2026版《决胜蓝图》特色专项训练 选择题专练7 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习

选择题专练7
1．下图为绿色甲醇生态示意图。下列有关说法错误的是(　　)
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A．太阳能制氢中太阳能电池板主要材料为单晶硅
B．甲醇的生态循环有利于实现“碳中和”
C．汽车中使用的甲醇燃料电池放电时化学能转化为电能
D．燃油汽车排放的CO和NO尾气是汽油不充分燃烧产生的
2．化学与生产、生活密切相关。下列过程与水解无关的是(　　)
A．明矾净水　　　 　　 B．油脂的皂化
C．TiCl4水热法制TiO2 D．核苷酸转化为核酸
3．下列装置和操作能达到实验目的的是(　　)
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4．化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号。下列说法不正确的是(　　)
A．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1
B．Cl2O的电子式：
C．OF2和ClO的VSEPR模型均为四面体形
D．ICl和NH3均为极性分子
5．硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列有关说法错误的是(　　)
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A．图中A和B分别为氧气和水
B．合成氨原料气未净化可能引起催化剂“中毒”
C．尾气中的氮氧化物可用Na2CO3溶液吸收处理
D．合成氨塔中采用高温高压有利于提高反应物的转化率
6．聚呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)，被称为下一代聚酯，可广泛应用于绿色和高性能的包装材料。我国科技工作者提出以HMF为原料合成PEF的路线，下列有关说法正确的是(　　)
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A．FDCA分子中所有碳原子在同一平面内
B．PEF可由FDCA与乙二醇通过加聚反应得到
C．HMF可以发生取代反应、加成反应和消去反应
D．等物质的量的FDCA与H2发生加成反应后的产物有3种
7．纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5(易水解)和NaN3制备：2PCl5＋10NaN3===2P＋15N2↑＋10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．11.2 L N2含π键数目为NA
B．每生成3.1 g P转移电子数目为NA
C．0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA
D．0.1 mol PCl5与足量水反应，所得溶液中H＋的数目为0.8NA
8．下列化学方程式或离子方程式错误的是(　　)
A．过量的Cl2与NH3反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
9．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　　)
选项 性质差异 结构因素
A 键角：SO2>NH3 杂化方式
B 熔点：MgCl2>FeCl3 晶体类型
C 沸点：邻二甲苯>对二甲苯 分子间作用力
D 水中溶解度：NH3>PH3 分子极性
10.某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如右图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍。下列说法错误的是(　　)
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A．M的单质属于共价晶体
B．简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．基态原子未成对电子数：Z＝W>Y
D．Z、W均可以与X形成18电子分子
11．一种含钒的锑化物(M)在超导方面具有潜在的应用前景，M的晶胞结构如图甲所示，晶胞高度h处水平截面如图乙所示。下列说法错误的是(　　)
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A．M的化学式为CsV3Sb5
B．M中V元素的化合价为＋4和＋5
C．V原子周围紧邻的Sb原子数为6
D．M晶体不导电，熔融状态可导电
12．电化学合成是一种绿色高效的合成方法，下图是电解合成HCOOH和 INCLUDEPICTURE "25YXB88.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB88.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB88.TIF" \* MERGEFORMAT 的示意图。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H＋和OH－，有利于电解反应顺利进行。下列叙述错误的是(　　)
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A．催化电极B与电源正极相连
B．消耗CO2和HMF的物质的量之比为3∶1
C．阴极发生反应：CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH
D．每生成1 mol INCLUDEPICTURE "25YXB88.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB88.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB88.TIF" \* MERGEFORMAT ，右室OH－的物质的量减少8 mol
13．Cr/ZSM 5SAC可催化甲烷氧化为甲酸，反应过程如下图所示。下列说法正确的是(　　)
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A．[CrO]＋降低了该反应的焓变
B．反应过程中涉及非极性键的断裂和形成
C．CH4和H2O2都是非极性分子
D．该反应的原子利用率约为39%
14．常温下，M2＋在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM＝－lg c(M2＋)]随pH的变化如图1所示，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。
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已知：①MA、M(OH)2均为难溶物；
②初始c(Na2A)＝0.2 mol ·L－1。
下列说法错误的是(　　)
A．曲线Ⅰ表示M(OH)2的溶解平衡曲线
B．初始状态a点发生反应：A2－＋M2＋===MA↓
C．c(A2－)＝c(H2A)时，pH＝8.5
D．初始状态b点，平衡后溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.2 mol·L－1
参考答案与解析
选择题专练7
1．解析：选D。A．太阳能制氢中太阳能电池板主要材料为单晶硅，A正确；B．甲醇的生态循环，可减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”，B正确；C．甲醇燃料电池放电时化学能转化为电能，C正确；D．燃油汽车排放的CO是汽油不充分燃烧产生的，NO是氮气与氧气在高温或放电条件下产生的，D错误。
2．解析：选D。A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附杂质，起到净水的作用，与水解有关；B．油脂的皂化反应为油脂的碱性水解过程，与水解有关；C．用TiCl4制备TiO2时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2，与水解有关；D．核苷酸通过缩合聚合可以得到核酸，与水解无关。
3．解析：选D。A．灼烧固体应在坩埚中进行，A不能达到实验目的；B．氨直接通入水中，不能防止倒吸，应将苯换成四氯化碳，B不能达到实验目的；C．加压平衡正向移动，NO2的物质的量减少，颜色加深是因为NO2的浓度增大，并非因为平衡移动，C不能达到实验目的；D．Na2O2与水反应剧烈放热且生成O2，可使脱脂棉燃烧，D能达到实验目的。
4．解析：选B。Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，A项正确；Cl原子的最外层电子数为7，Cl2O中Cl和O原子之间存在1对共用电子，各原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式为，B项错误；OF2的中心O原子上的价层电子对数为2＋×(6－2×1)＝4，ClO的中心Cl原子上的价层电子对数为2＋×(7＋1－2×2)＝4，故二者的VSEPR模型均为四面体形，C项正确；ICl中I原子和Cl原子之间形成1对共用电子，结构式为I—Cl，结构不对称，为极性分子，NH3为三角锥形结构，正电中心和负电中心不重合，为极性分子，D项正确。
5．解析：选D。由题给流程可知，高温、高压、催化剂作用下氮气和氢气在合成氨塔中反应生成氨，向氨分离器分离出的氨中通入氧气，氨在氧化炉中与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中与水反应生成硝酸和一氧化氮。A．由分析可知，A和B分别为氧气和水，故A正确；B．合成氨原料气中含有能使催化剂中毒的杂质气体，所以原料气通入合成氨塔之前必须做净化处理，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性，能与氮氧化物反应，所以为防止氮氧化物排放污染空气，可以用碳酸钠溶液处理尾气中的氮氧化物，故C正确；D．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故D错误。
6．解析：选A。A．FDCA分子中碳原子均为sp2杂化，所有碳原子在同一平面内，故A正确；B．FDCA与乙二醇发生缩聚反应生成PEF和水，故B错误；C．HMF分子中含有羟基，可以发生取代反应，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，分子中含有碳碳双键、醛基，能发生加成反应，故C错误；D．FDCA分子中含有两个碳碳双键，具有共轭二烯烃的性质，等物质的量的FDCA与氢气发生加成反应后的产物有 INCLUDEPICTURE "25YXB83.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB83.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB83.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB83.TIF" \* MERGEFORMAT 和 INCLUDEPICTURE "25YXB83A.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB83A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB83A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB83A.TIF" \* MERGEFORMAT 2种，故D错误。
7．解析：选C。没有给出气体所处状况，无法计算π键数目，A项错误；由题给化学方程式可得关系式：PCl5～5e－～P，每生成3.1 g(0.1 mol) P转移电子数目为0.5NA，B项错误；NaN3晶体由Na＋和N构成，0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA，C项正确；0.1 mol PCl5与足量水反应的离子方程式为PCl5＋4H2O===5Cl－＋H3PO4＋5H＋，H3PO4是弱电解质，所得溶液中H＋的数目应小于0.8NA，D项错误。
8．解析：选B。A．过量的氯气与氨反应生成氮气和氯化氢，化学方程式为3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，A正确；B．硫化钠溶液显碱性，故不可能有氢离子参与反应，正确的离子方程式为2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，有固体析出，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；D．酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO，向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，D正确。
9．解析：选D。A．SO2中硫原子为sp2杂化，NH3中氮原子为sp3杂化，故键角：SO2>NH3，A正确；B．MgCl2是离子晶体，FeCl3是分子晶体，故熔点：MgCl2>FeCl3，B正确；C．因为分子间作用力：邻二甲苯>对二甲苯，故沸点：邻二甲苯>对二甲苯，C正确；D．NH3、PH3、H2O均为极性分子，因为NH3能与水分子形成分子间氢键，而PH3不能与水分子形成分子间氢键，故水中溶解度：NH3>PH3，D错误。
10．解析：选B。由阴离子的结构可知，Z能形成两个价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z为O；X、Y均形成一个价键，且X的原子半径在5种元素中最小，所以X为H，Y的原子半径小于O，所以Y为F，X和Y的原子序数之和是M的2倍，所以M为B，W形成4个价键且X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，所以W为C。A．单质B属于共价晶体，故A正确。B．氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物的稳定性：HF＞H2O，故B错误。C．基态O原子电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；基态C原子电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；基态F原子电子排布式为1s22s22p5，未成对电子数为1，所以基态原子未成对电子数：O＝C＞F，故C正确。D．H2O2、C2H6均为18电子分子，故D正确。
11．解析：选C。A．由题图乙可知，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在60°和120°两种夹角，结合均摊法可知，晶胞中含4×＋4×＝1个Cs、4×＋1＝3个V、2×＋2×＋4＝5个Sb，故M的化学式为CsV3Sb5，A正确； B．M的化学式为CsV3Sb5，Cs为第ⅠA族元素、Sb为第ⅤA族元素，化合价分别为＋1、－3，结合化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，V的化合价为＋4和＋5，B正确；C．由题图可知，V原子周围紧邻的Sb为同层的2个，C错误；D．含钒的锑化物(M)在超导方面具有潜在的应用前景，且Cs为第ⅠA族的活泼金属元素，故含钒的锑化物(M)是离子化合物，其晶体不导电，熔融状态可导电，D正确。
12．解析：选D。由题图可知，CO2在催化电极A得到电子生成HCOOH，催化电极A是阴极，与电源负极相连，阴极的电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH；催化电极B是阳极，与电源正极相连，阳极的电极反应式为
INCLUDEPICTURE "25YXB90.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB90.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB90.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB90.TIF" \* MERGEFORMAT －6e－＋8OH－=== INCLUDEPICTURE "25YXB91.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB91.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB91.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB91.TIF" \* MERGEFORMAT ＋6H2O；根据转移电子守恒可知，消耗CO2和HMF的物质的量之比为3∶1，A、B、C正确；阳极电极反应式为
INCLUDEPICTURE "25YXB90.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB90.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB90.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB90.TIF" \* MERGEFORMAT －6e－＋8OH－=== INCLUDEPICTURE "25YXB91.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB91.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB91.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB91.TIF" \* MERGEFORMAT ＋6H2O，每生成1 mol INCLUDEPICTURE "25YXB91.TIF" INCLUDEPICTURE "25YXB91.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB91.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25YXB91.TIF" \* MERGEFORMAT ，右室消耗8 mol OH－，转移6 mol e－，同时H2O在双极膜界面处解离生成6 mol OH－进入右室，故右室OH－的物质的量减少2 mol，D错误。
13．解析：选D。A．[CrO]＋是催化剂，不能改变该反应的焓变，A错误；B．反应过程中涉及非极性键的断裂，但不涉及非极性键的形成，B错误；C．CH4是非极性分子，H2O2是极性分子，C错误；D．总反应为CH4＋3H2O2HCOOH＋4H2O，故该反应的原子利用率约为×100%≈39%，D正确。
14．解析：选D。A．由Ksp[M(OH)2]＝c(M2＋)·c2(OH－)＝c(M2＋) eq \f(K,c2（H＋）) ＝c(M2＋)可得，－lg c(M2＋)＝2pH－lg Ksp[M(OH)2]－28，为线性关系，故曲线Ⅰ表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线，A正确；B．初始状态a点在曲线Ⅱ的上方、曲线Ⅰ的下方，生成MA，故发生反应A2－＋M2＋===MA↓，B正确；C．随着pH的减小，c(A2－)逐渐减小，c(A－)先增大后减小，c(H2A)逐渐增大，故曲线①代表A2－，曲线②代表HA－，曲线③代表H2A，由题图2可得，H2A的电离平衡常数Ka1＝＝1×10－6.5，Ka2＝＝1×10－10.5，Ka1·Ka2＝＝1×10－6.5×1×10－10.5＝1×10－17，故当c(A2－)＝c(H2A)时，c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－8.5 mol·L－1，pH＝8.5，C正确；D．初始状态b点在曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)<0.2 mol·L－1，D错误。