2026版《决胜蓝图》特色专项训练 小综合课堂练6 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习

小综合课堂练6
一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2024年，中国新一代载人登月飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”。下列有关说法正确的是(　　)
A．发射“梦舟”的火箭发动机喷管套筒使用的T800碳纤维属于有机高分子材料
B．“揽月”柔性太阳能板使用了新型高纯度SiO2，其性质稳定，是优良的光电材料
C．新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物
D．“梦舟”上用于电气管路隔热层的纳米二氧化硅不是胶体
2．下列仪器在相应实验中选用正确的是(　　)
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A．通过凝固法制备硫晶体：①
B．实验室制乙炔：④
C．测定中和反应反应热：②⑤⑥
D．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥
3．已知Ka(HClO)＝4.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．
B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2ClO－＋H2O===CO＋2HClO
C．用过量氨水吸收废气中的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===HSO＋NH
D．Fe3＋与SCN－不能共存，是因为发生了反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
4．类比推理是学习化学的重要思维方法，下列选项中根据陈述Ⅰ类比推理陈述Ⅱ正确的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ
A HCl一定条件下能被NaBiO3氧化为Cl2 HBr一定条件下被NaBiO3氧化为Br2
B 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟 蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也有白烟
C 单质的熔点：Br2D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 碱性：CF3CH2NH2>CH3CH2NH2
5.碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如C60)但不会将其分解的酸，其结构如下图所示。下列说法正确的是(　　)
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A．富勒烯C60与石墨互为同位素
B．碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区
C．②号氢需要克服Cl—H和Cl…H之间的作用力，因此①号氢具有强酸性
D．由11个硼原子和1个碳原子排列而围成的结构有20个面
6．下列实验操作能达到预期目的的是(　　)
选项 实验操作 预期目的
A 将氯气和氯化氢混合气体通过饱和食盐水洗气 除去HCl杂质得到纯净的氯气
B 常温下，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 判断氧化性：FeCl3>H2O2　
C 标准状况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，然后加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量 可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数
D 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至混合溶液呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 验证麦芽糖水解产物具有还原性
7.某工厂利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料制备氮化镓(GaN)的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
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A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由过程②、③可知，Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3的强
C．已知2Ga＋2NH32GaN＋3H2，1 mol Ga与足量NH3反应，转移电子数为3NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
D．滤渣1是Fe2O3，生成滤渣2的离子方程式可能为2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O
8．某卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K＋被Eu2＋取代后可获得高性能激光材料(图2)。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
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A．图1中K＋周围距离最近且相等的F－有6个
B．图1晶胞若以F－作晶胞的顶点，则Mg2＋位于晶胞的面心
C．图1晶体的密度为 g·cm－3
D．图2表示的物质化学式为KEuMg2F6
二、非选择题：本题包括2小题，共26分。
9．(13分)“卤水提碘”是工业上获取碘单质的一种重要方法，经氧化后的卤水可用有机萃取剂(MCT)进行萃取。提取过程涉及反应如下：
①2H＋(aq)＋H2O2(aq)＋2I－(aq)===2H2O(l)＋I2(aq)　ΔH1＝－258 kJ·mol－1；
②I2(aq)＋I－(aq) I(aq)　ΔH2＝－19 kJ·mol－1；
③MCTI(aq) I(aq)＋MCT(aq)　ΔH3＝＋16.2 kJ·mol－1。
回答下列问题：
(1)MCT(aq)＋3I－(aq)＋H2O2(aq)＋2H＋(aq) MCTI(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝________________________________________________________________________。
(2)已知不同温度下达到平衡时碘的萃取率不同。当温度从310 K升高到340 K，萃取率显著下降。结合平衡移动原理，分析原因： _______________________________(不考虑温度过高过氧化氢的分解因素)。
(3)已知2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2微溶于水。使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经过水蒸气蒸馏可制得高纯度的I2，反应中KI需过量的原因是________________________________________________________________________。
(4)如图1，I为直线形结构，中心I原子价层电子对数为________。
INCLUDEPICTURE "25YXB208.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB208.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB208.TIF" \* MERGEFORMAT 　　 INCLUDEPICTURE "25YXB209.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB209.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB209.TIF" \* MERGEFORMAT
(5)如图2是钌(Ru)基催化剂()催化KBrO3和KI反应的示意图，该总反应的离子方程式为_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6) 是一种有毒气体，工业上处理该气体有多种方法。一种新型太阳能光电催化电池装置利用I(aq)、I－(aq)处理废气中的，装置如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。
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A．a极区发生的反应：3I－－2e－===I，2I＋＋6I－＋4H＋
B．每分解1 mol 消耗6 mol I－
C．反应一段时间后，b极区溶液pH增大
D．该装置至少涉及两种能量转化方式
(7)已知未加萃取剂时，总碘元素浓度为0.01 mol·L－1，平衡时I－、I2、I中碘元素物质的量分数与初始过氧化氢浓度关系如图4，I(aq) I2(aq)＋I－(aq)的平衡常数K＝____________。
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10．(13分)G可用于合成一种治疗肺炎的药物，合成G的路线如下：
(1)A→B需要加入的试剂和反应条件分别为________________________；B的化学名称为________________。
(2)C→D的反应类型为________。
(3)E→F的化学方程式为_______________________________________________。
(4)F与足量H2加成后的产物中，含有手性碳原子的数目为________。
(5)制备G的过程中还能生成，但其产率远低于G，分析其可能的原因为________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)X为D的同分异构体，写出一种能同时满足下列条件的X的结构简式：________________________________________________________________________。
(a)苯环上有三个取代基；
(b)1 mol X最多能消耗4 mol NaOH；
(c)核磁共振氢谱有4组峰。
(7)参照上述合成路线和信息，以苯胺和丙酮为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案与解析
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1．解析：选D。A．碳纤维属于新型无机非金属材料，A错误；B．太阳能板使用的是晶体硅，B错误；C．煤油是烃类混合物，C错误；D．胶体是分散质粒子直径在1～100 nm的分散系，纳米二氧化硅是纯净物，不是分散系，因此纳米二氧化硅不属于胶体，D正确。
2．解析：选A。A．通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，故选①，A正确；B．碳化钙为粉末状，不能用启普发生器制乙炔，B错误；C．测定中和反应反应热需要烧杯、温度计、量筒，不需要锥形瓶，C错误；D．重结晶法提纯苯甲酸，需要蒸发皿和漏斗，不需要温度计，D错误。
3．解析：选A。A．1 mol 含有2个酚酯基，水解时消耗4 mol NaOH，离子方程式为
＋2H2O，A正确；B．依据酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根离子，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢根离子，B错误；C．二氧化硫少量，产物不是HSO，而是SO，C错误；D．Fe(SCN)3不是沉淀，D错误。
4．解析：选A。A．氯离子的还原性弱于溴离子，氯化氢在一定条件下能被铋酸钠氧化为氯气，则还原性更强的溴化氢也能被铋酸钠氧化为溴单质，故A正确；B．浓硫酸是高沸点酸，不具有挥发性，所以蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近没有白烟产生，故B错误；C．锂和钠的单质都是金属晶体，锂离子的离子半径小于钠离子，锂单质中的金属键强于钠单质，熔点高于钠单质，故C错误；D．氟原子为吸电子基，则三氟乙胺中氨基的极性强于乙胺，给出孤对电子的能力弱于乙胺，碱性弱于乙胺，故D错误。
5．解析：选D。A．C60和石墨均是单质，而同位素指的是原子，A错误；B．H位于s区，C、B、Cl位于p区，B错误；C．②号Cl…H之间为氢键，①号C—H共价键的极性弱于②号Cl—H的极性，克服共价键作用力更为困难，故②号氢具有强酸性，C错误；D．根据该结构图可知，每层的B原子形成5边形， INCLUDEPICTURE "25YXB205.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB205.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB205.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB205.TIF" \* MERGEFORMAT ，该结构有20个面，D正确。
6．解析：选C。A．经过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质但会带来水蒸气，所得到的氯气不是纯净的，A不符合题意；B．该反应中FeCl3是H2O2分解的催化剂，而不是氧化了H2O2，B不符合题意；C．标准状况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后加入足量氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，根据硫元素守恒，可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数，C符合题意；D．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至混合溶液呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原性，D不符合题意。
7．解析：选C。以铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料制备GaN，Ga为主元素，Al2O3、Fe2O3作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱溶”铝土矿，Fe2O3不反应，过滤以滤渣1除去，Al2O3、Ga2O3与碱反应进入滤液1中，以[Al(OH)4]－、[Ga(OH)4]－形式存在，通入适量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤以滤渣2除去，通入过量CO2生成Ga(OH)3沉淀，最终转化为GaN。A．粉碎铝土矿、搅拌，可以增大反应物间的接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正确；B．Al2O3、Ga2O3与碱反应，分别以[Al(OH)4]－、[Ga(OH)4]－的形式存在于滤液1中，过程②[Al(OH)4]－与适量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，过程③[Ga(OH)4]－与过量CO2反应生成Ga(OH)3沉淀，所以Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3的强，B正确；C．生成GaN的化学方程式为2Ga＋2NH32GaN＋3H2，该反应为可逆反应，1 mol Ga与足量NH3反应，转移电子数小于3NA，C错误；D．加入NaOH溶液“碱溶”铝土矿，Fe2O3不反应，所以滤渣1是Fe2O3，[Al(OH)4]－与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是Al(OH)3沉淀，离子方程式可能为2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O，D正确。
8．解析：选C。A．图1中K＋周围距离最近且相等的F－有12个，A错误；B．图1晶胞若以F－作晶胞的顶点，则Mg2＋位于晶胞的棱心，B错误；C．图1晶胞中含有1个K＋、3个F－和1个Mg2＋，1个晶胞的总质量为＝ g，晶胞的体积为a3×10－21cm3，因此图1晶体的密度为 g·cm－3，C正确；D．图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K＋只能被2个Eu2＋取代，有两个空位，因此图2表示物质的化学式为K2EuMg4F12，D错误。
9．解析：(1)根据盖斯定律，由①＋②－③可得目标热化学方程式，故ΔH＝(－258－19－16.2)kJ·mol－1＝－293.2 kJ·mol－1。
(2)升高温度，反应③为吸热反应，平衡向右移动，反应②为放热反应，平衡向左移动，导致碘萃取率下降。
(3)由于I2微溶于水，反应中KI需过量，可使I2＋I－ I平衡向正反应方向移动，防止单质碘析出造成损失。
(4)I为直线形结构，中心I原子价层电子对数＝2＋＝5。
(5)根据题图2，在催化下，I－和BrO在酸性条件下发生反应：
。
(6)I－循环使用，并不消耗，B错误；b极消耗的H＋均来自a极迁移，因此b极区溶液pH不变，C错误。
(7)根据题意，c(I－)＝0.01 mol·L－1×0.45＝0.004 5 mol·L－1，c(I2)＝＝0.000 5 mol·L－1，c(I)＝＝0.001 5 mol·L－1，平衡常数K＝ eq \f(c（I2）·c（I－）,c（I）) ＝＝0.001 5。
答案：(1)－293.2 kJ·mol－1
(2)升高温度，反应③平衡向右移动，反应②平衡向左移动，导致碘萃取率下降
(3)防止单质碘析出造成损失
(4)5　(5)
(6)AD
(7)0.001 5(或1.5×10－3)
10．解析：本题可采用逆推法，由F和D的结构简式、D→E→F的反应条件可推出E的结构简式为 INCLUDEPICTURE "AH-78.TIF" INCLUDEPICTURE "AH-78.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "AH-78.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "AH-78.TIF" \* MERGEFORMAT ，由D的结构简式和C→D的反应条件可推出C的结构简式为 INCLUDEPICTURE "AH-78A.TIF" INCLUDEPICTURE "AH-78A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "AH-78A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "AH-78A.TIF" \* MERGEFORMAT ，再由B的分子式，结合B→C的反应条件，推出B的结构简式为，结合A的分子式推出A的结构简式为。
(1)A发生硝化反应得到B，反应试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸、加热。(2)C生成D是C中羟基中的H原子被CH3CO—取代，反应类型为取代反应。(4)连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，F与足量H2加成后的产物中，含有手性碳原子的数目为4，分别是图中标记数字的碳原子： INCLUDEPICTURE "AH-84.TIF" INCLUDEPICTURE "AH-84.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "AH-84.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "AH-84.TIF" \* MERGEFORMAT 。(5)对比G和副产物的结构简式可知，副产物中丁基与另一体积较大的基团位于苯环的邻位，空间位阻较大，不利于生成副产物，故副产物的产率远低于G。(6)满足苯环上有三个取代基、1 mol X最多能消耗4 mol NaOH(D中含有4个氧原子，则四个氧原子应以两个酯基的形式连在苯环上，且酯基水解得到酚羟基)、核磁共振氢谱有4组峰的X的结构简式为
。
(7)丙酮与氢气发生加成反应得到，和浓盐酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应得到，与苯胺发生取代反应得到，与丙酮在一定条件下反应得到目标产物。
答案：(1)浓硝酸、浓硫酸/加热　对硝基苯酚(或4 硝基苯酚)
(2)取代反应
(3) INCLUDEPICTURE "AH-78.TIF" INCLUDEPICTURE "AH-78.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "AH-78.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "AH-78.TIF" \* MERGEFORMAT ＋ INCLUDEPICTURE "AH-79.TIF" INCLUDEPICTURE "AH-79.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "AH-79.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "AH-79.TIF" \* MERGEFORMAT ―→
INCLUDEPICTURE "AH-80.TIF" INCLUDEPICTURE "AH-80.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "AH-80.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "AH-80.TIF" \* MERGEFORMAT ＋H2O
(4)4
(5)丁基体积较大，位阻增大