2026版《决胜蓝图》特色专项训练 选择题专练5 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习

选择题专练5
1．2024年4月16日国家文物局发布“考古中国”重大项目进展，聚焦武王墩墓考古新发现。下列有关出土文物说法错误的是(　　)
A．战国绳纹灰陶盆的主要成分是硅酸盐
B．青铜器“楚大鼎”上铜锈的主要成分是氧化物
C．对竹席进行14C测定可以推断文物年代
D．“平纹经锦”的纤维材质为桑蚕丝，化学成分为蛋白质
2．安徽山川秀丽、特产丰富。以下特产的相关说明有错误的是(　　)
选项 特产 说明
A 黄山毛峰 茶叶包含多种成分，如茶多酚、咖啡因、氨基酸、维生素、矿物质等，对于身体健康有一定的益处
B 古井贡酒 未成年人不宜饮酒，因为乙醇会刺激神经系统，导致神经系统发育异常，还会导致肝脏受损，引发胃炎、胃溃疡等胃肠道疾病
C 长丰草莓 长丰草莓肉质饱满、鲜美多汁，含有维生素C、苹果酸、柠檬酸、维生素B1、维生素B2，尤其是脂肪含量高
D 巢湖银鱼 巢湖银鱼体形细长，呈圆筒状，无鳞透明，洁白如银，肉密无刺，滋味鲜美，富含人体所需多种氨基酸，营养价值高
3.下列关于元素及其化合物的性质和应用说法不正确的是(　　)
A．Na2O2既能与H2O反应又能与CO2反应生成O2
B．FeO固体不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe3O4
C．工业上将氯气通入澄清石灰水可制得漂白粉
D．工业上氮气、氢气合成氨的反应属于人工固氮
4．路易斯提出一种酸碱理论：将能接受电子对的物质称为路易斯酸。三卤化硼(BX3)是一种路易斯酸，可用作有机合成催化剂，BX3中存在大π键。下列说法错误的是(　　)
A．AlCl3是路易斯酸
B．BF3可与NH3形成化合物NH3·BF3
C．卤素原子半径越大，越容易与B形成大π键
D．热稳定性：BF3>BCl3>BBr3>BI3
5．下图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25ZT1.TIF" INCLUDEPICTURE "25ZT1.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25ZT1.TIF" \* MERGEFORMAT
A．分子式为C10H10O6，属于芳香族化合物
B．有4种官能团且不含手性碳原子
C．1 mol 该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的量相等
D．既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应
6．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35～7.45。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，会危及生命安全。血浆中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。H2CO3/HCO的缓冲作用可用下列平衡表示：H＋(aq)＋HCO(aq) H2CO3(aq) CO2(g)＋H2O(l)。下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．由于血浆中存在H2CO3/HCO缓冲体系，因此加入酸或碱，pH一定无明显变化
B．人体发生碱中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状
C．已知HCO在水溶液中可以形成二聚体，可分析出HCO通过氢键形成八元环结构
D．实验测得0.1 mol ·L－1NaHCO3溶液在25～60 ℃升温过程中(不考虑水挥发)溶液的pH先减小后增大，减小的原因是升温抑制了HCO的水解
7．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．向MnSO4溶液中缓慢滴加NH4HCO3溶液：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO
C．向NaHCO3溶液中加入足量Al2(SO4)3溶液：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋BaCO3↓＋H2O
8．下列装置能达到实验目的的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25YXB59.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB59.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB59.TIF" \* MERGEFORMAT
A．图甲蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．图乙为酸式滴定管的润洗操作
C．图丙可以制备少量氨
D．图丁可以制备乙二酸
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的电负性依次增大，其中Y、Z、W位于同一周期，X元素的一种原子不含中子，四种元素形成如下图所示的化合物可用于检验Ni2＋。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25YXB60.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB60.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB60.TIF" \* MERGEFORMAT
A．Ni2＋的价层电子排布式为3d8
B．简单气态氢化物的沸点：W＞Z＞Y
C．Y、W、Z的第一电离能依次增大
D．W、X之间的化学键是p s σ键
10．一种基于固体电解质NASICON的可充电钠碘电池，具有电流密度高、使用条件宽泛等优点，工作示意图如下，已知电池充电时b电极发生氧化反应。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25YXB61.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB61.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB61.TIF" \* MERGEFORMAT
A．放电时，a电极反应式为Na－e－===Na＋
B．电池总反应式可表示为3NaINaI3＋2Na
C．充电时，转移0.2 mol e－时，c区和d区的质量差改变4.6 g
D．若将c区换成金属锂，电池的比能量(单位质量所能输出电能的多少)更大
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作、现象 结论
A 取两支试管均加入4 mL 0.1 mol ·L－1酸性KMnO4溶液，再同时分别加入8 mL 0.01 mol ·L－1 H2C2O4溶液与8 mL 0.1 mol ·L－1 H2C2O4溶液，前一支试管中褪色时间较长 H2C2O4浓度越大，反应速率越大
B 将某卤代烃试样与NaOH溶液混合加热，静置，取上层清液加入稀硝酸酸化后再加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀 该卤代烃中含溴元素
C 向含0.1 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 说明还原性：I－>Fe2＋
D 向含有饱和CuCl2与MgCl2的混合溶液中滴加2滴稀NaOH溶液产生白色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]
12.在汞盐溶液催化下HC≡CH与水反应生成CH3CHO的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25YXB65.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB65.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB65.TIF" \* MERGEFORMAT
A．过程①中，Hg2＋与水中的氧形成配位键
B．HC≡CH与水反应生成CH3CHO的焓变ΔH＝－(E1＋E2＋E3＋E4＋E5)kJ·mol－1
C．其他条件不变，增大乙炔浓度会使CH3CHO产量增大
D．过程⑤中，碳原子的杂化方式发生变化
13．在1 373 K、100 kPa反应条件下，H2S可以发生热分解反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH＞0。对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25YXB62.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB62.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB62.TIF" \* MERGEFORMAT
A．H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B．n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4时，在0～0.9 s之间，H2S分压的平均变化率为35.6 kPa·s－1
C．生成a mol S2，同时形成4a mol H—S，说明反应已达平衡
D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转化率越高
14．常温下，用0.1 mol ·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol ·L－1 H2A溶液，得到pH与V(NaOH溶液)、－lg X[X＝或]的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25YXB63.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB63.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB63.TIF" \* MERGEFORMAT
A．M点对应的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＝2c(A2－)＋c(OH－)
B．曲线n表示pH与－lg的变化关系
C．当pH＝7时，c(A2－)>c(HA－)
D．H2A＋A2－ 2HA－的平衡常数K＝1×10－5.3
参考答案与解析
选择题专练5
1．解析：选B。A．陶盆的主要成分是硅酸盐，故A正确；B．铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜属于盐，故B错误；C．14C可以用来推断文物年代，故C正确；D．“锦”的纤维材质为桑蚕丝，化学成分为蛋白质，故D正确。
2．解析：选C。脂肪一般存在于油炸食品、肉制品中，草莓属于水果，脂肪含量很低，故C错误。
3．解析：选C。 A．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，A正确；B．氧化亚铁和氧气在加热的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为6FeO＋O22Fe3O4，B正确；C．工业上将氯气通入石灰乳制得漂白粉，C错误；D．工业上氮气、氢气合成氨，实现了氮由游离态变为化合态，属于人工固氮，D正确。
4．解析：选C。铝、硼均为第ⅢA族元素，AlCl3中Al原子存在空轨道，能接受电子对，故AlCl3为路易斯酸，A项正确；NH3中N原子提供1个孤对电子，BF3中B原子提供空轨道，二者形成配位键得到化合物NH3·BF3，B项正确；随着卤素原子半径增大，卤素原子和B原子的p轨道重叠程度降低，形成的大π键减弱，即越难形成大π键，C项错误；卤素原子半径越小，与B形成的大π键越稳定，B—X键能越大，D项正确。
5．解析：选D。A．该分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B．该分子中含有碳碳双键、羧基、羟基和醚键4种官能团，含2个手性碳原子，分别为连接羟基的碳原子和环上连接醚键的碳原子，故B错误；C．醇羟基、羧基均能与Na反应，只有羧基能与NaOH反应，故1 mol 该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为3 mol 、2 mol ，故C错误；D．碳碳双键可以发生加聚反应，羟基与羧基可以发生缩聚反应，故D正确。
6．解析：选C。A．由于血浆中存在H2CO3/HCO缓冲体系，因此加入少量的酸或碱时，pH无明显变化，故A错误；B．NaHCO3溶液呈碱性，人体发生碱中毒时，应注射酸性溶液缓解症状，故B错误；C．HCO通过氢键形成的二聚体是八元环结构，故C正确；D．起初升温时以促进水的电离为主，溶液中c(H＋)增大，pH减小，后来升温以促进HCO的水解为主，溶液中c(OH－)增大，pH增大，故D错误。
7．解析：选B。A．碳酸氢铵和硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳，反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，A正确；B．酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO，无论CO2少量还是过量，反应的离子方程式都应该为C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO，B错误；C．向碳酸氢钠溶液中加入足量硫酸铝溶液，HCO和Al3＋发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；D．向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡中的氢氧根离子全部消耗掉碳酸氢铵中的铵根离子和碳酸氢根离子，且钡离子和生成的碳酸根离子结合形成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋BaCO3↓＋H2O，D正确。
8．解析：选C。A．NH4Cl受热易分解，蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，故A不能达到实验目的；B．滴定管的润洗操作为从滴定管上口加入少量待装液，将滴定管横放，用两手均匀转动滴定管，让溶液浸润滴定管内壁，将残余液从滴定管下端放出，重复上述操作2～3次，故B不能达到实验目的；C．实验时，倾斜Y形管，使浓氨水流入左侧管中与氧化钙混合放出氨，故C能达到实验目的；D．由于酸性高锰酸钾溶液足量，当乙二醇被氧化为乙二酸后，乙二酸会被继续氧化为CO2，故D不能达到实验目的。
9．解析：选D。短周期主族元素X、Y、Z、W的电负性依次增大，其中Y、Z、W位于同一周期，X元素的一种原子不含中子，故X为H元素；Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，故Y为C元素，Z为N元素，W为O元素。A．基态Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，Ni2＋的价层电子排布式为3d8，故A正确；B．H2O常温下为液态，NH3、CH4为气态，故H2O的沸点最大，NH3能形成分子间氢键，导致其沸点高于CH4，故简单气态氢化物的沸点：H2O＞NH3＞CH4，故B正确；C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C，故C正确；D．H、O之间的化学键是sp3 s σ键，故D错误。
10．解析：选C。电池充电时b电极发生氧化反应，可知b电极为阳极，a电极为阴极；电池放电时，a电极为负极，电极反应为Na－e－===Na＋，固体电解质NASICON只允许阳离子通过，故通过Na＋转移保持两侧电荷守恒，放电时b电极为正极，电极反应为I＋2e－===3I－。A．根据分析可知，放电时，a电极反应式为Na－e－===Na＋，故A项正确；B．根据分析可知，电池总反应式可表示为3NaINaI3＋2Na，故B项正确；C．根据反应式分析，充电时，转移0.2 mol 电子时，0.2 mol Na＋从d区移出，c区移入0.2 mol Na＋生成0.2 mol Na，两区质量差改变9.2 g，故C项错误；D．失1 mol e－时，消耗钠和锂的质量分别为23 g和7 g，锂的比能量更大，故D项正确。
11．解析：选B。A．加入8 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液的试管中H2C2O4的量不足，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．卤代烃在碱性条件下水解后先酸化，再加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，说明水解产生了溴离子，即该卤代烃中含溴元素，故B正确；C．若氯气先氧化亚铁离子，根据电子守恒可知，氯气有剩余，剩余的氯气再氧化碘离子，也有碘单质生成，无法说明还原性I－>Fe2＋，故C错误；D．CuCl2与MgCl2饱和溶液的浓度不相等，故D错误。
12．解析：选B。A．过程①中，水中的氧提供孤电子对与Hg2＋形成配位键，故A项正确；B．HC≡CH与水反应生成CH3CHO的焓变ΔH＝E5 kJ·mol－1，故B项错误；C．其他条件不变，增大乙炔浓度，平衡正向移动，乙醛的产量增大，故C项正确；D．过程⑤中，碳原子的杂化方式由两个sp2变成一个sp2、一个sp3，故D项正确。
13．解析：选B。在1 373 K、100 kPa反应条件下，H2S可以发生热分解反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH＞0。对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S Ar混合气，Ar的物质的量越大，H2S的物质的量越小，平衡正向移动的程度越大，故曲线由下往上依次代表n(H2S)∶n(Ar)为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合气。A．该反应为吸热反应，E正－E逆＝ΔH>0，因此活化能E正>E逆，故A正确；B．n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4时，反应进行到0.9 s，H2S转化率为32%，假设在该条件下，H2S和Ar的起始投料的物质的量分别为1 mol和4 mol，列出“三段式”：
此时H2S的分压为×100 kPa≈13.18 kPa，H2S的起始分压为×100 kPa＝20 kPa，故H2S分压的平均变化率为≈7.58 kPa·s－1，故B错误；C．生成a mol S2，同时形成4a mol H—S即生成2a mol H2S，正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故C正确；D．H2S热分解反应为气体分子数增加的反应，故等温等压下加入惰性气体，平衡会向正反应方向移动，H2S平衡转化率会提高，故D正确。
14．解析：选C。H2A为二元弱酸，在水中分两步电离，当纵坐标为0时，c(H＋)＝1 mol·L－1，由于Ka1>Ka2，因此曲线m表示pH与－lg的变化关系，曲线n表示pH与－lg的变化关系，且Ka1＝1×10－1.4、Ka2＝1×10－6.7。A．由题图可知，M点溶液中溶质为NaHA，NaHA中存在质子守恒式：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，故A项错误；B．根据上述分析可知，曲线m表示pH与－lg的变化关系，故B项错误；C．当pH＝7时，Ka2＝＝1×10－6.7，＝100.3>1，故c(A2－)>c(HA－)，故C项正确；D．H2A＋A2－ 2HA－的平衡常数K＝＝＝1×105.3，故D项错误。