2026版《决胜蓝图》特色专项训练 选择题专练6 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习

选择题专练6
1．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎……火燃釜底，滚沸延及成盐”。下列分析错误的是(　　)
A．“火燃釜底”的目的是蒸发结晶
B．海水盐中含有多种杂质
C．“滚沸延及成盐”是物理变化
D．海水盐中不含溴元素
2．下列化学用语不正确的是(　　)
A．基态Mn2＋的价层电子轨道表示式：
B．中子数为143的U原子：U
C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图： INCLUDEPICTURE "25YXB66.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB66.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB66.TIF" \* MERGEFORMAT
D．CaC2的电子式：
3．化学与生产、生活等社会实际密不可分。下列说法正确的是(　　)
A．高铁酸钾(K2FeO4)可以用来进行自来水消毒，还可净水
B．氯气和活性炭均可用作漂白剂，若二者同时使用，则漂白效果会明显增强
C．海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的氧化性
D．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，工作原理主要是利用铁粉与水反应放热
4．“臭碱”(Na2S)广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备Na2S的方法为Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A．1 mol金刚石中含C—C的个数为2NA
B．1 L 1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的离子数为3NA
C．生成22.4 L CO2转移的电子数为4NA
D．14.2 g Na2SO4晶体中含有的σ键数为0.6NA
5．下列有关离子反应、共存和检验的说法正确的是(　　)
A．滴入甲基橙呈红色的溶液中，Na＋、K＋、HCO、NO一定能大量共存
B．某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定不存在NH
C．用0.1 mol/L KI溶液可鉴别浓度均为0.1 mol/L的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液
D．铅酸蓄电池放电时的负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4
6．实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是(　　)
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7．下列关于青蒿素和有机化合物M的说法中，不正确的是(　　)
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A．青蒿素的分子式为C15H22O5，通过X射线衍射实验可获得青蒿素晶体分子的空间结构
B．过氧基团(—O—O—)的存在可以通过红外光谱证实
C．对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应
D．有机化合物M能发生加成、加聚、水解等反应，1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3 mol Br2
8．烯丙醇制备丙醛的反应机理如下图所示，此过程中Co的配位数不变。下列说法错误的是(　　)
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A．Co(CO)4H为该反应的催化剂
B．反应过程中涉及π键的断裂与形成
C．反应过程中Co元素的化合价发生了变化
D．该反应的原子利用率为100%
9．根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验目的 方案设计 实验现象 结论
A 比较Cu和Fe的金属性强弱 取同浓度的①CuCl2、②FeCl3溶液，滴加同浓度氨水 ①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解 金属性：Cu＜Fe
B 检验己烯中的碳碳双键 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 上下两层均无色 己烯中含碳碳双键
C 比较配离子的稳定性 向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再加2滴硫氰化钾溶液 溶液由黄色变血红色 Fe3＋与SCN－形成的配离子更稳定
D 比较温度对反应速率的影响 将2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液(A)浸入0 ℃水浴中、2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液(B)浸入50 ℃水浴中，再向两溶液中分别同时滴加2 mL 0.1 mol/L稀硫酸 B溶液比A溶液先出现浑浊 温度越高，反应速率越大
10.化合物甲(化学式可表示为X3YZ6M6)是一种配合物，可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素，四种元素原子的电子数总和为58；X、Y同周期，Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子；基态Y的价层电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是(　　)
A．第一电离能：M>Z>Y>X
B．化合物甲中除含配位键外，还含离子键、非极性键
C．MO的VSEPR模型为平面三角形
D．化合物甲的溶液可用于检验Fe2＋
11．氰氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，晶胞结构如下图所示。下列有关说法错误的是(　　)
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A．该化合物的焰色试验为砖红色
B．氰氨化钙的化学式为CaCN2
C．每个阴离子团的配位数为12
D．该晶体的密度为 g·cm－3
12．科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨，工作原理如下图所示。下列说法正确的是(　　)
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A．放电时，电流方向为有机物电极→b→a→Al电极
B．放电时，有机物电极可能发生反应
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C．充电时，Al电极电势比有机物电极电势高
D．充电时，当外电路通过3 mol 电子时，两电极质量变化量的差值为934.5 g
13．Hg2＋ Cl－体系中存在平衡：Hg2＋[HgCl]＋HgCl2[HgCl3]－[HgCl4]2－。常温下，用一定浓度的Hg(NO3)2溶液滴定NaCl溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的分布分数δ(X)随lg c(Cl－)的变化曲线如下图所示。已知：δ(X)＝。下列说法错误的是(　　)
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A．曲线③表示δ(HgCl2)随lg c(Cl－)的变化关系
B．K1>K2>K4>K3
C．增大氯化钠溶液的浓度，a点向右移动
D．x＝－0.93
14．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构 活性关系，经研究发现主要反应如下：
(Ⅰ)2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0
(Ⅱ)2NO(g)＋5H2(g) 2NH3(g)＋2H2O(g)　ΔH<0
(Ⅲ)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0
在T1 ℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比N2%＝×100%]与时间的关系如下图所示。
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已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；Kp为用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是(　　)
A．曲线c表示的是氨的含氮元素占比与时间的关系
B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则 F点将移向 E点
C．I点时，0～45 min内用氨表示的平均反应速率约为1 kPa·min－1
D．若95 min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kp的计算式为
参考答案与解析
选择题专练6
1．解析：选D。“火燃釜底”的目的是蒸发结晶，故A正确；用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)，故B正确；“滚沸延及成盐”是盐的析出，是物理变化，故C正确；海水盐中含有溴元素，如NaBr，故D错误。
2．解析：选A。基态Mn2＋的价层电子排布式为3d5，基态Mn2＋的价层电子轨道表示式为，A项错误；中子数为143的U原子的质量数为92＋143＝235，核素符号为U，B项正确；Ca原子核外有20个电子，基态Ca原子的简化电子排布式为[Ar]4s2，核外电子占据的最高能级为4s能级，原子轨道示意图为 INCLUDEPICTURE "25YXB68.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB68.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB68.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB68.TIF" \* MERGEFORMAT ，C项正确；CaC2由Ca2＋和C构成，电子式为，D项正确。
3．解析：选A。A．高铁酸钾具有强氧化性，故可用来进行自来水消毒，还原产物Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附作用，故可用来净水，A正确；B．氯气和活性炭均可用作漂白剂，但活性炭吸附能力强，能吸附氯气，使漂白效果减弱，B错误；C．海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的还原性：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，C错误；D．暖宝宝的工作原理是铁生锈放出大量的热，D错误。
4．解析：选A。A．金刚石中1个碳原子形成4个C—C，每个C—C被2个碳原子共用，则1个碳原子含2个C—C，即1 mol金刚石中含C—C的个数为2NA，故A正确；B．1 mol Na2S完全电离得到的离子数为3NA，S2－能发生水解反应，S2－水解的离子方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－，即水解后离子数目增大，所以离子数大于3NA，故B错误；C．题中未说明气体所处的状况，无法计算22.4 L CO2的物质的量，故C错误；D．Na2SO4为离子化合物，1 mol SO中含4 mol σ键，14.2 g Na2SO4的物质的量为0.1 mol ，所以14.2 g Na2SO4晶体中含有的σ键数为0.4NA，故D错误。
5．解析：选D。A．滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，HCO不能大量存在，故A错误；B．某溶液中滴加NaOH溶液，产生的氨溶于水，需要加热，氨才能逸出，没有加热，湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能证明溶液中一定不存在NH，故B错误；C．KI与NaClO发生氧化还原反应产生碘单质，溶液变为棕黄色，KI与Ba(OH)2和Al2(SO4)3均不反应，无现象，无法鉴别二者，故C错误；D．铅酸蓄电池的负极为Pb，放电时的负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，故D正确。
6．解析：选D。A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A不能达到实验目的；B．容量瓶不能用于溶解固体，B不能达到实验目的；C．用标准NaOH溶液滴定醋酸，恰好完全反应时生成醋酸钠，由于醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，即达到滴定终点时溶液显碱性，故指示剂应选酚酞而不能选用甲基橙，以免误差过大，且应使用碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，C不能达到实验目的；D．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀时会消耗氧气，使试管内的气体压强减小，通过压强传感器测定试管内的压强可以验证铁钉的吸氧腐蚀，D能达到实验目的。
7．解析：选C。A．由青蒿素的结构可知，青蒿素的分子式为C15H22O5，通过X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构，故A正确；B．红外光谱可测定有机化合物中的化学键、官能团，过氧基团(—O—O—)的存在可以通过红外光谱证实，故B正确；C．青蒿素→双氢青蒿素过程中羰基转化为羟基，发生了还原反应，故C错误；D．有机化合物M中含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有酰胺基，能发生水解反应，碳碳双键能与Br2发生加成反应，酚羟基的邻、对位氢原子可以与Br2发生取代反应，故1 mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3 mol Br2，故D正确。
8．解析：选C。由机理图可知，Co(CO)4H开始参加反应被消耗，最后又生成Co(CO)4H，反应前后Co(CO)4H的化学性质和质量均没有变化，Co(CO)4H为该反应的催化剂，A项正确；反应过程中涉及π键的断裂与形成，如下图所示：
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B项正确；根据题给条件知，Co的配位数没有发生变化，故反应过程中Co元素的化合价不变，C项错误；由反应机理可知，总反应为CH2===CHCH2OHCH3CH2CHO，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%，D项正确。
9．解析：选D。A．取同浓度的①CuCl2、②FeCl3溶液，滴加同浓度氨水，CuCl2先生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2沉淀与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，该实验不能比较Fe、Cu的金属性强弱，故A错误；B．取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡，溴的四氯化碳溶液褪色，溶液不分层，故B错误；C．向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再加2滴硫氰化钾溶液，溶液颜色不变，Fe3＋与CN－形成的配离子更稳定，故C错误；D．两份混合溶液体积相同，浓度相同，但温度不同，热水中先出现浑浊，从而得出温度越高，化学反应速率越大的结论，故D正确。
10．解析：选B。基态Y的价层电子排布中有4个单电子，Y的价层电子排布为3d64s2，Y为铁；基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子，又X与铁同周期，X可能为铜、铬或钾；四种元素原子的电子数总和为58，若X为铜，Y为铁，则二者电子总数为55，Z、M电子数总和为3，不可能同周期相邻；若X为铬，Y为铁，则二者电子总数为50，Z、M电子数总和为8，不可能同周期相邻；若X为钾，四种元素原子的电子数总和为58且 Z、M同周期相邻，则Z为碳，M为氮；甲的化学式为K3[Fe(CN)6]。A．同周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：M>Z>Y>X，A正确；B．化合物K3[Fe(CN)6]中，K＋与[Fe(CN)6]3－之间存在离子键，Fe3＋与CN－之间存在配位键，C和N之间存在极性共价键，故化合物K3[Fe(CN)6]中除含配位键外，还含离子键、极性键，B错误；C．NO的中心N原子上的价层电子对数为2＋＝3，VSEPR模型为平面三角形，C正确；D．化合物K3[Fe(CN)6]的溶液可用于检验Fe2＋，D正确。
11．解析：选C。A．该化合物含有钙元素，故焰色试验为砖红色，A正确；B．一个晶胞中含Ca2＋的数目为4×＋4×＋2＝3，含CN的数目为2×＋2×＋2＝3，故氰氨化钙的化学式为CaCN2，B正确；C．根据晶胞图可知，与每个阴离子团距离最近且相等的钙离子有4个，配位数为4，C错误；D．该晶体的密度为 g·cm－3＝ g·cm－3，D正确。
12．解析：选A。A．放电时，Al电极为负极、有机物电极为正极，电流从正极流出，流入负极，因此电流方向为有机物电极→b→a→Al电极，A项正确；B．放电时，有机物电极发生得电子的还原反应，B项错误；C．充电时，有机物电极接外接电源的正极，因此Al电极电势比有机物电极电势低，C项错误；D．充电时，如果有机物电极上全部是[Al2Cl7]－脱嵌，则当外电路通过3 mol 电子时，两电极质量变化量的差值为934.5 g，但是电极上为[AlCl4]－、[Al2Cl7]－同时脱嵌，因此两电极质量变化量小于934.5 g，D项错误。
13．解析：选C。由Hg2＋ Cl－体系中存在的平衡可知，当Cl－浓度很大时，含Hg微粒主要以[HgCl4]2－的形式存在，随着Hg(NO3)2浓度增大，[HgCl4]2－转化为[HgCl3]－，[HgCl4]2－的分布分数逐渐减小，所以曲线⑤表示δ([HgCl4]2－)随lg c(Cl－)的变化关系；[HgCl3]－转化为HgCl2，[HgCl3]－的分布分数先增大后减小，所以曲线④表示δ([HgCl3]－)随lg c(Cl－)的变化关系；HgCl2转化为[HgCl]＋，HgCl2的分布分数先增大后减小，所以曲线③表示δ(HgCl2)随lg c(Cl－)的变化关系；[HgCl]＋转化为Hg2＋，[HgCl]＋的分布分数先增大后减小，所以曲线②表示δ([HgCl]＋)随lg c(Cl－)的变化关系；Hg2＋的分布分数逐渐增大，所以曲线①表示δ(Hg2＋)随lg c(Cl－)的变化关系。A．根据分析可知，曲线③表示δ(HgCl2)随lg c(Cl－)的变化关系，A正确；B．根据图示，当c(Hg2＋)＝c([HgCl]＋)时，K1＝＝＝106.74，同理K2＝106.48、K3＝100.86、K4＝10，故K1>K2>K4>K3，B正确；
C．根据图示，a点时c(HgCl2)＝c([HgCl]＋)，K2＝＝106.48，温度不变，平衡常数不变，c(Cl－)不变，故增大氯化钠溶液的浓度，a点不右移，C错误；D．根据化学反应HgCl2＋2Cl－ [HgCl4]2－，该反应的平衡常数K＝K3·K4＝101.86，b点时c(HgCl2)＝c([HgCl4]2－)，可得K＝＝101.86，解得c(Cl－)＝10－0.93 mol ·L－1，故x＝－0.93，D正确。
14．解析：选D。A．反应Ⅱ为快反应，NO快速减少，故曲线a表示一氧化氮的含氮元素占比与时间的关系，NH3快速增加，故曲线b表示氨的含氮元素占比与时间的关系，曲线c表示氮气的含氮元素占比与时间的关系，A错误；B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，反应Ⅱ会更快，生成NH3达到最高点所用时间更短，NH3的占比更大，因此F点可能移向E点上方的某个点，B错误；C．起始时，压强为100 kPa，反应物为2 mol NO、6 mol H2，I点时，由题图知，NO的含氮元素占比为100%－47%－47%＝6%，n(NO)＝2 mol ×6%＝0.12 mol，NH3的含氮元素占比为47%，n(NH3)＝2 mol ×47%＝0.94 mol ，N2的含氮元素占比为47%，n(N2)＝＝0.47 mol ，由氧元素守恒得，n(H2O)＝2 mol －0.12 mol ＝1.88 mol ，由氢元素守恒得，n(H2)＝ ＝2.71 mol ，此时的总压p总＝×100 kPa＝76.5 kPa，氨的分压p(NH3)＝×76.5 kPa＝11.75 kPa，故0～45 min内用氨表示的平均反应速率v(NH3)＝≈0.26 kPa·min－1，C错误；D．起始时，压强为100 kPa，反应物为2 mol NO、6 mol H2，若95 min时达到平衡，则由题图知，NO的含氮元素占比为6%，n(NO)＝2 mol ×6%＝0.12 mol ，N2的含氮元素占比为86%，n(N2)＝＝0.86 mol，NH3的含氮元素占比为100%－6%－86%＝8%，n(NH3)＝2 mol×8%＝0.16 mol，由氧元素守恒得，n(H2O)＝2 mol－0.12 mol＝1.88 mol，由氢元素守恒得，n(H2)＝ ＝3.88 mol，此时的总压p总＝×100 kPa＝×100 kPa，分压分别为p(NH3)＝××100 kPa，p(H2)＝××100 kPa，p(N2)＝××100 kPa，反应Ⅲ的平衡常数Kp的计算式为＝＝，D正确。