2026版《决胜蓝图》特色专项训练 选择题专练8 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习

选择题专练8
1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是(　　)
A．裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃类
B．节日烟花呈现的是钠、钾、钡等金属元素的焰色试验，与电子跃迁有关
C．K2FeO4在水处理过程中涉及氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉
D．中国茶文化源远流长：治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……，泡茶过程涉及的操作有萃取、过滤
2．下列化学用语和表述正确的是(　　)
A．NCl3分子的VSEPR模型：三角锥形
B．CO2的电子式：
C．2 羟基丙酸(乳酸)的实验式：CH2O
D．Cu2＋的价层电子轨道表示式：
3．掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证。下列有关说法正确的是(　　)
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A．图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐
B．图乙所示装置可模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
C．图丙所示装置可验证Al(OH)3具有两性
D．图丁所示装置可测定Na2C2O4溶液的浓度
4．工业上黄铜矿(主要成分为CuFeS2)的冶炼广泛使用的是火法冶炼，第一步是矿石熔炼，目的是使黄铜矿转化为含铜较高的冰铜(Cu2S、FeS)(2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2)。下列说法不正确的是(　　)
A．Cu2S中Cu元素的化合价是＋1价
B．矿石熔炼过程中消耗1 mol CuFeS2时，转移电子的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
C．矿石熔炼时在富氧条件下进行，有利于S的回收利用
D．熔炼过程中可以采用逆向流进料，从而提高熔炼效率
5．下列有关铜转化的方程式书写不正确的是(　　)
A．向含[CuCl4]2－的溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液：[CuCl4]2－＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋＋4Cl－
B．新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖分子中的醛基：2Cu(OH)2＋CH2OH(CHOH)4CHO＋NaOHCu2O↓＋CH2OH(CHOH)4COONa＋3H2O
C．氧化铜加强热生成氧化亚铜：4CuO2Cu2O＋O2↑
D．粗铜精炼时的阳极反应只有Cu－2e－===Cu2＋
6．意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说。下列说法不正确的是(　　)
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A．18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该物质也是碳的一种同素异形体
B．N2O5的结构如图乙所示，可看作H2O分子中的H原子被硝基取代，N2O5是极性分子
C．白磷(P4)晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子
D．图丁中，环戊二烯分子中的碳原子的杂化方式有sp2和sp3，环戊二烯负离子和亚铁离子形成的二茂铁中无离子键
7．盐酸帕罗西汀(如下图所示)是一种新型的5 羟色胺再摄取阻滞剂类(SSRI)抗抑郁处方药(Rx)，该药物选择性好、不良反应少、耐受性好，治疗指数高。下列有关该物质的叙述不正确的是(　　)
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A．官能团有氨基、碳氟键、醚键、碳碳双键
B．分子式是C19H20FNO3·HCl·H2O
C．是一种半水盐酸盐
D．可使酸性KMnO4溶液褪色
8．随着科学技术的发展，锂电池已经成为主流，某种商业化锂电池的电解质的结构如下图所示。已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分布在元素周期表前三周期，X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和，Y与X同周期。下列说法不正确的是(　　)
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A．该结构中存在配位键
B．元素W、X、Y、Z均属于p区元素
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X
D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
9．铁的化合物在生产、生活中具有非常广泛的应用，一种磁性氮化铁的晶胞结构如图甲所示(分数坐标是指以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中用来表示晶胞中各原子位置的坐标)，其中沿z轴方向的投影如图乙所示。下列说法不正确的是(　　)
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A．该化合物的化学式为Fe8N
B．该晶胞沿y轴方向的投影和z轴方向的投影相同
C．该晶胞中体心的N原子的分数坐标为
D．该晶体的密度为 g·cm－3
10．室温下，下列设计的实验方案不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验方案 实验目的
A 向5 mL 1 mol ·L－1 FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol ·L－1 KI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 证明该反应为可逆反应
B 用pH计分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响
C 向2 mL 0.1 mol ·L－1 NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol ·L－1 AgNO3溶液，观察现象；振荡试管，再滴加2滴0.1 mol ·L－1 KI溶液，观察现象 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
D 向盛有2 mL 0.1 mol ·L－1 K2Cr2O7溶液的试管中滴加5～10滴6 mol ·L－1 NaOH溶液，再继续滴加5～10滴6 mol ·L－1 H2SO4溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响
11.一种CO2被还原为CO的反应机理示意图如下，图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出的CO2被还原为CO的反应过程；图2为CO2转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断不正确的是(　　)
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A．由图1可知，存在π键的断裂和形成
B．由图1、2可知，Cu＋是该循环的催化剂，且步骤MS2→MS3决定总反应速率
C．由图1、2可知，几种中间产物中[Cu(CO)]＋最稳定
D．由图1、2可知，该过程的总反应为CO2＋2H＋===H2O＋CO
12．三维电极法是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。下图为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的(NH4)2SO4、NH4Cl与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。下列说法不正确的是(　　)
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A．m电极为电解池阳极
B．n电极上的反应为O2＋2e－＋2H2O===2·OH＋2OH－
C．该装置生成大量氧化性更强的·OH，·OH去除NH的离子方程式：6·OH＋2NH===N2↑＋6H2O＋2H＋
D．相比于传统的二维电极反应系统，三维电极提高了电流效率，粒子电极表面会生成许多强氧化性物质，氧化效率高
13．利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下图所示。
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已知：①隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是N2；②室温下，Ksp[(NH4)2PtCl6]＝5.7×10－6，≈7.5。下列说法错误的是(　　)
A．为保证“酸浸”速率，需适当升温，但温度不宜过高
B．“沉铂”时，若向c(PtCl)＝0.1 mol ·L－1的溶液中加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为1.5 mol·L－1(忽略溶液混合后体积的变化)
C．“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤、干燥，洗涤沉淀时可选用饱和NH4Cl溶液
D．隔绝空气“煅烧”时每生成3 mol Pt，理论上产生标准状况下44.8 L N2
14．常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，pX[pX＝－lg X，X代表c(Mn2＋)、c(Zn2＋)、 eq \f(c（NO）,c（HNO2）) ]与pH的关系如下图所示。
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已知：Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]。下列说法不正确的是(　　)
A．Ka(HNO2)＝10－3.3
B．Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10－17
C．Zn(OH)2(s)＋Mn2＋(aq) Mn(OH)2(s)＋Zn2＋(aq)　K＝103.45
D．d点存在c(Na＋)＝c(NO)
参考答案与解析
选择题专练8
1．解析：选A。A．裂化汽油、煤焦油的主要成分是烃类，生物柴油的主要成分是酯类，故A错误；B．节日烟花呈现的是钠、钾、钡等金属元素的焰色试验，与电子跃迁有关，电子从能量较高的激发态跃迁至能量较低的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，故B正确；C．K2FeO4具有强氧化性，在水处理过程中与细菌发生氧化还原反应使蛋白质变性而达到杀菌的目的，K2FeO4被还原生成铁离子，铁离子在水溶液中发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中悬浮的难溶性杂质聚沉而达到净水的目的，故C正确；D．投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，故D正确。
2．解析：选C。A．NCl3分子的中心N原子上的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A错误；B．CO2的结构式为 O===C===O，电子式为，B错误；C．2 羟基丙酸(乳酸)的结构简式为，分子式为C3H6O3，实验式为CH2O，C正确；D．Cu2＋的价层电子轨道表示式为，D错误。
3．解析：选C。A．该防腐方法为牺牲阳极法，A错误；B．NH3极易溶于水，应采取防倒吸措施，故题图乙中应短导管通氨，长导管通CO2，B错误；C．盐酸可以溶解氢氧化铝，氢氧化钠溶液也可以溶解氢氧化铝，说明氢氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，可以验证Al(OH)3具有两性，C正确；D．标准酸性KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中，D错误。
4．解析：选B。A．Cu2S中S元素的化合价为－2价，Cu元素的化合价为＋1价，A正确；B．矿石熔炼过程发生反应的化学方程式为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，消耗2 mol CuFeS2转移6 mol 电子，故消耗1 mol CuFeS2转移电子的数目为3NA，B错误；C．在富氧条件下，氧气浓度高，提高黄铜矿的转化率，有利于S的回收利用，C正确；D．逆向流进料是将原料从设备底部加入，优点是组分分离效果好，能够提高熔炼效率，D正确。
5．解析：选D。A．向含[CuCl4]2－的溶液中加入浓氨水，得到[Cu(NH3)4]2＋深蓝色溶液，离子方程式为[CuCl4]2－＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋＋4Cl－，A正确；B．新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖分子中的醛基反应，得到氧化亚铜砖红色沉淀，化学方程式为2Cu(OH)2＋CH2OH(CHOH)4CHO＋NaOHCu2O↓＋CH2OH(CHOH)4COONa＋3H2O，B正确；C．根据得失电子守恒以及原子守恒可知，氧化铜加强热生成氧化亚铜和氧气，化学方程式为4CuO2Cu2O＋O2↑，C正确；D．粗铜中含有锌、铁等金属，因此阳极反应有Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Cu－2e－===Cu2＋等，D错误。
6．解析：选C。A．18个碳原子构成的碳环分子的分子式为C18，属于碳单质，该物质也是碳的一种同素异形体，故A正确；B．N2O5可看作H2O分子中的H原子被硝基取代，分子的正电中心和负电中心不重合，是极性分子，故B正确；C．白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，故C错误；D．环戊二烯分子中的碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，已知二茂铁的沸点较低，应属于分子晶体，故环戊二烯负离子C5H与Fe2＋形成配位键，无离子键，故D正确。
7．解析：选A。A．由题图可知，该物质含有的官能团为亚氨基、碳氟键、醚键，故A错误；B．由题图可知，该物质的分子式为C19H20FNO3·HCl·H2O，故B正确；C．由题图可知，该化合物是一种带有结晶水的半水盐酸盐，故C正确；D．由题图可知，该化合物中含有亚氨基，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确。
8．解析：选D。短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分布在元素周期表前三周期，阴离子中T、W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、4、2、1，故T为H元素；X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和，故W为B元素、X为C元素；Y与X同周期，故Y为O元素、Z为Cl元素。A．由阴离子中硼原子形成4个共价键可知，阴离子中具有空轨道的硼原子与具有孤电子对的氯原子形成配位键，故A正确；B．硼元素、碳元素、氧元素和氯元素均位于元素周期表p区，故B正确；C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故硼酸的酸性弱于碳酸，故C正确；D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氯元素，故水的稳定性强于氯化氢，故D错误。
9．解析：选B。A．该晶胞中铁原子个数为8×＋16×＋6＝16，氮原子个数为8×＋1＝2，该化合物的化学式为Fe8N，A正确；B．该晶胞沿y轴方向的投影，不会出现铁原子与氮原子重叠的情况，而沿z轴方向的投影出现铁原子与氮原子重叠，B错误；C．由题图甲可知，该晶胞中体心的N原子的分数坐标为，C正确；D．该晶体的密度为 g·cm－3＝ g·cm－3，D正确。
10．解析：选A。A．向5 mL 1 mol ·L－1 FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol ·L－1 KI溶液，充分反应，Fe3＋过量，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明该反应为可逆反应，A不能达到实验目的；B．用pH计分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH，可通过比较pH 的大小探究键的极性对羧酸酸性的影响，B能达到实验目的；C．向2 mL 0.1 mol ·L－1 NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol ·L－1 AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀，振荡试管，再滴加2滴0.1 mol ·L－1 KI溶液，白色沉淀转化为AgI黄色沉淀，可推知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C能达到实验目的；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O(橙色)＋H2O 2CrO(黄色)＋2H＋，加NaOH溶液，平衡正向移动，加硫酸，平衡逆向移动，可探究浓度对平衡移动的影响，D能达到实验目的。
11．解析：选D。A．由题图1可知，CO2被还原为CO的反应过程中存在CO2中π键的断裂和CO中π键的形成，A正确。B．由题图1可知，Cu＋是该循环的催化剂；在多步反应体系中，反应速率最小的反应决定了反应的总速率，活化能越大，反应速率越小，由题图2可知，MS2→MS3活化能最大，反应速率最小，决定了总反应速率，B正确。C．能量越低，物质越稳定，由题图1、2可知，几种中间产物中[Cu(CO)]＋的能量最低，最稳定，C正确。D．由题图1、2可知，该过程的总反应为CO2＋2H＋＋2e－===H2O＋CO，D错误。
12．解析：选B。m电极上H2O发生失电子的氧化反应转化成·OH、Cl－发生失电子的氧化反应转化成Cl2，m电极为电解池阳极，n电极为电解池阴极，n电极上O2发生得电子的还原反应转化成·OH。A．根据分析，m电极为电解池阳极，A项正确；B．n电极上O2发生得电子的还原反应转化成·OH，由于混合溶液呈酸性，因此n电极的电极反应为O2＋2e－＋2H＋===2·OH，B项错误；C．由题图可知，该装置生成大量氧化性更强的·OH，·OH将NH氧化成N2，·OH被还原成H2O，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为6·OH＋2NH===N2↑＋6H2O＋2H＋，C项正确；D．由题图可知，相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的电极比表面积大，粒子间距小，提高了电流效率，粒子电极表面会生成许多强氧化性物质，氧化效率高，D项正确。
13．解析：选B。镍铂靶材废料加入盐酸“酸浸”除去铁、铝、镍，过滤分离出固体，加入王水溶解Pt，再加入氯化铵溶液得到(NH4)2PtCl6沉淀，煅烧得到海绵铂。A．盐酸具有挥发性，适当升温有利于增大反应速率，但较高温度下会加快盐酸的挥发，A正确；B．“沉铂”过程中，设氯化铵溶液的起始浓度为x mol ·L－1，加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl沉淀完全，列“三段式”：
将平衡浓度代入Ksp[(NH4)2PtCl6]＝×10－5＝5.7×10－6，解得x≈1.7，B错误；C．“操作1”得到(NH4)2PtCl6固体，操作包括过滤及沉淀的洗涤、干燥，为降低(NH4)2PtCl6的溶解度，洗涤沉淀时最好选用饱和NH4Cl溶液，C正确；D．隔绝空气“煅烧”时，有两种单质(Pt、N2)生成，Pt元素化合价由＋4价降低为0价，N元素化合价由－3价升高为0价，根据得失电子守恒可知，生成3 mol Pt时，生成N2的物质的量为2 mol ，在标准状况下的体积为44.8 L，D正确。
14．解析：选C。Mn(OH)2、Zn(OH2)的物质类型相似，二者的pX随pH的变化曲线应是平行线，故L1代表－lg eq \f(c（NO）,c（HNO2）) 与pH的关系，由a点可知，pX＝0，即c(HNO2)＝c(NO)时，溶液的pH＝3.3，此时Ka(HNO2)＝ eq \f(c（H＋）·c（NO）,c（HNO2）) ＝c(H＋)＝10－3.3；已知Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，纵坐标数值越大，表示阳离子浓度越小，可以判断出L2表示－lg c(Zn2＋)与pH的关系，L3表示－lg c(Mn2＋)与pH的关系。A．由上述分析可知，Ka(HNO2)＝10－3.3，A正确；B．L2表示－lg c(Zn2＋)与pH的关系，根据b点可知，此时c(Zn2＋)＝10－6.15 mol·L－1，c(OH－)＝10－5 mol·L－1，Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－6.15×(10－5)2＝10－16.15，数量级为10－17，B正确；C．L3表示－lg c(Mn2＋)与pH的关系，根据c点可知，此时c(Mn2＋)＝101.30 mol·L－1，c(OH－)＝10－7 mol·L－1，Ksp[Mn(OH)2]＝c(Mn2＋)·c2(OH－)＝101.30×(10－7)2＝10－12.7，Zn(OH)2(s)＋Mn2＋(aq) Mn(OH)2(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数K＝＝＝＝＝10－3.45，C错误；D．d点溶液呈中性，电荷守恒关系式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NO)，根据c(H＋)＝c(OH－)可得c(Na＋)＝c(NO)，D正确。