2026版《决胜蓝图》特色专项训练 选择题专练2 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习

选择题专练2
1．“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是(　　)
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2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．将0.1 mol 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA
C．电解精炼铜时，阴极增重64 g时，外电路转移电子数一定为2NA
D．向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA
3．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．NF3的球棍模型： INCLUDEPICTURE "25YXB12.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB12.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB12.TIF" \* MERGEFORMAT
B．用电子式表示HCl的形成过程： INCLUDEPICTURE "25YXB13.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB13.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB13.TIF" \* MERGEFORMAT
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： INCLUDEPICTURE "25YXB14.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB14.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB14.TIF" \* MERGEFORMAT
D．常用稀硫酸和Fe2＋处理废旧铅酸蓄电池中的PbO2：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋===2Fe3＋＋Pb2＋＋2H2O
4．某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属三个不同周期的前20号元素。下列说法正确的是(　　)
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A．键角：∠1＞∠2
B．氢化物的沸点：X＜Z
C．可通过电解熔融MCl2获得M的单质
D．同周期第一电离能大于Y的元素有3种
5．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是(　　)
A．NH4HSO3水溶液呈酸性，所以NH4HCO3水溶液也呈酸性
B．CO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，所以SO2通入BaCl2溶液中也不会产生沉淀
C．Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，所以Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe
D．15 冠 5(冠醚)能识别Na＋，所以12 冠 4(冠醚)也能识别Na＋
6．我国科研团队研究发现使用GaZrOx双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现CO2加氢制甲醇，反应机理如下图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是(　　)
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A．增大反应物H2或CO2分压均能提高甲醇的产量　
B．氢化步骤的反应为HCOO*＋2H2―→H3CO*＋H2O
C．增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率
D．催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附
7．镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为是由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为ρ g·cm－3，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是(　　)
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A．基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2
B．该合金的化学式为LaNi5
C．若吸氢后晶体体积不变，则合金中氢的最大密度为ρ g·cm－3
D．设A处La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或
8．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法正确的是(　　)
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A．试剂①可以选用石灰石
B．加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C．MgCl2溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCl2
D．电解熔融MgCl2所得副产物H2和Cl2混合点燃是工业制备试剂②的重要方法
9．某双离子电池如下图所示，该电池以并五苯四酮(PCT)和石墨为电极，以室温离子液体[Pyr14]＋[TFSI]－为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是(　　)
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A．充电时，PCT电极为阴极
B．[Pyr14]＋脱离PCT电极时，电池处于放电过程
C．充电时，石墨电极发生反应Cx[TFSI]y＋ye－===xC＋y[TFSI]－
D．充电时，0.5 mol PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2 mol [TFSI]－
10．下列实验装置使用正确的是(　　)
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A．图①装置用于实验室制备NH3
B．图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验
C．图③装置用于测定生成氢气的速率
D．图④装置用于实验室钠的燃烧
11．异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。部分合成路线如下：
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下列说法错误的是(　　)
A．物质M中含3种官能团
B．物质N与足量H2加成后，产物分子有3个手性碳原子
C．向1 mol N中加入足量NaOH溶液，最多与2 mol NaOH反应
D．物质K的核磁共振氢谱有4组峰
12．三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下列装置模拟制取三氯化铬(K1、K2为气流控制开关)。
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原理：Cr2O3＋3CCl43COCl2＋2CrCl3。
已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
下列说法错误的是(　　)
A．实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g
B．D装置中反应的离子方程式为COCl2＋3OH－===HCO＋H2O＋2Cl－
C．整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管，可加粗导管或导管加保温装置
D．实验开始和结束都通一段时间N2，但目的不同
13．古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏于地下会产生多种锈蚀产物，其中Cu2(OH)2CO3结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而Cu2(OH)3Cl结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
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下列说法不正确的是(　　)
A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl
B．青铜锈蚀Ⅰ过程中Cl－浓度越大，腐蚀趋势越大
C．青铜锈蚀Ⅲ过程中生成Cu2(OH)3Cl的化学方程式为Cu2O＋HCl＋2H2O===Cu2(OH)3Cl＋H2↑
D．青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久
14．常温下，向10.0 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH的物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。
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已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]；
②Al3＋(aq)＋4OH－(aq) [Al(OH)4]－(aq)，298 K，K稳＝＝1.1×1033。
下列叙述错误的是(　　)
A．曲线Ⅰ代表Fe3＋
B．常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38
C．c点铁铝元素主要存在形式为Fe(OH)3和[Al(OH)4]－
D．Al(OH)3(s)＋OH－(aq) [Al(OH)4]－(aq)的平衡常数K的数量级为10－1
参考答案与解析
选择题专练2
1．解析：选A。A．龙太子皮影头茬的主要材料为兽皮，兽皮的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，A符合题意；B．青铜是铜锡合金，属于金属材料，B不符合题意；C．红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于无机非金属材料，C不符合题意；D．瓦属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意。
2．解析：选C。A．将0.1 mol 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，溶液中CH3COO－数目等于Na＋数目，等于0.1NA，A错误；B．12 g石墨烯中含有1 mol C原子，每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为×6＝2，所以1 mol C原子形成的六元环的个数为0.5NA，B错误；C．电解精炼铜时，阴极电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重64 g时生成1 mol 铜，外电路转移电子数一定为2NA，C正确；D．2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中n(Na2SiO3)＝0.5 mol/L×0.002 L＝0.001 mol，根据Si守恒可知，生成H2SiO3的物质的量为0.001 mol ，但硅酸胶体中的胶粒是一定数目硅酸的集合体，故所得胶粒数目小于0.001NA，D错误。
3．解析：选A。A．NF3中氮原子是sp3杂化，有一个孤电子对，NF3是三角锥形结构，球棍模型为 INCLUDEPICTURE "25YXB12.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB12.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB12.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB12.TIF" \* MERGEFORMAT ，A正确；B．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，B错误；C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 INCLUDEPICTURE "25YXB14A.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB14A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB14A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB14A.TIF" \* MERGEFORMAT ，C错误；D．常用稀硫酸和Fe2＋处理废旧铅酸蓄电池中的PbO2：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O，D错误。
4．解析：选C。由题图可知，M为带有两个单位正电荷的阳离子，W为带有一个单位正电荷的阳离子，化合物中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3、2，M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属三个不同周期的前20号元素，M为Ca元素或Mg元素、W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。A．由题图可知，化合物GBHA含有的羟基中氧原子的杂化方式为sp3杂化，含有的碳氮双键中碳原子的杂化方式为sp2杂化，所以键角∠1<∠2，故A错误；B．碳元素的氢化物可以是气态烃、液态烃、固态烃，固、液态烃的沸点均高于水的沸点，故B错误；C．工业上可用电解熔融氯化镁或熔融氯化钙的方法制备金属镁或金属钙，故C正确；D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同周期中第一电离能大于氮元素的只有氟元素和氖元素，故D错误。
5．解析：选B。A．HSO的电离程度大于水解程度，故NH4HSO3水溶液呈酸性，HCO的电离程度小于水解程度且HCO的水解程度大于NH的水解程度，故NH4HCO3水溶液呈碱性，A错误；B．CO2与SO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀，B正确；C．Fe在空气中缓慢氧化生成疏松的氧化膜，不能保护Fe，C错误；D．15 冠 5(冠醚)与Na＋直径匹配，能识别Na＋，而12 冠 4(冠醚)与Na＋直径不匹配，不能识别Na＋，D错误。
6．解析：选C。A．由反应机理图可知，总反应为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，增大反应物H2或CO2分压均能提高甲醇的产量，A正确；B．由反应机理图可知，氢化步骤的反应为HCOO*＋2H2―→H3CO*＋H2O，B正确；C．增大催化剂的比表面积有利于增大反应速率，但不能提高平衡转化率，C错误；D．催化剂表面甲醇及时脱附后有空位，有利于二氧化碳的吸附，D正确。
7．解析：选D。A．Ni元素的原子序数为28，基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2，A正确；B．该晶胞中La原子的个数为4×＋4×＝1，Ni原子的个数为8×＋1＝5，故该合金的化学式为LaNi5，B正确；C．设晶胞体积为V cm3，该晶体的密度为ρ g·cm－3＝ g·cm－3，若吸氢后晶体体积不变，当晶胞中最多容纳9个氢原子时合金中氢的密度最大，氢的密度为 g·cm－3＝ρ g·cm－3，C正确；D．晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，Ni原子处于两个正三角形的中心，故晶胞底面上Ni的原子坐标为或，D错误。
8．解析：选B。向海水(含NaCl和MgSO4等)中加入石灰乳，Mg2＋可与OH－反应生成难溶于水的Mg(OH)2沉淀，过滤，向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸，发生酸碱中和反应生成MgCl2溶液，经过一系列操作，得到无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁即可得到镁单质。A．由分析可知，试剂①可以选用石灰乳，从而降低成本，直接加入石灰石，无法生成氢氧化镁，A错误；B．根据分析可知，加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤，B正确；C．由于Mg2＋易水解，生成的氯化氢易挥发，进一步促进Mg2＋水解生成氢氧化镁，故MgCl2溶液通过蒸发结晶无法得到无水MgCl2，C错误；D．电解熔融MgCl2得到镁和氯气，即所得副产物为Cl2，没有H2，D错误。
9．解析：选C。已知充电时，PCT电极发生还原反应，PCT电极为阴极，石墨电极为阳极，因此放电时，PCT电极为负极，石墨电极为正极。A．充电时，PCT电极为阴极，A正确；B．充电时，PCT电极为阴极，阳离子向阴极移动，[Pyr14]＋向PCT电极移动，因此，[Pyr14]＋脱离PCT电极时，电池处于放电过程，B正确；C．充电时，石墨电极发生氧化反应，[TFSI]－嵌入石墨电极，电极反应式为xC＋y[TFSI]－－ye－===Cx[TFSI]y，C错误；D．由题图可知，充电时，PCT电极发生反应C22H10O4＋4e－===C22H10O，0.5 mol PCT完全反应，转移2 mol 电子，理论上嵌入石墨电极2 mol [TFSI]－，D正确。
10．解析：选B。A．氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，氨和氯化氢遇冷后又会生成氯化铵，且收集氨时试管口应有一小团棉花，故A错误；B．若导管内形成一段水柱，说明反应中消耗氧气，铁发生吸氧腐蚀，故B正确；C．浓盐酸会挥发，所得氢气中混有氯化氢，难以确定实际生成的氢气的体积，且没有计时器，不能测定生成氢气的速率，故C错误；D．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，故D错误。
11．解析：选C。A．物质M中含溴原子、酰胺基、羰基3种官能团，A正确；B．手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，物质N与足量H2加成后生成 INCLUDEPICTURE "25YXB23.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB23.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB23.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB23.TIF" \* MERGEFORMAT ，其中含有3个手性碳原子(用*标记)，B正确；C．物质N中含有酰胺基、溴原子，且溴原子水解后会产生1个酚羟基，故向1 mol N中加入足量NaOH溶液，最多与3 mol NaOH反应，C错误；D．物质K的结构对称，含有4种不同化学环境的H原子，核磁共振氢谱有4组峰，D正确。
12．解析：选B。A．整个反应流程先用干燥的N2排除装置内空气，再通入N2将CCl4气体导入E装置中与Cr2O3反应，生成的COCl2有毒，与D装置中的NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入E装置，还要在C和D装置中间加一个干燥装置B，故实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g，A正确；B．根据元素分析，COCl2水解生成的两种酸性气体是HCl和CO2，COCl2和NaOH溶液反应的离子方程式为COCl2＋4OH－===CO＋2H2O＋2Cl－，B错误；C．三氯化铬易受热升华，温度降低后易在导管内凝华，从而堵塞导管，C正确；D．反应前先通入氮气，排除空气的干扰，反应结束后还需要持续通入N2一段时间，从而将COCl2完全排入D装置被充分吸收，并使CrCl3在氮气氛围中冷却，前后两次的作用不同，D正确。
13．解析：选C。青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，Cu在负极失去电子生成CuCl，电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl，Cl－浓度越大，腐蚀趋势越大，故A、B正确；青铜锈蚀Ⅲ过程中Cu2O和空气中的O2、HCl发生氧化还原反应生成Cu2(OH)3Cl，化学方程式为2Cu2O＋O2＋2HCl＋2H2O===2Cu2(OH)3Cl，故C错误；青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，可使Cu2(OH)3Cl转化为结构致密的Cu2(OH)2CO3，能使其保存更长久，故D正确。
14．解析：选D。从题图可以看出加入相同物质的量的NaOH后曲线Ⅱ代表的溶液中金属离子浓度较大，由于Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，即Al(OH)3的溶解度大，因此曲线Ⅱ代表Al3＋，曲线Ⅰ代表Fe3＋，曲线Ⅲ代表[Al(OH)4]－。a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3，即c(OH－)分别为10－11 mol/L、10－9.7 mol/L，由a点计算得Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－5×(10－11)3＝1.0×10－38，同理得到Ksp[Al(OH)3] ＝10－5×(10－9.7)3＝1.0×10－34.1。根据分析可知，曲线Ⅰ代表Fe3＋，常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，A、B正确；b点两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和Al(OH)3，c点Al(OH)3与NaOH反应全部转化为[Al(OH)4]－，所以铝以 [Al(OH)4]－形式存在，C正确；K＝＝Ksp[Al(OH)3]×K稳＝1.0×10－34.1×1.1×1033＝1.1×10－1.1，平衡常数K的数量级为10－2，D错误。