2026版《决胜蓝图》特色专项训练 选择题专练1 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习

选择题专练1
1．下列对文中加点内容所做说明错误的是(　　)
A．帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿——金属的吸氧腐蚀
B．蒸熟谷粒酒中潜，廿日珍存变为酸——葡萄糖的水解
C．玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开——焰色试验
D．白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开——颜料的氧化还原反应
2．下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是(　　)
选项 用途或性质 解释
A 钠钾合金用作核反应堆的传热介质 钠、钾均为活泼金属，金属性强
B H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 H2O2具有还原性
C 钢瓶可用于储存液氯 常温下，铁与液氯不反应
D 聚乙炔具有导电性 聚乙炔结构中存在共轭大π键
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．4.4 g C2H4O中含有σ键的数目为0.6NA
B．3 mol NO2与H2O完全反应时转移电子的数目为4NA
C．常温下，1 L pH＝6.5的H2O2溶液中由水电离产生的H＋的数目为10－7.5NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目为0.1NA
4．下列装置或操作能实现相应实验目的的是(　　)
选项 A B
装置或操作 INCLUDEPICTURE "25YXB1.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB1.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB1.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB2.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB2.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB2.TIF" \* MERGEFORMAT
实验目的 铁钉表面镀铜 配制银氨溶液
选项 C D
装置或操作 INCLUDEPICTURE "25YXB3.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB3.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB3.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB4.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB4.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB4.TIF" \* MERGEFORMAT
实验目的 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 检验1 溴丙烷的消去反应产物丙烯
5.有机化合物M具有解痉和抗胆碱作用，M的结构简式如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A．M分子中碳原子的杂化方式有3种
B．1 mol M最多可与6 mol H2发生加成反应
C．M能发生消去反应
D．M具有碱性
6．物质的结构决定性质。下列事实与解释不相符的是(　　)
选项 事实 解释
A 基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1　 3d能级电子为全充满状态，原子能量更低
B 水的热稳定性强于氨的热稳定性 水分子间形成的氢键数目与强度均大于氨
C 三氟乙酸的酸性强于乙酸的酸性 氟为吸电子基，导致羟基中O—H极性变大
D Na2O、MgO、Al2O3离子键成分的百分数依次减小 Na、Mg、Al的电负性依次增大
7.高性能钠型电池工作原理如下图所示，电池反应为Cx(PF6)＋NaSnCx＋Sn＋NaPF6。下列说法正确的是(　　)
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A．放电时，a电极为正极
B．充电时，阴极反应为Sn＋Na＋＋e－===NaSn
C．放电时，Sn在很大程度上被腐蚀
D．充电时，当电路中通过1 mol e－时，理论上有1 mol PF从石墨烯中脱嵌并向左迁移
8．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 证明氯气与水的反应存在限度 向新制氯水中滴加Na2S溶液
B 由KI溶液提取碘单质 向KI溶液中依次加入氯水、乙醇并振荡
C 证明丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入溴水并振荡
D 证明淀粉是否完全水解 取少量淀粉水解液，向其中滴加碘水
9.一种利用H2和O2直接合成H2O2的反应历程如下图所示。下列说法错误的是(　　)
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A．总反应的原子利用率理论上可达100%
B．步骤2中，若1 mol O2完全反应，则理论上转移电子数目为2NA
C．降低了反应的活化能，增大了反应速率
D．中Pd元素的化合价不同
10．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸。下列说法错误的是(　　)
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A．“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4
B．“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸
C．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若还原产物均为Cl－，则ClO2的氧化能力是等质量Cl2的2.5倍
11．下图中两种化合物常用来优化电池的性能，其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是(　　)
A．含氧酸的酸性：QB．电负性：WM
C．仅由W、Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
D．上述两种化合物中，W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子构型
12.某三元化合物的立方晶胞结构如右图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
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A．晶体的化学式为LiAlSi
B．晶体的密度为 g·cm－3
C．晶体中由Al原子围成的八面体空隙有50%被Li原子填充
D．晶体中Si、Al原子之间的最短距离为a pm
13．将1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)充入2 L恒容密闭容器中发生反应：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1<0(慢反应)
Ⅱ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2>0(快反应)
测得相同时间内c(CO2)、v正(CO2)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是(　　)
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A．200 ℃前，加入催化剂可使a线转化为b线
B．300 ℃时，M点对应的反应体系中，v正(CO2)>v逆(CO2)
C．400 ℃时，若5 min时达到平衡状态，则5 min内v(CO2)＝0.04 mol ·L－1·min－1
D．400 ℃后，温度对正反应速率的影响比浓度大
14．常温下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol·L－1，溶液中各含磷物种的pc pOH关系如下图所示，图中pc表示各含磷物种的浓度的负对数(pc＝－lg c)，pOH＝－lg c(OH－)。下列有关叙述正确的是(　　)
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A．曲线③表示H3PO3
B．H3PO3的Ka1＝10－6.7
C．NaH2PO3溶液中：c(HPO)>c(H3PO3)
D．b点：c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋c(OH－)　
参考答案与解析
第一部分　题型专项练
选择题专练1
1．解析：选B。A．铜发生吸氧腐蚀生成铜绿，A正确；B．“变为酸”是乙醇被氧化为乙酸的过程，葡萄糖为单糖，不能水解，B错误；C．“火树银花”指烟花，与焰色试验有关，C正确；D．“白胎烧就彩虹来”指颜料在灼烧条件下发生氧化还原反应，产生颜色变化，D正确。
2．解析：选A。A．钠钾合金的熔点低，导热性能好，可用作核反应堆的传热介质，故A符合题意；B．高锰酸钾具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2，H2O2表现出还原性，故B不符合题意；C．常温下，铁与液氯不反应，故钢瓶可用于储存液氯，故C不符合题意；D．聚乙炔结构中存在单双键交替结构，有类似于石墨的大π键，能导电，故D不符合题意。
3．解析：选C。A．C2H4O可以为CH3CHO、CH2===CHOH、，前两种物质分子中含有6个σ键，后一种物质分子中含有7个σ键，故无法计算4.4 g C2H4O中含有σ键的数目，A错误；B．由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2与H2O完全反应时转移电子的数目为2NA，B错误；C．常温下，1 L pH＝6.5的H2O2溶液中H＋由水和H2O2电离产生，但溶液中的OH－完全由水电离产生，由水电离产生的H＋的数目等于由水电离产生的OH－的数目，即为1 L× mol·L－1×NAmol－1＝10－7.5NA，C正确；D．常温下，K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋，故1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA，D错误。
4．解析：选A。A．题图电解装置中铁与电源负极相连为阴极，铜与电源正极相连为阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液，能够实现在铁钉表面镀铜，A能实现实验目的；B．配制银氨溶液的操作为向一洁净的试管中加入一定量的2% AgNO3溶液，向其中逐滴加入稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解，B不能实现实验目的；C．题图装置可以看到NaBr溶液处变橙黄色，淀粉 KI溶液处变蓝色，说明Cl2可分别氧化NaBr、KI，不能说明Br2可氧化KI，即不能比较Br2、I2的氧化性强弱，C不能实现实验目的；D．挥发的醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成丙烯，D不能实现实验目的。
5．解析：选B。A．由M的结构简式可知，M分子中碳原子的杂化方式有碳碳三键上的sp杂化、苯环和碳氧双键上的sp2杂化和饱和碳原子上的sp3杂化，共3种，A正确；B．由M的结构简式可知，1 mol M分子中苯环能与3 mol H2加成，碳碳三键能与2 mol H2加成，即1 mol M最多可与5 mol H2发生加成反应，B错误；C．由M的结构简式可知，M分子中含有醇羟基且与醇羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故M能发生消去反应，C正确；D．由M的结构简式可知，M分子中含有次氨基，故M具有碱性，D正确。
6．解析：选B。A．根据构造原理可知，基态Cu原子的价层电子排布式为3d94s2，但根据洪特规则特例可知，3d能级电子为全充满状态，原子能量更低，故基态Cu原子的价层电子排布式实际为3d104s1，A事实与解释相符；B．水的热稳定性强于氨的热稳定性，是因为O—H的键能大于N—H的键能，与分子间形成的氢键无关，B事实与解释不相符；C．氟为吸电子基，即—CF3的吸电子效应导致CF3COOH的羧基中O—H极性变大，三氟乙酸的酸性强于乙酸的酸性，C事实与解释相符；D．Na、Mg、Al的电负性依次增大，与O的电负性差值依次减小，故Na2O、MgO、Al2O3中离子键成分的百分数依次减小，D事实与解释相符。
7．解析：选B。根据电池反应可知，放电时，NaSn电极为负极，失电子生成Na＋和Sn，Al电极为正极，Cx(PF6)得电子生成Cx和PF；充电时，NaSn电极为阴极，Na＋得电子与Sn反应生成NaSn，Al电极为阳极，PF失电子结合Cx生成Cx(PF6)。A．根据分析可知，放电时，a电极为负极，A错误；B．根据分析可知，充电时，NaSn电极为阴极，Na＋得电子与Sn反应生成NaSn，B正确；C．根据分析可知，放电时，NaSn电极为负极，失电子生成Na＋和Sn，Sn未被腐蚀，C错误；D．根据分析可知，充电时，阳极上PF失电子结合Cx生成Cx(PF6)，电极反应式为PF－e－＋Cx===Cx(PF6)，当电路中通过1 mol 电子时，理论上有1 mol PF失电子向阳极移动，并嵌入石墨烯，D错误。
8．解析：选D。A．氯水中的次氯酸也能与硫化钠发生氧化还原反应，无法证明氯气与水的反应存在限度，A不能达到实验目的；B．乙醇与水以任意比互溶，不能用乙醇萃取碘单质，B不能达到实验目的；C．醛基和碳碳双键都能与溴水反应而使溴水褪色，C不能达到实验目的；D．取少量淀粉水解液，向其中滴加碘水，若不变蓝色，则说明淀粉完全水解，反之不完全水解，D能达到实验目的。
9．解析：选D。A．由题图可知，总反应为H2＋O2H2O2，理论上反应物全部转化为H2O2，故原子利用率理论上可达100%，A正确；B．由题图可知，步骤2为Pd＋O2＋2Cl－===，若1 mol O2完全反应，则理论上转移电子数目为2NA，B正确；C．由题图可知，为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，C正确；D．中Cl元素的化合价为－1价，故Pd元素的化合价为＋2价，中Cl元素的化合价为－1价、O元素的化合价为－1价，故Pd元素的化合价为＋2价，Pd元素的化合价相同，D错误。
10．解析：选D。由题给流程可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55 ℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。A．“反应1”中二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯，Cl元素化合价由＋5价降低到＋4价，ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4，A正确；B．已知高浓度的ClO2易爆炸，“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸，B正确；C．“反应2”中发生反应的化学方程式为H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，H2O2是还原剂，ClO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确；D．1 mol Cl2完全反应转移2 mol e－，1 mol ClO2完全反应转移5 mol e－，所以ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5倍，D错误。
11．解析：选A。W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由两种化合物的结构可知，W能形成1个共价键，故W为H元素；Z能形成6个共价键，故Z为S元素；M能形成4个共价键，故M为C元素；Q能形成3个共价键，故Q为N元素；X能形成2个共价键，故X为O元素；Y能形成1个共价键，故Y为F元素。A．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，未说明是最高价含氧酸，故酸性无法比较，A错误；B．碳吸引电子的能力比氢强，故碳的电负性比氢大，由于氢元素1s轨道电子稳定性强，所以氢元素的第一电离能比碳元素的第一电离能大，B正确；C．H、N、F三种元素可形成NH4F，NH4F中同时含有离子键和共价键，C正确；D．由题图可知，题述两种化合物中H、C、N、O、F均满足稀有气体的稳定电子构型，D正确。
12．解析：选C。A．由晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Al原子的个数为8×＋6×＝4，Li原子的个数为12×＋1＝4，Si原子的个数为4，故该晶体的化学式为LiAlSi，A正确；B．一个晶胞的质量为 g＝ g，一个晶胞的体积为(a×10－10)3 cm3，故晶体的密度为 g·cm－3，B正确；C．由晶胞示意图可知，晶体中Al和Li构成NaCl型晶胞结构，故晶体中由Al原子围成的八面体空隙有100%被Li原子填充，C错误；D．由晶胞示意图可知，晶体中Si、Al原子之间的最短距离为体对角线的即为a pm，D正确。
13．解析：选B。A．由题图可知，200 ℃前，升高温度，二氧化碳的浓度减小、反应速率增大，说明反应未达到平衡状态，加入催化剂，二氧化碳的反应速率增大，反应消耗二氧化碳的浓度增大，可使a线转化为b线，故A正确；B．由题图可知，300 ℃时，二氧化碳的浓度呈增大趋势，说明平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的正反应速率小于逆反应速率，故B错误；C．由题图可知，400 ℃时，反应达到平衡状态，二氧化碳的浓度为0.3 mol·L－1，5 min内二氧化碳的反应速率为＝0.04 mol·L－1·min－1，故C正确；D．由题图可知，400 ℃后，二氧化碳的正反应速率增大，而二氧化碳的浓度减小，说明温度对正反应速率的影响比浓度大，故D正确。
14．解析：选C。根据pOH和pc的计算方法，浓度负对数值越大，对应物质的浓度越小。二元弱酸H3PO3溶液中存在的含磷物种有H3PO3、H2PO、HPO，随着OH－浓度增大(pOH减小)，H3PO3浓度越来越小，所以曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化，H2PO浓度先增大后减小，所以曲线②表示pc(H2PO)随pOH的变化，HPO的浓度越来越大，直至不变，所以曲线③表示pc(HPO)随pOH的变化。由上述分析可知，A项错误；H3PO3的一级电离方程式为H3PO3 H＋＋H2PO，Ka1＝ eq \f(c（H＋）·c（H2PO）,c（H3PO3）) ，由题图可知，当c(H2PO)＝c(H3PO3)，即pc(H2PO)＝pc(H3PO3)时，pOH＝－lg c(OH－)＝12.6，c(OH－)＝10－12.6 mol·L－1，则c(H＋)＝10－1.4 mol·L－1，因此Ka1＝10－1.4，B项错误；由题图可知，NaH2PO3溶液对应的pOH>7，则溶液显酸性，说明H2PO的电离程度大于水解程度，则有c(HPO)>c(H3PO3)，C项正确；题给等式为H3PO3溶液的电荷守恒式，但b点对应溶液不是H3PO3溶液，应为向H3PO3溶液中加入碱性物质所得溶液，D项错误。