al2Cl，正极的电极反应为Cn(AlCl4)＋e－===Cn＋AlCl，A正确；离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作为电解质，[EMIM]＋不参与反应，只起传递离子的作用，B正确；AlCl和Al2Cl中Al元素化合价均为＋3价，Cl元素化合价均为－1价，Al和Cl最外层均达到8电子稳定结构，C正确；由该电池负极的电极反应可知，该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl，D错误。
8．解析：选B。A．由题图可知，T2 ℃时，双环戊二烯前1 h减少的物质的量为1.8 mol，相当于环戊二烯增加的物质的量为3.6 mol；T1 ℃时，前1 h环戊二烯的物质的量增加4 mol>3.6 mol，即T1时的反应速率大于T2时的，所以T1>T2，A正确。B．T2 ℃时，0～2 h内的平均反应速率：v(环戊二烯)＝＝1.2 mol·L－1·h－1，B错误。C．由a点可知，T2 ℃时，平衡时气体总物质的量为2×(3 mol－0.6 mol)＋0.6 mol＝5.4 mol，是初始量的1.8倍，故气体的压强为起始时的1.5倍时，反应正向进行，v(正)>v(逆)，C正确。D．在T2 ℃时，反应达到平衡，消耗双环戊二烯的物质的量为2.4 mol，此时生成环戊二烯的物质的量为4.8 mol，因为T1>T2，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则T1 ℃反应恰好达到平衡时n(环戊二烯)>4.8 mol，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的物质的量为6 mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此n(环戊二烯)<6 mol，D正确。
9．解析：题给实验为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，甲装置为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，乙装置用于制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。
(1)仪器a为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备硫化氢并将硫化氢通入碘酸钾溶液中制备碘化钾，所以要打开仪器b，反应的离子方程式为3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O；启普发生器无法盛放粉末状Na2S固体，所以不合理。
(2)反应结束后，稀硫酸能抑制H2S的电离，减少其溶解量，使其逸出被丙装置吸收。
(3)乙装置中碘酸钾和硫化氢反应的化学方程式为KIO3＋3H2S===3S↓＋KI＋3H2O，可得关系式3S～KI～KIO3，n(S)＝＝0.15 mol，n(KIO3)＝＝0.05 mol，所以此步反应n1(KI)＝0.05 mol；由3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O，可得关系式5KI～KIO3，此步反应n2(KI)＝0.05 mol×5＝0.25 mol，所以n(KI)＝n1(KI)＋n2(KI)＝0.3 mol，m(KI)＝0.3 mol×166 g·mol－1＝49.8 g。
(4)ZnS(s) Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝c(Zn2＋)·c(S2－)，故c(S2－)＝＝ mol·L－1＝2.0×10－21 mol·L－1，H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－，Ka1Ka2＝，故c2(H＋)＝＝4.615×10－2 mol2·L－2。
答案：(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)　b　3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　不合理　
(2)反应结束后，稀硫酸能抑制H2S电离，减少其溶解量，使其逸出被丙装置吸收
(3)49.8　(4)4.615×10－2
10．解析：锆英砂主要成分为ZrOCl2，同时含有少量Fe、Cr、Hf等元素，以锆英砂为原料生产金属锆，“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为Fe3＋、ZrO2＋、Cr3＋、HfO2＋，“萃取”时，锆元素生成Zr(NO3)2Cl2·2CPT，除掉HfO2＋，而后“沉淀”时Fe3＋、Cr3＋和Zr元素均生成沉淀，煅烧后生成ZrO2、Fe2O3、Cr2O3，“沸腾氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，Fe2O3、Cr2O3转化为FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸点接近，因此加入H2把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4中含有FeCl3杂质，最后升华得到ZrCl4，镁热反应后产生金属锆。
(1)HfO2＋中氧元素的化合价为－2价，“酸溶”后不变价，因此Hf元素的化合价为＋4价。
(2)ZrO2＋和硝酸根离子、氯离子、CPT、氢离子生成Zr(NO3)2Cl2·2CPT的离子方程式为ZrO2＋＋2NO＋2Cl－＋2CPT＋2H＋ Zr(NO3)2Cl2·2CPT＋H2O; ＝1.6，Kb＝＝1.6×10－5，所以c(OH－)＝＝＝10－5，c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1＝4.0×10－23 mol·L－1。
(3)“沸腾氯化”时金属元素转化为氯化物，同时得到一种还原性气体CO, ZrO2转化为ZrCl4的化学方程式为ZrO2＋2C＋2Cl2ZrCl4＋2CO。
(4)由沸点数据可知CrCl3沸点远高于FeCl3，原因可能是CrCl3是离子晶体而FeCl3是分子晶体，破坏范德华力所需能量小于破坏离子键所需能量；FeCl3和ZrCl4沸点接近，因此加入H2把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4中含有FeCl3杂质，最后升华得到ZrCl4。
(5)①由晶胞图可知，晶胞中每个Zr原子周围与其距离最近且相等的O原子个数为8。②晶胞中O原子和Zr原子最小距离为晶胞体对角线的，所以晶胞参数为 pm＝×10－10cm，根据“均摊法”计算，晶胞中Zr原子数为8×＋4×＝3，O原子数为8，Ca原子数为2×＝1，所以ρ＝＝ g·cm－3＝ g·cm－3。
答案：(1)＋4
(2)ZrO2＋＋2NO＋2Cl－＋2CPT＋2H＋ Zr(NO3)2Cl2·2CPT＋H2O　4.0×10－23
(3)ZrO2＋2C＋2Cl2ZrCl4＋2CO
(4)CrCl3是离子晶体而FeCl3是分子晶体，破坏范德华力所需能量小于破坏离子键所需能量　将FeCl3转化为FeCl2，防止FeCl3升华影响纯度
(5) ①8　②